化学物质分类

..

优选

●混合物和纯洁物

混合物纯洁物

定义由两种或两种以上的物质混合而成的。由一种物质组成的

举例

如空气,溶液〔盐酸、澄清的石灰水、碘

酒、矿泉水〕,合金〔生铁、钢〕,铁锈,

加碘盐,自来水,矿物〔煤、石油、天然

气、铁矿石、石灰石〕等。

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混

合物，红磷和白磷混合也是混合物。

如氮气、氧气、二氧化碳、红磷、五氧

化二磷等都属纯洁物。能用化学式表示

的所有物质,如冰水混合物、水蒸气、铜

锈也是纯洁物。

特点

组成混合物的各种成分保持着它们各

自的性质。

纯洁物可以用化学符号来表示,如氮气

可以N

2

用来表示,氧气用来O

2

表示,二氧

化碳用来CO

2

来表示。

区别

(判断

标准)

混合物和纯洁物是根据物质的种类来划分的。

含有几种物质的就属于混合物,只含一种物质的就属于纯洁物。

但是,〝纯洁〞是相对的,绝对纯洁的物质是没有的。只要杂质含量低,不至于对生

产和科学研究产生影响的物质就是纯洁物。

【特别强调】混合物和纯洁物的划分与组成元素的种类无关。即一种元素组成的

物质可能是纯洁物也可能是混合物,多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。如

水、水银、蓝矾(CuSO

4

·5H

2

O)都是纯洁物。

二、物质的分类

1、概念

单质：由同种元素组成的纯洁物例：氢气、氧气、红磷等

化合物：由不同种元素组成的纯洁物例：水、高锰酸钾等

氧化物：由两种元素组成，且含有氧元素的纯洁物例：二氧化硫、氧化铁等

注意:单质、化合物前提必须是纯洁物，即划分单质、化合物的标准是根据纯洁物的元素种类来划分的。假

设只含一种元素的纯洁物就属于单质；假设含有几种元素的纯洁物就属于化合物

2、物质分类的步骤

①根据物质种类分为纯洁物与混合物

②写出纯洁物的化学符号

③根据元素种类将纯洁物分为单质与化合物

④在化合物中根据氧化物的概念找出氧化物

冰与水混合是纯洁物。名称中有"某化某〞"某酸某〞的都是纯洁物，是化合物。

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

纯洁物：由一种物质组成

混合物：由两种或两种以上纯洁物组成,各物质都保持原来的性质

3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成〕例如，空气，溶液

〔盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水〕，矿物〔煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石〕，合金

..

优选

〔生铁、钢〕

注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯洁物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯洁物也可能是混合

物，多种元素组成的物质可能是纯洁或混合物。

4.纯洁物：由一种物质组成的。例如：水、水银、蓝矾(CuSO

4

·5H

2

O)都是纯洁物

十三、物质的化学式

A单质：由同种〔或一种〕元素组成的纯洁物。

1、金属单质〔按金属活动性顺序由强至弱排列〕

钡钾钙钠镁铝锌铁锡铅〔氢〕铜汞银铂金

BaKCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu

2、非金属单质

氢气H

2

氧气O

2

氮气N

2

氯气Cl

2

氟气〔F

2

〕溴〔Br

2

)碘〔I

2

〕

碳C硅Si磷P硫S臭氧〔O

3

〕

3、稀有气体氦气He氖气Ne氩气Ar

B化合物：由不同种元素组成的纯洁物。

〔一〕有机物：含碳元素的化合物〔除CO、CO

2

和CO

3

2－

的化合物〕

甲烷CH

4

乙醇C

2

H

5

OH甲醇CH

3

OH乙酸CH

3

COOH乙炔C

2

H

2

尿素CO〔NH

2

〕

2

〔二〕氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

1、非金属氧化物〔大局部非金属氧化物通常是酸性氧化物，跟水化合成同价的含氧酸〕

水一氧化碳二氧化碳二氧化硅五氧化二磷二氧化硫三氧化硫

H

2

OCOCO

2

SiO

2

P

2

O

5

SO

2

SO

3

2、金属氧化物

氧化钡氧化钾氧化钙氧化钠氧化镁氧化铝氧化锌

BaOK

2

OCaONa

2

OMgOAl

2

O

3

ZnO

..

优选

氧化铁氧化亚铁四氧化三铁氧化铜氧化亚铜氧化汞氧化银二氧化锰

Fe

2

O

3

FeOFe

3

O

4

CuOCu

2

OHgOAg

2

OMnO

2

〔三〕酸：名称中最后一个字是"酸〞，通常化学式的第一种元素是"H〞

硫酸盐酸硝酸磷酸氢硫酸碳酸亚硫酸

H

2

SO

4

HClHNO

3

H

3

PO

4

H

2

SH

2

CO

3

H

2

SO

3

〔四〕碱：由金属离子和氢氧根离子构成，碱的名称通常有"氢氧化某〞化学式的最后面是"OH〞

〔五〕盐:由金属离子和酸根离子构成

碱1、碳酸盐2、硫酸盐3、硝酸盐4.氯化物5.亚硫酸盐

氢氧化钾碳酸钾硫酸钾硝酸钾氯化钾亚硫酸钾

KOHK

2

CO

3

K

2

SO

4

KNO

3

KClK

2

SO

3

氢氧化钠碳酸钠硫酸钠硝酸钠氯化钠亚硫酸钠

NaOHNa

2

CO

3

Na

2

SO

4

NaNO

3

NaClNa

2

SO

3

氢氧化银碳酸银硫酸银硝酸银氯化银

AgOHAg

2

CO

3

Ag

2

SO

4

AgNO

3

AgCl

氨水碳酸铵硫酸铵硝酸铵氯化铵

NH

3

·H

2

O〔NH

4

〕

2

CO

3

〔NH

4

〕

2

SO

4

NH

4

NO

3

NH

4

Cl

氢氧化钙碳酸钙硫酸钙硝酸钙氯化钙亚硫酸钙

Ca(OH)

2

CaCO

3

CaSO

4

Ca(NO

3

)

2

CaCl

2CaSO

3

氢氧化钡碳酸钡硫酸钡硝酸钡氯化钡

Ba(OH)

2

BaCO

3

BaSO

4

Ba(NO

3

)

2

BaCl

2

氢氧化镁碳酸镁硫酸镁硝酸镁氯化镁

Mg(OH)

2

MgCO

3

MgSO

4

Mg(NO

3

)

2

MgCl

2

氢氧化铜碳酸铜硫酸铜硝酸铜氯化铜

..

优选

Cu(OH)

2

CuCO

3

CuSO

4

Cu(NO

3

)

2

CuCl

2

氢氧化锌碳酸锌硫酸锌硝酸锌氯化锌

Zn(OH)

2

ZnCO

3

ZnSO

4

Zn(NO

3

)

2

ZnCl

2

硝酸汞氯化亚铜

Hg〔NO

3

〕

2

CｕCl

氢氧化亚铁碳酸亚铁硫酸亚铁硝酸亚铁氯化亚铁

Fe(OH)

2

FeCO

3

FeSO

4

Fe(NO

3

)

2

FeCl

2

氢氧化铁硫酸铁硝酸铁氯化铁

Fe(OH)

3

Fe

2

(SO

4)

3

Fe(NO

3

)

3

FeCl

3

氢氧化铝硫酸铝硝酸铝氯化铝

Al(OH)

3

Al

2

(SO

4

)

3

Al(NO

3

)

3

AlCl

3

6、酸式盐〔多元酸里的氢局部被金属取代，H夹在中间〕

碳酸氢钠NaHCO

3

，碳酸氢钙Ca(HCO

3

)

2

磷酸二氢钠NaH

2

PO

4

磷酸二氢钾KH

2

PO

4

硫酸氢钠NaHSO

4

，硫酸氢钾KHSO

4

7、碱式盐〔化学式的中间有"OH〞〕：碱式碳酸铜Cｕ

2

〔OH〕

2

CO

3

8、其他盐高锰酸钾KMnO

4

锰酸钾K

2

MnO

4

氯酸钾KClO

3

硫化钠Na

2

S

碘酸钾KIO

3

亚硝酸钠NaNO

2

硫化钾K

2

S

5.单质：由同种〔或一种〕元素组成的纯洁物。例如:铁氧气〔液氧〕、氢气、水银。

6.化合物：由不同种〔两种或两种以上〕元素组成的纯洁物。

名称中有"某化某〞"某酸某〞的是化合物。

7．有机物〔有机化合物〕：含碳元素的化合物〔除CO、CO

2

和含碳酸根化合物外〕

无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO

2

和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

..

优选

a.酸性氧化物：跟碱反响生成盐和水的氧化物。CO

2

，SO

2

，SO

3

大局部非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反响生成同价的含氧酸。

CO

2+

H

2

O=H

2

CO

3

SO

2+

H

2

O=H

2

SO

3

SO

3+

H

2

O=H

2

SO

4

b.碱性氧化物：跟酸反响生成盐和水的氧化物。CaONa

2

OMgOFe

2

O

3

CuO

大局部金属氧化物都是碱性氧化物，BaOK

2

OCaONa

2

O溶于水立即跟水反响

生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反响。

CaO+H

2

O=Ca〔OH〕

2

BaO+H

2

O=Ca〔OH〕

2

Na

2

O+H

2

O=2NaOHK

2

O+H

2

O=2KOH

c.注意：CO和H

2

O既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐氧化物。

9.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7

酸的名称中最后一个字是"酸〞，通常化学式的第一种元素是"Ｈ〞，酸由氢和酸根离子组成

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子n－

a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸〔HCl、HNO

3

〕、

二元酸〔H

2

SO

4

、H

2

S、H

2

CO

3

〕和三元酸〔H

3

PO

4

〕

b.根据酸分子里有无氧原子分为：

含氧酸〔H

2

SO

4

,HNO

3

,H

3

PO

4

名称为：某酸〕

无氧酸〔HCl,H

2

S名称为：氢某酸〕

鉴定酸〔鉴定H

＋

〕的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液；

②加活泼金属Mg、Fe、Zn等有氢气放出

10.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成

溶碱有五种：钾钙钠钡氨〔KOH,Ca(OH)

2

,NaOHBa(OH)

2

，氨水〕它们的溶液无色。

有颜色的碱〔不溶于水〕：红褐色的氢氧化铁〔Fe(OH)

3

↓〕、蓝色的氢氧化铜〔Cu(OH)

2

↓〕

其他固体碱是白色。碱的名称通常有"氢氧化某〞，化学式的最后面是"OH〞

..

优选

可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色

鉴定可溶性碱溶液〔鉴定OH－〕方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱.

方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。

11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法:

a.正盐〔酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子〕，例如NaCl、Na

2

SKNO

3

无氧酸正盐叫"某化某〞Na

2

S_______MgCl

2

__________FeS__________

含氧酸盐叫"某酸某〞KNO

3

_________BaSO

4______________

Na

2

CO

3

______

b.酸式盐〔多元酸里的氢局部被金属取代，Ｈ夹在中间〕

NaHCO

3____________

、Ca(HCO

3

)

2_____________、

NaH

2

PO

4_____________

常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ

３

－、ＨＳＯ

４

－、Ｈ

２

ＰＯ

４

－、ＨＰＯ

４

２－

c.碱式盐〔化学式的中间有"OH〞〕：Ｃｕ

2

〔ＯＨ〕

2

ＣＯ

3

第二种分类方法

按盐中一样局部的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸

盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。

12.酸碱指示剂〔石蕊试液、无色酚酞〕和ＰＨ值：

酸溶液的ＰＨ值小于7〔如盐酸、稀硫酸、硝酸〕，酸性越强PH值越小，酸性越弱PH值越大。

水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;

可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小

13.酸碱盐溶解性口诀：

钾钠硝铵溶溶碱有五种钡钾钙钠氨

不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaSO4碳酸盐只溶钾钠铵

口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水

..

优选

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水

含CO32－的物质只有含K+Na+NH4

+溶于水，其他都不溶于水

14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀

其他沉淀是白色〔包括Fe〔OH〕

2

〕有以下常见的沉淀：Mg(OH)

2

Al(OH)

3

CaCO

3

BaCO

3

Ag

2

CO

3

推断题中，往沉淀物加稀硝酸：假设讲沉淀不溶解，那么沉淀中一定有AgCl或BaSO

4

；假设讲沉

淀全部溶解，那么沉淀中一定没有AgCl或BaSO

4

；假设讲沉淀局部溶解，那么沉淀

中一定有AgCl或BaSO

4

中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。