什么是氧化物

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钠的氧化物

教学目标：1了解过氧化钠的物理性质和化学性质以及用途。

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教学重点：过氧化钠的化学性质

教学难点：过氧化钠与水的反应

教学用品：药品：过氧化钠

物品：滴管、试管、火柴、脱脂棉、石棉网、玻璃管、药匙

教学过程：

导课

师：同学们，上节课我们学习了钠的化学性质，我们知道钠可以与水发生反应，下面请一位

同学上来写出钠与水反应的化学方程式，其它同学在草稿纸上自己完成。

教师活动：点名让同学上来写化学方程式，并巡视其他同学完成情况。

学生活动：写方程式。

师：我们来看看这位同学写对了没有？

师生共同检查方程式。

师：好的，看来大家上节课还是掌握得不错的。我们平时可以用水来灭火，但钠着火了呢，

还能用水灭火吗？

生：不可以。

师：对，可以用泥沙来灭火。今天我们做一个实验，这个实验中水不仅不能灭火，还能生火。

好，先拿一团脱脂棉，再加入一种黄色的粉末，包好，用滴管取一点水，滴在这种药品上。

教师演示实验。

学生认真观察实验。

师：起火了。水为什么可以起火呢？其实这与老师刚才加入的那种黄色粉末有关。这种物质

就是我们今天学习的重点：过氧化钠。

教师板书：一、过氧化钠

师：大家有没有觉得熟悉，我们之前的学习有没有出现过这种物质？

生：钠在空气中燃烧得到过氧化钠。

师：好的，大家都记得。我们今天就来学习它。其实学习一种物质就像认识一位新朋友一样，

先认识他的长相，外在的东西，也就是物理性质，再认识其内在的东西，也就是物质的化学

性质。大家通过观察描述出这位新朋友的长相。

生：黄色粉末。

师：哎，对，用我们化学的语言来描述就是过氧化钠是一种黄色的粉末状物质。

教师板书：物理性质：黄色粉末

师：好，我们通过外表已经可以识别这位新朋友了，下面就来更加深入地了解它。通过刚才

的实验我们知道肯定是水和过氧化钠发生了反应，那到底发生怎样的反应呢？我们再来做一

个实验以便可以更加清楚地观察水和过氧化钠的反应。

教师演示过氧化钠与水的反应。

师：老师往试管中加入一点过氧化钠，再加入几滴水，大家注意观察试管里的反应并描述出

你观察到的现象。

生：有气泡产生。

师：有气泡产生说明什么？

生：生成气体物质。

师：同学想想，生成的物质会是什么呢？

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生：氧气、氢气

师：有同学说氧气、有同学说氢气，那应该如何来验证呢？如果是氧气应如何验证？

生：伸入带火星的木条，能使其复燃

师：对，那如果是氢气呢？

生：点燃有爆鸣声。

师：恩，很好。我们先看它能否使带火星的木条复燃。

教师演示。

师：大家观察到了什么？

生：木条复燃了。

师：说明了什么

生：得到的气体是氧气。

师：恩，过氧化钠与水反应得到了氧气，请前排的同学摸一下试管壁。

生：有点热。

师：试管壁热说明什么？

生：这是一个放热反应。

师：现在我们在回到之前滴水生火的实验，大家想想为什么脱脂棉会燃烧起来呢？

生：水和过氧化钠反应生成氧气并放出热量，使脱脂棉燃烧。

师：的确是这样，是因为过氧化钠与水反应放出了热量使温度升高，达到了脱脂棉的着火点，

同时反应产生氧气，使脱脂棉更易燃烧，使得燃烧更加剧烈。那这个反应除了得到氧气还有

什么呢？我们往刚才的试管中加入两滴酚酞大家观察。

生：溶液变红了。

师：能使酚酞变红的是什么物质？

生：碱。生成了氢氧化钠。

师：对，得到了氢氧化钠。大家一起来写出过氧化钠和水反应的化学方程式。

师生一起写出反应方程式。

师：请同学们用双线桥法标出这个反应的电子得失情况。请一位同学到黑板上来完成

学生上台，教师巡视。

师生共同检查：先标出元素的价态，分析，最后得出结论过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

这是一个歧化反应，也就是一个自身氧化还原反应。与这个反应类似的还有过氧化钠与二氧

化碳的反应，请同学们试着完成过氧化钠和二氧化碳的反应。

师：这个反应得到的是什么？

生：碳酸钠和氧气。

师：对，这也是一个歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂。

教师标出电子得失。

师：利用这个反应，可以用过氧化钠作为潜水艇、呼吸面具里作为氧气的来源。它吸收二氧

化碳放出氧气。还有一个吹气生火的实验，也是利用了过氧化钠与二氧化碳反应的原理，在

课本后面的趣味实验有介绍，感兴趣的同学课后可以到实验室找老师一起来做这个实验。

师：过氧化钠除了可以作为呼吸面具中的氧气的来源外，还有很多用途，它是一种强氧化剂，

利用它的强氧化性可以用它来漂白织物、羽毛等。

师：今天我们学习了一种新的物质，过氧化钠。请同学们从外在和内在，描述一下它。

生：过氧化钠是一种黄色粉末物质，可以与水、二氧化碳发生反应，可以用来做漂白剂和呼

吸面具中氧气的来源。

师：恩，很好，这就是我们这节课的全部内容，今天的课就上到这里。