铜绿受热分解

初中化学方程式汇编

一、化合反应

（一）、金属+氧气--------金属氧化物

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

2MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成白色固体）

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

（剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体）

3、铝在空气中燃烧：4Al+3O

2

2Al

2

O

3

（银白金属变为白色固体）

4、铜在空气中受热：2Cu+O

2

2Cu（红色金属变为黑色固体）

5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO（由银白液体，生成红色固体）

（二）、非金属+氧气--------非金属氧化物

6、氢气在空气中燃烧：2H

2

+O

2

2H

2

O（淡蓝火焰，放热，生成使无水CuSO

4

变蓝

的液体）

7、红磷在空气中燃烧：4P+5O

2

2P

2

O

5

（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟）

8、硫粉在空气中燃烧：S+O

2

SO

2

（剧烈燃烧，放热，生成有刺激味气体；在空气

中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）

9、碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

CO

2

（剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清

石灰水变浑浊的气体）

10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O

2

2CO

（三）、金属氧化物+水--------碱（可溶性）

11、生石灰溶于水：CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

（放热）

12、氧化钠溶于水：Na

2

O+H

2

O==2NaOH（放热）

（四）、非金属+水--------非金属氧化物

13、二氧化碳和水反应：CO

2

+H

2

O==H

2

CO

3

（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明

二氧化碳溶于水显酸性）

14、二氧化硫溶于水：SO

2

+H

2

O==H

2

SO

3

15、三氧化硫溶于水：SO

3

+H

2

O==H

2

SO

4

（五）、其他

16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO

2

2CO

17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧）：2CO+O

2

2CO

2

（蓝色火焰）

18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl

2

2NaCl（剧烈燃烧，黄色火焰）

19、氯气在氢气中点燃（共价化合物的形成、制备盐酸）：H

2

+Cl

2

2HCl（苍白色火焰，瓶

口白雾）

20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO

4

+5H

2

O==CuSO

4

·5H

2

O（白色固体变蓝）

二、分解反应

21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O

2

↑（红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的

气体）

22、双氧水制氧气（实验室制备氧气）：2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑

23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）：2KMnO

4

K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑

24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气）：2KClO

3

2KCl+3O

2

↑

25、水在直流电的作用下分解：2H

2

O2H

2

↑+O

2

↑

26、碳酸不稳定而分解：H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO

3

CaO+CO

2

↑

28、硫酸铜晶体受热分解：CuSO

4

·5H

2

OCuSO

4

+5H

2

O（蓝色晶体变为白色粉末）

29、碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu

2

(OH)

2

CO

3

2CuO+H

2

O+CO

2

↑（绿色固体变黑色固体，

生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO

4

变蓝的液体）

30、碳酸氢铵受热分解（碳酸氢铵长期暴露空气中会消失）：

NH

4

HCO

3

NH

3

↑+H

2

O+CO

2

↑（白色固体消失，有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH

试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体）

三、置换反应（一定属于氧化还原反应）

（一）、金属单质+酸--------盐+氢气

31、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H

2

SO

4

==ZnSO

4

+H

2

↑

32、铁和稀硫酸反应：Fe+H

2

SO

4

==FeSO

4

+H

2

↑（溶液由无色变为浅绿色）

33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H

2

SO

4

==Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2

↑

34、镁和稀硫酸反应：Mg+H

2

SO

4

==MgSO

4

+H

2

↑

35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl

2

+H

2

↑

36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑（溶液由无色变为浅绿色）

37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl

3

+3H

2

↑

38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑

（二）、非金属单质+金属氧化物--------金属单质+水

39、氢气还原氧化铜：H

2

+CuOCu+H

2

O（黑色固体逐渐变为红色，生成使无水硫酸铜变蓝

的液体）

40、氢气还原氧化铁：3H

2

+Fe

2

O

3

2Fe+3H

2

O（红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫

酸铜变蓝的液体）

41、氢气还原四氧化三铁：4H

2

+Fe

3

O

4

3Fe+4H

2

O（黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水

硫酸铜变蓝的液体）

42、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO

2

↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变

浑浊的气体）

43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe

2

O

3

4Fe+3CO

2

↑

44、水蒸气通过灼热碳层：C+H

2

O（g）H

2

+CO（产物是水煤气的主要成分）

（三）、金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：

Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）

46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO

4

==Fe+MgSO

4

（溶液由浅绿色变为无色）

47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO

4

==ZnSO

4

+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色

物质）

48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO

3

)

2

==Cu(NO

3

)

2

+Hg

49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO

3

==2Ag+Cu(NO

3

)

2

（红色金属表面覆盖一层

银白色物质）

四、复分解反应

（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸--------盐+水

50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

==Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O（红色固体（铁锈）溶解，溶液

呈黄色）

52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl

2

+H

2

O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）

53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H

2

SO

4

==CuSO

4

+H

2

O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）

54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H

2

SO

4

==MgSO

4

+H

2

O（白色固体溶解）

55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl

2

+H

2

O（白色固体溶解）

56、氧化钠和稀盐酸反应Na

2

O+2HCl==2NaCl+H2O（白色固体溶解）

（二）、酸+碱--------盐+水【中和反应】

57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H

2

O

58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H

2

O

59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)

2

==CuCl

2

+2H

2

O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）

60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)

2

==CaCl

2

+2H

2

O

61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)

3

==FeCl

3

+3H

2

O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）

62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)

3

==AlCl

3

+3H

2

O

63、硫酸和烧碱反应：H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

64、硫酸和氢氧化钾反应：H

2

SO

4

+2KOH==K

2

SO

4

+2H

2

O

65、硫酸和氢氧化铜反应：H

2

SO

4

+Cu(OH)

2

==CuSO

4

+2H

2

O

66、硫酸和氢氧化铁反应：3H

2

SO

4

+2Fe(OH)

3

==Fe

2

(SO4)

3

+6H

2

O

67、硫酸和氢氧化钡反应：H

2

SO

4

+Ba(OH)

2

==BaSO

4

↓+2H

2

O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉

淀，应用于检验硫酸根）

68、硝酸和烧碱反应：HNO

3

+NaOH==NaNO

3

+H

2

O

（三）、酸+盐--------另一种酸+另一种盐

69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法，除水垢）：

CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

70、碳酸钠与稀盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

71、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO

3

+2HCl==MgCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

72、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO

3

==AgCl↓+HNO

3

（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

常应用于检验氯离子）

73、硫酸和碳酸钠反应：Na

2

CO

3

+H

2

SO

4

==Na

2

SO

4

+H

2

O+CO

2

↑

74、硫酸和氯化钡溶液反应：H

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，

常应用于检验硫酸根）

（四）、碱+盐--------另一种碱+另一种盐

75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO

4

==Cu(OH)

2

↓+Na

2

SO

4

（蓝色沉淀生成、上部为澄清

溶液）

76、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl

3

==Fe(OH

)3

↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀

生成）

77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl

2

==Mg(OH)

2

↓+2NaCl（有白色沉淀生成）

78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl

2

==Cu(OH)

2

↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生

成）

79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

80、氢氧化钠与硝酸铵：NaOH+NH

4

NO

3

==NaNO

3

+NH

3

↑+H

2

O（生成使湿润石蕊试纸变蓝

色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）

（五）、盐+盐-----两种新盐

81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO

3

==AgCl↓+NaNO

3

（生成不溶于稀硝酸的白色沉

淀，常应用于检验氯离子）

82、硫酸钠和氯化钡：Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常

应用于检验硫酸根）

其他（不属于四种基本反应类型）

（一）有机物的燃烧

83、甲烷在空气中燃烧（甲烷和天然气的燃烧）：CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O（蓝色火焰，放热，

生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO

4

变蓝的液体）

84、酒精（乙醇）在空气中燃烧（氧炔焰、焊接切割金属）：C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O（蓝

色火焰，放热，有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）

（二）还原剂和氧化物反应

85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO

2

86、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe

2

O

3

2Fe+3CO

2

(黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水

变浑浊的气体)

（三）酸性氧化物+碱--------盐+水

87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳）：

2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H

2

O

88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO

2

）：

2NaOH+SO

2

==Na

2

SO

3

+H2O

89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO

3

==Na

2

SO

4

+H

2

O

90、二氧化碳通过澄清石灰水（消石灰放在空气中变质）（检验二氧化碳）：

Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

91、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫：Ca(OH)

2

+SO

2

==CaSO

3

↓+H

2

O