苏州东山

江苏省苏州市东山中学高二化学上学期期末试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：

关于茉莉醛的下列叙述错误的是（）

A．在加热和催化剂作用下，能与氢气加成

B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化

C．在一定条件下能与溴发生取代反应

D．不能与HCl发生加成反应

参考答案：

D

略

2.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）

A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精

参考答案：

C

略

3.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，1mol乙烯共用电子对数为4NA

B．1mol乙醛与足量新制Cu(OH)

2

悬浊液反应，转移电子数目为NAks5u

C．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为5/22.4NA

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6NA

参考答案：

D

略

4.葡萄糖不能发生的反应是

A.水解反应B.银镜反应C.酯化反应D.氧化反应

参考答案：

A

A．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B错

误；C．葡萄糖含有羟基，能发生酯化反应，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能发生氧化反应，故

D错误；故选A。

5.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是()

A．向Na

2

CO

3

饱和溶液中，通入过量的CO

2

后，在减压、加热的条件下，蒸发得

NaHCO

3

晶体

B．加热蒸发AlCl

3

饱和溶液得纯净的AlCl

3

晶体

C．向FeBr

2

溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl

3

晶体

D．向FeCl

3

溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe

2

O

3

参考答案：

D

A不正确，因为NaHCO

3

加热要分解。B、C也不正确，因为AlCl

3

与FeCl

3

在加热蒸发的

情况下，水解趋于完全，分别发生下列反应：Al

3＋＋3H

2

OAl(OH)

3

＋3H＋，

2Al(OH)

3

Al

2

O

3

＋3H

2

O、Fe

3＋＋3H

2

OFe(OH)

3

＋3H＋，2Fe(OH)

3

Fe

2

O

3

＋3H

2

O；

所以D是正确的。

6.能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是()

A．红外光谱B．紫外光谱C．质谱D．核磁共振谱

参考答案：

C

略

7.下列排列方式是镁型堆积方式的是

A．ABCABCABCB．ABABAB

C．ABBAABBAD．ABCCBAABCCBA

参考答案：

B

8.下列反应不能在有机分子中引入羟基的是()

A.乙酸和乙醇的酯化反应B.聚酯的水解反应

C.油脂的水解反应D.烯烃与水的加成

反应

参考答案：

A

9.未来氢气将作为新能源的优点的是（）

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境

③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量

A．①②③B．①②④C．①③④D．

②③④

参考答案：

D

略

10.将适量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃烧，甲苯蒸气与

空气的体积比应该约为（）

A．1：9B．1：11C．1：26D．1：45

参考答案：

D

略

11.以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将减小

C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将增大

参考答案：

C

12.设N

A

为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2N

A

B．168gNaHCO

3

固体中含离子总数为6N

A

C．46g乙醇中含C—H键总数为5N

A

D．含N

A

个Na＋的Na

2

O溶解于1L水中，Na＋的物质的量浓度为0.5

参考答案：

C

0.2mol某气态烃完全燃烧生成的气体全部通入盛有0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成Na

2

CO

3

与

NaHCO

3

的物质的量之比为1∶3，则该烃是

A、甲烷B、丙烯C、丁烷D、乙炔

参考答案：

C

略

14.25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、

285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+1/2O

2

(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/mol

B．2H

2

(g)+O

2(

g)＝2H

2

O(l)△H=+571.6kJ/mol

C．CH

4

(g)+2O

2

(g)＝CO

2

(g)+2H

2

O(g)△H=―890.3kJ/mol

D．C

6

H

12

O

6

(s)+6O

2

(g)＝6CO

2

(g)+6H

2

O(l)△H=―2800kJ/mol

参考答案：

D

略

15.下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是

①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂④改变气体的压强

A．只有①②B．只有③④C．只有②③D．①②③④

参考答案：

C

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.工业上测量SO2

、N

2

、O

2

混合气体中SO

2

含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶

液。SO

2

和I

2

发生的反应为（N

2

、O

2

不与I

2

反应）：SO

2

＋I

2

＋2H

2

O→H

2

SO

4

＋2HI

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等

于的体积（填写气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的

SO

2

含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。

（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器

为．（选下列仪器的编号）。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞

参考答案：

（1）N

2

、O

2

的体积

（2）偏低

（3）酸性高锰酸钾溶液

（4）bceg或beg或ceg

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.已知：2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l);△H=－571.6kJ/mol

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(g);△H=－483.6kJ/mol

CH

4

(g)+2O

2

(g)=2H

2

O(l)+CO

2

(g);△H=－890kJ/mol

标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为

203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。

参考答案：

V(CH

4

)：V(H

2

)=1：4

略

(OH)

2

的溶度积为:K

SP

4.5×10

-12

饱和的Mg(OH)

2

的值是多少？

参考答案：

19.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，

分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；

一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计

可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入

2.0mol·L-1Ba（OH）2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉

淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6g。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式

（3）试通过计算确定若只加入75mL的Ba(OH)

2

溶液，得到的沉淀质量。

参考答案：

（1）Al3+NH

4

+(2)NH

4

Al(SO

4

)

2

·12H

2

O或(NH

4

)

2

SO

4

·Al

2

(SO

4

)

3

·24H

2

O(3)42.75g

略