强酸弱碱盐

强酸强碱盐

不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

强酸弱碱盐

我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离

平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。

强碱弱酸盐

我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子

浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

弱酸弱碱盐

弱酸部分把持氢，弱碱部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、

Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）

是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，

谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根

离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水

反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，

溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为

氨基酸等等。

酸式盐

定义

电离时生成的阳离子（易失电子）除金属离子【或NH4+（有金属离子性质）】外还有氢离子，

阴离子（易得电子）为酸根离子的盐。

(1)酸式盐水溶液酸碱性判断：

①水溶液呈酸性的酸式盐

强碱强酸的酸式盐：如NaHSO4，在其水溶液中发生完全

电离，因此溶液呈酸性；

强酸弱碱的酸式盐：强酸和弱碱生成的盐：如NH4HSO4，溶液呈酸性。

②水溶液呈碱性的酸式盐：

一般为强碱弱酸的酸式盐，如：HPO42-盐，HCO3--盐，HS--盐，因“电离”趋势小于“水解”

趋势，所以溶液呈碱性。

(2)酸式盐热稳定性：

一般为正盐热稳定性大于酸式盐热稳定性。

Na2CO3受热不易分解，2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O条件加热

CaCO3=CaO+CO2↑，(条件高温)Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O(条件加热)

(3)弱酸的酸式盐与酸碱反应

弱酸的酸式盐，既能与碱反应，又能与酸反应。

NaHCO3：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O

(4)酸式盐与正盐水解程度比较

强碱弱酸的酸式盐水解程度小于强碱弱酸的正盐水解程度。如NaHCO3和Na2CO3

NaHCO3水解只有一步：HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，[OH-]>[H+]

显然，两种相同浓度的溶液其碱性：NaHCO3

编辑本段性质

一、酸式盐的性质

1、水中的溶解性

一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的酸式盐的溶解度比正盐的大，如CaCO3难溶于

水，Ca（HCO3）2易溶于水；磷酸的钙盐溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。

可溶液性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐[1]的小，如Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，K2CO3的溶

解性大于KHCO3。正因为如此，才有向饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳有沉淀生成，其反

应的方程式为：

Na2CO3（饱和）+CO2+H2O=2NaHCO3↓

2、与碱的反应

酸式盐与碱均可反应，弱酸的酸式盐既能与强酸又能与强碱反应。

中学常见的酸式酸根有：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方

程式为：

HCO3－+OH－=CO32－+H2O

HSO3－+OH－=SO32－+H2O

HS－+OH－=S2－+H2O

H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O

H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O

HPO42－+OH－=PO43－+H2O

3、与酸的反应

强酸的酸式盐与酸不发生复分解反应。尽管是盐，但可作强酸用，其水溶液具有酸的通性，

如NaHSO4可与氢前的金属反应，生成氢气；可与SO32－反应，生成SO2。弱酸的酸式盐与对应的

酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，如NaHCO3可与HCl、H2SO3、

H3PO4在水溶液中反应。

常见的酸酸性强弱为：H2SO4H3PO4H2S

盐酸>H2SO3>HAc>H2CO3>HClO

HNO3H2SiO3

强酸中强酸弱酸

常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

HSO3－+H+=SO2↑+H2O

HS－+H+=H2S↑

H2PO4－+H+=H3PO4

HPO42－+H+=H2PO4－

HPO42－+2H+=H3PO4

4、酸式盐电离和水解的性质

强酸的酸式盐只能电离，不能发生水解，如NaHSO4的水溶液一定显酸性；弱酸的酸式盐既可

电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸弱

碱盐溶液的酸碱性，因此，对于强碱弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来

决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如NaHSO3、NaH2PO4；当水解大于电离的趋势，

其水溶液显碱性，如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4。当然，电离和水解的趋势哪个大最根本的是要由实

验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。

5、对热的稳定性

一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐>酸式盐>多元酸(对同一类酸而言)。

如：

Na2CO3对热稳，加热不分解。

CaCO3=高温CaO+CO2↑

2NaHCO3=(加热)Na2CO3+CO2↑+H2O

H2CO3=(可逆)CO2↑+H2O

二、酸式盐的生成

1、多元弱酸与少量碱反应

如：

H2S+NaOH=NaHS+H2O

CO2+NaOH=NaHCO3

SO2+NaOH=NaHSO3

H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O

H3PO4+2NaOH=Na2HPO4+2H2O

如果碱的量较大会生成正盐。

2、弱酸正盐与对应的弱酸反应

通入相应的气体或加入过量相应的酸可以把正盐全部转化为酸式盐，这是制取酸式盐的最佳

方法。如：

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

Na2S+H2S=2NaHS

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

在中学阶段，所有酸式盐都定义为可溶于水，如要出沉淀，就必须超过溶解度，并非一定要

不溶于水才会出沉淀

例如向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，就会析出碳酸氢钠沉淀，方程式为

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓

高中阶段课本没有说过可沉淀的酸式盐，但是习题中出现过，磷酸一氢钙，即Ca（HPO4)2是

沉淀，不溶于水，所以磷的肥料不能与碱性肥料，如氨水一同使用，而楼上所说的磷酸二氢钙和

碳酸氢钠也是如此。只是溶解度较低，未达到不溶于水的地步，属于可溶物。