归中反应

2022年11月15日发(作者：一盔一带头盔标准)1．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（ ）



A．1L溶液中含0.3NA个K



B．1L溶液中含0.9NA个离子



C．2L溶液中K 浓度是1.2mol/L



D．2L溶液中含0.6NA个离子



2．14.2g69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5mol/L HNO3的浓度相比（ ）



A．是同一浓度的不同表示方法



B．数值不同，也能换算为相同值



C．不同浓度的两种硝酸溶液



D．无法比较其大小



3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）



A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液



B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液



C．50ml 1mol/L NaCl溶液



D．25ml 0.5mol/L HCl溶液



4．按下列实验方法能达到要求的是（ ）



A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体



B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸



C．用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的盐酸溶液



D．用250mL容量瓶配制15mL /L盐酸溶液



5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（ ）



A．定容时观察液面仰视



B．定容时观察液面俯视



C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中



D．容量瓶中原来有少量蒸馏水



6．8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是（ ）



A．溶于500mL水中



B．溶于1L水中



C．溶解后溶液的总体积为500mL



D．溶解后溶液的总体积为1L



7．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为（ ）



A．5mol/L B．6mol/L



C．6.25mol/L D．6.75mol/L



8.某元素氯化物的相对分子质量是m，相同价态的该元素硝酸盐的相对分子质量为n，对该元素此种化合价的数值是（ ）



A．（n—m）/3 B．（n—m）/（n m）



C．（m—n）/3 D．（n—）/26.5



9．30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（ ）



A．0.5mol/L B．0.6mol/L



C．1.00mol/L D．2mol/L



10.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（ ）



A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1



11.实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）



A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水



B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液



C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液



D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液



12．某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔K 〕=〔Cl－〕=1/2〔Na 〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是（ ）



A．KCl，Na2SO4 B．KCl，Na2SO4，NaCl



C．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4



13．用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸

的物质的量浓度为（ ）



A． B．



C． D．



14．某结晶水合物的化学式为R·xH2O其相对分子质量为Mr，在25℃时a g晶体溶于b g水中，既达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（ ）



A．饱和溶液的物质的量浓度100a（Mr－18x）/MrV



B．饱和溶液的质量分数a（Mr－18x）/（a b）Mr



C．25℃，R的溶解度100a（Mr－18x）/（bMr 18ax）



D．饱和溶液的密度（a b）/V



15．已知某溶液的①体积 ②密度 ③溶质和溶剂的质量比 ④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是（ ）



A．①②③④ B．①②③ C．②④ D．①④



16．在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为（ ）



A．甲＞乙＞丙＞丁 B．丁＜甲＜乙＝丙



C．甲＝丁＜乙＝丙 D．丁＜甲＜乙＜丙



17.将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）



A．3:2:1 B．4:2:1 C．1:1:1 D．2:1:1



18.碱金属（如锂、钠、钾、铷等）溶于汞中可形成良好的还原剂“汞齐”，取7.0g某碱金属的汞齐与水作用得到2.24L氢气（标准状况），并得到1.0L密度为ρg/cm3的溶液，则溶液中溶质的质量分数可以是（ ）



A．0.80/ρ% B．0.48/ρ% C．0.32/ρ% D．0.70/ρ%



19.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为（ ）



A．50mL B．50.5mL C．55mL D．59.5mL



20.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（ ）



A．8.52mol/L B．4.26mol/L C．1.52mol/L D．3.04mol/L



二、填空题



21．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为 mol/L；含溶质 g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L，其中含Na g。



22．某化合物的相对分子质量为m，在t℃时AmL该化合物的饱和溶液为Bg，将其蒸干后得到固体Cg。该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 mol/L。



23．在40mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中，加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液使Ba2 完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25mL 0.2mol/L的NaOH溶液恰好呈中性，通过计算可知H2SO4为 mL。



24．用4mol/L的标准盐酸配制0.1mol/L的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶

头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号） 。



25．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，请按要求填空：



（1）所需浓H2SO4的体积为



（2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将 （偏高、偏低、无影响）。



（3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里，并不断搅拌，目的是 。



（4）将 的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要 中，并摇匀。



（5）加水至距刻度 外，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。



三、计算题



26．现有H2SO4和Na2SO4溶液200mL，其中H2SO4的浓度是1mol/L，Na2SO4的浓度是0.5mol/L，要使H2SO4和Na2SO4的浓度分别为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的H2SO4（密度为13.5g/cm3）多少mL后再加入水配制，配制后溶液为多少mL？













27．为配制一种溶液，需要用含有磷酸二氢钠和磷酸氢二钠（其物质的量之比为3:1）的混合液，每L混合液中含有磷元素0.10mol，现用4.0mol/L磷酸溶液和固体氢氧化钠配制2.0L混合液，需取该磷酸多少mL和氢氧化钠多少g？













28．硫酸银的溶解度极小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。



（1）25℃时，在烧杯中放入6.25g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200mL，计算溶液中Ag 离子物质的量浓度？



（2）若上述烧杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化钡溶液，充分搅拌，求溶液中Ag 离子的物质的量浓度。



（3）在（1）题所述的烧杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化钡溶液，才能使原溶液中Ag 浓度降至0.0200mol









参考答案





一、1.B 4.C 6.C 7.C 8.D 9.C 10.C 13.C 14.A 15.C 16.B 17.D 19.B 20.C



二、21.1,1,0.04,0.01,0.023g 22. 23.10 24.②③⑤⑥⑦



25.(1)13.6mL (2)15,偏低 （3）烧杯 混合均匀，使热量迅速扩散 （4）冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 注入容量瓶 （5）1～2cm 胶头滴管



三、26． 104mL，500mL 27. 50mL 10g 28.(1)0.0536mol/L (2)0.0536mol/L



(3)0.489L









































氧化还原反应式配平方法小结



李朝臣



氧化还原反应式的配平在高中化学阶段既是重点又是难点，因此学好这一部分知识十分重要。笔者在教学过程中总结了一些体会，供同学和老师们参考。



1. 配平氧化还原反应式应注意以下两点：



（1）必须准确地判断出哪是氧化剂、还原剂；哪是氧化产物、还原产物。



（2）必须准确推算出还原剂元素化合价的升高值和氧化剂元素化合价的降低值，找出最小公倍数，即化合价变化的总值，然后以此确定各物质化学式前面的系数。



2.

配平技巧与方法



（1）顺配法



先从氧化剂或还原剂入手配平，即从方程式的左端开始配平。该方法适于分子间的氧化还原反应、所有元素参与的氧化还原反应、生成物中某一物质即是氧化产物又是还原产物的一类反应。



（2）逆配法



对自身氧化还原反应（包括歧化反应和同一物质中不同种元素间的反应）采用逆向配平



（3）双向配平法



若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分发生变化，配平要从还原剂、还原产物（或氧化剂、氧化产物）着手配起，即从方程式的两端进行配平



4. 零价法



此法适于某一反应物中几种元素在反应物中化合价都上升（或下降）的反应，以及一些不常见的化合物参加反应且较难确定该化合物中有关元素化合价的反应，在配平过程中可把这些元素的化合价人为地视为零价。



（5）整体总价法



当某一元素的原子在化合物中有数个时，可把它作为一个整体，根据化合物中各元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。







（6）平均标价法



当同一反应物中同种元素的原子出现两次时，可将它们同等对待，根据化合价中化合价代数和等于零的原则予以平均标价。此法适于有机物氧化还原反应。







（7）缺项配平法



所谓缺项方程式，即某些反应物或生成物的化学式未写出，它们一般为水、酸、碱。这类方程式的配平不仅要配平化学计量数，还要写出未知物的化学计量数，再通过比较反应物与生成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平。







（8）离子氧化还原反应方程式的配平



离子氧化还原反应方程式的配平可分两步进行：第一步，利用化合价升降法或电子得失法配平参加氧化还原反应的离子或分子前面的系数；第二步，利用电荷守恒和原子守恒配平未参加反应的离子或分子式前面的系数。









第二步：式子的右端带4个单位正电荷，故式子左端也应该带4个单位正电荷，即的系数为6。得







总之，配平氧化还原反应要遵循几个原则：



（1）电子守恒，即得失电子总数相等；



（2）电荷守恒，即离子方程式中反应前后离子所带电荷总数相等；



（3）质量守恒，即反应前后各元素的原子个数相等。