硫的化学式

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硫

(1）硫与金属反应,生成低价金属硫化物

2Nａ+S

Na

2

Ｓ(白色)

Ｆe+S



ＦeS（黑色)

Cu+２S

Ｃu２S(黑色)

Hｇ+SHgＳ(黑色)用硫粉处理散落的汞滴

(２)S+Ｏ２点燃

SO

2

(刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性)

(3)H

2

S及其还原性

①H２＋Ｓ



H

2

S（无色臭鸡蛋味气体）

②还原性

２H

2

S+SO

23S+2Ｈ

2

O(两气体混合有黄色粉末和水珠生

成）

2Ｈ

2

S+O２２S↓+２Ｈ

2

O（氢硫酸在空气中久置变质)

2H２S+O

2

(不足)点燃

２S+2Ｈ２O;

2H２S+３Ｏ

2

(充足)点燃

２SO

2

+２Ｈ２O

(4）硫酸的工业制法

①4FS

2

+11O

2

点燃

2Fe

2

O

3

+8SO

2

②2SO

2

+O

2

错误!2SO３

③SO

3

+H

2

OＨ

2

SO

4

(实际生产中用9８.3%的浓硫酸吸收SO

3

，避免生成酸雾)

(计算关系:FeＳ

2

~2H２SO

4

)

（5)浓硫酸的强氧化性

C+2H２SO

4

(浓)

ＣＯ

2

↑+2SO

2

↑＋２H

2

O（浓硫酸有强氧

化性)

Ｃu+２H

2

SO

4

(浓)

CuSO

4

＋SO

2

↑＋２Ｈ２O(浓硫酸有

强氧化性）

--

--

(6)SO

4

２－检验(先加HＣl再滴加BaCl

2

)

Ba2＋＋SO

4

2-BａSＯ

4

↓(白色，不溶于酸)

氮族元素

（１)氮气与金属反应3Mg+Ｎ

2

高温

Mg

3

Ｎ２

（2)大气固氮Ｎ

2

+Ｏ２放电2NO

合成氨(人工固氮，工业制氨气)N２+3H２错误!2NH

3

（3)实验室制氨气NH

4

Cl+Cａ(ＯH）

2

CaCｌ

2

+ＮH

3

↑+Ｈ

2

O

（4）氨气溶于水ＮＨ

3

+Ｈ

2

OＮH

3

·Ｈ

2

O

氨水受热分解NH

3

·H

2

O

NＨ

3

↑+H２O

(5)铵盐受热分解

ＮH

4

Ｃl

NＨ

3

↑＋HＣl↑

ＮH

3

＋HCｌＮH４Ｃl（氨气和氯化氢气体向遇有白烟产生）

ＮH

4

HＣO

3

ＮH

3

↑+H

2

O+CO２↑（碳铵要阴天深施的原因)

（6）NH４

+＋OH－

NH３↑+H

2

Ｏ（铵根离子的检验)

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第二节硫

一、硫单质的性质

1、物理性质：

硫通常是一种色固体,密度比水,不溶于水，易溶于。在自然界主要

以态和态的形式存在。

2、化学性质：

a作氧化剂：写反应的方程式：

与氢气实验现象：

与铁实验现象：

与铜实验现象：

b作还原剂：写出硫与氧气反应的方程式

实验现象：

黑火药反应:

二、硫化氢

1.化学式:电子式,硫和氢元素之间是以键相结合。

２.物理性质：

硫化氢是一种色、有味的气体,有剧毒，比空气，溶于水,

水溶液叫,显性。

3.化学性质(写出相应的化学式,能写离子方程式的要写离子方程式)

ａ不稳定性:

b可燃性:(强还原性）

不完全燃烧

完全燃烧

Ｃ具备酸的通性:如：硫化氢与氢氧化钠溶液

三、二氧化硫

1、物理性质：

二氧化硫是色，味的有毒气体，密度比空气;易液化,易溶于水，水溶液

叫。二氧化硫能使品红溶液,再加热又显。

2、化学性质：（写出相应的化学反应方程式)

1)、酸性氧化物的通性

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与水

与氧化钙

与氢氧化钠(氢氧化钙）

2)、氧化性(与硫化氢反应）

３）、还原性（被溴水,氧气，酸性高锰酸钾溶液，硝酸等强氧化剂氧化)

写出与氧气反应的方程式:，生成的三氧化硫

是的酸酐。

4)、漂白性(注意与氯气,活性炭、臭氧漂白性的区别)

5)、污染：雨水的PＨ值小于时,为酸雨。

写出二氧化硫在空气中变为硫酸的方

程：，；

,

四、浓硫酸

a)浓硫酸的特性

1.性：实验室里利用此常把浓硫酸作干燥剂,如干燥

2.性：

3.强氧化性:

常温下,铁和铝遇浓硫酸产生现象。

与铜反应方程式:

与碳反应方程式：

4.难挥发性

可用于制取气体氯化氢：

b)硫酸根离子的检验方法

向待测液中先加,若,再加入氯化钡溶液,有出现方

可判断。

五、常见的硫酸盐：写出化学式

胆矾,石膏，绿矾。

明矾,用途。钡餐，医学上常用作。

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第三节氮

一、氮气

1、结构：氮分子的电子式，结构式，因为氮分子的结构中含

有

，所以氮气的化学性质。

2、物性:颜色状态密度溶解性

３、化性:

①与氢气反应_＿＿__＿__＿__＿__________＿__＿_,工业上合成的原理

②与金属反应：写出镁在氮气中燃烧的化学方程式____＿＿_＿＿

所以镁在空气中燃烧的产物为

③与氧气反应：＿___＿＿__＿_______＿__

4、氮的固定：、、

5、用途:工业上合成;焊接金属时的;食品保鲜;液氮冷冻剂

二、氨

1、结构：电子式结构式

2、物性:色态味,密度溶解度，液化,可用作

3、化性：

①与水反应：化学方程式为

氨水是电解质,其电离方程式为

检验氨气的方法：，其原理是。

②与酸反应:ＮH3+HCl,当蘸有浓氨水与浓盐酸的

玻璃棒,相互靠近是的实验现象是:

NH3+H2SO4

NH３＋HNO3

③与氧气反应：，实验现象

工业制的基础

④实验室制备氨气的原理：

三、铵盐

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1、物性:状态溶解性

2、化性：

①受热分解：NH４Cl

NH４HＣＯ

3

所以,碳铵保存时要注意

②与碱反应：NH４Cl+NaOH

(NH4)2ＳO4+Cａ(OH)2

上述反应的离子方程式为

利用铵盐与碱的反应,实验室可制取，并检验的存

在，

现象为，

四、氮的氧化物

1、一氧化氮:色味态，NO+O

2

２、二氧化氮:色味态,NＯ

2

+H

2

Ｏ

五、氮肥

请列举常见的氮肥：

铵态氮肥:,铵盐使用的注意点:

保存，深施盖土,避免受热，不和物质混合使用或保存。

硝态氮肥：

有机氮肥: