2017年3月12日

内江市高2020届理科综合能力自测试题

（满分300分，时间150分钟）

化学部分

注意事项：

1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码

粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿

纸和答题卡上的非答题区域无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

7.关于新型冠状病毒感染的肺炎防控，下列有关说法错误的是

A.构成冠状病毒的蛋白质与RNA都是高分子化合物

B.该病毒主要通过飞沫和接触传播

C.该病毒属于双链的DNA病毒，不易变异

D.使用消毒剂时要注意安全，如酒精需防火防爆、84消毒液需防中毒等

8.化合物丙是一种医药中间体,可以通过如图反应制得。下列有关说法不正确的

是

A.丙的分子式为C

10

H

14

O

2

B.乙分子中所有原子不可能处于同一平面

C.甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.甲的一氯代物只有2种(不考虑立体异构)

9.设N

A

表示阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是

A

.标准状况下，22.4L己烷含有的共价键总数为19NA

B.16gO2

和14C

2

H

4

的混合物中所含中子数为8N

A

C.1L0.1mol·L-1Na

2

CO

3

溶液中阴阳离子数之和为0.3N

A

D

.密闭容器中l.5molH2

与0.5molN

2

充分反应，得到NH

3

的分子数为N

A

10．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是

四

川

省

内

江

市

A．装置甲可用酸性KMnO

4

溶液滴定FeSO

4

溶液

B．用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO

3

溶液，先出现黄色沉淀，可说明

K

sp

(AgCl)>K

sp

(AgI)

C．装置丙可用于收集氢气

D．装置丁可用于NaOH溶液除去溴苯中单质溴

11.短周期元素W、X、Y、Z位于不相邻主族,它们的原子序数及最外层电子数

均依次增大且其中只有一种金属元素,W处在第一周期。下列说法错误的是

A.X为金属元素B.原子半径:X>Y>Z>W

C.Z的含氧酸是强酸D.Y与Z可形成2种化合物

12．锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一

种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li＋

Cu

2

O＋H

2

O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，下列说法不正确的是

A．放电时，正极的电极反应式为Cu

2

O＋H

2

O＋2e－===2OH－

＋2Cu

B．通空气时，铜电极被腐蚀，表面产生Cu

2

O

C．放电时，电子透过固体电解质向Li极移动

D．整个反应过程中，氧化剂为O

2

13．25℃时，向10mL0.1mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1mol·L－1

的HCl溶液，溶液的AG[AG＝lg

cH＋

cOH－

]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽

略不计)。下列说法不正确的是

A．若a＝－8，则K

b

(XOH)≈10－5

B．M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C．R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D．M点到N点，水的电离程度先增大后减小

二、非选择题

(

共

58

分

)

26.

(14

分

)

“

84

消毒液”（主要成分为

NaClO

）能有效杀灭新型冠状病毒，某

四

川

省

内

江

市

化学小组对“

84

消毒液”的制备和性质进行研究。请回答下列问题：

Ⅰ

.

甲同学查阅资料知道可以利用氯气与氢氧化钠溶液反应制取“

84

消毒液”，

同时发现“在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：

3X

2

+6OH−→

5X−+XO

3

—

+3H

2

O

”。由此设计了如下装置。

（

1

）仪器

a

的名称为

_____________

，

B

中所用试剂为

________________

。

（

2

）

A

中发生反应的离子方程式为

_________________________________

。

（

3

）有同学认为该实验存在明显的缺陷，如何改进：

________________________

。

Ⅱ

.

乙同学阅读某“

84

消毒液”的包装说明得到以下信息：

●严禁与洁厕灵（主要成分盐酸）同时使用。

●有效氯含量在

5%

以上。

有效氯含量用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的

质量”进行表征。

（

1

）“

84

消毒液”与洁厕灵同时使用会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程

式

_________________________________

。

（

2

）乙同学进行如下实验测定有效氯：

步骤一：取

C

中大试管溶液

5g

于锥形瓶，加入20mL0.5mol·L-1KI溶液，

10mL2mol·L-1的硫酸溶液

步骤二：用0.1000mol•L-1Na

2

S

2

O

3

标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终

点时共用去20.00mLNa

2

S

2

O

3

溶液。（I

2

+2S

2

O

3

2-=2I-+S

4

O

6

2-）

步骤一反应的离子方程式为

_________________________________

。

通常选用

______

作指示剂，滴定至终点的现象

______________________

。

此消毒液有效氯含量为

________%(

保留二位有效数字

)

。

27.

（

15

分）还原法处理氮的氧化物是环境科学研究的热点课题。

Ⅰ．氢气还原法。

H

2

还原

NO

发生的反应为

(1)

已知几种化学键的键能数据如下：

.

(2)

的反应速率表达式为

是速率常数，只与温度有关）。科学研究发现上述反应分两

步进行：

反应

1(

反应慢

)

：

四

川

省

内

江

市

反应

2(

反应快

)

：

上述两步反应中，活化能较大的是反应（填“

l

”或“

2

”）。

c(NO)

对总反

应速率的影响程度

c(H

2

)

（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ．

NH

3

还原法。在恒容密闭容器中充入

NH

3

和

NO

2

，在一定温度下发生反应：

(3)

下列表明该反应达到平衡状态的是（填字母）。

A

．混合气体密度保持不变

B

．

NO

2

和

N

2

的消耗速率之比为

6:7

C

．混合气体中

c(N

2

)=c(NO

2

)D

．混合气体压强保持不变

还原法。利用高效催化剂处理汽车尾气中的

NO

和

CO

，发生反应：

在

2L

恒容密闭容器中充人

2mol

CO

和

2molNO

，测得

NO

的转化率与温度、时间的关系如图所示。

(4)

下列说法正确的是（填字母）。

A

．图像中，

T

1

>T

2

B

．上述反应在高温下能自发进行

C.10min

时，

T

2

K

下正、逆反应速率相等

D

．增大

NO

的浓度，反应物的转

化率增大

(5)T

2

K

温度下，

0

—

10min

内用

CO

表示的平均反应速率

v(CO)=mol/L-1．

min-1；

T

1

K

温度下，上述反应的平衡常数

K=L

．

mol-1。

(6)T

1

K

温度下，向平衡后的容器内再加入

2molN

2

和

2molNO

，则平衡（填

“向右移动”“向左移动”或“不移动”）。

28.(14分)粉煤灰是燃煤产生的重要污染物，主要成分有Al

2

O

3

、Fe

2

O

3

、Fe

3

O

4

和SiO

2

等物质。综合利用粉煤灰不仅能够防止环境污染，还能获得纳米Fe

2

O

3

等重要物质。

已知：

i)伯胺R－NH

2

能与Fe3＋反应：3R一NH

2

＋Fe3＋＋SO

4

2－＋H

2

O



Fe(NH

2

一

R)

3

(OH)SO

4

＋H＋生成易溶于煤油的产物。

四

川

省

内

江

市

ii)Fe3＋在水溶液中能与Cl一反应：Fe3＋＋6Cl－[FeCl

6

]3－，回答下列问题：

(1)过程I对煤粉灰进行酸浸过滤后，滤渣的主要成分是。

(2)写出过程II加入过量H

2

O

2

发生的离子方程式。加入伯胺－煤

油对浸取液进行分离，该操作的名称是。

(3)从化学平衡角度解释过程III利用NaCl溶液进行反萃取的原

理。

(4)过程Ⅳ中过量的N

2

H

4

将水层2中[FeCl

6

]3－转化为Fe2＋，得到的Fe2＋再被O

2

氧化为FeOOH，其中第一步的离子方程式为4[FeCl

6

]3－＋5N

2

H

4

＝4Fe2＋＋N

2

＋

4N

2

H

5

＋＋24Cl－，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

(5)在常压用纳米Fe

2

O

3

电化学法合成氨的装置如图所示。

已知电解液为熔融NaOH－KOH，

纳米Fe

2

O

3

在阴极发生电极反应分两步进行：

该电解池第二步：2Fe＋N

2

＋3H

2

O＝Fe

2

O

3

＋2NH

3

。

则该电解池第一步发生反应的方程式为,

纳米Fe

2

O

3

在电解过程中所起的作用是。

35【化学—选修3物质结构与性质】（共15分）

在新型冠状病毒疫情中常用84消毒液进行消毒，有效成分为NaClO溶液，

其主要是基于次氯酸（HClO）的氧化性。氯所在的卤族元素在生产生活中有广

泛应用，回答以下问题：

（1）基态氯原子的核外价电子排布式为___________，HClO分子中中心原子的

杂化轨道类型为___________。

（2）生产农药的原料PSCl

3

中，P、S、Cl的电负性由大到小的顺序为

______________________。

（3）①与Cl相邻的元素S、F，其化化物SF

6

被广泛用作高压电气设备的绝缘介

质。SF

6

是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（a)

计算相关键能，则S—F键的键能为。

②硫和氧形成的链状化合物结构如图（C),其化学式为。

四

川

省

内

江

市

（4）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电;CuF的熔点为908℃。

①CuF的熔点比CuCl的高，原因是。

②工业上将CuCl溶入KCN溶液中配制成镀铜液，镀铜液中配合物化学式为，写出

一种与配体互为等电子体的阳离子的电子式_________。

③CuF晶胞如图（b),晶胞边长为anm。则Cu+与F-最近的距离为。用Mg·mol-1

表示CuF的摩尔质量,NA

表示阿伏加德罗常数的值,则CuF晶体的密度为______g·cm-3。

④以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，

例如图（b)中离子1的坐标为(

𝟏

𝟐

，

𝟏

𝟐

，0)，则离子3的坐标为__________。

36.【化学—选修5有机化学基础】（共15分）

1,3-丁二烯A可用于合成CR橡胶和医药中间体K，其中合成K的线路如下：

已知：Ⅰ.氯代烃D的相对分子质量是113，氯的质量分数约为62.8％，核磁共

振氢谱峰面积之比为2:1。

Ⅱ.。

(1)B中所含的官能团有__________________，E的系统命名法名称是

________________。

(2)反应②的条件是_____________，依次写出①和③的反应类型___________、

_________。

四

川

省

内

江

市

(3)写出G→H过程中反应的化学方程式_________________________________。

(4)K的结构简式为____________________。

(5)写出比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体的结构简式

_________________。

(6)以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成CR橡胶。线路如下

参照上述流程，请完善虚线

合成过程__________。

四

川

省

内

江

市