kio3

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辽宁省大连市第三十七中学高三化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）

1.下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（）

A．高温会导致碘的损失

B．碘酸钾可氧化氯化钾

C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾

D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg

如表：

配料精盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量35±15mg/kg

储存方法密封、避光、防潮

食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐

参考答案：

答案：A

解析：根据食盐的食用方法是烹饪时待食品熟后加入碘盐，这是因为食盐中的KIO

3

在加热时

会分解从而导致碘的损失，所以A选项正确；根据食盐中含有KIO

3

可知KIO

3

不能将Cl－氧

化，所以B选项错误；因食盐中含有的KIO

3

而不是碘单质I

2

，所以不能用淀粉进行检验，

要检验食盐中的碘应在酸性条件下加入淀粉碘化钾溶液，因此C选项错误；食盐中碘的含量

为35±15mg/kg，指的是碘元素的含量而不是KIO

3

的含量，所以D选项错误。

高考考点：日常生活中的化学问题，碘元素的有关性质。

易错提醒：将食盐中碘元素的含量误认为是KIO3的含量而错选D选项。

备考提示：解答这种题目的关键是读懂题目所给的信息，从中提取出有用的信息，然后结合所学的知

识逐项分析各选项的正误。

2.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN

3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产

物多1.75mol，则下列判断正确的是

A．生成40.0LN2（标准状况）B．有0.250molKNO3被氧化

C．转移电子的物质的量为1.25molD．被氧化的N原子的物质的量为3.5mol

参考答案：

3.下列离子方程式书写正确的是

A．AgNO

3

溶液中滴入少量的Na

2

S溶液2Ag＋+S

2－→Ag

2

S↓

B．过量CO

2

通入Ca(ClO)

2

溶液中ClO－+CO

2

+H

2

O→HCO

3

-

+HClO

C．向Na

2

CO

3

溶液中加入过量CH

3

COOH溶液CO

3

2-

+2H＋→CO

2

↑+H

2

O

D．向Ba(OH)

2

溶液中加入少量NaHSO

3

溶液2HSO

3

-

+Ba

2＋+2OH－→BaSO

3

↓+SO

3

2-

+2H

2

O

参考答案：

AB

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4.向HC1、AlCl

3

混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如

图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO

4

2﹣、NO

3

﹣

B．N点对应的溶液中：K+、NH

4

+、Cl﹣、CO

3

2﹣

C．S点对应的溶液中：Na+、SO

4

2﹣、HCO

3

﹣、NO

3

﹣

D．R点对应的溶液中：Na+、SO

4

2﹣、Cl﹣、NO

3

﹣

参考答案：

D

【考点】离子共存问题．

【分析】A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性；

B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl

3

；

C．S点AlCl

3

没有完全反应，离子之间相互促进水解；

D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性．

【解答】解：A．M点盐酸有剩余，溶液显酸性，H+、Fe2+、NO

3

﹣发生氧化还原反应，不能大量共

存，故A错误；

B．N点HCl与NaOH恰好反应，溶液中含AlCl

3

，Al3+、CO

3

2﹣相互促进水解，不能大量共存，故B

错误

C．S点AlCl

3

没有完全反应，Al3+、HCO

3

﹣相互促进水解，不能大量共存，故C错误；

D．R点生成偏铝酸钠，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；

故选D．

【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关

键，侧重水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．

5.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH

3CH2OH–4e–+H2O=CH3COOH

+4H+。下列有关说法正确的是()

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：O2+4e–+2H2O=4OH–

参考答案：

C

6.化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（）

A．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

B．高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用

C．石英只能用于生产光导纤维

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

参考答案：

B

考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；硅和二氧化硅．

专题：化学应用．

分析：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加；

B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用；

C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工

业原料；

D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取．

解答：解：A、大量使用食品添加剂对人体有害，须适量添加，故A错误；

B、高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用，故B正确；

C、石英主要成分为二氧化硅，具有广泛的用途，可以做精密仪器的轴承、研磨材料、玻璃陶瓷等工

业原料，故C错误；

D、在自然界中以游离态存在的单质不需要用化学反应提取，故D错误．

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故选：B．

点评：本题考查较综合，涉及诸多社会热点问题，注重化学与生活的联系，题目难度不大，注意知识

的积累．

7.某溶液中含有HCO3

﹣、SO3

2﹣、CO3

2﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子

浓度基本保持不变的是（）

A．CH3COO﹣B．SO3

2﹣

C．CO3

2﹣D．HCO3

﹣

参考答案：

A

HCO3

﹣可与反应生成CO3

2﹣，则CO3

2﹣浓度增大，HCO3

﹣浓度减小，SO3

2﹣可与过氧化钠发生氧化还原反应，

则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO﹣，

故选A．

8.为探究课堂铝热反应演示实验生成的熔融物(不含氧化物)的成分，进行如下实验：

（1）取一定量熔融物与一定量很稀的HNO

3

完全反应有硝酸铵生成，反应过程无气

体放出；

（2）向反应后溶液逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液体积与生成沉

淀的物质的量的关系如图所示。下列有关反应过程的叙述正确的是

A．A、B两点相差0.002mol

B．D点沉淀为0.024mol

C．C点对应的体积为8mL

D．DE段沉淀物质的量不变的原因是被溶解沉淀物质的量与生成沉淀物质的量相等

参考答案：

C

9.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：

下列说法正确的是

A．反应1→2中原子利用率为100%

B．化合物2在一定条件下可发生缩聚反应

C．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液

D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶3∶2∶4

参考答案：

AB

略

10.100ml1mol·L-1H

2

SO

4

中加入下列物质后，导电性最差的

是

A.0.2molKOH固体B.0.1molBa(OH)

2

固

体C.100mlH

2

OD.0.1molFe

参考答案：

B

11.向CuSO

4

溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应

后的混合物中不断通入SO

2

气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是()

A.白色沉淀是CuI

2

，棕色溶液含有I

2

B.滴加KI溶液时，转移1mol电子时生成1mol白色沉淀

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C.通入SO

2

时，SO

2

与I

2

反应，I

2

作还原剂

D.上述实验条件下，物质的氧化性：I

2

>Cu

2+

>SO

2

参考答案：

B

略

12.下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

参考答案：

D

略

13.阿伏加德罗常数约为6.02×10

23

mol

-1

。下列叙述中正确的是

A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1O

23

个碳原子

B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有3.01×1O

23

个氧原子

C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l0

23

个氢氧根离子

D．0.5molCH

4

中约含有3.01×10

24

个电子

参考答案：

D

略

14.用N

A

表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.N

A

个Al(OH)

3

胶体粒子的质量为78g

B.常温常压下，2.24LH

2

含氢原子数小于0.2N

A

C.136gCaSO

4

与KHSO

4

的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N

A

D.0.1mol?L－1FeCl

3

溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1N

A

参考答案：

B

【详解】A.一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N

A

个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故

A错误；

B.常温常压下，V

m

>22.4L/mol，则2.24LLH

2

物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2N

A

，

故B正确；

4

与KHSO

4

固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO

4

与KHSO

4

的固体混合物的物质的

量为1mol，含有的阴离子的数目等于N

A

；C错误；

D.溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；

15.某溶液只可能含有Na

+

、Ag

+

、Al

3+

、AlO

2

-

、S

2-

、CO

3

2-

、SO

3

2-

、NO

3

-

等离子中的数

种。向此溶液中加入稀盐酸，溶液变浑浊并有气体出现。根据上述现象，判断下列结论中不

正确的是

A．此溶液中一定有Na

+

、S

2-

、SO

3

2-

B．此溶液中可能有AlO

2

-

、CO

3

2-

Ks5u

C．此溶液中一定没有Ag

+

、Al

3+

D．此溶液中可能有S

2-

、NO

3

-

参考答案：

A

略

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二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

9.(15分)某研究小组利用题9图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响(固定装置略)

题9图

(1)MgCO3的分解产物为。

(2)装置C的作用是，处理尾气的方法

为。

(3)将研究小组分为两组，按题9图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D加

热，反应产物均为黑色粉末(纯净物)。两组分别用产物进行以下实验：

步骤操作甲组现象乙组现象

1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡溶解，有气泡

2

取步骤1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶

液

蓝色沉淀蓝色沉淀

3取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液变红无现象

4取步骤3溶液中滴加新制氯水红色褪去先变红，后褪色

①乙组得到的黑色粉末是。

②甲组步骤1中反应的离子方程式

为。

③乙组步骤4中，溶液变红的原因为，溶液褪色可能的原

因及其验证方法

为

。

④从实验安全考虑，题9图装置可采取的改进措施

是。

参考答案：

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶

液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。

请回答下列问题：

(1)写出下列化合物的结构简式；

G__________________________B__________________________

(2)写出下列反应类型：①_____________⑥______________

(3)写出反应①、④的化学方程式：

①_________________________________________________________________

④_________________________________________________________________

(4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构②与B有相同官能团③不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个

同分异构体的结构简式__________________________。

参考答案：

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18.某无色溶液中，已知含有H

+

、Mg

2+

、NH

4

+

、Al

3+

各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠

溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。

（用尺子作图，标出数量关系。

参考答案：

略

19.(14分)甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大。甲与丁、丙与戊分别

同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个。甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物A，

且每个A分子中含有10个电子。

请回答：

(1)戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是。

(2)A溶于水所得溶液呈碱性的原因是(用电离方程式表示)。

(3)甲与丁形成的离子化合物能与H

2

O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程

式。在该反应中，氧化剂与还原剂的

物质的量之比是。

(4)X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成。X、Y、Z的稀溶液之间存在如

下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因

是；

②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式

是：。

参考答案：

（1）

（2）NH

3·H2ONH4

++OH-

（3）NaH+H

2O=NaOH+H2↑1:1

（4）①NH

4

++H2ONH3·H2O+H+

②3Cu+8H++2NO3

-=3Cu2++4H2O+2NO↑