河北农大选课

第四章物质结构简介章节测试题

一、选择题（40分）

1．下列关于氢原子结构叙述不正确的是。

A.电子在r＜53pm的区域出现的概率密度大

B.电子在r＝53pm处出现的概率最大

C.电子在r＝53pm处出现的概率密度最大

D.电子在r＞53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小

2．下列说法错误的是。

A.││2表示电子出现的概率密度

B.││2图形与图形相比,形状相同,但││2图略“瘦”些

C.││2在空间分布的图形称为电子云

D.││2值一定大于值

3．描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用的参数是。

A.n,lB.n,l,mC.n,l,m,m

s

D.只需n

4．下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是。

A.球形对称B.8字形平面

C.极大值在x.y.z轴上的双梨形D.互相垂直的梅花瓣形

5．n=4时m的最大取值为。

A.4B.±4C.3D.0

6．对于原子中的电子，下面量子数组容许的是。

A.n=3,l=1,m=-1B.n=3,l=1,m=2

C.n=2,l=2,m=-1D.n=4,l=-2,m=1

7．下列对四个量子数的说法正确的是。

A.电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子

数是1或是0

B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数

D.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l

8．下列多电子原子中，能量最高的为。

A.3,2,-2,-1/2B.2,0,0,-1/2

C.2,1,1,-1/2D.3,1,1,-1/2

9．下列说法错误的是。

A.电子所受屏蔽效应越强，电子能量越低

B.电子的钻穿效应越强，电子能量越低

C.屏蔽效应和钻穿效应的结果引起能级交错

D.n值相同，l越小，则钻穿效应越强

10．下面按电离能增加的顺序排列的是。

A.C，P，SeB.O，F，NeC.B，Be，，Na，K

11．第一电子亲和能最大的元素是。

.H

12．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子可以写成。

A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s2

13．有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相

同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小

次序是。

A.B＜C＜AB.A＜B＜CC.C＜B＜AD.B＞C＞A

14．下列分子中心原子是sp2杂化的是。

3

4

3

D.H

2

O

15．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是。

＞HBr＞HCl＞HFB.H

2

Te＞H

2

Se＞H

2

S＞H

2

O

4

＞GeH

4

＞SiH

4

3

＞AsH

3

＞PH

3

16．下列分子中偶极矩为零的是。

3

2

3

3

17．已知某元素的序号小于36，此元素失去三个电子后，它的角量子数为2的

轨道内电子恰好半充满，此元素序号为。

A.25B.26C.27D.28

18．下列物质熔沸点高低顺序正确的是。

A.K

2

O＞CaO＞PH

3

＞NH

3

＞K

2

O＞PH

3

＞NH

3

C.K

2

O＞CaO＞NH

3

＞PH

3

＞K

2

O＞NH

3

＞PH

3

19．加热熔化时需要打开共价键的物质是。

2

2

(s)

2

D.H

2

O

20．下列各物质化学键中同时存在键和键的是。

2

B.H

2

SC.H

2

D.C

2

H

4

二.、填空题（40分）

1．冰融化时，要克服水分子间__________作用力。S溶于CS

2

中要靠它们之间的________力。（5分）

2．321

3

CH-CCH

分子中共有_____个



键和_____个



键，形成叁键的两碳原子采

用______杂化轨道形成



键。(3分)

3．42号元素Mo的电子构型为_____，其最外层电子的四个量子数为

____________，它是_____族_____区元素。（5分）

4．AsH

3

分子中As原子以______杂化轨道成键，其分子的空间构型为______。

（2分）

5．下述原子在基态时含有未配对的电子数为：（2分）

（1）Mn____；（2）Fe_____。

6．试填写适合下列条件的各元素的名称(以元素符号表示)：（2分）

（1）含有半满p亚层的最轻原子_______；

（2）某元素最外层有2个电子的量子数为n=4，l=0，次外层有8个电子的

量子数为n=3，l=2______。

7．已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号。（4分）

（1）第四周期ⅣB族__，________；

（2）第五周期ⅦA族__，_________。

8．下列物质中碳原子的杂化类型分别是：（4分）

CH

3

Cl_______，CO

3

2-，CO

2

，C

2

H

3

Cl。

9．NF

3

分子中，N—F是σ键，分子空间构型为，其分子间存在。

（5分）

10．常温下SiO

2

是固体，而CO

2

是气体，主要原因是SiO

2

是晶体，晶格

能______，熔、沸点____；CO

2

是性分子，是晶体，_____晶格能

______，熔、沸点____。（8分）

三、简答题（16分）

1．19号元素K和29号元素Cu的最外层都只有一个4s电子，但两者的化学活

泼性相差很大，试从有效核电荷和电离能说明之。

2．从原子结构解释，为什么第二周期元素中的Be与B，N与O的第一电离能

出现不符合规律的现象。

3．CH

4

和NH

3

分子中心原子都采取sp3杂化，但二者的分子构型不同，为什么？

4．为什么SiO

2

的熔点高于SO

2

？金刚石和石墨都是碳的同素异形体，石墨可导

电，金刚石不能，为什么?

四、计算题（4分）

1．氢原子的一个电子从n=2的轨道上跳回到n=1的轨道上时，发射出光子的波

长为121.6nm，计算氢原子这两个能级的能量差。(已知C=2.998×108m·s-1,

h=6.626×10-34J·s-1B=2.179×10—18J)

2．计算氢原子光谱中，电子从n=3的轨道上跳回到n=2的轨道上时谱线波长为

多少？(已知C=2.998×108m·s-1,h=6.626×10-34J·s-1B=2.179×10—18J)

参考答案

一、选择题（40分）

1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.D8.A9.A10.B11.B12.C13.B14.C15.D16.D17.B

18.D19.A20.D

二.填空题（40分）

1．色散力、诱导力、取向力、氢键，色散

2．5，2，sp-sp

3．[Kr]4d55s1，n=5,l=0,m=0,m

s

=+1/2(-1/2)，ⅥB，d

4．不等性sp3，三角锥

5．（1）5；（2）4

6．（1）N；（2）N

7．（1）Ti，3d24s2（2）I，5s25p5

8．sp3，sp2，sp，sp2

9．sp3不等性—p，三角锥形，色散力、诱导力、取向力

10．原子，大，高；非极，分子，晶体，大，低

三、简答题（16分）

1．答：K和Cu外层电子构型相同，但次外层电子构型不同，K：[Ar]4s1，Cu：

[Ar]3d104s1。Cu次外层有10个电子，最外层电子受到的屏蔽作用大于K，

受到的有效核电荷比K大，原子半径KCu，因此第一电离能KCu,K失

电子容易，Cu较难，所以Cu的活泼性比K差。

2．答：Be与B，N与O虽同样电离第一个电子，但这个电子在原子中的环境不

完全相同，Be(2s2)s能级全充满是稳定状态，电离一个电子困难，而B(2s22p1)

易电离一个p电子造成全空较稳定状态，所以Ⅰ

1

(B)<Ⅰ1

(Be)，N的2p3能级

具有半充满稳定状态。电离一个电子困难，而它后面的O(2p4)则易失掉一个

p电子变成半满稳定结构，故Ⅰ1

(O)<Ⅰ1

(N)，出现了不符合规律的现象。

3．答：CH

4

中C采取sp3等性杂化。所以是正面体构型。NH

3

中N采取sp3不

等性杂化，因有一孤对电子，三个键，为三角锥形。

4．答：SiO

2

为原子晶体，SO

2

为分子晶体，所以，前者熔点高，后者熔点低；

石墨为层状晶体，层与层之间有离域的π电子，所以它能导电，金刚石为原

子晶体，不能导电。

四、计算题（4分）

1．

J10634.1

m106.121

sm10998.2

J10626.6

10634.175.0J10179.2)

11

(

1

18

9

18

34

1818

2

2

22

1





















s

c

hhΕ

nn

BE

n

BΕ



＝或因为

所以因为

nm656

10303.0

sm102.998

sJ10626.6h

J10303.0139.0J10179.2)

11

(.2

18

8

34

1818

2

2

2

1





















c

hE

nn

BE

＝＝所以

因为