江南第一关

一、选择题

1．下列说法中，正确的是

()

A

．液态

HCl

、固态

NaCl

均不导电，所以

HCl

、

NaCl

均是非电解质

B

．

NH3、

CO

2的水溶液均能导电，所以

NH

3、

CO

2均是电解质

C

．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D

．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

2．在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中大量共存的是

A

．常温下

pH

＜

7

的溶液：

Cu2+、

Na+、

Mg2+、-

3

NO

B

．滴加酚酞溶液显红色的溶液：

Fe3+、+

4

NH

、

Cl-、-

3

NO

C

．某澄清溶液：

K+、

S2-、

Cu2+、

Cl-

D

．碱性溶液：

K+、-

3

HCO

、

Br-、

Ba2+

3．某无色溶液中只可能含有

K+、

Ag+、

Ba2+、

Cu2+、Cl、

OH﹣、2-

3

CO

、2

4

SO中的一种

或几种，对其进行如下实验操作：

(1)

取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)

另取少量溶液，加入足量

BaCl

2溶液，产生白色沉淀；

(3)

向

(2)

所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)

将

(3)

所得混合物过滤，向滤液中加入

AgNO

3溶液，有白色沉淀生成。

下列对该溶液的说法正确的是

()

A

．一定含有

OH﹣、2

3

CO、2

4

SO、Cl

B

．可能含有

K+、Cl

C

．一定不含有

Ag+、

Ba2+、

Cu2+

D

．无法判断

4．化学与生活密切相关。下列分析不正确的是

A

．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化

B

．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制

C

．丝绸和头发的主要成分是蛋白质

D

．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品

5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A

．在酸性溶液中：

4

NH、

K+、2

3

CO、

Cl−

B

．有2

4

SO存在的溶液中：

Na+、

Mg2+、

Ba2+、

Br−

C

．透明溶液中：

K+、

Na+、

Cl−、2

4

SO

D

．使酚酞溶液变红的溶液中：

Na+、

Cl−、2

4

SO、

3

HCO

6．下列物质的分类正确的一组是

ABCD

电解质盐酸纯碱小苏打铜

混合物漂白粉液氯发酵粉生石灰

酸性氧化物三氧化硫一氧化碳二氧化碳二氧化硫

酸次氯酸醋酸硫酸硝酸

A

．

A

B

．

B

C

．

C

D

．

D

7．某无色溶液中只可能含有

K＋、

Ag＋、

Ba2＋、

Cu2＋、

Cl-、

OH-、2

3

CO、2

4

SO中的一种

或几种，对其进行如下实验操作：

(1)

取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

(2)

另取少量溶液，加入足量

BaCl

2溶液，产生白色沉淀；

(3)

向

(2)

所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

(4)

将

(3)

所得混合物过滤，向滤液中加入

AgNO

3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的

说法正确的是

A

．一定含有

OH-、2

3

CO、2

4

SO、

Cl-

B

．一定不含有

Ag＋、

Ba2＋、

Cu2＋

C

．可能含有

K+、

Cl-

D

．一定含有

K+、

Cl-

8．下列关于胶体的说法错误的是

A

．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液

B

．利用胶体聚沉的原理可制作豆腐

C

．利用渗析可除去胶体中的杂质离子

D

．胶体中所有微粒的直径均介于

1~100nm

之间

9．在一定条件下，

2

PbO

与3Cr反应，产物是2

27

CrO和2Pb，则生成2

27

1molCrO所需

2

PbO的物质的量为

A

．3.0molB

．1.5molC

．

1.0molD

．0.75mol

10．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是

A

．

Cu

粉中混有

Fe

粉

(

用磁铁吸引

)

B

．

Cu

粉中混有

CuO(

稀硫酸

)

C

．

CO

中混有

CO2

(

氢氧化钙溶液

)

D

．

CO

2中混有

CO(

点燃

)

二、填空题

11．(1)

一种分解海水制氢气的方法为

2H

2

O(l)

2

激光

TiO

2H

2

(g)+O

2

(g)

。如图为此反应的

能量变化示意图，使用催化剂

TiO

2后图中

A

点将

___

(

填

“

升高、降低或不变

”)

。

(2)

已知：

①

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(g)ΔH

1

=-483.6kJ·mol-1

②

H

2

O(g)=H

2

O(l)ΔH

2

=-44kJ·mol-1

反应①中化学键的键能数据如表：

化学键

H-HO=OH-O

E/(kJ·mol-1)a498465

由此计算

a=

___

kJ·mol-1；氢气的燃烧热

ΔH=

___

kJ·mol-1。

(3)1gC(s

，石墨

)

与适量水蒸气反应生成

CO

和

H

2，需要吸收

10.94kJ

热量，此反应的热化

学方程式为

___

。

12．Ⅰ.

已知断裂某些共价键需要的能量如表：

断裂的共价键

O=ON≡NN-O

需要的能量

/(kJ·mol-1)

498945630

(1)

机动车发动机工作时会引发

N

2和

O

2的反应，该反应是

________

(

填

“

放热

”

或

“

吸热

”)

反

应，

1molO

2与

1molN

2的总能量比

2molNO

的总能量

________

(

填

“

高

”

或

“

低

”)

。

(2)N

2与

O

2合成

NO

的热化学方程式可以表示为

1

2

N

2

(g)+

1

2

O

2

(g)=NO(g)ΔH

，则

ΔH=

_______

。

(3)

处理含

CO

、

SO

2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化

碳。已知：①

CO(g)+

1

2

O

2

(g)=CO

2

(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；②

S(s)+O

2

(g)=SO

2

(g)ΔH=-296.0

kJ·mol-1。该反应的热化学方程式为

______

(4)

某氮肥厂含氮废水中的氮元素多以

NH+

4

和

NH

3

·H

2

O

形式存在，处理过程中

NH+

4

在微生

物的作用下经过两步反应被氧化成

NO-

3

，这两步反应过程中的能量变化如图所示：

1molNH+

4

(aq)

全部被氧化成

NO-

3

(aq)

的热化学方程式是

________

。

13．2SO

2

(g)

＋

O

2

(g)=2SO

3

(g)

反应过程中的能量变化如图所示。已知

1molSO

2

(g)

被氧化为

1molSO

3

(g)

的

ΔH

1＝

-99kJ/mol

。请回答下列问题：

(1)

图中

A

、

C

分别表示

________

、

________

。该反应通常用

V

2

O

5作催化剂，加

V

2

O

5会使

图中

B

点升高还是降低？

________

；

(2)

图中

ΔH

＝

__________

kJ/mol

；

(3)

已知单质硫的燃烧热为

296kJ·mol-1，计算由

S(s)

生成

3molSO

3

(g)

的

ΔH

_______

。

14．氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为

CO(g)

＋

H

2

O(g)=CO

2

(g)

＋

H

2

(g)ΔH

；反应的能量关系如图所示：

（

1

）

CO(g)

＋

H

2

O(g)=CO

2

(g)

＋

H

2

(g)ΔH

__

0

。

(

填

“>”“<”

或

“=”)

（

2

）过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热

__

(

填

“

相等

”

或

“

不相

等

”)

，原因是

___

。

（

3

）已知：

H

2

(g)

＋

1

2

O

2

(g)=H

2

O(g)ΔH=-242.0kJ·mol-1

H

2

O(l)=H

2

O(g)ΔH=

＋

44.0kJ·mol-1

则

H

2

(g)

燃烧生成

H

2

O(l)

的热化学方程式为

__

。

（

4

）向

1L1mol/L

的

NaOH

溶液中加入下列物质：①浓

H

2

SO

4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰

好完全反应的热效应△

H

1、△

H

2、△

H

3的大小关系为

___

。

（

5

）①

CH

3

COOH(l)+2O

2

(g)=2CO

2

(g)+2H

2

O(l)

△

H

1

=-870.3kJ/mol

②

C(s)+O

2

(g)=CO

2

(g)

△

H

2

=-393.5kJ/mol

③

2H

2

(g)+O

2

(g)=2H

2

O(l)

△

H

3

=-285.8kJ/mol

试计算反应

2C(s)+2H

2

(g)+O

2

(g)=CH

3

COOH(l)

的焓变

ΔH=

___

。

15．（1）有关研究需要得到反应C

3

H

8

(g)===3C(石墨，s)＋4H

2

(g)的ΔH，但测定实验难进

行。设计下图可计算得到：

①ΔH

______

0(填“>”、“<”或“＝”)。

②ΔH＝

____________________

(用图中其他反应的反应热表示)。

（2）已知在压强为aMPa、500℃下，2molH

2

和1molCO

2

在某密闭容器中反应，生成水

和气态二甲醚CH

3

OCH

3

。其中CO

2

的转化率为60%，此过程中放出0.3QkJ热量。此反应的

热化学方程式为

_____________

。

（3）下表是部分化学键的键能数据:

化学键P—PP—OO=OP=O

键能/(kJ·mol-1)198360498x

已知，白磷在空气中燃烧生成P

4

O

10

，白磷的燃烧热为2982kJ·mol-1，白磷(P

4

)、P

4

O

10

结

构如图所示，则上表中x=

____

。

16．(1)

在微生物作用的条件下，

NH

4

+经过两步反应被氧化成

NO

3

-。两步反应的能量变化

示意图如下：

①

第一步反应是

_________________

(

填

“

放热

”

或

“

吸热

”)

反应，判断依据是

___________

。

②1molNH

4

+(aq)

全部氧化成

NO

3

-(aq)

的热化学方程式是

_________________

。

(2)

已知红磷比白磷稳定，则反应

P

4

(

白磷，

s)

＋

5O

2

(g)===2P

2

O

5

(s)ΔH

1；

4P(

红磷，

s)

＋

5O

2

(g)===2P

2

O

5

(s)ΔH

2；

ΔH

1和

ΔH

2的关系是

ΔH

1

____________

ΔH

2

(

填

“>”

、

“<”

或

“

＝

”)

。

(3)

在

298K

、

101kPa

时，已知：

2H

2

O(g)===O

2

(g)

＋

2H

2

(g)ΔH

1；

Cl

2

(g)

＋

H

2

(g)===2HCl(g)

ΔH

2；

2Cl

2

(g)

＋

2H

2

O(g)===4HCl(g)

＋

O

2

(g)ΔH

3

则

ΔH

3与

ΔH

1和

ΔH

2之间的关系正确的是

___________

。

AΔH

3＝

ΔH

1＋

2ΔH

2

BΔH

3＝

ΔH

1＋

ΔH

2

CΔH

3＝

ΔH

1－

2ΔH

2

DΔH

3＝

ΔH

1－

ΔH

2

(4)

已知

H

2

(g)

＋

Br

2

(l)===2HBr(g)ΔH

＝－

72kJ·mol-1，蒸发

1molBr

2

(l)

需要吸收的能量为

30

kJ

，其他相关数据如下表：

物质

H

2

(g)Br

2

(g)HBr(g)

1mol

分子中的化学键断裂时需要吸收的能量

(kJ)

436200a

则表中

a

＝

__________________

。

17．“

西气东输

”

是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业

上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是

CO

和

H

2，两者的体积比约为

1∶1

。已知

1molCO

气体完全燃烧生成

CO

2气体放出

283kJ

热量；

1mol

氢气完全燃烧生

成液态水放出

286kJ

热量；

1molCH

4气体完全燃烧生成

CO

2气体和液态水放出

890kJ

热

量。

（

1

）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

________________________

，

若

1molCH

4气体完全燃烧生成

CO

2气体和水蒸气，放出的热量

_______

890kJ

（填

“>”

、

“=”

或

“<”)

。

（

2

）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比

约为

_______

；燃烧生成的

CO

2的质量比约为

_______

。

（

3

）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是

___________

。

18．水煤气法制取甲醇（CH

3

OH）的反应及其反应的焓变、平衡常数如下：

①CH

4

(g)+1/2O

2

(g)CO(g)+2H

2

(g)△H

1

=－35.4kJ·mol－1平衡常数K

1

②CO(g)+2H

2

(g)CH

3

OH(g)△H

2

=－90.1kJ·mol－1平衡常数K

2

③2CH

4

(g)+O

2

(g)2CH

3

OH(g)△H

3

平衡常数K

3

（1）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇燃烧生成CO

2

和液态水时放热22.68kJ。则表示甲

醇燃烧热的热化学方程式为

_________________________________

。

（2）依据盖斯定律求出反应③2CH

4

(g)+O

2

(g)2CH

3

OH(g)△H

3

=

_____

kJ·mol－

1，相同温度下K

3

=

______

（用含K

1

、K

2

代数式表示）。

（3）下列关于化学反应中的能量及变化理解错误的是（填字母序号）

______

。

a．反应中活化能的作用是使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率

b．化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化

c．在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即

焓变（△H）决定

d．氯化钠晶体熔化时，离子键被破坏，吸收能量，发生化学变化

e．200℃、101kPa时，1mol

H

2和碘蒸气作用生成HI的反应，热化学方程式表示如下：

H

2

(g)＋I

2

(g)=2HI(g)

△H=-14.9kJ·mol－1

f．燃烧热定义中“生成稳定的氧化物”，意味着这些氧化物不能再燃烧了

19．氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）

下图是

1molNO

2和

1molCO

反应生成

CO

2和

NO

过程中能量变化示意图

，

写出

NO

2和

CO

反应的热化学方程式

___________________

。

（2）

已知

：N

2

（g）+O

2

（g）=2NO（g）

△

H=+178kJ·mol-1

2NO（g）+2CO（g）=N

2

（g）+2CO

2

（g）

△

H=-743kJ·mol-1

则反应

CO（g）+1/2O

2

（g）=CO

2

（g）

的△

H=

_______

kJ·mol-1

（3）

在一固定容积为

2L

的密闭容器内加入

1.5mol

的

N

2和

5mol

的

H

2

，

在一定条件下发

生如下反应

：N

2

+3H

2

2NH

3，若第

5

分钟时达到平衡，此时测得

NH

3的物质的量为

2mol，

则前

5

分钟的平均反应速率

υ（N

2）为

_________

，平衡时

H

2的转化率为

_________

，该反应的平衡常数

K=

__________

。

（4）

在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

_____

；

在压强一

定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是

_____

a.

容器内

N

2

、H

2

、NH

3的浓度之比为

1：3：

3的浓度保持不变

c.

容器内压强保持不变

d.

混合气体的密度保持不变

20．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测

得，但可通过间接的方法测定。现已知火箭发射时可用肼

(N

2

H

4

)

为燃料，以

NO

2作氧化

剂，反应生成

N

2

(g)

和气态的水，据下列的

2

个热化学反应方程式：

N

2

(g)+2O

2

(g)=2NO

2

(g)△H=+67.7kJ

／

mol

N

2

H

4

(g)+O

2

(g)=N

2

(g)+2H

2

O(g)△H=-534kJ

／

mol

试写出气态肼

(N

2

H

4

)

与

NO

2反应生成

N

2

(g)

和气态水的热化学反应方程式：

____________

。

三、解答题

21．在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高锰酸钾反应

(

不加热

)

，来制取氯气。

反应：

2KMnO

4

+16HCl=2KCl+2MnCl

2

+5Cl

2

↑+8H

2

O

(1)“

双线桥法

”

标出电子转移情况

________

。

(2)

若生成

2.24L

标准状况时的氯气，请计算（写出必要的计算过程）：

①理论上需要多少克

KMnO

4参加反应？

________

。

②被氧化的

HCl

的物质的量为多少？

________

。

22．钼是人体必须的微量元素之一，在电子行业有可能取代石墨烯，其化合物钼酸钠晶体

（

Na

2

MoO

4

▪2H

2

O

）可制造阻燃剂和无公害型冷水系统的金属抑制剂。由钼精矿（主要成

分

MoS

2，含少量

PbS

等）制备钼及钼酸钠晶体的部分流程如下：

（

1

）焙烧时，下列措施有利于使钼精矿充分反应的是

__________

（填序号）。

a

．增大空气的进入量

b

．将矿石粉碎

c

．采用逆流原理

焙烧过程中，每生成

1molMoO

3，转移电子数目为

__________

。

（

2

）写出

“

碱浸

”

过程中反应的离子方程式

__________

。

（

3

）经

“

结晶

”

过程可得到钼酸钠晶体的粗品，要得到纯净的钼酸钠晶体，题中方框内需要

进行的操作是

__________

。

（

4

）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，如图为各炉层固体物料的物质的量的百分组

成。

①图像中纵坐标

x=

__________

。

②焙烧炉中也会发生

MoS

2与

MoO

3反应生成

MoO

2和

SO

2的反应，该反应的化学方程式为

__________

。

23．二氧化铈

(CeO

2

)

是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿

(

主要含

CeCO

3

F)

为原料制备

CeO

2的一种工艺流程如图所示：

(1)“

氧化焙烧

”

前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是

___________

。

(2)

酸浸过程中用稀硫酸和

H

2

O

2替换

HCl

不会造成环境污染。写出稀硫酸、

H

2

O

2与

CeO

2

反应的离子方程式

__________

。

(3)

向

Ce(BF

4

)

3中加入

KCl

溶液的目的是

________

。

(4)

生成

Ce(OH)

4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为

_________

。

(5)

取上述流程中得到的

CeO

2产品

0.4500g

，加硫酸溶解后，用

0.1000mol·L-1FeSO

4标准

溶液滴定至终点时

(

铈被还原为

Ce3+，其它杂质均不反应

)

，消耗

25.00mL

标准溶液。

①

FeSO

4溶液盛放在

_________

(

填

“

酸式

”

或

“

碱式

”)

滴定管中。

②该产品中

CeO

2的质量分数为

___________

。

(6)CeO

2是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应

的化学方程式

_____________

。

24．立德粉

ZnS

·

BaSO

4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

以重晶石（

BaSO

4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为

____________________________

。回转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换

反应将其转化为

CO

2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为

_______________________

。

②沉淀器中反应的离子方程式为

___________________________

。

25．NaBiO

3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，

Bi

2

O

3在电子行业有着广泛应用，可利用

浮选过的辉铋矿

(

主要成分是

Bi

2

S

3，还含少量

SiO

2等杂质

)

来制备。其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)

辉铋矿的

“

浸出液

”

中铋元素主要以

Bi3+形式存在，写出

Bi

2

S

3与

FeCl

3溶液反应的离子方

程式：

______

，滤渣

1

的主要成分是

__________

(

填化学式

)

和硫。

(2)NaBiO

3是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液

3

制得纯净的

NaBiO

3，操作

2

包括

_____________

。

(3)Bi

2

O

3与

Na

2

O

2可在熔融状态下反应制得

NaBiO

3，其副产物的化学式为

________________

。

(4)

写出

“

煅烧

”

中由碱式碳酸铋

[(BiO)

2

CO

3

]

制备

Bi

2

O

3的化学方程式：

____________

。

(5)

某工厂用

m

1

kg

辉铋矿

(

含

Bi

2

S

3

60%)

制备

NaBiO

3，最终得到产品

m

2

kg

，产率为

__________

。

26．电子级钴的氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域，是一种纯度很高的氧化物。其

工业制取流程如下：

（

1

）滤渣

A

的成分除过量的

Co

3

(PO

4

)

2和

Fe(OH)

3外还有

_____________

(

填化学式

)

。

（

2

）加入

Co

3

(PO

4

)

2的目的是

__________________

。

（

3

）

Co

与稀硝酸反应生成

Co2＋的离子方程式为

______________________________

。

（

4

）滤渣

B

经过反复洗涤、干燥后，进行灼烧，其热重分析图如下：

写出

B

点物质的化学式：

__________

，

C

点物质的化学式：

________________

。

27．以粉煤灰

(

主要成分为

Al

2

O

3、

SiO

2，还含少量

Fe

2

O

3等

)

为原料制取氧化铝的部分工艺

流程如图：

(1)“

酸浸

”

加入的浓盐酸不宜过量太多的原因是

____________

。

(2)

滤渣的成分是

___________

。

(3)“

除铁

”

生成

Fe(OH)

3的离子方程式为

___________

，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是

___________

。

(4)

结晶是向浓溶液中通入

HCl

气体，从而获得

AlCl

3

·6H

2

O

晶体的过程，溶液中

Al3+浓度

随

HCl

的通入减小的原因是

_________

，煅烧时得到的副产物是

_________

。

28．锑

(Sb)

及其化合物在工业上有许多用途。以辉锑矿

(

主要成分为

Sb

2

S

3，还含有

PbS

、

As

2

S

3、

CuO

、

SiO

2等

)

为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：

已知：①浸出液中除含过量盐酸和

SbCl

5之外，还含有

SbCl

3、

PbCl

2、

AsCl

3、

CuCl

2等；

②常温下：

Ksp(CuS)=1.27×10-36，

Ksp(PbS)=9.04×10-29；

③溶液中离子浓度小于或等于

1.0×10-5mol/L

时，认为该离子沉淀完全。

(1)

滤渣

1

中除了

S

之外，还有

___________

(

填化学式

)

。

(2)

“浸出”时，

Sb

2

S

3发生反应的化学方程式为

_________

。

(3)

该生产流程能实现

(

填化学式

)

的循环利用

__________

。

(4)

常温下，“除铜、铅”时，

Cu2+和

Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的

c(S2-)

不低于

______

。

(5)

“电解”时，被氧化的

Sb

元素与被还原的

Sb

元素的质量之比为

_______

。