过氧化氢的电子式

1

过氧化氢

世上无难事，只要肯登攀。

【教学目标】掌握过氧化氢的分子结构和化学性质

【教学重点】过氧化氢的化学性质

〖教学教程〗

【基础练习】试试看，掌握怎么样了

1.写出过氧化氢的电子式.

2.过氧化氢有何性质和用途?

【知识要点】嗯…现在…我们讲一讲…

一.结构:

1.电子式:2.结构式:3.晶体类型:

二.物理性质:

纯H

2

O

2

是无色粘稠液体.

三.化学性质:

1.不稳定性:

2.氧化性:

3.还原性:

4.酸性:H

2

O

2

=H++HO

2

-HO

2

-=H++O2-,如:Ba(OH)

2

+H

2

O

2

=BaO

2

+H

2

O

2

【样板题】看看以前是怎么考的

四.考点分析:

1.考查H

2

O

2

的不稳定性----实验室制O

2

例1.(MCE94)下列反应适用于实验室制备氧气的是C

①高锰酸钾热分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑②硝酸铵热分解NH4NO3=4H2O+2N2↑+O2↑

③氧化氢分解2H

2

O

2

=2H

2

O+O

2

↑④二氧化氮的分解2NO2=2NO+O2↑

A.只有①B.①和②C.①和③D.①③④

例2.(MCES94.15)在下列四种液体中,加入少量固体二氧化锰后能产生气体的是

A.蒸馏水B.稀盐酸C.30%双氧水D.氯酸钾溶液

例3.(MCES93.11)过氧化氢的沸点比水高,但受热容易分解,某试剂厂先制得7—8%

的过氧化氢溶液,再浓缩成30%溶液时,可采用的适宜方法是B

A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏

二.考查H

2

O

2

的氧化性

例3.(TCE98.4)为了使氯化亚铁和氯化铁的酸性混合液中的氯化亚铁全部变为氯化

铁,可使用的试剂是AC

A.氧气B.溴水C.过氧化氢D.过氧化钠

例4.(TCE99.17)油画所用颜料含有某种白色铅化合物,置于空气中,天久日长就会生成

黑色PbS,从而使油画的色彩变暗.若用H

2

O

2

来“清洗”,则可将PbS转变为白色的PbSO

4

而使油画“复原”.请填空:

(1)上述“清洗”反应的化学方程式为

(2)若有0.1mol的PbS参与反应,则在此反应中发生转移的电子为mol.

三.考查H

2

O

2

的还原性

例5.将氯气用导管通入较浓的NaOH和H

2

O

2

混合液中,在导管中与混合液的接触处

有闪烁的红光出现.这是因为通气后混合液中产生的ClO-被H

2

O

2

还原,发生激烈的反应,产

生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.写出实验时

ClO-和H

2

O

2

反应的离子方程式.

【拓展练习】一不留神，就把这部分内容掌握了

1.在加有稀硫酸的H

2

O

2

溶液中,加入乙醚后,再加入少量K

2

Cr

2

O

7

溶液并振荡,在乙醚

层中生成深蓝色的2CrO

5

.(C

2

H

5

)

2

O.其主在反应的离子方程式为:Cr

2

O

7

2-+4

H

2

O

2

+2H+=2CrO

5

+5H

2

O.下列叙述正确的是BC

A.乙醚作萃取剂B.此反应可用于检验Cr

2

O

7

2-离子的存在

C.不能用乙醇来代替乙醚D.此反应中H

2

O

2

被氧化

2.在过氧化氢中加入乙醚后,再加入数滴K

2

Cr

2

O

7

的硫酸溶液,轻轻振荡后静置,乙醚层

呈现蓝色,这是由于生成的过氧化铬(CrO

5

)溶于乙醚的缘故.已知过氧化铬的结构为

(1)在CrO

5

中氧元素的化合价为

(2)写出这一反应的离子方程式

(3)这个反应是否是氧化还原反应?,

其理由是.(-1,-2;见上;不是,铬

元素化合价不变,其它元素化合价也不变)

3.过氧化氢可作为采矿业废液消毒剂,如消除采矿废液中的氰化物,反应式(已配平)如

下:KCN+H

2

O

2

+H

2

O=A+NH

3

.试回答:

(1)生成物A的化学式是

(2)该反应是否是氧化还原反应?(填“是”或“不是”),若是,则被还原的元素是;

若不是,其理由是.(KHCO

3

,是,O)

4.(MCEG99.25)针对以下A---D四个涉及H

2

O

2

的反应(未配平),填写空白:

2

O

2

+HCl---H

2

O

2

+

2

O+H

2

O

2

---Ag+O

2

+H

2

O

C.H

2

O

2

---H

2

O+O

2

D.H

2

O

2

+Cr

2

(SO

4

)

3

+KOH—K

2

CrO

4

+K

2

SO

4

+H

2

O

(1)H

2

O

2

仅体现氧化性的反应是(填代号),该反应配平的化学方程式为

(2)H

2

O

2

既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)

(3)H

2

O

2

体现弱酸性反应是(填代号),其理由为.

5.过氧化氢(H

2

O

2

)俗称双氧水,它是一种液体,易分解为水和氧气,常用作氧化剂,漂白

剂和消毒剂.为了贮存,运输,使用的方便,工业上采用：“醇析法”将H

2

O

2

转化为固态的过

碳酸钠晶体(其化学式为2Na

2

CO

3

.3H

2

O

2

),该晶体具有Na

2

CO

3

和H

2

O

2

的双重性质.“醇析

法”的生产工艺过程如下:在0--5℃下,往饱和Na

2

CO

3

溶液中,先后加入H

2

O

2

稳定剂(MgCl

2

和Na

2

SiO

3

)和异丙醇,经充分反应,过滤分离,即得过碳酸钠晶体.

（1）固化H

2

O

2

采用Na

2

CO

3

作载体的理由是

（2）反应控制在0--5℃下进行的原因是

O

Cr

O

O

O

O

3

（3）稳定剂能反应生成不溶物将过碳酸钠包裹住.该反应的化学方程式为

（4）下列物质不会使过碳酸钠失效的是

2

B.H

2

3

3

（5）加入异丙醇的作用是

[答案:

2

CO

3

易结合H

2

O

2

形成晶体,使晶体又易释放出H

2

O

2

2.H

2

O

2

和2Na

2

CO

3

.3H

2

O

2

在低温下不易

分解

2

+Na

2

SiO

3

=MgSiO

3

↓+2NaCl4.降低过碳酸钠的溶解度,有利于晶体析出]

6.经测定,H

2

O

2

为二元弱酸,其酸性比碳酸弱,它在碱性溶液中极不稳定,易分解生成

H

2

O和O

2

.若向Na

2

O

2

中通入干燥的CO

2

气体,Na

2

O

2

与CO

2

并不反应.

(1)写出H

2

O

2

在其水溶液中的电离方程式

(2)用化学方程式表示Na

2

O

2

和潮湿的CO

2

气体反应的过程

,.

7.若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，

Y与Z也可原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电

子，请填空：

（1）元素Y在第周期。（2）化合物甲的分子式是。（3）化合物乙的

分子式是。

若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y形成原子数之比为1:1的化合物甲，Y

与Z也可原子数之比为1:1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，

请填空：

（1）元素Y在第周期。（2）化合物甲的分子式是。（3）化合物乙的

分子式是。

某实验的实验步骤如下:

(1)取二支试管,编号A,B并且各注入不敷出10mL过氧化氢溶液.

(2)取绿豆大小的新鲜鸡肝,放在培养皿内迅速剪碎投入试管内.

(3)轻轻振荡这两支试管,使试管内物质充分混合均匀,将点燃但无火焰

的卫生香分别放在A,B试管口,结果都产生火焰,试分析以下问题:

①根据(4)步实验现象写出B试管中的化学方程式

②试分新鲜鸡肝中有什么物质

③在(4)步中哪个试管火焰更明亮,说明生物学意义.