氢氧化铝是沉淀吗

氢氧化铝沉淀图像分析

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第二节铝的重要化合物

【学习目标】1、能够熟练掌握铝的化合物之间的相互转化

2、会运用图像进行简单的相关计算

【学习重点】会运用图像进行简单的相关计算

【学习难点】会运用图像进行简单的相关计算

【课前回顾】

1、写出相应的离子方程式①①

Al3+AlO2

-

②

②③

④③⑤⑥④

⑤

Al(OH)3

⑥

【课堂探究】

探究一：“氢氧化铝沉淀量”图像分析

1、氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量

现象：

离子方程式：

2、氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量

现象：

离子方程式：

3、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸至过量

现象：

离子方程式：

4、盐酸中滴加偏铝酸钠溶液至过量

现象：

离子方程式：

5、氯化铝溶液中滴加氨水至过量

现象：

离子方程式：

6、偏铝酸钠溶液中通入CO

2

至过量

现象：

离子方程式：

【典题训练】

1、下列各组反应中能得到Al(OH)

3

的是（）

2

O

3

加到热水中B.向NaAlO

2

溶液中加入过量盐酸

C.将钠投入到NaAlO

2

溶液中D.向AlCl

3

溶液中滴几滴NaOH溶液

2、向30毫升1mol/L的AlCl

3

溶液中逐渐加入浓度为4mol/L的NaOH溶液，若产生

克白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）

A.3mLB.C.15mLD.

3、下列各组溶液，不用其他试剂即能鉴别开的是（）

2

和和AgNO

3

2

CO

3

和

3

和NaOH

4、在AlCl

3

溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性,右图

中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V

关系的是()

5、向20ml某物质的量浓度AlCl

3

溶液中滴入2mol/LNaOH溶液

时，得到Al(OH)

3

沉淀的质量与所滴加NaOH溶液体积的关系

如右图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是。

（2）图中B点表示的意义是。

（3）上述两步反应用总的离子方程式可表示为

。

（4）假若溶液中有Al(OH)

3

沉淀，则此时用去NaOH溶液体积为。

【我还存在的问题】

（自主检测）

1、(双选)向50mL1mol·L-1的Al

2

(SO

4

)

3

溶液中加入100mLKOH溶液,充分反应得到g

沉淀,则KOH溶液中溶质的物质的量浓度可能是()

A.1mol·L-1mol·L-1

mol·L-1mol·L-1

2、如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)

2

溶液时,沉淀的物质的量随

Ba(OH)

2

的物质的量的变化关系,该溶液的成分可能是()

(SO

4

)

2

(SO

4

)

3

3、下列各组物质相混合后,可生成amol沉淀的是()

A.含amolNaAlO

2

的溶液与含amolAlCl

3

的溶液

B.含有amolNaAlO

2

的溶液通入amolCO

2

C.含amolAlCl

3

的溶液与含2amolBa(OH)

2

的溶液

D.含amolAlCl

3

的溶液与含amolNaOH的溶液

4、将物质X逐渐加入Y溶液中,生成沉淀的物质的量n

2

与所加X的物质的量n

1

的关系如图

所示。符合图示情况的是()

5、等体积的AlCl

3

和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素

的质量相等，则AlCl

3

和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是（）

（1）1：3（2）2：3（3）1：4

（4）2：7

A.（1）和（2）B.（1）和（3）

C.（2）和（4）D.（3）和（4）

6、将一定质量的镁、铝合金投入一定浓度的100mL盐酸中,使合金全部溶解,向所得溶液中

滴加mol·L-1的NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所

示。

试求:(1)原合金中铝的质量分数。

(2)盐酸的物质的量浓度。

（选做题）

1、在Al

2

(SO

4

)

3

和MgSO

4

的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉

淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶

液中Al

2

(SO

4

)

3

和MgSO

4

的物质的量之比为（）

A.1：2B.3:1C.3:2D.2:1

2、下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量)不正确的是（）

A．向1L浓度均为L的Ba(OH)

2

、Na[Al(OH)

4

]混合液

加入mol/L稀H

2

SO

4

溶液

B．向含有mol/LAlCl

3

和LNH

4

Cl的混合液1L中加

入LNaOH溶液

C．向烧碱溶液滴加明矾[KAl(SO

4

)

2

]溶液

D．向AlCl

3

溶液滴加过量氨水

ABCD

XNaOHAlCl

3

HClNaAlO

2

YAlCl

3

NaOHNaAlO

2

HCl

3、将3mol/LNaOH溶液滴入到25mL一定浓度的AlCl

3

溶

液中。下图是整个过程的数学分析曲线。其中横轴表示加入

OH-的物质的量，纵轴表示产生的Al(OH)

3

沉淀物质的量。据

图示回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是

___________________________。

B点表示的意义是___________________________。

（2）当C点从O点向A点运动时，表示随OH-的不断加

入，沉淀量逐渐___________。OA曲线表示的离子反应是____________，由此可得A点的

坐标为____________；当C点从A点向B点运动时，表示____________。AB曲线表示的离

子反应为____________，由此可得B点的坐标为：____________。

（3）由上述分析，可求得AlCl

3

溶液中Al3+离子的浓度为____________mol/L。

（4）由上可知：生成沉淀的量随加入的OH-的量而改变，可以把它们表示成函数的关系。

若以加入的OH-的物质的量x为自变量，以生成的沉淀的物质的量y为因变量，当C点处

于OA段时函数表达式为：y____________（带定义域）；当C点处于AB段时函数表达

式为：y____________（带定义域）。

（5）利用上述所得结果，填写下表。

加入NaOH溶液的体积/mL

产生的Al(OH)

3

沉淀的质量/g

4、将mol的镁、铝混合物溶于100mL2mol/LH

2

SO

4

溶液中，然后再滴加1mol/LNaOH

溶液。请回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入

NaOH

溶液的体积V变化如下图所示。

当V

1

＝160mL时，则金属粉末中n(Mg)＝mol，

V

2

＝mL。

⑵若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀

完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)=mL。

⑶若混合物仍为mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100mL2mol/L的硫酸溶解此混

合物后，再加入450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)

3

。满足此条件的a的

取值范围是：。

5、在mmLbmol·L－1AlCl

3

溶液中，加入等体积amol·L－1的NaOH溶液。（1）当a≤3b

时，生成Al(OH)

3

沉淀的物质的量是________mol。

（2）当a、b满足________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b分别满足______________条件时，有沉淀生成且溶

液中无Al3+存在，生成Al(OH)

3

沉淀的物质的量是________。

6、把NaOH、AlCl

3

、MgCl

2

三种固体组成的混合物溶于足量水中

后，有白色沉淀。在所得浊液中逐滴加入L盐酸，加入盐酸体积

与生成沉淀的质量关系如图所示。试求：

(1)混合物中NaOH质量是多少克？

(2)混合物中AlCl

3

质量是多少克？

(3)P点所表示的盐酸体积是多少毫升