冰能导电吗

强电解质和弱电解质

一、电解质和非电解质比较

电解质非电解质

概念

在水溶液中或熔融状态下能够导电

的化合物。

在水溶液和熔融状态下都不能导电的化

合物。

微观结构

大多数离子化合物强极性键共价

化合物

极性键或非极性键构成的化合物

实例酸、碱、盐、H

2

O、NH

3

大多数有机物、SO

3

、CO

2

等

说明：

(1)溶液导电与否是由内、外因一起作用的结果，内因必需有电解质，外因在水的作用下或

加热熔融，二者缺一不可，可用以下图示表示：

(2)溶液导电性强弱是由溶液中自由移动离子浓度和电荷浓度决定。

根据导电的机理不同，可将导体分为：

①金属导体：其导电进程是属于物理现象，温度升高时电阻加大

②电解质溶液(或熔化状态)导体：在导电的同时要发生化学转变。

(3)典型物质固液导电情况分析

①纯酸为共价化合物，在固态和液态(熔化状态)以分子存在，没有离子，如液态氯化氢不导

电；氯化氢溶于水后，在水分子作用下，离解成为能自由移动的离子，因此其水溶液能导电。

②大多数的碱、盐、金属氧化物为离子化合物，固态时离子不能自由移动，不能导电；液态

(熔化状态)或水溶液中，它们可离解成自由移动的离子，因此能导电。(难溶物质如BaSO

4

只有

熔化状态才能导电)。

③H

2

O和NH

3

是共价化合物，在固态时，以分子存在，因此不导电；而液态时，实验测定

它们中的少量分子自身可离解成自由移动的离子。因此液态的水和氨可导电，是电解质。

④非金属氧化物如SO

2

、P

2

O

5

等为共价化合物，在固态和液态时均以分子存在，因此不导电，

将它们放入水中，所得溶液可导电。但它们不是电解质，其缘故是在水溶液中它们与水反映别离

生成了亚硫酸和磷酸，这些酸在水中电离产生了自由移动的离子而导电，并非是SO

2

、P

2

O

5

本身

电离产生的离子。

(4)电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

例题一、以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A、CH

3

CH

2

COOHB、Cl

2

C、NH

4

HCO

3

D、SO

2

[分析与解答]选项中CH

3

CH

2

COOH(丙酸)属于弱电解质；Cl

2

既不是电解质，又不是非电解

质。NH

4

HCO

3

是盐，属强电解质，SO

2

的水溶液是亚硫酸溶液，能够导电，但SO

2

是非电解质，

H

2

SO

3

是弱电解质。答案为D

二、强电解质和弱电解质

强电解质弱电解质

概

念

水溶液中全部电离的电解质

水溶液中部分电离

的电解质

电

离

程

度

完全电离，不存在电离平衡

部分电离，存在电

离平衡

电

离

方

程

式

H

2

SO

4

=2H++SO

4

2-NaHCO

3

=Na++HCO

3

-NaHSO

4

=Na++H++SO

4

2Ca(HC

O

3

)

2

=Ca2++2HCO

3

—

CH

3

COOH

CH

3

COO-+H+NH

3

·H

2

O

NH

4

++OH-H

3

PO

4

H++2H

2

PO

4

—H

2

P

O

4

2—

H++HPO

4

2—HPO

4

2—

H++PO

4

3—

溶

液

中

溶

质

微

粒

只有水合离子

水合离子，弱电解

质分子

实

例

强酸：HCl、HNO

3

、H

2

SO

4

HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)

2

Ca(OH)

2

绝大多数盐(BaSO

4

、AgCl、CaCO

3

)

弱酸：HF、HClO、

HCOOH、H

2

CO

3

CH

3

COOH、

、

H

2

S、H

2

SO

3

、

H

2

SiO

3

、H

2

O、H

3

PO

4

等弱碱：

NH

3

·H

2

O、Al(OH)

3

等不溶性碱

说明：

①电离平稳是动态平稳，平稳移动符合勒沙特列原理，

②多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，

例如，LH

2

S溶液中各步电离出[H+]为：

H

2

SH++HS-[H+]=1×10-4mol/L

HS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L

电离难的原因为：a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离子带负电荷，增加了对H+的吸引

力，使第二个H+离子电离困难的多；b、一级电离出的H+抑制了二级的电离。

例二、把别离加入到以下100mL溶液中，溶液的导电能力转变不大的是()

A、自来水B、L盐酸

C、L醋酸D、L氯化铵

[分析与解答]电解质溶液导电能力与该溶液中的离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力就

越强。导电能力转变不大，说明该溶液中在加入NaOH前后离子浓度无显著转变。A选项中自

来水中加入NaOH后离子浓度发生显著转变。C选项中醋酸为弱电解质，反映前离子浓度较小，

加入NaOH后发生CH

3

COOH+NaOH=CH

3

COONa+H

2

O反映后生成强电解质CH

3

COONa，离子

浓度显著增大。故A、C不选。B、D选项中原溶液中本来确实是强电解质，加入NaOH后显然

发生了化学反映，但溶液仍然是强电解质的溶液，且物质的量相等离子浓度转变不大，故符合题

意。

答案：B、D

例3、硫化氢的水溶液中有如下的动态平稳关系：

H

2

SH+HS；HSH+S；H

2

OH+OH

，在浓度为L的H

2

S溶液中以下各离子浓度间的关系正确的选项是()

A、[H]=[HS]+2[S]+[OH]

B、2[H]=2[HS]+[S]+2[OH]

C、[H]=[HS]+[S]

D、[S]+[HS]+[H

2

S]=L

[分析与解答]在有关弱电解质溶液中微粒关系的分析中多从两个角度入手分析：①电量守

恒，电解质溶液不显电性，故应正、负电荷所带电量总量应相等。此题中阳离子只有H，H

所带正电荷数应与该溶液中的阴离子(OH，S，HS)所带电荷数之和相等，因此A正

确。②原子守恒，能够是某种元素不同状态的微粒之和在平稳前后守恒，因此H

2

S、HS—、S2—

达到平稳后三者之和应为L。

答案：A、D

参考练习

1．把NaOH固体别离加入到以下100mL液体中，溶液的导电性大体不变，该液体是()

A、自来水B、L盐酸

C、LCH

3

COOHD、LNH

3

·H

2

O

2．下列物质中属于电解质的是()

A、稀硫酸B、熔融氢氧化钠

C、乙醇D、HCl液体

3、下列说法正确的是

A．将Ag

2

SO

4

和冰醋酸置于水中，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质

B．取等体积的两种酸溶液，插入电极，测其导电性，谁的导电性强谁是强电解质

C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物

D．SO

3

的水溶液导电性很强，因此H

2

SO

4

是强电解质

4、下列物质中导电性能最差的是

A、熔融的氢氧化钠B、石墨棒C、盐酸溶液D、固态氯化钾

5、HgCl

2

的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl

2

的熔点是277℃，熔融状态的HgCl

2

不

能导电，HgCl

2

的稀溶液有弱的导电能力，那么以下关于HgCl

2

的表达中正确的选项是

A、HgCl

2

属于共价化合物B、HgCl

2

属于离子化合物

C、HgCl

2

属于非电解质D、HgCl

2

属于弱电解质

6、下列判断那些是正确的

①氢氧化钠是电解质

②强电解质溶液的导电性必然比弱电解质溶液导电性强

③氯化银难溶于水，因此氯化银是非电解质

④蔗糖易溶于水，因此是电解质

⑤氯气溶于水后导电，因此Cl

2

是电解质

A、①B、①③C、①②⑤D、①②③⑤

7、以下事实能说明氯化氢是共价化合物的是

A．极易溶于水B．在液态时不导电

C．溶于水时放热D．在水中能导电

参考答案

一、B二、BD3、D4、D五、AD六、A7、B

电离度

一、电离度：

一、概念：当弱电解质在溶液里达到电离平稳时，溶液中已经电离的电解质分子数占原先总

分子数(包括已电离的和未电离的)百分数。

2、表达式：电离度(a)=×100%=×100%

=×100%=×100%（n—物质的量C—物质的量浓度）

说明：一元弱酸(或弱碱)的电离度(a)与酸(碱)浓度C和[H+]([OH—])之间的关系。

例：CH

3

COOHCH

3

COO-+H+

始：c00

转：cacaca

平c(1-a)caca

平衡时[H+]=ca

同样类推一元弱碱溶液中[OH-]=c·a

3、意义：表示不同弱电解质在水溶液中电离程度，在相等条件下可用电离度比较弱电解质

的相对强弱。

4、影响电离度的因素：

影响电离度大小的最主要因素为弱电解质本身的性质。外界条件对电离也有影响，电离过程

为吸热过程，升高温度电离度(a)增大；同一弱电解质，通常是溶液越稀，离子互相碰撞而结合

成分子的机会越小，电离度越大。

除上述原因外，还要注意：

①同离子效应：醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，平稳左移，电离度减小，加入稀HCl亦然。

②能和离子反映的物质：醋酸溶液中加入NaOH，平稳右移，电离度增大。

5、稀释冰醋酸过程中各量(n

H+

、a、[H+]、导电性)的转变情形：

导电性由离子浓度大小决定，故导电性和[H+]转变趋势一致，[H+]=，n增大使[H+]

增大，v增大使[H+]减小，开始时期n增大幅度大于v增大幅度，后来那么v增大幅度大于

n，故[H+]和导电性先增大后减小；稀释进程中a和离子数量都一直增大，最终a趋近于1，

离子数量增大到所有CH

3

COOH都电离。当做为稀溶液时，加水稀释[H+]和导电性减小，没有增

大的进程。

二、弱电解质的电离平稳

[例题分析]

例1．有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol/L的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减

少一半；在②中加入少量CH

3

COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)；③不作改变，然后以酚酞

作指示剂，用NaOH滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是

A、①=③>②B、③>②>①C、③=②>①D、①=②=③

[分析与解答]消耗NaOH的量取决于溶液中能电离出的H+的物质的量，①H+物质的量减少；

②中加CH

3

COONa会和HCl发生反映；CH

3

COONa+HCl＝CH

3

COOH+NaCl，但能电离出的H+

的物质的量不变，加入NaOH后，OH-和CH

3

COOH电离出的H+反映，使CH

3

COOH

CH

3

COO-+H+向右移动，直到全数电离，因此消耗NaOH的体积和③一样大，应选C。

例2．依照下表数据，比较相同温度时，三种酸的相对强弱，正确的选项是()

A、HX>HY>HZB、HZ>HX>HY

C、HY>HZ>HXD、HZ>HY>HX

酸

HXHYHZ

浓度(mol/L)

11

a10

[分析与解答]相同条件下弱电解质的电离度随浓度的减小而增大，是解答此题的关键点。从

表中数据可知HY和HZ浓度相等时，a

HZ

%>a

HY

%，故酸性HZ>HY，HX和HY电离度都为时，

HY的浓度为1mol/L，而HX为L，浓度越大电离度越小，故酸性HY>HX，因此酸性排序为：

HZ>HY>HX，选D。

例3．在1L浓度为Cmol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物质的量之和为nCmol，那

么HA的电离度是()

A、n×100%B、n/2×100%C、(n-1)×100%D、n%

[分析与解答]

法一：

因为溶液中原有电解质HA物质的量为Cmol，按题意，电离前后HA，H+和A-三种物质的

物质的量关系，能够别离表示如下：

HAH++A-

电离前c00

平衡时c(1-a)caca

根据题意可知c(1-a)+ca+ca=nc

即1+a=na=(n-1)×100%

故选C。

法二、利用原子守恒，HA溶液中A原子的物质的量共Cmol，溶液中A原子有两种存在形

式HA和A-，故

n

HA

+n=Cmol，由HA电离出n等于nC-C=C(n-1)，HA被电离的分子数和n相等，故

电离度

a%=×100%=(n-1)×100%

例4、必然温度下，冰醋酸加水稀释进程中溶液的导电能力如下图曲线，请回答：

(1)“O”点为什么不导电______。

(2)a，b，c三点的pH由小到大的顺序是______。

(3)a，b，c三点的醋酸的电离度(α)最大的一点是_____。

(4)若使C点溶液中的[CH

3

COO]提高，应能够采取以下方法中的____(填标号)。

A、加热B、加很稀的NaOH溶液C、加NaOH固体

D、加水E、加固体CH

3

COONaF、加入Zn粒

[分析与解答]

(1)冰醋酸中无自由移动的离子因此不导电。

(2)pH大小与[H]有关，pH大[H]小。导电能力与离子浓度有关，在醋酸溶液中离子来

源于醋酸的电离，因此醋酸溶液的导电能力越强说明[H]越大。

(3)电离度在一定温度下与浓度有关，溶液越稀电离度越大。

(4)若想使[CH

3

COO]增大，能够增进CH

3

COOH电离平稳向电离方向移动。(A)(B)(C)(D)(F)

均能够达到平稳向电离方向移动的目的。但(B)(D)中尽管使CH

3

COOH的电离平稳向电离方向移

动但稀释占据了主导作用，[CH

3

COO]减小，因此不能选入，(E)选项中尽管使CH

3

COOH的

电离受到抑制，但其加入的是CH

3

COO离子从而使[CH

3

COO]增大，因此能够选入。

答案：(1)无离子(2)b，a，c(3)c(4)A、C、E、F

参考练习

一、足量的Mg粉与必然量的盐酸反映，由于反映速度太快，为减慢反映速度，但又不阻碍

氢气的产量，能够加入()

A、盐酸B、NaOH固C、Na

3

PO

4

D、CH

3

COONa固

2、已知H

2

SO

4

第一步电离是完全的，第二步电离是可逆的。常温下，假设LH

2

SO

4

溶液中

HSO

4

—的电离度是10%，那么一样条件下L的NaHSO

4

溶液中的HSO

4

—的电离度应是

A、大于10%B、小于10%C、等于10%D、无法判定

3、的某一元弱酸溶液[H+]＝10-4，那么它的电离度为

A．1％B．2％C．5％D．10％

4、在相同温度时100mLmol·L-1的醋酸溶液与10mLmol·L-1的醋酸溶液相较较，以下

数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量B．电离度

C．H+的物质的量D．CH

3

COOH的物质的量

5、溶液完全中和[H+]＝10-3的以下溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大

的是

A．盐酸B．硫酸C．高氯酸D．醋酸

参考答案

一、CD二、A3、A4、BC五、D