开封高中

2022-2023学年高一上化学期中模拟试卷

注意事项:

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、现有

CO

、

CO

2、

O

3（臭氧）三种气体，它们分别都含有

1mol

氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A

．

1

∶

1

∶

1B

．

1

∶

2

∶

3C

．

3

∶

2

∶

1D

．

6

∶

3

∶

2

2、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是

选项异常情况可能原因分析

A

萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多

B

分液：分液漏斗中的液体难以滴

下

没有打开分液漏斗玻璃塞，或玻璃塞上凹槽与

漏斗口侧面的小孔没有对齐

C

蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

D

蒸发结晶：蒸发皿破裂

将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底

部

【选项

A

】

A

【选项

B

】

B

【选项

C

】

C

【选项

D

】

D

3、下列实验操作与观察目的一致的是

()

实验操作观察目的

A

用小刀切开金属钠钠的熔点较低

B

将钠放置在煤油中钠有强还原性

C

将钠放在坩埚中加热钠有较小的硬度

D

将一小块钠放入盛水的烧杯中钠的密度比水小

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

4、用

CuSO

4

·5H

2

O

配制

0.1mol/LCuSO

4水溶液，下面所列的方法正确的是（）

A

．取

25gCuSO

4

·5H

2

O

溶于

1L

水中

B

．将

CuSO

4

·5H

2

O

干燥去掉结晶水，取

16g

溶于水制成

1L

溶液

C

．将

25gCuSO

4

·5H

2

O

溶于水制成

1L

溶液

D

．取

12.5gCuSO

4

·5H

2

O

溶于

500mL

水中

5、下列物质按单质、氧化物、混合物、酸、碱、盐分类顺序排列的是（）

A

．石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打

B

．水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜

C

．硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾

D

．臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰

6、将

0.195g

锌粉加入到

20.0mL

的

0.100mol·L-1MO

2

+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A

．

MB

．

M2+C

．

M3+D

．

MO2+

7、向100mL1.2mol/L溴化亚铁（FeBr

2

）溶液中通入氯气（标准状况），当有三分之一的溴离子被氧化时，通入的氯

气的物质的量为（已知：2Fe2＋+Br

2

=2Fe3＋+2Br－，Cl

2

+2Br－=Br

2

+2Cl－）

A

．0.1mol

B

．0.06mol

C

．0.04mol

D

．0.18mol

8、下列化学用语表示正确的是

A

．硫酸亚铁的电离方程式：Fe2

（SO

4

）

3

＝2Fe3+＋3SO

4

2－

B

．H2

SO

4

的电离方程式：H

2

SO

4

＝H

2

++SO

4

2-

C

．质子数为6，中子数为7的微粒：7

6

C

D

．钠离子的结构示意图：

9、下列物质的分离方法中，主要是利用密度不同达到分离目的的是

A

．把石油蒸馏分离成汽油、煤油和柴油等

B

．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

C

．把大豆磨碎后，用水溶解其中可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

D

．做饭洗米时淘去米中的沙

10、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是（）

A

．

B

．

C

．

D

．

11、下列关于溶液和胶体的叙述正确的是

A

．溶液呈电中性，而胶体是带电的，因而胶体可以产生电泳现象

B

．通电时，溶液溶质粒子移向两极，而胶体分散质移向同一极

C

．三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的性质有关

D

．纳米碳的直径在

1nm-100nm

之间，因此其属于胶体

12、下列叙述中，不正确

．．．

的是

A

．

Cl

2的摩尔质量为

71

B

．12C、13C、14C

是碳元素的三种核素，互称为同位素

C

．

0.012kg12C

中所含的原子数称为阿伏加德罗常数

D

．卢瑟福根据

α

粒子散射实验，提出了带核的原子结构模型

13、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）

A

．氢氧化钡溶液与硫酸的反应：

OH−+H+=H

2

O

B

．澄清的石灰水与醋酸反应：

Ca(OH)

2

+2H+=Ca2++2H

2

O

C

．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

D

．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO

3

+2H+=Ca2++H

2

O+CO

2

↑

14、同温同压下，质量相同的

CO

2

、O

2

、CH

4三种气体，下列说法错误的是

A

．所占的体积由大到小的顺序是：

CH

4

＞O

2

＞CO

2

B

．所含分子数由多到少的顺序是：

CH

4

＞O

2

＞CO

2

C

．密度由大到小的顺序是：

CO

2

＞O

2

＞CH

4

D

．所含的电子数由多到少是：

CO

2

＞CH

4

＞O

2

15、下列说法正确的是()

A

．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应

B

．

3

Fe(OH)

胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水

C

．

3

Fe(OH)

胶体属于介稳体系

D

．当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”

16、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟

取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）

A

．酚酞试液

B

．氯化钡溶液

C

．氢氧化钠溶液

D

．硝酸银溶液

17、某无色溶液加入铝可以产生

H

2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是

()

A

．

Na+、Mg2+、SO

4

2-、Cl﹣B

．

K+、Na+、Cl﹣、SiO

3

2-

C

．

K+、NH

4

+、Cl﹣、SO

4

2-D

．

Na+、K+、HCO

3

-、Cl﹣

18、下列实验操作或装置错误的是

A

．蒸馏

B

．过滤

C

．萃取

D

．转移溶液

19、下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是

()

A

．Na→NaOH→Na2

CO

3→NaCl

B

．Al→Al2

O

3→

Al(OH)

3→AlCl3

C

．Mg→MgCl2→

Mg(OH)

2→MgSO4

D

．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

20、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②天然气是可再生能源；③电解质溶液的导电能

力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是

酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦稀豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是()

A

．①②③④

B

．①②⑤⑥

C

．③⑤⑥⑦

D

．①③④⑦

21、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A

．

Cu2+、K+、NO

3

-、SO

4

2-B

．

H+、Na+、Cl-、OH-

C

．

Mg2+、SO

4

2-、Ba2+、NO

3

-D

．

Na+、H+、NO

3

-、CO

3

2-

22、现有

Al

、

Cl

2、

Al

2

O

3、

HCl(aq)

、

A1(OH)

3、

NaOH(aq)

六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两

端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是（）

A

．

N

一定是

HCl(aq)B

．

X

可能是

Al

或

Cl

2

C

．

Q

、

Z

中的一种必定为

A1

2

O

3

D

．

Y

一定为

NaOH(aq)

二、非选择题(共84分)

23、（14分）某淡黄色粉末可在潜水艇中作为氧气的来源，常被用作供氧剂。根据下图所示转化关系及现象填空：

（1）该淡黄色粉末为

__________________

；

（2）X粉末的名称或化学式为

__________________

；

（3）反应（I）的化学方程式为

______________________________

；

（4）反应（II）的化学方程式为

_____________________________

；

（5）反应（Ⅲ）的化学方程式为

______________________________

。

24、（12分）

A、B、C、D

四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是

Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分

别可能是

NO

3

-、SO

4

2-、Cl－、CO

3

2-中的某一种。

①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C

盐的溶液呈蓝色。

②若向①的四支试管中分别加盐酸，B

盐溶液有沉淀产生，

D

盐溶液有无色无味气体逸出。

根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：

A．____________________，D．____________________。

写出下列反应的离子方程式：

B+

盐酸：

__________________________________

A+C:_____________________________________

25、（12分）

(1)98%

的浓

H

2

SO

4

(ρ=1.84g/mL)

的浓度为

______mol/L

，用该浓硫酸配制

500ml0.5mol/L

的稀

H

2

SO

4，

需要量取浓

H

2

SO

4的体积为

_______mL(

小数点后保留一位有效数字

)。

(2)

如果实验室有

10mL、20mL、50mL

量筒，应选用

______mL

量筒，实验中还需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、

胶头滴管、

_________________________。

(3)

使用容量瓶前必须进行的一步操作是

_____________________。

(4)

配制时

,

一般分为以下几个步骤

:

①量取②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却⑨摇动

其正确的操作顺序为

________________________。

A．②①③⑧⑤⑨⑦⑥④B．②①③⑧⑤⑥⑨⑦④C．②①③⑤⑥⑦④⑧⑨

(5)

若实验中出现下列现象，造成所配溶液浓度偏高的有

______

A．浓硫酸稀释后未冷至室温即转移至容量瓶进行定容

B．定容时俯视刻度线

C．量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2-3

次，将洗涤液倒入烧杯

D

、移液后烧杯未洗涤

26、（10分）某化学研究性学习小组需配制含有

NH

4

+、

Cl-、

K+、

SO

4

2-的植物培养液

450mL

，且要求该培养液中

c(Cl-)=c(K+)=c(SO

4

2-)=0.4mol

·

L−1。实验室提供的药品有：

NH

4

Cl

、

KCl

、

(NH

4

)

2

SO

4、

K

2

SO

4和蒸馏水；提供的实验

仪器有：①药匙②托盘天平③烧杯④胶头滴管⑤量筒。请回答下列问题：

（

1

）该植物培养液中，

NH

4

+的物质的量浓度为

____

。

（

2

）该研究小组配制该植物培养液时，还须用到的玻璃仪器是

____

、

_____

。

（

3

）若配制该培养液的其他操作均正确，则下列错误操作将使所配制溶液的浓度偏低的是

____

。

a.

将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

b.

将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水

c.

将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶

d.

用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线

e.

摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线

27、（12分）为除去粗盐中的

Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO

4

2+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步

骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）第⑤步实验操作需要烧杯、____________、___________

等玻璃仪器。

（2）第④步中，相关的离子方程式：____________________；____________________。

（3）步聚2

中，判断沉淀已完全的方法是：

_____________________________________。

（4）除杂试剂除了流程中的顺序外，加入的顺序还可以是BaCl

2

、Na

2

CO

3

、NaOH

或者

____________________________

28、（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类

(1)

图中所示的物质分类方法的名称是

________

。

(2)

以

Na

、

K

、

H

、

O

、

S

、

N

中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表中②③⑥后面。

物质类别酸碱盐氧化物氢化物

化学式

①

HCl

②

____

③

________

④

Ba(OH)

2

⑤

Na

2

CO

3

⑥

______

⑦

CO

2

⑧

Na

2

O

⑨

NH

3

⑩

H

2

O

2

(3)

写出⑦转化为⑤的化学方程式：

___________

。

(4)

实验室制备⑦常用

______

和

______

反应，检验该气体的方法是

____________

。

29、（10分）在标准状况下，下列气体中含有氢原子质量最大的是

A

．0.5molHCl

B

．6.4gCH4

C

．6.72LNH

3

D

．1.204



1023个H

2

S

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

D

【解析】

CO

、

CO

2、

O

3（臭氧）三种气体分别都含有

1mol

氧原子时，根据分子组成，各自的物质的量之比=1：

1

2

：

1

3

=6：3：

2，答案为D。

【点睛】

利用分子组成，计算物质的物质的量的比值。

2、

A

【解析】

A.

因萃取剂与水互溶会造成液体静置不分层，与加入萃取剂的量较多无关，故

A

错误；

B.

因没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐即不与外界连通会使分液漏斗中的液体难

以滴下，故

B

正确；

C.

因冷凝管没有通水或先加热后通水即受热不均匀会使冷凝管破裂，故

C

正确；

D.

因将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部即受热不均匀会导致蒸发皿破裂，故

D

正确。

故答案选：

A

。

3、

D

【解析】

A

．钠质软，可以用刀切，与熔点无关，故

A

错误；

B

．将钠放置在煤油中，下沉，是钠的密度比煤油小，无法判断钠有强还原性，故

B

错误；

C

．将钠放在坩埚中加热，钠熔化，说明钠的熔点低，故

C

错误；

D

．将一小块钠放入盛水的烧杯中，钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，故

D

正确；

故答案为

D

。

4、

C

【解析】

A.

单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示的浓度是物质的量浓度，

A

中溶液的体积不是

1L

，不能确定溶液的浓度，

A

不正确；

B.

胆矾不一定完全失去结晶水，则

16g

固体的质量不一定是

0.1mol

，

B

不正确；

C.

胆矾的物质的量是

25g÷250g/mol

＝

0.1mol

，溶液体积是

1L

，则浓度是

0.1mol/L

，

C

正确；

D.

胆矾的物质的量是

0.25mol

，但溶液的体积不是

0.5L

，不能确定溶液的浓度，

D

不正确。

答案选

C

。

5、

C

【解析】

由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混

合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是

碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，据此分析。

【详解】

由一种元素组成的纯净物是单质；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由不同种物质组成的是混

合物；在溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是

碱；由酸根离子和金属阳离子或铵根离子组成的化合物是盐，

A.

石墨、氧化铜、冰水、盐酸、火碱、小苏打分别是单质、氧化物、纯净物、混合物、碱和盐，故A错误；

B.

水银、水、碘酒、冰醋酸、纯碱、硫酸铜分别是单质、氧化物、混合物、酸、盐和盐，故B错误；

C.

硫磺、三氧化二铁、粗盐、硫酸、熟石灰、碘化钾分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和盐，故C正确；

D.

臭氧、二氧化锰、石油、硝酸、苛性钠、生石灰分别是单质、氧化物、混合物、酸、碱和氧化物，故D错误。

答案选C。

6、

B

【解析】

在氧化还原反应中一定存在得失电子守恒，设反应后

M

元素的化合价为

x

，参加反应的

MO

2

+的物质的量为

0.1mol/L×0.02L=0.002mol

，参加反应的锌的物质的量为

0.195g÷65g/mol=0.003mol

，故存在：

(+5-x)×0.002mol=0.003mol×2

，解得

x=+2

，故选

B

。

7、

A

【解析】

根据已知反应，比较氧化性、还原性的强弱，判断反应的先后顺序，最后计算解答。

【详解】

由两个已知反应，易得：氧化性

Cl

2

>Br

2

>Fe3＋，还原性Cl－

2）溶液时，

依次氧化

Fe2＋、Br－，反应为

2Fe2＋+Cl

2

=2Fe3＋+2Cl－，Cl

2

+2Br－=Br

2

+2Cl－。溴化亚铁溶液中，0.12molFe2＋消

耗

0.06molCl

2

；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗

0.04molCl

2，共通入

0.1molCl

2

。

本题选

A。

8、

D

【解析】

A.

区分出硫酸亚铁与硫酸铁的化学式，硫酸亚铁的化学式中含有

1

个亚铁离子和

1

个硫酸根离子；

B.

氢离子不能合并，

2

个氢离子的表示方法错误；

C.

质量数

=

质子数

+

中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；

D.

钠离子的核电荷数为

11

，核外电子数为

10。

【详解】

A.

硫酸亚铁的化学式为

FeSO

4，因此其电离方程式：

FeSO

4

＝Fe2+＋SO

4

2－，故

A

项错误；

B.

硫酸为强酸，在溶液中完全电离，其电离方程式为：

H

2

SO

4

＝2H++SO

4

2-，故

B

项错误；

C.

质子数为

6

，中子数为

7

的

C

原子的质量数为

13

，该原子的表示方法为：13

6

C

，故

C

项错误；

D.

钠离子的核电荷数为

11

，核外电子总数为

10

，最外层达到

8

电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故

D

项正确；

答案选

D。

【点睛】

化学用语是化学考试中的高频考点，其中A

Z

X

符号的含义要牢记在心，其左上角为质量数（

A

）、左下角为质子数（

Z），

质子数（

Z）=

核电荷数

=

原子序数，质量数（

A）=

质子数（

Z）+

中子数（

N）。

9、

D

【解析】

试题分析：

A

．汽油﹑煤油和柴油的沸点不同，利用蒸馏的方法分离，故

A

错误；

B

．提取中药的有效成分是利用溶

解度不同分离，不是利用密度，故

B

错误；

C

．过滤是利用溶解度不同进行分离，然后利用滤渣不能通过滤纸分离，

故

C

错误；

D

．沙子和米的密度不同，沉在水的底部，用淘洗法可分离，故

D

正确．故选

D

．

考点：物质的分离提纯

10、

B

【解析】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体。

A

．图中所示标志是剧毒品标志，

A

项错误；

B

．图中所示标志

是易燃液体标志，

B

项正确；

C.

图中所示标志是氧化性标志，

C

项错误；

D.

图中所示标志是易燃易爆标志，

D

项错误；

答案选

B

。

考点：考查常见的化学品标志。

11、

C

【解析】

A.

胶体不带电，胶体的胶粒带电，因而胶体可以产生电泳现象，故

A

错误；

B.

由于溶液中溶质微粒可能不

带电，如乙醇溶液，因此通电时不一定向两极移动，故

B

错误；

C.

三角洲的形成、明矾净水及土壤保肥等均与胶体的

性质有关，故

C

正确；

D.

纳米碳是纯净物，不属于胶体，故

D

错误；答案选

C

。

点睛：本题易错点是

A

项和

D

项，要特别注意胶体自身不带电，是胶体的胶粒带电，同时还要把握胶体的概念，胶体

是指分散质粒子直径在

1

～

100nm

之间的分散系，属于混合物，而

D

项中纳米碳的直径在

1nm-100nm

之间，因纳米碳

是纯净物，不是分散系，因此其不属于胶体。

12、

A

【解析】

A.

摩尔质量的单位为

g/mol

，故氯气的摩尔质量为

71g/mol

，故

A

错误；

B.

同种元素的不同原子间互称为同位素，而12C

、13C

、14C

是碳元素的三种核素，互称为同位素，故

B

正确；

C.

将

0.012kg12C

中所含的原子数称为阿伏加德罗常数，符号为

N

A，故

C

正确；

D.1911

年，卢瑟福根据

α

粒子散射实验提出了带核的原子结构模型，故

D

正确。

故选

A。

13、

D

【解析】

A

．氢氧化钡溶液与硫酸的反应还产生了

BaSO

4沉淀，故离子方程式为：2-

4

SO

+Ba2++2OH−+2H+=2H

2

O+BaSO

4

↓

，

A

错误；

B

．澄清的石灰水是强电解质，与醋酸是弱电解质，故离子方程式为：

OH-+CH

3

COOH=CH3COO-+H

2

O

，

B

错误；

C

．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

该离子方程式电荷不守恒，故正确的离子方程式为：

Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

，

C

错误；

D

．碳酸钙溶于稀盐酸中：

CaCO

3

+2H+=Ca2++H

2

O+CO

2

↑

，

D

正确；

故答案为：

D

。

14、

D

【解析】

A

．根据

n=

m

M

可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，同温同压下体积与物质的量成正比，则质量相同

的

CO

2

、O

2

、CH

4三种气体，所占的体积由大到小的顺序是：

CH

4

＞O

2

＞CO

2，故

A

正确；

B

．根据

n=

m

M

可知，质

量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，则同温同压下，质量相同的

CO

2

、O

2

、CH

4，分子数由多到

少的顺序是：

CH

4

＞O

2

＞CO

2，故

B

正确；

C

．同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，

CO

2

、O

2

、CH

4三种气体摩

尔质量由大到小的顺序是：

CO

2

＞O

2

＞CH

4，密度由大到小的顺序是：

CO

2

＞O

2

＞CH

4，故

C

正确；

D

．取

mg

四种气

体，质量相同的

CO

2

、O

2

、CH

4三种气体含电子数分别为：

44/

mg

gmol

×(6+8×2)=

2

m

mol，

32/

mg

gmol

×(8×2)=

2

m

mol，

16g

mg

/mol

×(6+1×4)=

5

8

m

mol

，所含的电子数由多到少是：

CH

4

＞CO

2

=SO

2，故

D

错误；故选

D。

15、

C

【解析】

A

.胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子的直径在9710~10m之间，

A

项错误；

B

.

3

Fe(OH)

胶粒具有吸附性，能吸附水中悬浮的固体颗粒，使固体颗粒沉降，达到净水的目的，

B

项错误；

C

.胶体属于介稳体系，因此

3

Fe(OH)

胶体属于介稳体系，

C

项正确；

D

.淀粉溶液属于胶体，可以产生丁达尔效应，

D

项错误；

答案选

C

。

16、

D

【解析】

因纯净水销售中不含氯离子，而自来水中含氯离子，所以向两样品中加入硝酸银溶液，变浑浊的自来水，反之是纯净

水，而

A

、

B

、

C

现象相同，不能鉴别，

故选

D

。

17、

D

【解析】

加入铝可以产生

H

2，则溶液显酸性或碱性含有较多的

H+，或

OH-。

A

、若为酸性溶液，离子可以共存，若为碱性溶液，镁离子与氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀不能共存，

A

错误。

B

、

若为酸性溶液，

2H++SiO

3

2

﹣=H

2

SiO

3

↓

，不共存，若为碱性，离子间不反应，共存，

B

错误。

C

、若为酸性离子间共存，

若为碱性，

OH-+NH

4

+=NH

3

·H

2

O

，不共存，

C

错误。

D

、若为酸性，

H++HCO

3

﹣=CO

2

↑+H

2

O

，若为碱性，

HCO

3

﹣

+OH-=CO

3

2-+H

2

O

，均不共存，

D

正确。正确答案为

D

点睛：在中学化学中能与

Al

产生

H

2的溶液为酸性或者碱性溶液，这是一个重要知识点，

HCO

3

-为酸式盐的酸根离子，

既可与酸反应，又可与碱反应。还有要看清题目，问的是一定不能大量共存还是可能大量共存，要求解题时仔细审题。

18、

A

【解析】

A

．蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故

A

错误；

B

．过滤可用于分离不溶

性固体和液体，装置图符合操作要求，故

B

正确；

C

．萃取可用分液漏斗，装置图符合操作要求，故

C

正确；

D

．转

移液体时要防止液体飞溅，装置图符合操作要求，故

D

正确；故选

A。

19、

B

【解析】

A.

钠和水反应生成氢氧化钠，

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙进而氯化钠，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓

+2NaCl

，能一步

实现反应，

A

不符合题意；

B.

铝和氧气反应生成氧化铝，氧化铝不溶于水，不能一步反应生成氢氧化铝，

B

符合题意；

C.

镁和氯气反应生成氯化镁，

Mg+Cl2=MgCl2，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓

+2NaCl

，氢氧化镁沉淀溶解于硫酸生成硫酸镁，

Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O

，能一步

实现反应，

C

不符合题意；

D.

铁和盐酸反应生成氯化亚铁，

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，

FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl

，空气中氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，

D

不

符合题意；

故合理选项是

B

。

20、

D

【解析】

①粗盐的主要成分为氯化钠，此外还有一些杂质，为混合物，酸雨是一种主要含有硫酸或硝酸的溶液，是混合物，故

正确；②天然气是化石燃料，不可再生能源，故错误；③电解质溶液靠带电荷的离子定向移动而导电，所以导电能力

与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，故正确；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金，故正确；⑤盐酸是氯化

氢的水溶液，是混合物，故错误；⑥纯碱是碳酸钠，不是碱，故错误；⑦稀豆浆和雾都是胶体，故正确。故选D。

21、

A

【解析】

2+、K+、NO

3

-、SO

4

2-四种离子不反应，能共存，故正确；

B.H+和

OH-反应不共存，故错误；

4

2-和

Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故错误；

D.H+和

CO

3

2-反应生成水和二氧化碳，不共存，故错误。

故选

A。

【点睛】

掌握离子不能共存的条件，即能反应生成沉淀或气体或水的离子不能共存，熟记常见的沉淀。

22、

B

【解析】

Al

、

Cl

2、

Al

2

O

3、

HCl(aq)

、

A1(OH)

3、

NaOH(aq)

六种物质，其中

NaOH

和其他

5

种物质都能发生反应，所以

Y

一定

为

NaOH

。盐酸和除了

Cl

2之外的其他

4

种物质都能反应，所以

N

一定为盐酸。

Al

能和

Cl

2、

HCl(aq)

、

NaOH(aq)

发

生反应，所以

M

为

Al

，

X

为

Cl

2，

Al

2

O

3和

A1(OH)

3都只能盐酸、

NaOH(aq)

反应，所以

Q

、

Z

分别为

Al

2

O

3和

A1(OH)

3

中的一种。故选

B

。

二、非选择题(共84分)

23、Na

2

O

2

或过氧化钠铜或Cu2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH2NaOH+CuSO

4

=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓

【解析】

淡黄色粉末为Na

2

O

2

,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道

X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀,据以上分析解答。

【详解】

淡黄色粉末为Na

2

O

2

,生成气体为氧气,固体为碳酸钠,由氧气和X反应的产物以及与硫酸反应后的溶液的颜色可以知道

X为Cu,反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成沉淀为碳酸钙,溶液为氢氧化钠溶液,则与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉

淀,

(1)由以上分析可以知道淡黄色粉末为Na

2

O

2

或过氧化钠；因此，本题正确答案是:Na

2

O

2

或过氧化钠。

(2)

据以上分析可知，X粉末为铜或Cu；因此，本题正确答案是:铜或Cu。

(3)反应(I)为过氧化钠与二氧化碳的反应,生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为：2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

；综上

所述，本题答案是：2Na

2

O

2

+2CO

2

=2Na

2

CO

3

+O

2

。

（4）反应Ⅱ为碳酸钠与氢氧化钙的反应,生成碳酸钙和氢氧化钠,反应的化学方程式为：Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+

2NaOH；综上所述，本题答案是：Na

2

CO

3

+Ca(OH)

2

=CaCO

3

↓+2NaOH。

（5）反应（Ⅲ）为氢氧化钠与硫酸酮反应，生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO

4

=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓；综上所述，本题答案是：2NaOH+CuSO

4

=Na

2

SO

4

+Cu(OH)

2

↓。

24、

BaCl

2

Na

2

CO

3

Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO

4

2-=BaSO

4

↓

【解析】

根据离子共存的相关知识解答此题。

Ba2＋与

SO

4

2-、CO

3

2—生成沉淀不能共存；

Ag＋和

Cl－生成沉淀不能共存；

Cu2＋

与

CO

3

2—生成沉淀不能共存，所以银离子只能和硝酸根离子组成AgNO

3

，

铜离子只能和SO

4

2-组成

CuSO，钡离子只能和

Cl-组成BaCl

2

，剩余的是

Na2

CO

3

。

【详解】

结合上述分析：①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色，所以溶液中含有Cu2+，则

C为CuSO

4

；②若向①的四支试管中分别加盐酸，

B盐溶液有沉淀产生，说明B为AgNO3，D盐溶液有无色无味气体逸出，

说明D为Na

2

CO

3，则A为BaCl2；四种盐分别为：A为BaCl2，B为AgNO3，C为CuSO4，D为Na2

CO

3

；答案：BaCl

2

Na

2

CO

3

。

（2）盐酸与AgNO

3溶液有沉淀产生的离子方程式为：

Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C

反应生成白色沉淀硫酸钡。其离子方程式：

Ba2++SO

4

2-=BaSO

4

↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO

4

2-=BaSO

4

↓。

【点睛】

本题考查离子共存，离子方程式的书写的相关知识。根据离子含Cu2+的溶液显蓝色，Ag+与

HCl

反应生成

AgCl

沉淀，

CO

3

2-和

HCl

反应生成CO

2气体；Ba2+不能和SO

4

2-、CO

3

2-共存，Ag+不能和SO

4

2-、Cl-、CO

3

2-共存，Cu2+不能和CO

3

2-共存，

据此分析四种盐的组成。

25、

18.413.620500mL

容量瓶检漏

BABC

【解析】

浓

H

2

SO

4的物质的量浓度

c=

1000ρw

M

，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据实验操作的

步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器，根据

c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；

【详解】

（1）浓H

2

SO

4的物质的量浓度

c=

1000ρw

M

=

10001.84?g/98%

98?mol/L

mL

=18.4mol/L；

根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为

xmL

，所以

xmL×18.4mol/L

=500mL×0.5mol/L，

解得：

x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；

故答案为：

18.4mol/L；13.6mL；

（2

）应量取的浓硫酸体积是

13.6mL，根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒，则用20ml

的量筒最好，

标准浓度的溶液配制较稀的溶液一般步骤为：用量筒量取（用到胶头滴管）量取已经计算好的标准溶液的体积，在烧

杯中稀释，冷却后转移到

500mL

容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线

1

∼

2cm

时，改用胶头滴管滴

加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、

20mL

量筒、

500mL

容量瓶，因此除了需要烧杯、玻璃棒、胶头

滴管和

20mL

量筒以外，还需要

500mL

容量瓶，

故答案为：

20；500mL

容量瓶；

（3

）容量瓶在使用前要检漏，

故答案为：检漏；

（4

）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，可知其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑨⑦④，

故答案选

B；

（5）

A.

浓硫酸溶解后未冷至室温即进行转移、定容，一旦冷却下来会导致体积偏小，浓度偏高，故

A

项符合题意；

B.

定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，导致浓度偏高，故

B

项符合题意；

C.

量筒是已经测量好的量具，量取溶液体积后不能用水洗涤，量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒

2−3

次，

将洗涤液倒入烧杯会导致溶质量增大，所配制得溶液浓度偏高，故

C

项符合题意；

D.

移液后烧杯未洗涤，会导致溶质有损失，所配制的溶液浓度偏低，故

D

项不符合题意；

故答案选

ABC；

26、

0.8mol/L500mL

容量瓶玻璃棒

ac

【解析】

（

1

）要求该培养液中

c

（

Cl-）

=c

（

K+）

=c

（

SO

4

2-）

=0.4mol•L-1，依据电荷守恒计算溶液中铵根离子浓度；

（

2

）依据配制步骤选择需要仪器；

（

3

）分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据

C=

n

V

进行误差分析。

【详解】

(1)

所得溶液中

c

（

Cl-）

=c

（

K+）

=c

（

SO

4

2-）

=0.4mol•L-1，依据溶液中电荷守恒规律可知：

c(Cl−)+2c(SO

4

2-)=c(K+)+c(NH

4

+)

，

即：

0.4mol/L+2×0.4mol/L=0.4mol/L+c(NH

4

+)

，解得：

c(NH

4

+)=0.8mol/L

，

故答案为：

0.8mol/L

；

(2)配制450mL溶液，需要500mL容量瓶，配制溶液一般步骤：计算、称量(

量取

)

、溶解

(

稀释

)

、冷却、移液、洗涤、定

容、摇匀等用到的仪器：托盘天平

(

量筒

)

、药匙、烧杯、玻璃棒、

500mL

容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器：

500mL

容量瓶、玻璃棒；

故答案为：

500mL

容量瓶、玻璃棒；

(3)a.

将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故

a

选；

b.

将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中还有少量的水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓

度无影响，故

b

不选；

c.

将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，因操作不当使部分溶液溅出容量瓶，导致部分溶质损耗，溶质的物的量偏小，

溶液浓度偏低，故

c

选；

d.

用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故

d

不选；

e.

摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，故

e

不选；

故选：

ac

。

【点睛】

实验室中容量瓶的规格有

50ml

，

100ml

，

250ml

，

500ml

，

1000ml

，所以配制

450ml

的溶液需要

500ml

的容量瓶。

27、漏斗玻璃棒

Ca2++CO

3

2-=CaCO

3

Ba2++CO

3

2-=BaCO

3静置，在上层清液中（或取少量上层清液）

继续滴加

BaCl

2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全

NaOH、BaCl

2

、Na

2

CO

3

【解析】

（1）粗盐要溶解于水形成溶液，第①步操作的名称是溶解，第②步滴加

BaCl

2的目的是除去溶液里的

SO

4

2-；第③步

滴加

NaOH

的目的是除去溶液里的

Mg2+、Fe3+；第④步滴加

Na

2

CO

3的目的是除去溶液里的

Ca2+。

（2）第⑤步过滤操作所需玻璃仪器的名称是漏斗、烧杯、玻璃棒；

（3）第⑥步实验的目的是滴加稀盐酸除去溶液里过量的

OH-和CO3

2-。

【详解】

（1）过滤装置是分离难溶性物质和溶液的分离方法，用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为玻璃棒；漏

斗；

（2）碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，反应原理是

Ca2++CO3

2-=CaCO3↓、Ba2++CO3

2-=BaCO3↓，

故答案为

Ca2++CO3

2-=CaCO3↓、Ba2++CO3

2-=BaCO3↓；

（3）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，

只要是硫酸根剩余，则氯化钡会与其反应出现白色沉淀，所以判

断

BaCl

2已过量的方法是：向第②步后的上层清液（或取少量上层清液于试管中），再滴入适量

BaCl

2溶液，若溶液未

变浑浊，则表明

BaCl

2已过量，

故答案为静置，在上层清液中（或取少量上层清液）继续滴加

BaCl

2溶液，若没有沉淀产生，则沉淀完全；

（4）除杂试剂为了根本除去杂质离子，一般是过量的，碳酸钠可以将钙离子以及过量的钡离子沉淀下来，

BaCl

2

、NaOH、Na

2

CO

3加入的顺序必须满足最后加入碳酸钠，过滤后再加盐酸至不再有气体生成即可，故答案为

NaOH

、

BaCl

2、

Na

2

CO

3

。

【点睛】

本题考查了有关粗盐的提纯知识，可以根据所学知识进行回答，题目难度不大。

粗盐中的

CaCl

2

、MgCl

2

、FeCl

3

、Na

2

SO

4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂

分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要

求。为了将杂质去除彻底，所加的除杂试剂都是过量的，还要考虑将过量的除杂试剂除去。

28、树状分类法

H

2

SO

4

NaOHK

2

SO

4

CO

2

+2NaOH═Na

2

CO

3

+H

2

OCaCO

3稀盐酸通入澄清

石灰水，若变浑浊，则生成的气体为

CO

2

【解析】

(1)

树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树分出枝丫；

(2)

酸电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子；盐电离出得阳离子为金属离子，

阴离子为酸根离子；

(3)CO

2与

NaOH

反应转化为

Na

2

CO

3；

(4)

实验室制备二氧化碳常用

CaCO

3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是通入澄清石灰水看是否变浑浊。

【详解】

(1)

树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是

树状图，则为树状分类法；

(2)

酸就是在水溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，如

H

2

SO

4；碱电离出的阴离子全部为氢氧根离子，如

NaOH

；盐电离出得阳离子为金属离子，阴离子为酸根离子，如

K

2

SO

4，故答案为：②

H

2

SO

4；④

NaOH

；⑥

K

2

SO

4；

(3)CO

2与

NaOH

反应转化为

Na

2

CO

3；其化学方程式为：

CO

2

+2NaOH═Na

2

CO

3

+H

2

O

；

(4)

实验室制备二氧化碳常用

CaCO

3和稀盐酸反应，检验该气体的方法是通入澄清石灰水，若变浑浊，则生成的气体

为

CO

2。

29、

B

【解析】

根据物质的量与质量、气体体积、阿伏伽德罗常数、微粒数目之间的关系分析。

【详解】

A.0.5molHCl含有0.5molH，即m(H)=0.5g；

B.6.4gCH

4

即0.4mol，含有n(H)=0.4mol



4=1.6mol，即m(H)=1.6g；

C.6.72LNH

3

即0.3mol，含有n(H)=0.3mol



3=0.9mol，即m(H)=0.9g；

D.1.204



1023个H

2

S即0.2mol，含有n(H)=0.2mol



2=0.4mol，即m(H)=0.4g。

故B正确。

【点睛】

原子的物质的量等于该物质的物质的量乘以分子中原子的下角标系数。