镁的燃点

镁及其化合物

镁（Magnesium）是一种金属元素，元素符号是Mg。

英国戴维于1808年用钾还原氧化镁制得金属镁。

它是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具

有一定的延展性和热消散性。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素之一。

工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前

者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。

常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、

球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、

照明弹等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合

金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。

外观与性状：银白色有金属光泽的固体。溶解性：不溶于水、碱液，溶于酸。

化学性质：具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩

目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易

溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、

胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但

和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生

燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，

所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋

中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含

有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质。镁元素在化学反

应中的化合价通常为+2价。

1.与非金属单质的反应：

2.与水的反应：

3.与酸的反应：

Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

4.与氧化物的反应：

（类似于铝热反应，用活泼金属还原氧化物）

5.镁与氯化铵反应：

镁与氯化铵的反应，究其本质，还是镁与酸的反应。氯化铵溶液中铵根离子

水解，溶液显酸性。当加入镁粉之后，镁与溶液中的氢离子反应，放出氢气，同

时放出大量的热。铵根离子的水解产物——氨水，受热之后，则发生分解。故此

反应可以得到两种气体。

总反应方程式：Mg+2NH4Cl=MgCl₂+2NH₃↑+H₂↑

上式实际可拆分为下列反应方程式：

6.镁和碳酸氢盐反应

7.镁和碱金属氢氧化物反应

通常认为，镁不会和碱金属的氢氧化物（如KOH）反应，因为镁是碱性金

属，而不是两性金属。但是，在高温下，镁可以参与氧化还原反应，如和NaOH

反应，产生MgO、Na和H₂。