化学键

化学键

一、化学键的分类

1.离子键

（1）定义：带相反电荷之间的强烈的相互作用称为离子键

（2）成键微粒：阴阳离子

（3）成键元素：活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键

（4）相互作用：静电作用（既包括电荷间的的引力也包括斥力）

（5）离子化合物：含有离子键的化合物称之为离子化合物

※常见的离子化合物

①Na

2

S、CaO、KCl：

活泼金属元素(ⅠA、ⅡA)和活泼非金属元素形成的化合物(ⅥA、ⅦA)

②K

2

SO

4

BaCO

3

:活泼金属元素和酸根形成的盐（AlCl

3

是共价化合物）

③NH

4

Cl、(NH

4

)

2

CO

3

:铵盐

④Ca(OH)

2

、NaOH：强碱

【例1】正误判断，并举例说明

1.由金属元素和非金属元素组成的化合物都是离子化合物错如AlCl

3

2.所有碱都是离子化合物错如Cu(OH)

2

3.离子化合物只有离子键错

4.只有离子键的化合物是离子化合物对

5.不含金属离子的化合物一定不是离子化合物错如NH

4

Cl

2.共价键

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键

（2）成键微粒：原子

（3）成键元素：一般为同种或不同种的非金属元素原子相互结合

（4）共价键分类：

①非极性共价键：同种原子形成的共价键，如N

2、

过氧根离子

②极性共价键：不同种原子形成的共价键，如HCl、AlCl

3

（5）共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物称之为共价化合物。共价

化合物只含有共价键

※共价键存在范围

①Cl

2

、H

2

、N

2

：非金属单质

②NH

4

+、CO

3

2-、SO

4

2-、OH-：含有复杂离子的离子化合物中

③HCl、AlCl

3

、H

2

0：共价化合物

3.化学键概念框图

离子键：离子化合物

极性共价键：共价化合物、酸根离子

共价键

化学键非极性共价键：非金属单质、过氧根离子

金属键：金属单质

4.化学反应的实质：旧键断裂，新键生成

【例2】正误判断，并举例说明

1.当化合物存在共价键时，该化合物是共价化合物错，如NH

4

Cl

2.当一个化合物同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物对

3.过氧化氢中既含有极性共价键也有非极性共价键对

4.只含有共价键的物质是共价化合物错，如N

2

5.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物错如NH

4

Cl

6.所有分子要么含有离子键，要么含有化学键错，稀有气体是单原子分子

二、电子式

1.原子电子式：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标

出它的最外层电子

如（注意:先单后双）

2.离子电子式：

（1）阳离子：电子式就是其离子符号本身。

如：Na+K+Mg2+Ca2+Ba2+Al3+

（2）阴离子：标出电子对、非共用电子对，并且在外加中括号，并在括号的右

上方标出离子所带的电荷

如：

（3）复杂离子：类似于阴离子。标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加

中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

如：

4.离子化合物及其形成过程：

（1）将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。如：

（2）对于有相同离子的离子化合物：“化合价大值在中间、小值在周边”

如：、

（4）形成过程：

如

4.共价化合物及其形成过程：

（1）一般为正价者在前，负价在后。如:

对于有共价键的单质:

（2）对于有相同元素的共价化合物，化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的

写在周边。如

（3）形成过程：

如

【例3】写出下列离子的电子式

3N__________H___________2O___________2

2

O____________

【例4】写出下列各物质的电子式

Br

2_______________________

He

_______________________

N

2________________________

CO

2_______________________

H

2

O

2_______________________

H

2

S

_______________________

HF

_______________________

NaCl

_______________________

Na

2

O

_______________________

Na

2

O

2_______________________

CCl

4_______________________

CH

4_______________________

【例5】用电子式表示下列物质中化学键的形成过程

1.

_____________________________

三、分子间作用力、氢键

1.分子间作用力：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力

（1）特点：比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质

（2）递变规律：对于组成和结构相似的，由分子构成的物质，相对分子质量越

大，分子间作用力越大，物质熔沸点越高。例如：熔沸点：I

2

>Br

2

>Cl

2

>F

2

2.氢键：N、O、F的氢化物之间存在的一种作用力

（1）特点：比化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。氢键的存在使得物质熔

沸点升高。如沸点：H

2

O>H

2

S

2

Se

2

Te

（2）相互作用：分子间作用力<氢键<化学键

【例6】当碘升华时，下列各项不发生变化的是（D）

A、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D、分子内共价键

【例7】已知HCl的沸点为-85°c，则HI的沸点可能是（D）

A、-167度B、-87度C、-35度D、50度

课后习题：

1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是(C)

(OH)

2

B.H

2

SO

4

2

O

2

2

2、列说法中正确的是（C）

A.含有共价键的分子一定是共价分子

B.只含有共价键的物质一定是共价化合物

C.离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键

D.氦分子中含有共价键

3、下列说法中正确的是(D)

A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键

B阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键

D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键

4、短周期元素X、Y、Z的原子序数之和为22，且Y2-和Z3+核外电子排布相同，

下列化合物同时存在极性共价键和非极性共价键的是（A）

A、X

2

Y

2

B、X

2

YC、Z

2

Y

3

D、Z(YX)

3

5、写出下列物质的电子式或用电子式表示下列物质中化学键的形成过程

电子式：_OH

_______________

2

NH_____________

4

NH_______________

NH

4

Cl

_________________________

Na

3

N

_______________________

HClO

_____________________________

形成过程：H

2

_________________________MgO____________________________

CO

2

_____________________________NaOH_____________________________

6、W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增

大，其中只有Y为金属元素。Y和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质

子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：

（1）写出元素符号：

W为_________，X为________，Y为_________，Z为__________。

（2）

WZ

2是由___________键组成的分子，其电子式为______________。

（3）由Y、X、W组成的物质中有_______键和_______键组成的_______化合物。

答案：（1）H；O；Na；S

（2）极性

（3）离子；共价；离子