氢氧化亚铁是沉淀吗

试卷第1页，总6页

高中化学复习知识点：氢氧化亚铁的制备

一、单选题

1

．下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（）

A

．①②③④⑤

B

．①②⑤

C

．①②③④

D

．②④⑤

2

．实验是研究化学的基础。关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A

．装置①常用于实验室制取氨

B

．装置②中

X

若为苯，可用于吸收氨气，并防止倒吸

C

．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D

．装置④可验证

HCl

气体在水中的溶解性

3

．制取

Fe(OH)

2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解

FeSO

4

配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并封存冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量

CCl

4，⑥

向

FeSO

4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入

FeSO

4溶液中再挤出氨水。其

中必须进行的操作及其正确顺序是

A

．③②⑤⑥④

B

．③②④①⑦

C

．③②④⑤⑦

D

．②④①⑦⑤

4

．用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图

1

图

2

图

3

图

4

A

．图

1

所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

B

．图

2

所示装置可萃取碘水中的碘

试卷第2页，总6页

C

．图

3

所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

D

．图

4

所示装置可制备

Fe(OH)

2并能较长时间观察其颜色

5

．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是

A

．制硝基苯

B

．制氢氧化亚铁

C

．实验室制乙烯

D

．石油的蒸馏

6

．下列实验能达到目的的是（）

ABCD

实验室制备

Fe(OH)

2实验室制氯气分离胶体和溶液油、水分离

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

7

．某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的

Fe(OH)

2，其中实验所用溶液现配现

用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是

A

．

X

可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸

B

．实验开始时应先关闭止水夹

a

、打开

b

，再向烧瓶中加入

X

试卷第3页，总6页

C

．反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀

D

．反应结束后若关闭

b

及分液漏斗活塞，则

Fe(OH)

2可较长时间存在

8

．下列实验符合操作要求且能达到实验目的的是（）

A

．

I

可用于制备氢气并检验其可燃性

B

．

II

可用于除去

CO

2中的

HCl

C

．Ⅲ可用于配制一定物质的量浓度的

NaOH

溶液

D

．

IV

可用于制备氢氧化亚铁并长时间保存

9

．用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是

A

．用图甲装置证明

SO

2与

NaOH

溶液发生了反应

试卷第4页，总6页

B

．用图乙装置检验某混合气体是否由

SO

2和

CO

2混合而成

C

．用图丙装置制备

Fe(OH)

2并能较长时间观察其颜色

D

．用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

10

．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A

．用图

1

装置蒸发

CuCl

2溶液获得无水

CuCl

2

B

．用图

2

装置可证明非金属强弱：

Cl

＞

C

＞

Si

C

．用图

3

装置制备少量白色的

Fe(OH)

2沉淀

D

．用图

4

装置进行已知浓度的

NaOH

溶液测定未知浓度的盐酸

二、综合题

11

．某化学兴趣小组在实验室探究过渡金属元素化合物的性质

I

、铁及其化合物

（

1

）向

FeSO

4溶液中滴加

NaOH

溶液，产生白色沉淀，但迅速变为灰绿色，最终变为

红褐色，为顺利看到较长时间的白色沉淀，设计了图①装置：①检查装置气密性，装入

药品；②打开止水夹

K

；③在试管

b

出口收集气体并验纯；④关闭止水夹

K

。以上操作

正确的顺序是：

___

。

（

2

）某实验小组称量

3.60g

草酸亚铁晶体

(FeC

2

O

4·

2H

2

O)

加热过程中，固体质量变化

试卷第5页，总6页

如图②所示：

①请写出

AB

段发生反应的化学方程式：

___

。②

C

点成分为：

___

。

（

3

）向

FeCl

3溶液中加入过量

Na

2

SO

3溶液，设计实验证明两者发生了氧化还原反应并

且为可逆反应。

(

简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选

)___

。

II

、铜及其化合物

向

2ml0.2mol

·

L－1Na

2

SO

3溶液中滴加

0.2mol

·

L－1CuSO

4溶液，发现溶液变绿，继续滴

加产生棕黄色沉淀，经检验，棕黄色沉淀中不含

SO

4

2－，含有

Cu＋、

Cu2＋和

SO

3

2－。

已知：

Cu＋Cu

＋

Cu2＋，

Cu2＋CuI↓(

白色

)

＋

I

2。

（

4

）用稀硫酸证实沉淀中含有

Cu＋的实验现象是

___

。

（

5

）向洗净的棕黄色沉淀中加入足量

KI

溶液，产生白色沉淀，继续向上层清液中加入

淀粉溶液并没有变蓝的现象出现，请结合离子反应方程式解释不变蓝的原因

___

。

12

．

Ⅰ．（1）

某校研究性学习小組的学生欲制取、收集氨气

，

并探究氨气的有关性质，

请你参与回答实验中的有关问题。

①要收集较纯的干燥氨气，使用的收集方法是

____________________。

②甲、乙两小组的学生用相同容积的圆底烧瓶各收集一瓶干燥氨气

，

进行实验

，

结果都

产生了喷泉

，

说明氨气

_____________

溶于水。

（2）

某兴趣小组为验证

SO

2和

Cl

2的漂白性

,

设计了如下方案

，

请你参与回答下列问题

(

尾气处理装置未画出

)。

①如图甲所示，向品红溶液中通入

SO

2

，

同学们发现品红溶液褪色了

，

停止通气体

,

加热

试管

,

发现溶液又变为红色，说明

SO

2的漂白是

___________________(

填

“

可恢复的

”

或

“

不可恢复的

”)。

②如图乙所示

,

将干燥的

Cl

2和

SO

2按其体积比

1:1

混合

，

通入石蕊溶液中

，

发现石蕊溶

液变红

，

但不褪色

，

试用化学方程式解释

之

:_____________________________________________________________。

Ⅱ．

某小组同学为了获取在

Fe(OH)

2制备过程中，沉淀颜色的改变与氧气有关的实验证

据，用图

1

所示装置进行了如下实验

（

夹持装置已略去，气密性已检验）

。

试卷第6页，总6页

（进行实验）

实验步骤

：（1）Ⅰ

向瓶中加入饱和

FeSO

4溶液，按图

1

所示连接装置

；

（2）

打开磁力搅拌器，立即加入

10%NaOH

溶液

；

（3）

采集瓶内空气中

O

2含量和溶液中

O

2含量

（DO

）的数据

。

实验现象：生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后部分变为红褐色

。

实验数据：

（解释与结论）

（1）

搅拌的目的是

________________________________________________________。

（2）

生成白色沉淀的离子方程式是

__________________________________________。

（3）

红褐色沉淀是

________________________。

（4）

通过上述实验，可得到“在

Fe(OH)

2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”的

结论，其实验证据是

___________________________________________________________________________

__。

参考答案

1

．

B

【解析】

【分析】

因为

Fe

(

OH

)

2

在空气中很容易被氧化为红褐色的

Fe

(

OH

)

3

，即发生

4Fe

(

OH

)

2

＋

O

2＋

2H

2

O

＝

4Fe

(

OH

)

3

。因此要较长时间看到

Fe

(

OH

)

2

白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据

此解答。

【详解】

①、②原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的

Fe

(

OH

)

2

处在氢

气的保护中；③由于空气中的氧气，能迅速将

Fe

(

OH

)

2

氧化，因而不能较长时间看到白色

沉淀；④中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时

间保持；⑤中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；

答案选

B

。

2

．

D

【解析】

【分析】

【详解】

A

.氯化铵分解成

NH

3、

HCl

，

NH

3、

HCl

遇冷重新生成氯化铵固体，容易堵塞导管，故

A

错

误；

B

.苯的密度比水小，应在上层，故

B

错误；

C

.氢氧化亚铁容易被氧气氧化成氢氧化铁，胶头滴管应深入液面一下，硫酸亚铁液面上有

一层植物油，隔绝空气，故

C

错误；

D

.

HCl

溶于水，造成烧瓶内压强减小，气球会膨胀，故

D

正确。

答案选

D

。

3

．

B

【解析】

【分析】

制取

Fe(OH)

2的试剂可选用亚铁盐和可溶性碱。由于氢氧化亚铁极易被氧气氧化，所以制取

Fe(OH)

2的关键就是如何隔绝氧气，氢氧化亚铁的制取通常采取以下措施：用煮沸并冷却的

蒸馏水配制

FeSO

4溶液；在

FeSO

4溶液中加入铁屑防氧化；在盛放

FeSO

4溶液的试管里滴入

植物油，防止氧气溶入；将胶头滴管伸入

FeSO

4溶液液面下挤出氨水。

【详解】

氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：

4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3，所以，③把蒸馏水加热煮沸，赶出溶解在水里的氧气，并密

封冷却；②用冷却的蒸馏水溶解

FeSO

4并配成溶液；

FeSO

4中

Fe

为

+2

价，具有强的还原性，

极易被氧化为

+3

价，加入铁粉后，会与

+3

价的铁反应使之成为亚铁离子后，所以④加入少

量铁屑；植物油密度比水小浮在上层，①加入一些植物油，防止空气中氧气进入；⑦把盛有

氨水的胶头滴管伸入

FeSO

4溶液中后再挤出氨水。所以正确的顺序是③②④①⑦，故合理选

项是

B

。

【点睛】

本题主要考查了氢氧化亚铁沉淀的制备，

Fe(OH)

2易氧化，故配制的关键是防止

Fe(OH)

2被

氧化。

4

．

A

【解析】

【详解】

A

、氨气用碱石灰干燥，再用向下排空气法收集，多余的氨气用水吸收，倒放的漏斗可防止

倒吸，正确；

B

、乙醇与水互溶，不能萃取碘水中的碘，错误；

C

、挥发的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明生成了乙烯，错误；

D

、制备氢氧化亚铁时铁作阳极，与电源的正极相连，错误；

答案选

A

。

5

．

C

【解析】

【详解】

A.

制硝基苯时应采用水浴加热，故

A

错误；

B.

制氢氧化亚铁时，为防止氢氧化亚铁被空气氧化，应将滴管伸入溶液中，故

B

错误；

C.

实验室制乙烯需要加热到

170

℃，装置符合要求，故

C

正确；

D.

做石油的蒸馏实验时应选用蒸馏烧瓶，故

D

错误；

答案为

C

。

6

．

D

【解析】

【详解】

A.

氢氧化亚铁易被氧气氧化，制备氢氧化亚铁时，把胶头滴管伸入氯化亚铁溶液中滴加氢

氧化钠，并要用苯封住液面，故不选

A

；

B.

二氧化锰与浓盐酸需要加热才能反应放出氯气，故不选

B

；

C.

要用渗析法分离胶体和溶液，故不选

C

；

D.

油、水是互不相溶的液体，用分液漏斗分离油和水的混合物，故选

D

。

7

．

D

【解析】

【详解】

A.

稀硝酸会将铁氧化为

+3

价的铁离子，故

A

错误；

B.

实验开始时，应先打开

a

、

b

，利用生成的氢气将装置中空气排出，然后关闭

a

，利用压

强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入到锥形瓶中反应生成

Fe(OH)

2，故

B

错误；

C.

反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀，故

C

错误；

D.

由于装置中的空气及溶液中氧气已经被除去，故

Fe(OH)

2可较长时间存在，故

D

正确，

故选

D

。

【点睛】

解题时要注意硝酸的强氧化性，在分析实验装置时应注意题干中信息，如长时间保存，要考

虑是否变质的问题。

8

．

B

【解析】

【详解】

A

．装置

I

可用于制备氢气，但不能立即点燃氢气，应先验纯再点燃，否则可能发生爆炸，

A

不正确；

B

．装置

II

中往饱和碳酸氢钠溶液中通入混合气体，

HCl

可被吸收并生成

CO

2，

CO

2不会被

饱和碳酸氢钠吸收，能够达到实验目的，

B

正确；

C

．不能在容量瓶中溶解固体来配制溶液，而应在烧杯中溶解固体，

C

不正确；

D

．在硫酸亚铁溶液中直接滴加

NaOH

溶液，生成的氢氧化亚铁会被氧化，无法达到实验目

的，

D

不正确；

故选

B

。

9

．

C

【解析】

【详解】

A.

二氧化硫易溶于水，加入氢氧化钠溶液后，烧杯中导管内液面上升，说明锥形瓶中压强减

小，并不能说明发生了反应，故A错误；

2和

CO

2都可以与石灰水反应使之变浑浊，若二氧化硫反应完了，就无法使品红褪色，

故B错误；

C.

铁作阳极发生氧化反应生成亚铁离子，与溶液中氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，上

层煤油隔绝了空气，防止

Fe(OH)

2被氧化，故

C

正确

；

D.

干燥管在使用时气体应该从大口进入，且不能用碱石灰作干燥剂，故

D

错误；

故选

C

。

10

．

C

【解析】

【详解】

A.

铜离子易水解，为抑制铜离子水解，在氯化氢气流中蒸发

CuCl

2溶液获得无水

CuCl

2，故

A

错误；

B.

盐酸是无氧酸，盐酸酸性大于碳酸，不能证明非金属性

Cl

＞

C

；碳酸钠与盐酸反应生成

的二氧化碳气体中含有杂质氯化氢，氯化氢与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，不能证明非金属性

C

＞

Si

，故

B

错误；

C.

阳极铁失电子生成亚铁离子，阴极水得电子生成氢气和氢氧根离子，用图

3

装置制备少

量白色的

Fe(OH)

2沉淀，故

C

正确；

D.

氢氧化钠应该盛放在碱式滴定管中，故

D

错误。

答案选

C

。

11

．①②③④

FeC

2

O

4

FeO+CO

↑

+CO

2↑

Fe

3

O

4取反应后的溶液分成两份，

一份滴加

KSCN

溶液，变血红色；另一份加

K

3

[Fe(CN)

6

]

溶液，产生特征蓝色沉淀即可说明；

有暗红色不溶物生成

I

2

+SO

3

2-+H

2

O=2I-+SO

4

2-+2H+

【解析】

【分析】

(1)

①检查装置气密性，装入药品；②打开止水夹

K

；③在试管

b

出口收集气体并验纯；④

关闭止水夹

K

；

(2)

由图像计算可知

A

点结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，

根据铁元素质量守恒可计算

B

点固体成分为

FeO

；

FeO

不稳定，在空气中加热变为

Fe

3

O

4；

(3)

利用

Fe2+的生成说明发生氧化还原反应，利用

Fe3+不足却有剩余说明为可逆反应；

(4)

注意沉淀本身有

Cu2+的干扰；

(5)

碘被

Na

2

SO

3还原为

I-。

【详解】

(1)

为顺利看到较长时间的白色沉淀，操作正确的顺序是：①检查装置气密性，装入药品；

②打开止水夹

K

；③在试管

b

出口收集气体并验纯；④关闭止水夹

K

；

答案为①②③④；

(2)

由图像计算可知

A

点结晶水已完全失去，继续加热草酸亚铁开始分解产生铁的氧化物，

根据铁元素质量守恒可计算

B

点固体成分为

FeO

；①

AB

段发生反应的化学方程式为：

FeC

2

O

4

FeO+CO

↑

+CO

2↑；

②

FeO

不稳定，在空气中加热变为

Fe

3

O

4，故

C

点成分为

Fe

3

O

4；

(3)

利用

Fe2+的生成说明发生氧化还原反应，利用

Fe3+不足却有剩余说明为可逆反应；答案

为取反应后的溶液分成两份，一份滴加

KSCN

溶液，变血红色；另一份加

K

3

[Fe(CN)

6

]

溶液，

产生特征蓝色沉淀即可说明；

(4)

注意沉淀本身有

Cu2+的干扰；用稀硫酸证实沉淀中含有

Cu＋的实验现象是有暗红色不溶

物生成；

(5)

碘被

Na

2

SO

3还原为

I-，发生反应的离子方程式为

I

2

+SO

3

2-+H

2

O=2I-+SO

4

2-+2H+。

12

．向下排空气法极易可恢复的

SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

使沉淀与氧

气充分反应

Fe2++2OH-=Fe（OH）

2

↓Fe(OH)

3瓶内空气中、溶液中

O

2含量均降

低，沉淀颜色改变

【解析】

【分析】

Ⅰ．（

1

）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空

气法的收集；

②氨气溶于水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，导致溶液进入烧瓶产生喷泉

，

由此说明

NH

3

极易溶解于水；

（2）

①向品红溶液中通入

SO

2

，

同学们发现品红溶液褪色了

，

停止通气体

，

加热试管

，

发

现溶液又变为红色，说明

SO

2的漂白是可恢复的；

②将干燥的

Cl

2和

SO

2按其体积比

1:1

混合

，

通入石蕊溶液中

，

它们与水反应生成

HCl

和

H

2

SO

4

，

产物都没有漂白性

；

Ⅱ．（1）

搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；

（2）

生成的白色沉淀是

Fe(OH)

2

，

以此写出离子方程式

；

（3）Fe(OH)

2被氧化生成

Fe(OH)

3是红褐色沉淀

；

（4）

由图

2

和图

3

可知

，

瓶内空气中、溶液中

O

2含量均降低，同时沉淀颜色改变，说明“在

Fe(OH)

2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

【详解】

Ⅰ．（

1

）①由于氨气密度比空气小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空

气法的收集；

故本题答案为：向下排空气法；

②产生喷泉的原理是氨气迅速溶解在挤出胶头滴管中的水，导致烧瓶内气体压强迅速减小，

导致溶液进入烧瓶产生喷泉现象，说明

NH

3极易溶解于水；

故本题答案为：极易；

（2）

①向品红溶液中通入

SO

2

，

同学们发现品红溶液褪色了

，

停止通气体

，

加热试管

，

发

现溶液又变为红色，说明

SO

2的漂白是可恢复的；

故本题答案为：可恢复的；

②将干燥的

Cl

2和

SO

2按其体积比

1:1

混合

，

通入石蕊溶液中

，

它们与水反应生成

HCl

和

H

2

SO

4

，

化学方程式为

：SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl；

故本题答案为：

SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl；

Ⅱ．（1）

搅拌可以使沉淀与氧气充分反应；

故本题答案为：使沉淀与氧气充分反应；

（2）

生成的白色沉淀是

Fe(OH)

2，离子方程式是

Fe2++2OH-=Fe（OH）

2

↓；

故本题答案为：

Fe2++2OH-=Fe（OH）

2

↓；

（3）Fe(OH)

2被氧化生成

Fe(OH)

3是红褐色沉淀，所以红褐色沉淀是

Fe(OH)

3

；

故本题答案为：

Fe(OH)

3

；

（4）

由图

2

和图

3

可知

，

瓶内空气中、溶液中

O

2含量均降低，此时沉淀颜色发生改变，说

明“在

Fe(OH)

2制备过程中，沉淀颜色改变与氧气有关”。

故本题答案为：瓶内空气中、溶液中

O

2含量均降低，沉淀颜色改变。