锂的化合价

锂的化合物

锂

是一种柔软的，银灰色，极易反应的碱金属元素。它在金属中比重最

轻。锂在空气中易被氧化，所以须贮存于汽油、煤油或惰性气体中。

它能与水和酸作用放出氢气，易与氧、氮、硫等化合。锂盐在水中的

溶解度与镁盐类似，而不同于其他的碱金属盐。

物理性质

锂的密度非常小，仅有0.534g/cm3，为非气态单质中最小的一个。因

为锂原子半径小，故其比起其他的碱金属，压缩性最小，硬度最大，

熔点最高。温度高于-117℃时，金属锂是典型的体心立方结构，但当

温度降至-201℃时，开始转变为面心立方结构，温度越低，转变程度

越大，但是转变不完全。在20℃时，锂的晶格常数为3.50?，电导约

为银的五分之一。锂可以很容易的与除铁以外的任意一种金属熔合。

化学性质

金属锂的化学性质十分活泼，在一定条件下，能与除稀有气体外的大

部分金属与非金属反应，但不像其他的碱金属那样容易。锂能同卤素

发生反应生成卤化锂。常温下不与氧气反应，但在100℃以上能与氧

生成氧化锂。氧族其它元素也能在高温下与锂反应形成相应的化合物。

锂与碳在高温下生成碳化锂。在锂的熔点附近，锂很容易与氢反应，

形成氢化锂。

新切开的锂有金属光泽，但是暴露在空气中会慢慢失去光泽，表面变

黑，若长时间暴露，最后会变为白色。主要是生成氮化锂，氢氧化锂，

最后变为碳酸锂。

块状锂可以与水发生反应，粉末状锂与水发生爆炸性反应。盐酸、稀

硫酸、硝酸能与锂剧烈反应，浓硫酸仅与锂缓慢反应。

锂能同很多有机化合物发生反应，很多反应在有机合成上有重要的意

义。

Li2O

白色粉末。密度2.013g/cm3。熔点1700℃以上。第1族(ⅠA)中各元

素氧化物中熔点最高的。与水反应很慢，生成难溶的氢氧化锂。氧化

锂可被硅、铝还原为单质锂。在空气中极易吸收二氧化碳和水。高温

下腐蚀玻璃和某些金属。可由金属锂和氧气直接合成。用于制锂盐。

LiOH

氢氧化锂(LiOH)是一种苛性碱，固体为白色晶体粉末或小颗粒，属四

方晶系晶体。相对密度为1.46g/cm3，熔点为471℃，沸点925℃，

于沸点开始分解，在1626℃完全分解。它微溶于乙醇，可溶于甲醇，

不溶于醚；因溶解放热和溶解后溶液密度变大的缘故，在288K饱和

水溶液浓度可达5.3mol/L。可认为是强碱：Kb=0.675，pK＝0.17。一

水合物属单斜晶系晶体，溶解度：22.3g/100g水（10℃），密度为

1.51g/cm3。呈强碱性，因而其饱和溶液可使酚酞改变结构，能使酚

酞由深红色转变为无色。在空气中极易吸收二氧化碳.氢氧化锂有强

的腐蚀性及刺激性。应密封保存.

Li3N

红棕色或黑灰色结晶。相对密度1.3。熔点845℃。

常温下在干燥空气中与氧不反应，加热容易

着火，发生剧烈燃烧。在潮湿空气中缓慢分解成氢氧化锂并放出氨。

与水反应。遇二氧化碳生成碳酸锂。由金属锂与氮气常温反应就能反

应生成氮化锂。其离子电导率高而电子电导率低，是最好的固体电解

质之一。还是六方氮化硼转化为立方氮化硼的有效催化剂。

LiH

氢化锂（化学式：LiH）是锂的氢化物。它是无色晶体，通常带有杂

质而呈灰色。氢化锂属于类盐氢化物，熔点很高（689°C）且对热稳

定。比热容为29.73J/mol*k，导热性随温度升高而下降，随组成和压

力的变化也有不同（10~5W/m*K，400K）。

LiD

白色固体，由熔融金属6Li和氘气反应生成。是可以运输贮存的稳定

化合物。遇水分解生成氘气和6LiOH。是氢弹装料的主要部分，也可

做受控核聚变装置的装料。6Li在热中子辐照下发生6Li(n，α)3H(T)

反应，反应截面高达942b。产生的氘可与氚发生聚变反应D+T→

4He+n+17.62MeV。反应点火温度4×107K，是各聚变反应中点火温度

最低的。用作氢弹装料时，lkg6LiD爆炸力与50000t三硝基甲苯相当

Li2CO3

无色单斜晶系结晶体或白色粉末。密度2．11g/cm3。熔点618℃。溶

于稀酸。微溶于水，在冷水中溶解度较热水下大。不溶于醇及丙酮。

Li2C2

白色粉末状晶体。比重1.65。遇水分解放出乙炔。由金属锂与碳在

850℃以上直接反应，或在液氨中将金属锂与乙炔反应而得。实验室

少量制备时可将乙炔通入正丁基锂的乙烷溶液即得。