二氧化锰溶于水吗

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初中化学知识精要

第—课时绪言空气

1．化学

⑴化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的根底自然科学。

⑴化学是21世纪最有用、最富有制造性的中心学科。请你举出一项对当

今人类生活产生较大影响的化学研究成果：A．衣：由于化学纤维的开展，人

们穿上了各种美丽的化纤衣服。B．食：由于化肥和农药的使用，使粮食丰收，

解决了人们的吃饭问题。C．住：钢铁、水泥等建筑材料的使用，建设许多高

楼大厦。D．行：人造橡胶的合成，是汽车工业普及的根底。E．用：硅等半导

体的发觉和应用是当今计算机开展的根底。

⑴某广告语“本饮料是纯天然产品，绝对不含化学物质〞是错误的，因为

饮料本身是包含水在内的多种化学物质或我们生活在物质的世界里，这些物质

都是化学研究的对象。

⑴“‘超纯水’绝对卫生，对人体有益〞不符合科学道理，因为超纯水尽管不

含对人体有害的物质，

但也缺少对人体有益的元素，如长期饮用，会使人因缺少某些人体必需的

微量元素而不利于人的健康。

2．物理变化与化学变化

⑴变化时_______________的变化叫物理变化。如

_______________________________。

⑴变化时_______________的变化叫化学变化。如

_______________________________。

⑴物理变化和化学变化的本质区别是：变化时

__________________________________。

（例1）以下四种变化中，不属于化学变化的是〔〕

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A．生石灰变成熟石灰B．铁变成铁锈C．固态碘变成碘蒸气D．铜变成铜

绿

3．物理性质与化学性质

⑴物质____________发生化学变化就能表现出来的_________叫物理性质。

如颜色、________、

_________、__________、__________、_________、_______等都属于物

理性质。

⑴物质在__________________表现出来的_________叫化学性质。如可燃

性、复原性、氧化性等都属于化学性质。

⑴物理性质和化学性质的本质区别是：

_________________________________的性质。

（例2）碳酸氢铵是一种化肥，生产厂家有下面使用说明：“本品宜存贮

于枯燥阴冷处，预防受潮，施用后盖土或马上灌溉，预防曝晒或与碱性物质〔如

熟石灰〕混合使用，以免变质，造成肥效损失。〞

依据上面表达，归纳写出碳酸氢铵的性质：〔1〕受热易分解；〔2〕能与碱

性物质发生反响。

⑴化学史

⑴我国古代三大著名化学工艺:造纸、制X、烧瓷器。⑴我国商代造出青铜

器，春秋战国时期就会冶铁、炼钢。⑴最早制得氧气的是瑞典的舍勒和英国的

普利斯特里。⑴最早得出空气是由氧气和氮气组成

的结论的是法国科学家拉瓦锡。

5．空气

⑴空气的成分按体积分数计算：大约是：_____占78%，_____占21%，

______占0.94%，_______占0.03%，其他气体和杂质占0.03%。

⑴空气中氧气体积分数的测定：①该实验的原理是利用红磷在密闭容器

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中燃烧，消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体，而无气体生成，同时容器内压

强减小，可以通过容器内水面的变化来确定空气中氧气的体积分数。②实验

现象是：红磷燃烧产生黄色火焰，形成大量白烟；白烟逐渐消逝；钟罩内水面

上升约1/5体积。

（注意）

①不能用木炭、硫磺、铁丝替代红磷进行实验。因为木炭、硫燃烧后有

气体生成，容器内压强变化不大，水槽中水不能进入，而铁则在空气中不能燃

烧。

②实验时，红磷要足量，预防容器内有剩余氧气。

③装置气密性要良好，以免因装置不严密而影响测量结果。

⑴空气的污染随着现代工业的开展，大量有害物质排放到空气中，造成了

空气的污染。这些物质大致可分为_________和_________两大类。从世界范围

看，排放到空气中的气体污染物较多的是SO2、NO2、CO等，这些气体污染

物主要来自___________和。

⑴防治空气污染的主要措施是：①强化对空气质量的监测；②工业废

气处理后再排放；③尽量改燃煤为燃油、燃气；④限制机动车，开展公交车；

⑤治理汽车尾气；⑥种树、种草绿化环境；⑦合理规划根底建设，减少粉尘

等。

第二课时氧气的性质和用途

1．常见气体的物理性质比拟：

H2CH4COO2CO2

色、味、态无色、无味、气体

密度密度比空气小密度比空气大

溶化性难溶于水不易溶于水能溶于水

（例题）以下关于氧气的物理性质的表达,不正确的选项是〔〕

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A．在通常情况下氧气是一种无色、无味的气体

B．氧气的密度略小于空气

C．氧不易溶于水

D．液氧是没有颜色的

２．氧气化学性质〔比拟生动的气体，具有氧化性〕

①和金属反响：

2Mg+O22MgO〔耀眼的强光、放热、生成白色固体〕

3Fe+2O2Fe3O4〔火星四射、放热、生成黑色固体〕

②和非金属反响：

C+O2CO2〔在纯氧中发白光、放热、生成无色气体〕

S+O2SO2

〔在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体，

在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰〕

4P+5O22P2O5〔冒白烟、放热、生成白色固体粉末〕

2H2+O22H2O〔淡蓝色火焰、放热、生成水〕

③和化合物反响：

2CO+O22CO2〔蓝色火焰、放热、生成无色气体〕

CH4+2O2CO2+2H2O〔产生明亮蓝色火焰，放出大量的热〕

C2H5OH+3O22CO2+3H2O〔产生淡蓝色火焰，放出大量的热〕

３．氧气的用途

氧气的性质决定氧气的用途。氧气的重要用途是供应呼吸和支持燃烧。氧

气还可以用于气焊、气割、制液氧X、火箭推进剂等。

４．燃烧与缓慢氧化

⑴通常所说的燃烧指X跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧

化反响。

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⑴燃烧的条件：一是X要与氧气接触；二是温度要到达X的着火点。

（思考）灭火的原理和方法是什么？

⑴影响X燃现象的因素：①X的性质；②X与氧气的接触面积；③氧气

的浓度。

⑴缓慢氧化进行得很缓慢，甚至不易发觉的氧化反响。如呼吸、钢铁生锈、

食物腐败等。通常不发光，但发热；由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。

⑴爆炸X在有限的空间里急速燃烧，在短时间内聚积大量的热，使气体的

体积急剧膨胀而引起爆炸。

⑴燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的关系：都是氧化反响，都放出热量，

但反响条件、剧烈程度、现象不同。

⑴易燃物、易爆物的平安知识：

①易燃物指那些易燃的气体和液体，简单燃烧、自燃或者遇火可以燃烧

的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质。

②易爆物指那些受热或受撞击后简单发生爆炸的物质等。

③常见易燃、易烛物品有：硫、磷、酒精、液化石油气、汽油、氢气、

乙炔气、沼气、食油、面粉、油漆、秸秆、柴草等。

（思考）以下物质与空气混合，接触明火，有发生爆炸危险的是〔〕

①氢气②汽油蒸气③面粉尘埃④棉尘⑤天然气

A．仅①B．仅①②⑤C．仅①②③⑤D．①②③④⑤

第三课时氧气的制法

１．氧气的工业制法〔别离液态空气法〕——原理是液态氧和液态氮的

沸点不同。

２．氧气的实验室制法

A．药品：KClO3〔白色〕和MnO2〔黑色〕或KMnO4〔紫黑色〕

B．反响条件：加热

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C．反响原理：①2KClO32KCl+3O2↑②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D．实验装置：

①试管口略向下倾斜，预防水倒流，致使试管炸裂。

②铁夹夹在离试管口1/3处。

③试管内导管刚露出橡皮塞即可，便于导出气体。

④用高锰酸钾制氧气时，试管口应放一团棉花，预防加热时高锰酸钾小

颗粒随气流进入导管。

⑤用排水法搜集氧气时，导管伸到集气瓶口即可；用向上排空气法搜集

氧时，导管应伸入集气瓶中，接近瓶底部，便于排尽瓶中的空气。

⑥检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，假设木条复燃，说明瓶内气体

是氧气。

⑦搜集方法：用排水法〔因不易溶于水〕或向上排空气法〔因氧气密度

比空气大〕。

⑧验满：用排水法搜集氧气，当看到集气瓶口处有气泡向外逸出，说明

瓶中集满氧气；用向上排空气法搜集氧气时，验满时，将带火星的木条放在集

气瓶口处，木条复燃，说明氧气已满。

⑨操作步骤：组装仪器—检气密性—装药—固定—加热—搜集—移导管—

熄火

⑩排水法搜集完毕后，必须先将导管从水槽中取出，然后再熄灭酒精灯。

否则，水槽内水会倒吸入试管内，引起试管炸裂。集满氧气的集气瓶应用毛玻

璃片盖住，正放在桌上。

3．催化剂和催化作用

在化学反响里能_______其他物质的化学反响速率，而本身的________和

___________在化学反响前后都没有变化的物质叫催化剂〔“一变二不变〞〕。

催化剂在化学反响中所起的作用叫____________。〔催化剂对反响的产量没有

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影响，也不能改变一个反响是否能发生。〕

（思考）在制取氧气时，如何证明二氧化锰在化学反响前后质量和化学性

质都没有改变？

（解答）可采纳以下实验步骤：

①分别称取肯定质量的氯酸钾和二氧化锰〔大约3⑴1〕，均匀混合后，装

入大试管中并固定在铁架台上。

②加热，待氯酸钾完全分解不再产生气体时，再撒入少量氯酸钾仍能迅

速放出氧气，可以证明二氧化锰的化学性质没有改变；

③将上述试管内的剩余固体，其中含氯化钾和二氧化锰，完全倒入烧杯

中加蒸馏水溶化，其中氯化钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，二氧化锰不溶于

水而留在液体中。

④过滤。可见滤纸上留有黑色的二氧化锰固体。用节蒸馏水冲洗后，烘

干。

⑤称量二氧化锰固体的质量，与反响前比照，可知质量未改变。

第四课时分子和原子

⑴分子、原子和离子

⑴分子是保持物质的________________的最小粒子；原子是

_______________中的最小粒子；离子是带电荷的_______或__________；带正

电的离子叫_____离子，如________________；带负电的离子叫_____离子，

如_______________________。

⑴分子、原子的体积和质量都很小；分子、原子都在不断地运动；分子、

原子之间都有间隔。同种分子或原子性质相同，不同种分子或原子性质不同。

⑴构成物质的粒子有分子、原子、离子。有些物质由分子构成，如

_____________；有些物质由原子直接构成，如_____________；有些物质由离

子构成，如______________

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⑴分子和原子的根本区别是：在化学反响中，分子_____________。而原子

___________。

⑴原子团在许多化学反响里作为一个整体参加反响，好似一个原子一样，

这样的原子集团叫原子团。

常见的原子团有：①氢氧根〔OH-〕、②硝酸根〔NO3-〕、③铵根〔NH4+〕、

④碳酸根〔CO32-〕、⑤硫酸根〔SO42-〕、⑥磷酸根〔PO43-〕。

⑴原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的_________和核外带负电

的_____构成的。原子核是由_________和_________构成的。由于原子核所带

的_______与核外电子所带的________相等，电性_______,故整个原子不显电

性。

⑴在原子中：①核电荷数_____质子数______电子数②相对原子质量

_______质子数+中子数

⑴在离子中：核电荷数____质子数____电子数

⑴原子与离子的转化：

（思考）同种元素的原子和离子有哪些相同点？有哪些不同点？怎样推断

一种粒子是原子、阴离子还是阳离子？

2．元素

⑴具有___________〔即质子数〕的一类原子总称为元素。元素是宏观概

念,只讲种类,不讲个数；元素与元素之间的区别是________________；

⑴同一种元素的原子或离子具有相同的质子数,但质子数相同的粒子不肯

定是同一种元素,如F和OH-的质子数都是9。

⑴①地壳中含量最多的四种元素为：氧〔O〕、硅〔Si〕、铝〔Al〕、铁〔Fe〕。

②细胞中含量最多的四种元素为：氧〔O〕、碳〔C〕、氢〔H〕、氮〔N〕。③土

壤中常缺少的三种元素是：氮〔N〕、磷〔P〕、钾〔K〕。

⑴元素的性质与原子结构关系

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元素的分类最外层电子数稳定性化学性质

稀有气体元素一般是8个〔氦为2个〕稳定相对稳定不易得失电子

金属元素较少〔一般少于4个〕不稳定易失最外层电子

非金属元素较多〔一般4～7个〕不稳定易得电子

①元素的性质，特别是化学性质主要由元素原子的______________决定；

②元素的分类由元素原子的_______________决定；

③元素的种类由元素原子的_______________决定；

④决定元素化合价的粒子是原子的最外层电子数；

⑤决定原子质量的大小主要是原子核内质子与中子的质量。

⑴物质宏观上由元素组成，微观上由粒子〔分子、原子、离子〕构成。举

例说明物质组成与构成的说法：

㈠由分子构成的物质，有三种说法〔以二氧化碳为例〕

①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。

②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。

③每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成的。

㈡由原子〔或离子〕直接构成的物质〔如汞、氯化钠〕，有两种说法：

①汞是由汞元素组成的；氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。

②汞是由汞原子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。

（思考）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合

以下条件的粒子，并填在相应的横线上。

①能直接构成纯洁物的是②能保持物质化学性质的是

③化学变化中最小的粒子是④带正电荷的是

⑤不显电性的是⑥质量最小的是

⑦质量与氢原子近似相等的是⑧决定元素种类的是_______

⑴离子化合物与共价化合物由_____________相互作用而构成的化合物叫

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离子化合物，如____________以___________形成分子的化合物叫共价化合物，

如_______________。

⑴物质的分类

⑴混合物是由________________混合而成的。对于由分子构成的物质，混

合物是由多种分子构成的。混合物的特点是无固定的组成和性质，无固定的熔

点和沸点。混合物中各纯洁物保持着各自的性质，相互间没有发生反响。

⑴纯洁物是由一种物质组成的。对于由分子构成的物质，纯洁物是由同种

分子构成的。纯洁物的特点是有固定的组成和性质，有固定的熔点和沸点。

⑴单质是由________元素组成的纯洁物。化合物是由________元素组成的

纯洁物。

（思考）由同一种元素组成的物质肯定是单质吗？

__________________________

⑴无机物是指不含碳的化合物；有机物是指含碳的化合物。

（思考）CO、CO2、H2CO3和碳酸盐是有机物吗？

__________________________________________

⑴酸电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸。

（思考）NaHSO4是酸吗？为什么

________________________________________________________

①含氧酸：酸分子中含有氧原子的酸，如_______、________；

②无氧酸：酸分子中不含氧原子的酸，如______、________。

⑴碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

（思考）Cu2(OH)2CO3是碱吗？为什么？

___________________________________________________

①可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2

②难溶性碱：Cu(OH)2〔蓝色〕、Fe(OH)3〔红褐色〕、Mg(OH)2〔白色〕

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⑴盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫盐。

（思考）

⑴写出以下盐的化学式，并命名：

①正盐：_____________________________________________________；

②酸式盐：___________________________________________________；

③碱式盐：___________________________________________________。

⑴盐的组成中肯定含有金属元素吗

__________________________________________________

⑴氧化物含氧双元素的化合物叫氧化物。

①酸性氧化物凡能跟_______起反响，生成___________的氧化物，如：

_________________________。

②碱性氧化物凡能跟________起反响，生成_________的氧化物，如：

__________________________。

第五课时化学用语与化学量

1．元素符号表示元素的符号。其含义有：①表示一种元素，②表示

这种元素的一个原子。如：O表示①氧元素；②一个氧原子。2O表示二个

氧原子。

2．化学式用_________来表示物质_______的式子叫化学式。

〔1〕意义：①表示一种物质；②表示这种物质的一个分子；③表示这

种物质的组成元素；④表示这种物质的分子的构成。如：H2O表示①水；②

一个水分子；③水由氢、氧元素组成；④每个水分子由两个氢原子和一个氧

原子构成。

（思考）维生素C的化学式为C6H8O6。它主要存在于蔬菜和水果中，它

能促进人体生长发育，增加人体对疾病的抵抗能力；近年来，科学家又发觉它

还有防癌作用。从维生素C的化学式C6H8O6，你可以了解哪些信息〔即化学

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式的意义〕？要求至少写出三项：

①________________________________________；

②_____________________________________________；

③____________________________________；

④__________________________________________。

〔2〕化学式写法：

A．单质：①直接用元素符号表示

②双原子分子构成气态非金属单质：如：H2、O2、N2、Cl2等

B．化合物：一排位〔正前负后〕，二标价，三约简，四交叉。

⑴“2〞的位置及意义：

①2H：表示2个氢原子。②H2：表示一个氢分子由两氢原子构成。③

2CO：表示2个一氧化碳分子。④Cu2+：表示铜离子带2个单位正电荷。⑤

Cu(+2)O：氧化铜中铜元素的化合价为+2价〔注意：Cu(+2)：铜元素化合价为

+2价〕⑥CaSO42H2O：表示构成一个生石膏分子的结晶水的数目是2。

（练习）指出以下符号中“2〞的意义：

①2H_______________________________________；②

H2_______________________________；③2H2

______________________________________；④

2H+_______________________________；

⑤Mg2+________________________；⑥

Mg(+2)____________________________。

3．化学方程式

〔1〕质量守恒定律参加化学反响的各物质质量_______，等于反响后生成

的各物质的质量_______，这个规律叫质量守恒定律。质量守恒的原因是：化

学反响的过程，就是原子的重新组合过程，在这个过程中，反响前后原子的

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________、_______、______都没有改变，因此化学反响前后各物质的质量总

和必定相等。

（注意）化学反响前后⑴肯定改变的是：①物质种类,②分子种类；⑴肯

定不变的是：①物质总质量，②元素种类③元素养量④原子种类⑤原子个

数⑥原子质量；⑴可能改变的是：①分子个数②元素的化合价

（思考1）将肯定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成氧化镁的

质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？

答：增大。因为镁条在空气中燃烧，是镁和氧气发生了化学反响，依据质

量守恒定律，反响后生成氧化镁的质量必定等于镁条的质量和参加反响的氧气

的质量之和，所以，氧化镁的质量比镁条的质量增大。

（思考2）把6.2g红磷放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：

⑴这三次实验，哪一次符合质量守恒定律？为什么？⑴第—次实验为什么不

生成10.2g的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少？③第二次实验为什

么不生成24.2g的五氧化二磷？哪种物质有剩余？剩余多少g？

第—次第二次第三次

给定氧气的质量/g4188

生成五氧化二磷的质量/g7.114.214.2

答：在这三次实验的化学反响中，都遵循质量守恒定律。反响中剩余的一

局部不参加反响。参加反响的那局部物质和生成物的质量相等，均符合质量守

恒定律。第—次实验中，4gO2只能和3.1gP反响生成7.1gP2O5，所以不

能生成10.2gP2O5。P有剩余，剩余3.1g第二次实验，6.2gP只能和8gO2

反响生成14.2gP2O5，所以不能生成24.2gP2O5。O2有剩余，剩余10g。

（练习）将25g甲物质跟5g乙物质发生反响，所得混合物中含有10g甲

物质、11g丙物质，还有另一种物质丁，假设甲、乙、丙、丁的相对分子质量

分别为30、20、44、18，化学式分别为A、B、C、D，则表示它们之间的化学

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方程式正确的选项是

A．A+B=C+DB．2A+B=C+2DC．2A+B=2C+DD．A+2B=2C+D

〔2〕化学方程式用化学式来表示____________的式子叫化学方程式。

㈠书写原则：一是必须以_____________为根底；二是要遵守

_____________________________。

㈡化学方程式的意义：①表示反响物、生成物和反响条件；②表示

各物质间的质量比。

（思考）点燃的镁带可以在二氧化碳气体中继续剧烈燃烧，生成炭和氧

化镁，其反响的方程式为_______________________________。从这个化学方

程式中你可获得哪些化学信息：

①____________________________________________________________

____；

②____________________________________________________________

____；

③____________________________________________________________

____；

④____________________________________________________________

____。

4．化学反响根本类型

⑴化合反响：〔多变一〕A+B+…M

⑴分解反响：〔一变多〕MA+B+…

⑴置换反响：〔单换单〕A+BCAC+B或A+BCAB+C

⑴复分解反响：AB+CDAD+CB

〔中和反响属于复分解反响中的一种，是酸和碱作用生成盐和水的反响〕

金属活动性顺序：

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___________________________________________________________________

___。

金属和盐反响：前换后，盐须溶，铁铜+2价，不用钾钙钠。

5．氧化反响与复原反响

⑴物质跟______发生的化学反响。⑴含氧化合物中的______被夺去的反

响。

（例题）在化学反响中，物质所含元素的化合价发生变化的反响就是氧化

复原反响。例如：

2Na(0)+Cl(0)2==2Na(+1)Cl(-1)反响前后，Na，Cl的化合价发生

了变化，该反响是氧化复原反响。

〔1〕依据化合价是否变化分析，以下反响属于氧化复原反响的是〔填序

号〕ACE。

A．2Mg+O22MgOB．CaO+H2O==Ca(OH)2C．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3CaO+CO2E．H2+CuOCu+H2OF．HCl+NaOH==NaCl+H2O

〔2〕依据上面的分析和推理，对四种根本反响类型是否属于氧化复原反

响，作出恰当概括：

置换反响都是氧化复原反响；化合反响有单质参加的是氧化复原反响；

分解反响有单质生成的是氧化复原反响；复分解反响都不是氧化复原反

响。

6．相对原子质量与相对分子质量

①以一种碳原子的质量的1/12〔约1.66215;10-27kg〕作为标准，其他

原子的质量跟它比拟所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

②化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。

（思考）⑴依据二氧化碳和一氧化碳的化学式计算：

①二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量；②二氧化碳里碳元素和氧元

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素的质量比；③二氧化碳里各元素的质量分数；④11g二氧化碳里含碳多少

g；⑤多少g二氧化碳里含有6g碳；⑥含碳元素养量相等的二氧化碳和一

氧化碳的质量比是多少；⑦质量相等的二氧化碳和一氧化碳里含氧元素养量

比是多少。

⑴已知某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7⑴20，试求此氧化

物的化学式。

第六课时水氢气

⑴水

⑴水的污染工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农

业生产中施用的农药、化肥随雨水流入江河中，都会使水受到污染。

⑴水污染的防治①强化对水质的监测；②对工业“三废〞进行综合利用、

处理后再排放；③农业上要合理使用农药和化肥。

⑴水的净化天然水中含有许多可溶性和不可溶性杂质，常呈浑浊状态。经

过沉淀、过滤、吸附等净化处理，浑浊的水会变成澄清，即除去了水中的不溶

性杂质。

⑴电解水①化学方程式为：______________________；负极产生______，

正极产生_______；其体积比为_________；质量比为__________。

（例题）以下图是电解水时水分子分解过程示意图。水分解的过程反映了

哪些有关物质结构和变化的规律或结论？〔至少写出四条〕

（解答）①在化学反响中，分子可以分解成原子，原子又重新组合成分

子。②1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。③原子是化学变化

中的最小粒子。④水是由氢氧元素组成的。⑤在化学反响中，元素的种类不

变。⑥参加化学反响的各物质的质量总和等于反响后生成的各物质质量总和。

（练习）许多化学反响都能生成水。请按照以下反响类型，各写一个生成

水的化学方程式：

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化合反响_________________；分解反响________________________；

置换反响_________________；复分解反响______________________；

⑴氢气

⑴氢气的化学性质

①可燃性：〔——高能燃料〕

A．纯洁的氢气在空气里安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量。

B．不纯氢气点燃可能发生爆炸。因此点燃氢气前肯定要检验氢气的纯度。

2H2+O22H2O

（思考）如何检验氢气的纯度？

②复原性：〔——锻炼金属〕

CuO+H2Cu+H2O

Ａ．现象：黑色的氧化铜变红色，试管口有水珠产生。

Ｂ．步骤：氢—灯—灯—氢；先通氢气防爆炸，后撤氢气防氧化。

Ｃ．注意：①试管口略向下倾斜。目的是预防生成的水倒流到热试管底

部而引起试管炸裂。②通氢气的导管应通到试管的底部，在氧化铜的上方。

目的是利于试管内的空气排尽，使氢气与氧化铜充分接触。

⑴氢气的用途：性质决定用途

①氢气密度小——充气球、飞艇；

②复原性——锻炼金属、制高纯硅等；

③可燃性——做燃料、高能燃料、发射火箭、氢氧焰切割或焊接金属等。

⑴氢气的实验室制法

①原料：锌〔Zn〕和稀硫酸或稀盐酸〔不能用浓硫酸或浓硝酸，因浓硫

酸亚铁或浓硝酸有强氧化性；也不要用浓盐酸，因浓盐酸具有挥发性，否则，

制得的氢气不纯。〕

②反响原理〔化学方程式〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

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③实验现象：锌粒外表有气泡。

④实验步骤：a检查装置的气密性b装入锌粒c参加稀硫酸d验纯e

搜集气体。

⑤搜集方法：a排水法〔因为氢气难溶于水〕b向下排空气法〔因为氢

气密度比空气小〕

（思考1）实验室制氧气和氢气的发生装置是否相同？为什么？

（思考2）气体搜集方法确实定，取决于气体的哪些性质？

（思考3）工业上是如何制取氢气的？

（例题）假设3g不纯的锌〔含杂质金属M〕和3g不纯的铁〔含杂质金

属N〕，分别与足量的稀硫酸充分反响后，都得到0.1g氢气，则M、N可能是

〔〕

A．M为Fe、N为MgB．M为Al、N为AgC．M为Mg、N为ZnD．M为Cu、

N为Al

初三第—轮复习资料

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