硝酸钙化学式

常见物质的化学式

常见物质的化学式

常见元素的化合价：

+1价KNaHNH4Ag

+2价CaMgBaHgZn

+3价Al;Fe(+2,+3)Cu(+1,+2)其中Fe、Cu显低价时读“亚铁、亚铜”负价：Cl(-1);OS(-2);

原⼦团（根）的化合价：OH,NO3(-1);SO4,CO3(-2)

常见物质的名称及化学式：

⼀、氯化物

氯化钾KCl氯化钠NaCl氯化氢（溶于⽔为盐酸）HCl

氯化铵NH4Cl氯化银AgCl氯化钙CaCl2氯化镁MgCl2

氯化钡BaCl2氯化汞HgCl2氯化锌ZnCl2氯化铝AlCl3

氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化亚铜CuCl氯化铜CuCl2

⼆、氧化物

氧化钾K2O氧化钠Na2O⽔H2O氧化银Ag2O

氧化钙CaO氧化镁MgO氧化钡BaO氧化汞HgO

氧化锌ZnO氧化铝Al2O3氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3

氧化亚铜Cu2O氧化铜CuO

三、硫化物

硫化钾K2S硫化钠Na2S硫化氢H2S硫化银Ag2S

硫化钙CaS硫化镁MgS硫化钡BaS硫化汞HgS

硫化锌ZnS硫化铝Al2S3硫化亚铁FeS硫化铁Fe2S3

硫化亚铜Cu2S硫化铜CuS

四、氢氧化物(碱)

氢氧化钾KOH氢氧化钠NaOH氢氧化铵NH4OH（或NH3?H2O）

氢氧化银AgOH氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化镁Mg(OH)2

氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化汞Hg(OH)2氢氧化锌Zn(OH)2

氢氧化铝Al(OH)3氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3

氢氧化亚铜CuOH

氢氧化铜Cu(OH)2

五、带硝酸根的

硝酸钾KNO3硝酸钠NaNO3硝酸HNO3硝酸铵NH4NO3硝酸银AgNO3硝酸钙Ca(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝

酸汞Hg(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸铝Al(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2

硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铜CuNO3硝酸铜Cu(NO3)2

六、带硫酸根的

硫酸钾K2SO4硫酸钠Na2SO4硫酸H2SO4硫酸铵(NH4)2SO4硫酸银Ag2SO4硫酸钙CaSO4硫酸镁MgSO4硫酸钡BaSO4硫

酸汞HgSO4硫酸锌ZnSO4硫酸铝Al2(SO4)3硫酸亚铁FeSO4硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸亚铜Cu2SO4硫酸铜CuSO4

七、带碳酸根的

碳酸钾K2CO3碳酸钠Na2CO3碳酸H2CO3碳酸铵(NH4)2CO3碳酸银Ag2CO3碳酸钙CaCO3碳酸镁MgCO3碳酸钡

BaCO3碳酸汞HgCO3碳酸锌ZnCO3碳酸铝Al2(CO3)3碳酸亚铁FeCO3碳酸铁Fe2(CO3)3碳酸亚铜Cu2CO3碳酸铜

CuCO3初中化学常见化学⽅程式⼀、化合反应A+B+…→C

1.镁在空⽓（或氧⽓）中燃烧：2Mg+O2

2MgO2.铁在氧⽓中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

3.氢⽓在空⽓（或氧⽓）中燃烧：2H2＋O2

2H2O4.⼆氧化碳与⽔反应：H2O+CO2==H2CO3

5.⽣⽯灰与⽔反应⽣成熟⽯灰：CaO+H20=Ca(OH)2

⼆、分解反应A→B+C+…

1.电解⽔：2H2O

2H2↑＋O2↑2.氧⽓的实验室制法：2H222O+O2↑

3.碳酸不稳定⽽分解：H2CO3==H2O+CO2↑

4.⾼温煅烧⽯灰⽯：CaCO3＝===CaO+CO2↑

三、置换反应A+BC→B+AC⾦属单质+酸→盐+氢⽓

1.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

温

⾼

MnO2

3.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

4.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

5.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

四、复分解反应AB+CD→AD+CB

（⼀）酸+⾦属氧化物→盐+⽔

1.（除铁锈）氧化铁（铁锈）和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

2.氧化铁（铁锈）和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O

4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

（⼆）酸+碱→盐+⽔（中和反应）

1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

4.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

5.硫酸和氢氧化钙反应(改良酸性⼟壤)：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O（三）酸+盐→另⼀种酸+另⼀种盐

1．⼆氧化碳的实验室制法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

3.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

4.硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3

（四）碱+盐→另⼀种碱+另⼀种盐

1.（烧碱的⼯业制法）氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

2.硫酸铜与氢氧化钠：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓

3.氯化铜与氢氧化钠：CuCl2+2NaOH==2NaCl＋Cu(OH)2↓

五、其它

碱+⾮⾦属氧化物→盐+⽔

1．氢氧化钠暴露在空⽓中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

2．氢氧化钠吸收⼆氧化硫⽓体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

3．⼆氧化碳使⽯灰⽔变浑浊（鉴别⼆氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O4.⽯灰⽔吸收⼆氧化硫：Ca(OH)2+

SO2==CaSO3↓+H2O

1，天然⽓（甲烷）在空⽓中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

2.酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

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