定容操作

1.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

下列图示对应的操作规范的是()

答案B

解析A项，用托盘天平称量药品时，应为“左物右码”，错误；B项，用玻璃棒搅拌能加

速溶解，正确；C项，转移溶液时需要用玻璃棒引流，错误；D项，定容时，胶头滴管不能

伸入容量瓶内，错误。

2.相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于m

g水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmol·L－1，密度为ρ

g·cm－3。则下列说法不正确的是()

A.相对分子质量M＝

22.4mw

－

B.物质的量浓度c＝

1000ρV

MV＋22.4m

C.溶液的质量分数w＝

MV

22.4m

D.溶液密度ρ＝

cM

1000w

答案C

解析由c＝

1000ρw

M

知D项正确；由c＝

V

22.4

V

22.4

×M＋

ρ

×10－3

＝

1000ρV

MV＋22.4m

知B项正确；

由w＝

V

22.4

×M

m＋

V

22.4

×M

＝

MV

22.4m＋MV

知C项错误，将此式变形后即可得到A项中的式子。

3.(2017·贵阳模拟)实验室常用98%(ρ＝1.84

g·mL－1)的浓H

2

SO

4

配制1∶4的稀H

2

SO

4

，此稀H

2

SO

4

的密度为1.23

g·mL－1，其物质的量浓度为()

A.4.6mol·L－1B.5.7mol·L－1

C.3.88mol·L－1D.18.4mol·L－1

答案C

解析实验室配制1∶4溶液的含义是指取1体积的浓硫酸与4体积的水混合。求算所得溶液

溶质的质量分数：w＝

1mL×1.84g·mL－1×98%

1mL×1.84g·mL－1＋4mL×1g·mL－1

≈0.309，稀硫酸的物质的量浓

度为c(H

2

SO

4

)＝

1000mL×1.23g·mL－1×0.309

98g·mol－1×1L

≈3.88mol·L－1，故选C。

4.把500mL含有BaCl

2

和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a

mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b

mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()

A.0.1(b－2a)mol·L－1B.10(2a－b)mol·L－1

C.10(b－a)mol·L－1D.10(b－2a)mol·L－1

答案D

解析根据题意，500mL溶液分成5等份，每份为100mL。每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)

＝bmol，根据电荷守恒关系得n(K＋)＝(b－2a)mol，则c(K＋)＝

－

0.1L

＝10(b－2a)mol·L－

1。

掌握两项技能

(1)用98%的浓H

2

SO

4

配制100mL1∶4的稀H

2

SO

4

：用量筒量取80mL的水注入200mL的

烧杯，然后再用另一只量筒量取20mL的浓H

2

SO

4

沿着烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒

不停搅拌。

(2)配制100g20%的NaCl溶液：准确称量20.0gNaCl固体，然后再转移到200mL的烧杯中，

再用量筒量取80mL的水注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌直到完全溶解为止。