高中化学易错知识点

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高中化学最易错知识点归纳

一、阿伏加德罗定律

1．内容

在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即

“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2

（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：

①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。

②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3．阿伏加德罗常数这类题的解法

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压

下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下

非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3

等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含

有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及

希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、

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H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化

硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。

如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的

弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。

如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大

量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不

能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、

Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。

如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、

AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；

一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不

能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有

条件的。

如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才

能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在

溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离

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子间能发生“双水解”反应。如

3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的

离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共

存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而

不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、

SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱

性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生

2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不

能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能

大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；

Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe3+与SCN-不能大量共存；

5．审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后

放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或

OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

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②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。

③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：

S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”

还是“不能大量共存”。

6．审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影

响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、

NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不

能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下

则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强

酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；

HCO3-+H+=CO2↑+H2O三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产

物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符

合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还

原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总

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数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错

误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元

素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，

该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，

其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物还原

性：还原剂还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就

越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性

就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易

程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，

其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

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①活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等；

②元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、

KMnO4等；

③元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓

H2SO4、HNO3等；

④元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如

KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7；

⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等。