高一化学实验题

.

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高一化学基础实验

1．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识.下列安全标识用错

．

的是

A.浓硫酸B.天然气C.小苏打D.二氧化硫

2．下列仪器中,能在酒精灯火焰上直接加热的是

A．锥形瓶B．烧杯C．蒸发皿D．烧瓶

3．将下列各组物质按酸、碱、氧化物分类顺次排列.正确的是

A．硝酸,烧碱,水B．盐酸,熟石灰,苛性钠

C．碳酸,乙醇,生石灰D．硫酸,纯碱,石灰石

4.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是

A．四氯化碳和碘B．花生油和水C．四氯化碳和水D．水和汽油

5．下列仪器中,常用于物质分离的是

A．①③B．②③C．②④D．①②

6．以下过滤操作中,不正确的是〔〕

A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡

B．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘

C．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液

D．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁

7．蒸发操作中必须用到蒸发皿,下面对蒸发皿的操作中正确的是〔〕

A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热

B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上,并加垫石棉网加热

C．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗

D．将灼热的蒸发皿用手拿离火焰,直接放在实验台上

8．下列实验操作中错误的是〔〕

A．用规格为10mL的量筒量取6mL的液体

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热

9．将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是

A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B．萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

C．注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液

D．分液时,打开旋塞,使下层液体流出,上层液体从上口倒出

10．下列实验操作中正确的是

①②③④

.

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A．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

B．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

C．过滤操作时,用玻璃棒搅拌漏斗中液体,加快过滤速度

D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大

11．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是〔〕

A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

12.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO4

2-、HCO3

-等离子,通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②

BaCl2③NaOH④HCl加入试剂合理的操作顺序是<>

A．①②③④B．③①②④C．④②①③D．③②①④

13．某工业废水中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,选择合适试剂,将这三种离子逐一沉淀分离.其流程图如

下：

〔1〕沉淀1的化学式为,

〔2〕写出混合液+A的离子方程式

〔3〕若C为Na

2

S,且它与B属于同一类盐,则B试剂的名称是

14．某氯化钠样品中混有碘化钠.为获得纯净的氯化钠固体,设计了如下图所示的实验流程：

[查阅资料]氯的单质可以置换出碘化物中的碘.

阅读上述实验流程,完成下列填空：

〔1〕写出溶液甲与氯水发生反应的离子方程式.

〔2〕从"无色溶液丁〞中获取氯化钠固体必要的实验操作是：___________〔填序号〕.

A．蒸馏B．蒸发结晶C．冷却结晶

〔3〕操作①的名称；所需要的主要试剂是.

〔4〕操作②的名称；从液体丙获得碘的方法是.

15、海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：

<1>步骤⑤的实验操作名称是.

<2>步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤应选择的实验装置是.

<3>步骤④反应的离子方程式是.

<4>请设计一个简单的实验方案,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘：.

Ba

2+

Cu

2+Ag+

+A

溶液

沉淀1

+B

沉淀2

溶液

+C

沉淀3

部分物质溶解性表

.

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16．就有关物质的分离回答下面的问题

〔1〕分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用什么方法？试举例说明.

答：.

〔2〕在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪

一层液体是"水层〞,试设计一种简便的判断方法.

答：.

17．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中"粗盐的提纯〞与你做过的该实验

回答下列问题.

〔1〕实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位

置；③放上蒸发皿〔蒸发皿中盛有NaCl溶液〕；④加热搅拌；⑤停止加热.其正确

的操作顺序为.

〔2〕如何运用最简方法检验溶液中有无SO

4

2－离子？.如果有,应该如何除去SO

4

2－离子？.

〔3〕在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加Na

2

CO

3

溶液,直至不再产生沉淀为止.请问这

步操作的目的是.

〔4〕将经过操作〔3〕后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质？

.

18．草木灰中含有可溶性钾盐〔主要成分是K

2

SO

4

、K

2

CO

3

、KCl〕.某学生按下列操作提取

草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤,取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶.

〔1〕在操作①、②、③中均用到玻璃棒,该仪器的作用依次是_________、________、

_____.

〔2〕为检验草木灰中的阴离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成三等份：

①取一份溶液,加入适量HCl,观察到_____________________________,证明含有碳酸

根.

②取另一份溶液,为检验SO

4

2―,应往溶液中加入__________________________.

③取剩余的一份溶液,加适量的硝酸银,观察到有沉淀产生,该生由此证明溶液中一定含

Cl-.你认为该生所得的结论是否严密？________.为什么？

.

19．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥砂等不溶性杂质.

我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的.通过教材中"粗盐的提纯〞与你做过的该实验

.

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回答下列问题.

〔1〕实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程①放置酒精灯；②固定铁圈位

置；③放上蒸发皿〔蒸发皿中盛有NaCl溶液〕；④加热搅拌；⑤停止加热.其正确

的操作顺序为.

〔2〕如何运用最简方法检验溶液中有无SO

4

2－离子？.如果有,应该如何除去SO

4

2－离子？.

〔3〕在粗盐经过溶解→过滤后的溶液中滴加饱和Na

2

CO

3

溶液,直至不再产生沉淀为止.

请问这步操作的目的是.

〔4〕将经过操作〔3〕后的溶液过滤.请问这一操作能除掉哪些杂质？.

〔5〕实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用

到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；

溶解时：.

过滤时：.

蒸发时：.

20．〔8分〕A、B、C、D分别是NaNO

3

、NaOH、HNO

3

和Ba〔NO

3

〕

2

四种溶液中的一种,

现利用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定.

试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液.

A：________,B：________,C：_______,D：_______,X：_______.

21．〔4分〕取100mL的Na

2

CO

3

和Na

2

SO

4

混合溶液,加入适量Ba-

2

溶液100mL后,

恰好完全反应,过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀和滤液,再用足量的稀硝酸处理沉淀,最后

减少到4.66g,并有气体放出.计算〔请写出计算过程,没有过程不得分〕

〔1〕原混合液中Na

2

SO

4

的物质的量浓度

〔2〕产生的气体在标准状况下的体积

22.〔10分〕有一包白色固体物质,可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、Na2CO3、NH4Cl中的一种或

几种,现进行如下实验：

①将白色固体溶于水中,得到无色透明溶液.

②取少量上述溶液2份,其中一份滴加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀

没有溶解.

③第二份滴加NaOH溶液加热,闻到有刺激性气味的气体产生,该气体能使润湿的红色石

蕊试纸变蓝.

根据以上实验现象可知,

〔1〕该白色固体中一定含有,一定没有

〔2〕通过上述实验,不能确定的物质是.请你设计实验验证〔要求有操作、现象、结论〕.

.

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〔3〕写出③的化学方程式

23．〔8分〕为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁,某同学利用给定试剂

NaOH溶液、BaCl

2

溶液、Na

2

CO

3

溶液和盐酸,设计了如下实验流程：

请回答：

〔1〕操作a和操作b的名称依次是.

〔2〕试剂①是.

〔3〕加入试剂②后,发生反应的离子方程式是.

〔4〕加入盐酸的作用是.

作业：

1.下列实验基本操作〔或实验注意事项〕中,主要是出于实验安全考虑的是

A.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌B.可燃性气体的验纯

C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.滴管不能交叉使用

2.下列仪器：①容量瓶,②蒸馏烧瓶,③漏斗,④燃烧匙,⑤天平,⑥分液漏斗,⑦胶头滴管,常用

于混合物质分离的是

A.①③⑤B.②④⑦C.①②⑥D.②③⑥

3.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘,下列说法中不正确的是

A.实验使用的主要仪器是分液漏斗

B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D.分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出

4.下列物质中,属于非电解质的是

A.石墨B.H

2

SO

4

C.C

2

H

5

5.下列说法正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离

C.电离时生成的阳离子有氢离子的化合物叫做酸

D.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

6.下列各组物质分类正确的是

酸碱盐氧化物

A

硫酸纯碱石灰石水

B

盐酸烧碱纯碱生石灰

C

碳酸胆矾熟石灰干冰

D

干冰苛性钾食盐石灰石

7.下表为各物质中所含有的少量杂质,以与除去这些杂质应选用的试剂或操作方法.正确的

.

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一组为

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

①NaNO

3

溶液

Na

2

SO

4

加入过量BaCl

2

溶液,过滤

②Cu〔NO

3

〕

2

溶液

AgNO

3

加入过量铜粉,过滤

③

H

2

HCl

依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸

的洗气瓶

④

KNO

3

NaCl沙子溶解、过滤、蒸发

A.②③④B.①③④C.①②③D.①②③④

8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法是

A．加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸

9．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl

2

、MgCl

2

、Na

2

SO

4

等杂质,通过如下几个实验步骤,

可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na

2

CO

3

溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；

③加入稍过量的BaCl

2

溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤.正确的操作顺序是

A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④

10．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,

分离以上各混合液的正确方法依次是

A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液

C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液

11．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热

B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出

D．过滤操作时,应将玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上

12．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO3

2-、SO4

2-中的一种或几

种,对其进行如下实验操作：

〔1〕取少量溶液,滴加无色酚酞试液,酚酞变红；

〔2〕另取少量溶液,加入足量BaCl2溶液,产生白色沉淀；

〔3〕向〔2〕所得混合物中加足量盐酸,沉淀部分溶解,并有无色气体生成；

〔4〕将〔3〕所得混合物过滤,向滤液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成.

下列对溶液的说法正确的是

A．一定含有K+、OH-、CO3

2-、SO4

2-B．可能含有Cl-、OH-

C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-D．无法判断

24.〔4分〕化学推断常用到离子共存知识.

现有A、B两瓶混合溶液,两瓶溶液中所含8种离子是：Na+、K+、Al3+、H+、NO

3

-、Cl-、OH-、

CO

3

2-,已知每组溶液中均含两种阳离子和两种阴离子.

.

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〔1〕A组：H+、.

〔2〕将两组溶液混合,其中两种离子与水共同反应,同时得到白色沉淀和无色气体,该反

应的离子方程式是.

25.〔10分〕某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果

如下表所示：

检测次数溶液中检测出的物质

第1次KCl、K

2

SO

4

、Na

2

CO

3

、NaCl

第2次KCl、BaCl

2

、Na

2

SO

4

、K

2

CO

3

第3次Na

2

SO

4

、KCl、K

2

CO

3

、NaCl

查阅资料：Ag

2

SO

4

、CaSO

4

微溶于水

〔1〕三次检测中,检测结果肯定不正确的是.

〔2〕SO

4

2-、CO

3

2-和Cl-的检测顺序是.

〔3〕在上述检测中：

①检测SO

4

2-时,所用试剂是.

②检测CO

3

2-时,所加试剂必须过量的原因是.

③检测Cl-时,反应的离子方程式是.

26、〔12分〕物质的分离提纯：

〔1〕下列各组混和物的分离提纯或是检验应采用什么方法？①实验室中的石灰水久置,液面

上常悬浮有CaCO

3

微粒.可用的方法除去Ca

2

溶液中悬浮的CaCO

3

微粒.②鉴别胶体和溶

液的一般方法是③除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法.

④从碘水中提取碘可采用的方法.⑤除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法.

27.某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表

所示,请回答：

检测次数溶液中检测出的物质

第一次KCl、K

2

SO

4

、Na

2

CO

3

、NaCl

第二次KCl、BaCl

2

、Na

2

SO

4

、K

2

CO

3

第三次Na

2

SO

4

、KCl、K

2

CO

3

、NaCl

〔1〕三次检测结果中第______①____次检测结果不正确.

〔2〕在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子〔提示：Ag

2

SO

4

微溶于水〕：

第一步：向溶液中滴加过量的______②______溶液〔填化学式〕,其目的是检验CO

3

2－并

将其除去；发生反应的离子方程式为______③______.

第二步：加入过量的_____④________溶液〔填化学式〕,其目的是______⑤______；

第三步：过滤,再向滤液中加入_______⑥_____溶液〔填化学式〕,发生反应的离子方程

式________⑦_______.

29.〔6分〕今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH

4

＋、Cl－、Mg2

＋、Ba2＋、CO

3

2－、SO

4

2－,现取三份100mL溶液进行如下实验：

混合物〔括号内为杂质〕提纯用试剂发生反应的离子方程式

Na

2

SO

4

4

>

KOH

2

>

NaCl

2

CO

3

>

.

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〔1〕第一份加入AgNO

3

溶液有沉淀产生

〔2〕第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol

〔3〕第三份加足量BaCl

2

溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量

为2.33g.根据上述实验,以下推测正确的是

已知：NH

4

＋+OH-NH

3

+H

2

O

（1）CO

3

2－的物质的量是

（2）一定不存在的离子是

（3）可能存在的离子是

32、〔6分〕实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某

学生设计了如下方案：

〔提示：

请回答下列问题：

〔1〕操作①加热的目的是,发生的反应〔填"是〞或"不是〞〕氧化还原反应.

〔2〕操作②除用BaCl

2

溶液外,还可以用.

〔3〕操作③的目的是,发生反应的离子方程式为：.

〔4〕操作④应在〔填仪器名称〕中进行.

1234567

BDDCDBA

8.B9.A10C11A12.A

24.〔1〕A组：H+、Al3+、NO

3

-、Cl-

〔2〕离子方程式是2Al3+＋3CO

3

2-＋3H

2

O=2Al〔OH〕

3

↓＋3CO

2

↑

25.〔1〕不正确

．．．

的是第二次

〔2〕检测顺序是CO

3

2-、SO

4

2-、Cl-

〔3〕①试剂是Ba〔NO

3

〕

2

；②过量原因是除去CO

3

2-避免干扰SO

4

2-的检验

③离子方程式是Ag+＋Cl-=AgCl↓

26、〔1〕〔5分,每空1分〕①过滤；②丁达尔效应；③蒸馏；④萃取；⑤加热分解

〔2〕〔7分,每空1分〕

混合物〔括号内为杂质〕提纯用试剂发生反应的离子方程式

Na

2

SO

4

4

>

NaOH溶液

Mg2++2OH－＝Mg

2

↓

KOH

2

>

K

2

SO

4

溶液Ba2++SO

4

2－＝BaSO

4

↓

NaCl

2

CO

3

>稀盐酸OH－+H+＝H

2

O；CO

3

2—+2H+＝CO

2

↑+H

2

O

27.〔1〕①二

〔2〕②HNO

3

③2H＋＋CO3

2－CO2↑＋H2O

④Ba〔NO3〕⑤检验硫酸根离子并除去

⑥AgNO

3

⑦Ag＋＋Cl－AgCl↓

29．〔12分〕0.02molMg2＋、Ba2＋Cl-

32、〔6分,每空1分〕

〔1〕除去混合物中的碳酸氢铵；不是；〔2〕Ba

2

溶液；

△

已知：〔NH

4

HCO

3

H

2

O+CO

2

↑+NH

3

↑〕

NaCl

Na

2

SO

4

NH

4

HCO

3

加热

①

残留物

溶解

溶液

加BaCl

2

悬浊液

加Na

2

CO

3

②

③

过滤

④

滤液

加盐酸

NaCl溶液纯净的NaCl晶体

.

9/10

〔3〕除去过量的Ba2+；Ba2++CO

3

2－＝BaCO

3

↓；〔4〕蒸发皿

1.下列物质属于非电解质

．．．．

的是

A．CO

2

B．NaOHC．NaClD．H

2

SO

4

2．关于SO

2

的叙述中,正确的是

A．SO

2

的摩尔质量是64g

B．1molSO

2

中所含分子数约为6.02×1023

C．1molSO

2

的质量是64g/mol

D．常温常压下,1molSO

2

的体积为22.4L

3、据中央电视台报道,近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班

停飞,雾属于下列哪种分散系：

A．乳浊液B．溶液C．胶体D．悬浊液

4、某化学兴趣小组进行化学实验,按照图2连接好线路

发现灯泡不亮,按照图3连接好线路发现灯泡亮,由

此得出的结论不正确的是：

A．NaCl是电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子

D．NaCl溶液可以导电

5、符合右图中阴影部分的物质是：

A．Na

2

CO

3

B．Cu

2

2

CO

3

C．NaClD．NaHCO

3

6.下列说法正确的是

A.电解质在熔融状态下都能导电

B.由于电流的作用,酸、碱、盐溶于水发生电离

C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因

D.在水溶液中电离出氢离子的化合物属于酸

7、除去NaCl中混有的MgCl

2

、Na

2

SO

4

时选用：

A．NaOH、Ba

3

>

2

、Na

2

CO

3

、HClB．Ca

2

、Mg

3

>

2

、Na

2

CO

3

、HCl

C．NaOH、BaCl

2

、Na

2

CO

3

、HClD．Na

2

CO

3

、BaCl

2

、HCl

8、N

A

表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是：

A．标准状况下,0.05N

A

个CO

2

分子所占的体积是1.12L

B．22gCO

2

与11.2LHCl含有相同的分子数

C．0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含Na+数为0.1N

A

个

D．将20gNaOH固体溶于500mL水中可配成1mol/L的NaOH溶液

9、下列电离方程式不正确的是：

A．H

2

SO

4

＝2H+＋SO

4

2－B．NH

4

NO

3

＝NH

4

+＋NO

3

－

C．NaHCO

3

＝Na＋＋H++CO

3

2－D．Ba

2

＝Ba2+＋2OH－

10、比较1.0molN

2

和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数,其中相同

的是：

A．①③B．①②C．①②③D．②③

11、相同质量的下列物质,所含分子数目最多的是：

〔图3〕

.

10/10

A．CH

4

B．NH

3

C．H

2

OD．HF

12、下列溶液中c与50mL1mol/L氯化铝溶液中的c相等的是：

A．150mL1mol/L氯化钠溶液B．75mL2mol/L氯化铵

4

Cl>溶液

C．150mL1mol/L氯化钾溶液D．75mL1mol/L氯化铁溶液

13、今有0.1mol/LNa

2

SO

4

溶液300mL,0.1mol/LMgSO

4

溶液200mL和0.1mol/LAl

2

4

>

3

溶液

100mL,这三种溶液中硫酸根离子的物质的量之比是：

A．1∶1∶1B．3∶2∶2C．3∶2∶3D．1∶1∶3

14．下列各组溶液中,c最大的是

A．500mL1mol/LKClB．800mL0.5mol/LMgCl

2

C．250mL1mol/LFeCl

3

D．200mL1mol/LCaCl

2

15．下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾

16．设N

A

代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A、阿伏加德罗常数N

A

是0.012kg12C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为N

A

C、标况下,22.4LNH

3

所含的分子数目为N

A

D、1L1mo1·L-1NaCl溶液中所含有的Na+离子数目为N

A

17.下列说法中正确的是

A.1mol/L的NaCl溶液是指由1molNaCl和1000mL水配制成的溶液

B.从1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL,,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol／L

C.0℃时,2molCl

2

的体积可能为22.4L

2

的摩尔质量是111g

27.处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体②干冰③HCl气体

④铜⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的硝酸钾⑨NaCl溶液

〔1〕能导电的是〔填字母,下同〕；

〔2〕属于电解质的是；

〔3〕属于非电解质的是；

28．〔6分〕100mL1mol·L-1Al

2

4

>

3

溶液中含SO

4

2-离子个,含Al3+离子mol.0.6molO

2

与0.4molO

3

质量之比为,分子个数之比为,原子个数之比,它们在同温同压下的体积比是

32．向0.5L2mol／L的稀硫酸中加入一定量的铁粉,完全反应后生成H

2

11．2L<标准状况>.试计算：

<1>生成H

2

的质量.

<2>假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中+2+HFe、和2

4

SO的物质的量浓度各为多少.