西汉美酒

1/6

2021-2022学年山东省菏泽市西城中学高三化学上学期期末试

题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是

A．Ba(OH)

2

与H

2

SO

4

B．FeBr

2

与Cl

2

C．HCl与Na

2

CO

3

D．NaHCO

3

与Ca(OH)

2

参考答案：

A

试题分析：A、无论量的多少都只发生Ba（OH）

2

+H

2

SO

4

═BaSO

4

↓+H

2

O，则能用同一离子方程式表

示，故A正确；B、Cl

2

少量时，只有亚铁离子被氧化，Cl

2

过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则

不能用同一离子方程式表示，故B错误；C、HCl少量时，发生HCl+Na

2

CO

3

═NaHCO

3

+NaCl，HCl过

量时发生2HCl+Na

2

CO

3

═2NaCl+CO

2

↑+H

2

O，则不能用同一离子方程式表示，故C错误；D、NaHCO

3

少量时，发生NaHCO

3

+Ca（OH）

2

═CaCO

3

↓+H

2

O+NaOH，NaHCO

3

过量时发生2NaHCO

3

+Ca（OH）

2

═CaCO

3

↓+2H

2

O+Na

2

CO

3

，则不能用同一离子方程式表示，故D错误。

2.下列分子中，以极性键结合的非极性分子是

A.N

2

2

C.H

2

3

参考答案：

B

3.下列离子方程式书写正确的是()

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO

3

+2H+=Ca2++H

2

O+CO

2

↑

B．SO

2

气体通人Ba(NO

3

)

2

溶液中：SO

2

+H

2

O+Ba2+=BaSO

3

↓+2H+

△

C．向NH

4

HCO

3

溶液中加过量的NaOH溶液并加熟：

D．向NaHCO

3

溶液中加入过量的Ca(OH)

2

溶液：

参考答案：

D

4.中科大陈乾旺教授等人发现了人工合成金刚石的新方法，其化学原理为：

①Na+CO

2

C(金刚石)+C(石墨)+Na

2

CO

3

(未配平)。

该法比1955年人工首次制得金刚石的方

法容易得多，其化学原理是：

以下有关表述中正确的是（）

A．反应①和②都存在旧化学键的断裂与新化学键的形成

B．新法利用的是化学变化，旧法利用的是物理变化

C．在反应①中每生成12g金刚石需要消耗23g金属钠

D．反应①和②中，金刚石都是还原产物，Na

2

CO

3

是氧化产物

参考答案：

答案：A

5.科学家发现了如下反应：O

2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说

法正确的是（）

A．O和F无正化合价B．1molO

2

参加反应，转移1mole﹣

C．上述反应中O

2

作氧化剂D．上述反应属于加成反应

参考答案：

B

考点：氧化还原反应．.

2/6

专题：氧化还原反应专题．

分析：O

2

（PtF

6

）为离子化合物，其中Pt为+5价，因F未﹣1价，则O为+价，在反应O

2

+PtF

6

→O

2

（PtF

6

）中，O

2

是还原剂，PtF

6

是氧化剂，结合化合价的变化判断转移电子的数目．

解答：解：A．根据化合价代数和为0可知，O

2

（PtF

6

）为离子化合物，其中Pt为+5价，则O

2

为+1

价，氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；

B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1molO

2

（PtF

6

）转移1mol电子，故B正确；

C．在反应O

2

+PtF

6

→O

2

（PtF

6

）中，O元素化合价升高，被氧化，O

2

是还原剂，故C错误；

D．反应不符合加成反应的特点，不存在不饱和键的加成反应，故D错误．

故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价是分析

氧化剂、还原剂、电子转移的关键，并学会利用信息结合所学知识来解答．

6.下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横、纵坐标单位：mol）

A．图1：n（HCl）=1mol，K

2

CO

3

逐步加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO

2

逐步通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O

2

）=1mol，高温下C和O

2

在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO

3

）=1mol，Fe和稀HNO

3

反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

参考答案：

C

略

7.室温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．·L－1HBr溶液中：Na

+

、Fe

2+

、、Br

2

B．·L－1NaOH溶液中：K

+

、Ba

2+

、、HCOOH

C．含有．L－1Fe

3+

的溶液中：Na

+

、、SCN－、Cl－

D．含有．L－1Ba

2+

的溶液中：K

+

、Mg

2+

、Cl－、

参考答案：

D

略

8.下列离子方程式书写正确的是

A.食醋除水垢2H++CaCO

3

=Ca2++CO

2

↑+H

2

O：

B.稀硝酸中加入少量亚硫酸钠：2H++SO

3

2-=SO

2

↑+H

2

O

C.处理工业废水时Cr(Ⅵ)转化：Cr

2

O

7

2-+3SO

3

2-+8H+=3SO

4

2-+2Cr3++4H

2

O

D.用酸性KMnO

4

测定草酸溶液浓度：5C

2

O

4

2-+2MnO

4

-+16H+=2Mn2++10CO

2

↑+8H

2

O

参考答案：

C

【详解】A．食醋的主要成分为乙酸，属于弱酸，用食醋除水垢，离子方程式：

2CH

3

COOH+CaCO

3

═CO

2

↑+Ca2++H

2

O+2CH

3

COO-，故A错误；

B．酸性条件下，亚硫酸钠被硝酸氧化生成硫酸钠，离子反应方程式为：3SO

3

2-+2H++2NO

3

-=3SO

4

2-

+2NO↑+H

2

O，故B错误；

C．Cr(Ⅵ)具有强氧化性，可以用在酸性条件下，用亚硫酸钠处理工业废水时Cr(Ⅵ)，反应的离子方程

式为：Cr

2

O

7

2-+3SO

3

2-+8H+=3SO

4

2-+2Cr3++4H

2

O，故C正确；

D．酸性高锰酸钾可氧化草酸溶液，草酸是弱酸，不能拆开，正确的的离子反应为2MnO

4

-

+5H

2

C

2

O

4

+6H+=2Mn2++10CO

2

↑+8H

2

O，故D错误；

故选C。

9.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H

2

和Cl

2

的混合气体。在同温同压

下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数B．密度C．平均摩尔质量D．质量

参考答案：

3/6

A

略

10.设n

A

为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()

A.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1n

A

B.标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数为(a/11.2)n

A

C.60gSiO

2

晶体中含有2n

A

个Si—O键

D.标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧产生的CO

2

的分子数为0.5n

A

参考答案：

A

略

11.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．AgNO

3

溶液中加入过量氨水：Ag

+

+2NH

3

·H

2

O==Ag(NH

3

)

2

+

+2H

2

O

B．少量SO

2

通入Ca(ClO)

2

溶液中：SO

2

+H

2

O+Ca

2+

+2ClO

-

=CaSO

3

+2HClO

C．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Br

-

+Cl

2

=Br

2

+2Cl

–

D．Fe

3

O

4

与稀HNO

3

反应：Fe

3

O

4

+8H

+

==Fe

2+

+2Fe

3+

+4H

2

O

参考答案：

A

略

12.下列说法正确的是

A.将SO

2

通入溶有足量氨的BaCl

2

溶液中，无白色沉淀生成

B.将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小

孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

C.将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO

3

)

2

溶液三种溶液混合，混合溶液显红色

D.除去粗盐中的SO

4

2－、Ca

2＋、Mg

2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：Na

2

CO

3

溶液

→NaOH溶液→BaCl

2

溶液→过滤→盐酸

参考答案：

C

略

13.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，

其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（）

甲乙、丙、丁

①常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰

②常见合金不锈钢、青铜、生铁

③腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸

④碱性氧化物一氧化碳、氧化镁、氧化铁

⑤弱电解质醋酸、一水合氨、水

A.①②B.③④⑤C.②③⑤D.①④⑤

参考答案：

C

①中石灰石不是常见的干燥剂，浓硫酸、碱石灰是常见干燥剂；②中不锈钢、青铜、生铁都属于常见

合金；③浓硫酸、烧碱、硝酸都具有腐蚀性；④中CO不是碱性氧化物，氧化镁、氧化铁属于碱性氧

化物；⑤醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质；答案选C。

14.下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

物质编号物质转化关系abcd

①FeCl2FeC13FeCuCl2

②NONO2N2HNO3

③Na2ONa2O2NaNaOH

④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3

A．①④B．①②③C．①③④D．②④

4/6

参考答案：

A

15.X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是

元素

XYZW

原子半径（nm）

0.0770.0750.1020.099

最高正价或最低负

价

+4+5-2-1

A．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0.3molCu分别与足量HYO

3

和H

2

ZO

4

的稀溶液反应均产生0.2mol气体

D．X与Z形成XZ

2

时各原子均满足8电子稳定结构

参考答案：

D

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，

内盛有26kg青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”．这是我国考古界、酿酒界的一个重

大发现．

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究．

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿．

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解．观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中

无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝

色．

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．

④实验结论：绿色固体物质中含有Cu、C、H、O等元素

（2）表达与交流

①图中标有a、b的仪器名称是：a试管；b铁架台．

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

③干燥管中的碱石灰作用是什么？吸收空气中的二氧化碳若反应结束后，如果先移去酒精灯，

可能出现的现象是什么？C中液体倒吸至B中

④如果将B、C两装置对调行吗？不行．为什么？若对调，则无法证明加热绿色固体后是否有

水生成．

参考答案：

考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．

专题：实验设计题；元素及其化合物．

分析：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应有水

生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化

碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，则

黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色固

体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；

（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一

根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的

铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，

故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气

压减小，水槽中的水会倒吸入B装置；

④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生

成．

5/6

解答：解：（1）实验结论：绿色固体加热，至完全分解，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，说明反应

有水生成，从而可确定物质中含有氢、氧元素；C装置中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧

化碳，可确定物质中含有碳、氧元素；铜器上出现的固体，A装置中绿色固体逐渐变成黑色，

则黑色固体可能是氧化铜，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明黑色

固体一定是氧化铜，原固体中含有铜、氧元素，所以绿色固体物质中含有氢、碳、氧、铜；

故答案为：Cu；C；H；O；

（2）①a是反应容器，为试管，b起支持和固定作用，为铁架台；故答案为：试管；铁架台；

②氧化铜和硫酸反应生成的蓝色溶液为硫酸铜溶液，取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一

根洁净的铁丝，观察到铁丝表面有红色物质析出，是铁和硫酸铜反应生成的硫酸亚铁和红色的

铜，离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；

③防止空气中的二氧化碳对澄清石灰水检验前面生成二氧化碳的影响，最后应加一干燥管，

故作用吸收空气中的二氧化碳；反应完成以后，如果先移去酒精灯，试管中气体温度降低，气

压减小，水槽中的水会倒吸入B装置．

故答案为：吸收空气中的二氧化碳；若先撤酒精灯，则C中液体会倒吸至B中；

④如果将B、C两装置对调，气体通过C会带出水蒸气，不能确定加热绿色固体是否有水生

成，故答案为：不行；若对调则无法证明加热绿色固体是否有水生成．

点评：本题主要对物质的组成成分而进行的实验探究，根据实验步骤分析推断出该物质的组成成分，

难度不大，着重培养学生探究能力．

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.(8分)某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96g的该结晶水

合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)

2

溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿

色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀

盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33g。另一份加入含0.001molKMnO

4

的酸性溶液，MnO

4

-恰好完全被还原为Mn2+。

请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴

离子是。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

参考答案：

答案：(8分)

(1)NH

4

+、Fe2+，SO

4

2-)

(2)据题意：n(SO

4

2-)==0.01mol

5Fe2++Mn0

4

—+8H+=5Fe3++Mn2++4H

2

O

51

n(Fe2+)O.001mo1

n(Fe2+)=O.001mol×5=0.005mol

根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理，n(NH

4

+)+2n(Fe2+)=2n(SO

4

2—)

n(NH

4

+)=O.01mol

n(H

2

O)=

=O.03mol

该结晶水合物的化学式为(NH

4

)

2

Fe(SO

4

)

2

?6H

2

O[或(NH

4

)

2

SO

4

?FeSO

4

?6H

2

O]

18.工业上用苦卤为原料制碱式碳酸镁，可表示为aMgCO

3

·Mg(OH)

2

·bH

2

O。取4.84克碱式碳

酸镁在坩埚中充分加热，得到2.00克固体；另取4.84克碱式碳酸镁加入足量盐酸，可产

生896mL的气体（标况下）。

（1）求a、b的值。

6/6

（2）若把4.84克上述碱式碳酸镁溶于适量的稀盐酸中，小心蒸干溶液，可得组成为

Mg

5

(OH)Cl

9

的固体多少克？

参考答案：

答案：（1）45（各2分，共4分）（2）4.565（2分）

19.为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将M

1

克样品加热，其质量变为

M

2

g,，求该样品的纯度（质量分数）

参考答案：

2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

?Om(减少)

2×8410662

x(M1-M2)

解得x=，将其带入下式可得：w(Na

2

CO

3

)=(M

1

-x)/M1=

略