纯净物的定义

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1

●混合物和纯净物

混合物纯净物

定义由两种或两种以上的物质混合而成的。由一种物质组成的

举例

如空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、

碘酒、矿泉水）,合金（生铁、钢）,铁

锈,加碘盐,自来水,矿物（煤、石油、

天然气、铁矿石、石灰石）等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混

合物，红磷和白磷混合也是混合物。

如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧

化二磷等都属纯净物。能用化学式表示

的所有物质,如冰水混合物、水蒸气、铜

锈也是纯净物。

特点

组成混合物的各种成分保持着它们各

自的性质。

纯净物可以用化学符号来表示,如氮气

可以N2用来表示,氧气用来O2表示,二

氧化碳用来CO2来表示。

区别

(判断

标准)

混合物和纯净物是根据物质的种类来划分的。

含有几种物质的就属于混合物,只含一种物质的就属于纯净物。

但是,〝纯净〞是相对的,绝对纯净的物质是没有的。只要杂质含量低,不至于对

生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

【特别强调】混合物和纯净物的划分与组成元素的种类无关。即一种元素组成的

物质可能是纯净物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

如水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物。

二、物质的分类

1、概念

单质：由同种元素组成的纯净物例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯净物例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯净物例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯净物，即划分单质、化合物的标准是根据纯净物的元素种类来划分的。

若只含一种元素的纯净物就属于单质；若含有几种元素的纯净物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯净物与混合物

②写出纯净物的化学符号

③根据元素种类将纯净物分为单质与化合物

④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

冰与水混合是纯净物。名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

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2

纯净物：由一种物质组成

混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶

液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合

金（生铁、钢）

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合

物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO

4

·5H

2

O)都是纯净物

十三、物质的化学式

A单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

1、金属单质（按金属活动性顺序由强至弱排列）

钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金

BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu

2、非金属单质

氢气H

2

氧气O

2

氮气N

2

氯气Cl

2

氟气（F

2

）溴（Br

2

)碘（I

2

）

碳C硅Si磷P硫S臭氧（O

3

）

3、稀有气体氦气He氖气Ne氩气Ar

B化合物：由不同种元素组成的纯净物。

（一）有机物：含碳元素的化合物（除CO、CO

2

和CO

3

2－

的化合物）

甲烷CH

4

乙醇C

2

H

5

OH甲醇CH

3

OH乙酸CH

3

COOH乙炔C

2

H

2

尿素CO（NH

2

）

2

（二）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物（大部分非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸）

水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫

H

2

OCOCO

2

SiO

2

P

2

O

5

SO

2

SO

3

2、金属氧化物

氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌

BaOK

2

OCaONa

2

OMgOAl

2

O

3

ZnO

氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰

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3

Fe

2

O

3

FeOFe

3

O

4

CuOCu

2

OHgOAg

2

OMnO

2

（三）酸：名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“H”

硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸

H

2

SO

4

HClHNO

3

H

3

PO

4

H

2

SH

2

CO

3

H

2

SO

3

（四）碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有“氢氧化某”化学式的最后面是“OH”

（五）盐:由金属离子和酸根离子构成

碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐

氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾

KOHK

2

CO

3

K

2

SO

4

KNO

3

KClK

2

SO

3

氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠

NaOHNa

2

CO

3

Na

2

SO

4

NaNO

3

NaClNa

2

SO

3

氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银

AgOHAg

2

CO

3

Ag

2

SO

4

AgNO

3

AgCl

氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵

NH

3

·H

2

O（NH

4

）

2

CO

3

（NH

4

）

2

SO

4

NH

4

NO

3

NH

4

Cl

氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙

Ca(OH)

2

CaCO

3

CaSO

4

Ca(NO

3

)

2

CaCl

2CaSO

3

氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡

Ba(OH)

2

BaCO

3

BaSO

4

Ba(NO

3

)

2

BaCl

2

氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁

Mg(OH)

2

MgCO

3

MgSO

4

Mg(NO

3

)

2

MgCl

2

氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜

Cu(OH)

2

CuCO

3

CuSO

4

Cu(NO

3

)

2

CuCl

2

氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌

Zn(OH)

2

ZnCO

3

ZnSO

4

Zn(NO

3

)

2

ZnCl

2

硝酸汞氯化亚铜

Hg（NO

3

）

2

CｕCl

氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁

Fe(OH)

2

FeCO

3

FeSO

4

Fe(NO

3

)

2

FeCl

2

氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁

Fe(OH)

3

Fe

2

(SO

4)

3

Fe(NO

3

)

3

FeCl

3

氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝

Al(OH)

3

Al

2

(SO

4

)

3

Al(NO

3

)

3

AlCl

3

6、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）

碳酸氢钠NaHCO

3

，碳酸氢钙Ca(HCO

3

)

2

磷酸二氢钠NaH

2

PO

4

磷酸二氢钾KH

2

PO

4

硫酸氢钠NaHSO

4

，硫酸氢钾KHSO

4

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4

7、碱式盐（化学式的中间有“OH”）：碱式碳酸铜Cｕ

2

（OH）

2

CO

3

8、其他盐高锰酸钾KMnO

4

锰酸钾K

2

MnO

4

氯酸钾KClO

3

硫化钠Na

2

S

碘酸钾KIO

3

亚硝酸钠NaNO

2

硫化钾K

2

S

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO

2

和含碳酸根化合物外）

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO

2

和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO

2

，SO

2

，SO

3

大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO

2+

H

2

O=H

2

CO

3

SO

2+

H

2

O=H

2

SO

3

SO

3+

H

2

O=H

2

SO

4

b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaONa

2

OMgOFe

2

O

3

CuO

大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK

2

OCaONa

2

O溶于水立即跟水反应

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

CaO+H

2

O=Ca（OH）

2

BaO+H

2

O=Ca（OH）

2

Na

2

O+H

2

O=2NaOHK

2

O+H

2

O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“Ｈ”，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO

3

）、

二元酸（H

2

SO

4

、H

2

S、H

2

CO

3

）和三元酸（H

3

PO

4

）

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸（H

2

SO

4

,HNO

3

,H

3

PO

4

名称为：某酸）

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5

无氧酸（HCl,H

2

S名称为：氢某酸）

鉴定酸（鉴定H

＋

）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)

2

,NaOHBa(OH)

2

，氨水）它们的溶液无色。

有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)

3

↓）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)

2

↓）

其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH”

可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液（鉴定OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:

a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如NaCl、Na

2

SKNO

3

无氧酸正盐叫“某化某”Na

2

S_______MgCl

2

__________FeS__________

含氧酸盐叫“某酸某”KNO

3

_________BaSO

4______________

Na

2

CO

3

______

b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间）

NaHCO

3____________

、Ca(HCO

3

)

2_____________、

NaH

2

PO

4_____________

常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ

３

－、ＨＳＯ

４

－、Ｈ

２

ＰＯ

４

－、ＨＰＯ

４

２－

c.碱式盐（化学式的中间有“OH”）：Ｃｕ

2

（ＯＨ）

2

ＣＯ

3

第二种分类方法

按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸

盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;

可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

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6

含CO32－的物质只有含K+Na+NH4

+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色（包括Fe（OH）

2

）有以下常见的沉淀：Mg(OH)

2

Al(OH)

3

CaCO

3

BaCO

3

Ag

2

CO

3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO

4

；若讲沉淀

全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO

4

；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或BaSO

4

中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。