高中化学实验总结

化学必修一实验总结

1

化学必修1实验总结

第一章从实验学化学

【P5实验1-1】

实验仪器：玻璃棒、烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、蒸发皿、酒精灯

实验药品：粗盐、蒸馏水

步骤现象

1．溶解：称取4g粗盐加到盛有12mL水的烧杯中，边加

边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止

固体食盐逐渐溶解而减

少，食盐水略带浑浊

2．过滤：

将烧杯中的液体沿着玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液

面不要超过滤纸边缘，若滤液浑浊，再过滤一次

不溶物留在滤纸上，液体

渗过滤纸，沿漏斗颈流入

另一个烧杯中

3．蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同

时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热

水分蒸发，逐渐析出固体。

过滤实验注意事项：

1、一贴——滤纸紧贴漏斗内壁，二低——滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边

缘，三靠——烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁

2、漏斗中沉淀洗涤方法：向漏斗中加入蒸馏水淹没沉淀，待蒸馏水自然流出，重复2—3

次。

蒸发实验注意事项：

1、蒸发皿中液体的量不得超过容积的2/3.

2、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌,以防止局部温度过高而使液体飞溅.

3、当加热至(大量)固体出现时,应停止加热利用余热蒸干.

4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上,应垫上石棉网.

5、用坩埚钳夹持蒸发皿

补充：

检验沉淀洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液与试管中，加入某种试剂，出现某种现象，

则证明洗涤干净

【P6实验1-2】SO

4

2-的检验

实验仪器：试管、胶头滴管、托盘天平

实验试剂：实验1-1得到的盐0.5g、蒸馏水、稀盐酸、氯化钡

现象：若先加盐酸，再加氯化钡溶液，则有白色沉淀生成即说明有硫酸根离子存在；

若先加氯化钡溶液，有白色沉淀生成,再加盐酸后沉淀不溶解证明含有硫酸根。

注意事项：加入稀盐酸可以排除CO

3

2-、SO

3

2-、Ag+的干扰，不能用稀硝酸代替稀盐酸

涉及反应：排除干扰离子的反应：

生成白色沉淀的反应：

化学必修一实验总结

2

【P7思考与交流】

杂质加入试剂化学方程式

硫酸盐氯化钡BaCl

2

+Na

2

SO

4

=BaSO

4

↓+2NaCl

MgCl

2

氢氧化钠MgCl

2

+2NaOH=Mg(OH)

2

↓+2NaCl

CaCl

2

碳酸钠CaCl

2

+Na

2

CO

3

=CaCO

3

↓+2NaCl

注意事项：1、除杂不能引入新杂质、除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去

2、加入试剂顺序要求碳酸钠在氯化钡后加入，盐酸要在过滤后加入除去过量的碳酸钠和

氢氧化钠

3、最后过滤后得的滤液经过蒸发结晶可以得到较纯的NaCl

补充：1、KNO

3

中混有氯化钠除氯化钠的方法：蒸发浓缩，冷却结晶

2、氯化钠中混有KNO

3

除KNO

3

的方法：蒸发结晶、趁热过滤

【P8实验1-3】检验Cl-、蒸馏（用来分离沸点相差较大的液体混合物）

实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台

实验药品：自来水、稀硝酸、AgNO

3

溶液、沸石（或碎瓷片）

实验现象

1．在试管中加入少量自来水，滴入

几滴稀硝酸和几滴AgNO

3

溶液

——检验Cl-的实验

加硝酸银有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成

2．在100mL烧瓶中加入1/3体积的

自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷

片），连接好蒸馏装置，向冷凝管

中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开

始馏出的部分液体，用锥形瓶收集

约10mL液体，停止加热

加热，烧杯中的水温升高至100℃后沸腾。在锥

形瓶中收集到蒸馏水

3．取少量收集到的液体加入试管

中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴

AgNO

3

溶液

加入稀硝酸和硝酸银溶液，蒸馏水中无沉淀生成

化学必修一实验总结

3

注意事项：1、检验Cl-时加入稀硝酸可以排除CO

3

2-的干扰，不能用稀盐酸

2、沸石（碎瓷片）的作用是防止暴沸

3、冷凝管的进水方向与蒸气流动方向相反，本实验中下进上出

4、温度计应与蒸馏烧瓶的支管口齐平，测量蒸气的温度

【P9实验1-4】萃取、分液

实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台

实验试剂：四氯化碳（无色）、碘的饱和溶液（黄褐色）

（1）加四氯化碳，四氯化碳不溶于水，密度比水大，在下层。

（2）用力振荡的目的是使水与四氯化碳充分混合

（3）静置后四氯化碳层变紫色，水层黄色变浅或近无色。

（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或者塞上的凹槽（或小孔）对准

漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，

上层液体从上口倒出。

注意事项：1、萃取剂的选择：①和原溶液中的溶剂互不相溶②对溶质的溶解度要远大

于原溶剂③萃取剂不能与原溶液的溶剂、溶质反应.

2、如果是水做原溶剂，不能选择酒精，醋酸这些能溶于水的物质做萃取剂，一般选择四

氯化碳、苯、煤油、汽油等

3、下层液体下口流出，上层液体上口倒出

4、分液漏斗使用前应先检漏

【P16一定物质的量浓度的溶液

的配制】

实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、

玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴

管、试剂瓶、药匙

实验药品、NaCl、蒸馏水

实验步骤：

化学必修一实验总结

4

计算计算出配制100mL1.00mol/LNaCl溶液需要的质量

称量称量NaCl的质量

溶解在烧杯中加入适量蒸馏水溶解NaCl固体

冷却冷却至室温

移液将烧杯内溶液转移到容量瓶中

洗涤用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中

定容向容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线

相切

摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中，贴好标签

注意事项：1、容量瓶使用前要检漏，选择合适的规格（大且接近）

2、容量瓶：不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体，不能用于化学

反应。

3、使用量筒时注意(1)读数时保留小数点后一位，(2)量取液体后量筒不用洗涤。

【P19归纳与整理】

一、混合物的分离提纯

分离、提

纯的方法

分离的物质应用举例

过滤从液体中分离出不溶的固体物质净化食盐水

蒸发从溶液中分离已溶解的溶质从海水中提取食盐

蒸馏从溶液中分离溶剂和非挥发性溶质从海水中获得纯水

萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分

离

用四氯化碳提取水溶液中的

碘

二、离子的检验

离子检验试剂实验现象化学方程式

SO

4

2-HCl

BaCl

2

有不溶于稀盐酸的白色

沉淀生成

Ba2++SO

4

2—==BaSO

4

↓

CO

3

2-HCl加入盐酸后，有使澄清

石灰水变浑浊的无色无

味气体生成

CO

3

2—+2H+==CO

2

↑+H

2

O

CO

2

+Ca2++2OH—==CaCO

3

↓+H

2

O

第二章化学物质及其变化

【P26《科学探究》】

实验仪器：酒精灯、烧杯、胶头滴管、滤纸、漏斗、铁架台

实验试剂：FeCl

3

饱和溶液、蒸馏水、CuSO

4

溶液、泥水

光束照射时的现象

化学必修一实验总结

5

1.制备Fe(OH)

3

胶体：向沸水中滴

加5~6滴FeCl

3

饱和溶液，继续加热

使液体呈红褐色，停止加热。然后

用激光照射烧杯内的液体

有一条光亮的“通路”

2.用激光照射装有CuSO

4

溶液的烧

杯

看不到此现象（没有一条光亮的“通路”）

3.将Fe(OH)

3

胶体进行过滤液体全部透过滤纸，滤液仍为红褐色透明

4.将泥水进行过滤有固体小颗粒没有透过滤纸，滤液呈无色透明

【P29习题5、完成下列表格】

分散系分散质粒子大小主要特征举例

浊液＞100ｎｍ不稳定、不均一泥水

溶液＜1ｎｍ稳定、均一食盐水

胶体1～100ｎｍ介稳体系、均一雾

【P31实验2-1】

实验试剂：Na

2

SO

4

溶液、KCl溶液、BaCl

2

溶液

实验现象

1.向盛有2mLNa

2

SO

4

溶液的试管加入

2mL稀KCl溶液

没有白色沉淀产生

2.向盛有2mLNa

2

SO

4

溶液的试管里加

入2mLBaCl

2

溶液

有白色沉淀产生

【P33实验2-3】

现象及离子方程式

1.向盛有2mLCuSO

4

溶液的试管加

入2mLNaOH溶液

产生蓝色絮状沉淀

Cu2+＋2OH—＝Cu(OH)

2

↓

2.向盛有2mLNaOH稀溶液的试管

里滴加几滴酚酞试液，再用滴管向

试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰

好变色为止

溶液变红，红色消失变为无色

OH—＋H+＝H

2

O

3.向盛有2mLNa

2

CO

3

溶液的试管

里加入2mL稀盐酸

有无色无味气泡产生

CO

3

2—＋2H+＝H

2

O＋CO

2

↑

补充：酸碱指示剂

名称变色范围

甲基橙3.1—4.4红—黄

化学必修一实验总结

6

点燃

酚酞8.2—10.0无色—红色

石蕊5.0—8.0红色—蓝色

【P40二、物质的化学变化】

1、化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质

种类的多少（基本反应类型）

根据反应中是否有离子参加反应

根据反应中是否有电子得失

第三章金属及其化合物

【P46思考与交流】

1.

⑴金属与氧气反应

3Fe+2O

2

=====Fe

3

O

4

⑵金属与酸反应Zn+2HCl=ZnCl

2

+H

2

↑

⑶金属与盐溶液反应Cu+2AgNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+2Ag

2.图3—2（左—右）

2Al+3CuSO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3Cu

2Mg＋O

2

点燃

2MgO

Cu+2AgNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+2Ag

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

3.

最外层电子数都比较少，在化学反应中都较容易失去最外层电子而表现出较强的还原性

【P47实验3-1】

金属钠是银白色、有金属光泽的固体，硬度小。密度比水小比煤油大，少量金属钠保

化合反应、分解反应

置换反应、复分解反应

Na

Mg

Al

离子反应和非离子反应

氧化还原反应和

非氧化还原反应

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7

存在煤油中。切割面暴露在空气中逐渐变暗。

【P47实验3-2】

把一小块钠放在坩埚中加热现象：钠逐渐融化，生成淡黄色固体

原理：2Na+O

2

==Na

2

O

2

【P48科学探究】

用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加

热，轻轻晃动。

现象：铝箔融化，但不滴落

取一块铝箔，用砂纸打磨，除去表面氧化膜，

再加热融化。

现象：铝箔融化，但不滴落

原理：4Al+3O

2

==2Al

2

O

3

熔点Al

2

O

3

>Al

【P49实验3-3】

钠浮在水面(钠的密度比水小)，熔成小球（该反应放热），在液面上迅速游动（产生气

体）；发出嘶嘶响声（反应剧烈）；钠球在反应中逐渐变小，最后消失；加有酚酞的溶

液变成红色（生成碱性物质）。

原理：2Na+2H

2

O=2NaOH+H

2

↑

P50画出你设计的装置图

【P50科学探究】

现象化学方程式

1、加热时试管内铁粉红热

2、点燃肥皂泡可听到爆鸣声

3、反应后，试管内的固体呈黑色

3Fe＋4H

2

O（g）△Fe

3

O

4

＋4H

2↑

【P51实验3-4】

在两支试管里分别加入5mL盐酸和

5mLNaOH,再分别放入一小段铝片。

现象：均有气泡产生

原理：2Al+6H+=3H

2

↑+2Al3+

2Al+2OH－+2H

2

O=2AlO

2

－+H

2

↑

【P55实验3-5】

把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管

中，立即把带火星的木条放在试管口，检

验生成的气体。用手轻轻摸一摸试管外壁，

有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入

酚酞溶液，有什么现象发生？

滴入水后有大量气泡产生；气体使带火星

的木条复燃；试管外壁发热；向试管里滴

入酚酞溶液后，溶液颜色变红。

原理：2Na

2

O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2

↑

化学必修一实验总结

8

【P56科学探究】（1）

步骤1克Na

2

CO

3

1克NaHCO

3

加1mL水白色粉末，加水结块成晶体；

放热

细小白色粉末，加水部分溶解；

感受不到热量变化

加10mL水振荡时间长，可溶解固体量减小

加1-2滴酚酞溶液溶液变红（较深）溶液变微红色

初步结论加水先变成含结晶水的晶体，

溶液碱性比NaHCO

3

的强

加水部分溶解，溶液碱性比

Na

2

CO

3

的弱

（2）二者热稳定性比较实验

现象发生反应的化学方程式结论

Na

2

CO

3

2试管中澄清的石灰

水不浑浊

受热不分解

NaHCO

3

1试管中澄清的石灰

水变浑浊

受热易分解

（3）与盐酸反应

向碳酸钠中逐滴加入盐酸：CO

3

2-+H+=HCO

3

－HCO

3

－+H+=H

2

O+CO

2

↑

向盐酸中逐滴加入碳酸钠：CO

3

2-+2H+=H

2

O+CO

2

↑

HCO

3

-+H+=H

2

O+CO

2

↑

【P58实验3-7】

向试管里加入10mL

0.5mol/LAl

2

(SO

4

)

3

溶液，滴

加氨水

生成白色沉淀

原理：Al

2

(SO

4

)

3

+6NH

3

∙H

2

O=2Al(OH)

3

↓+3(NH

4

)

2

SO

4

2Al3++6NH

3

∙H

2

O=2Al(OH)

3

↓+6NH

4

+

补充：氢氧化铝不溶于氨水，可用这种方法在实验室制备氢氧化铝

【P58实验3-8】

取一些实验3-7制得的Al(OH)

3

沉淀，分装现象：两支试管中的白色沉淀均溶解

化学必修一实验总结

9

在两支试管里，往一支试管里滴加2mol/L

盐酸，往另一支试管里滴加2mol/LNaOH溶

液。边加边振荡，观察现象。

原理：Al(OH)

3

+3H+=Al3++3H

2

O

Al(OH)

3

+OH－=AlO

2

－+2H

2

O

补充：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱反应生成盐和

水。

【P60实验3-9】

FeCl

3

溶液FeSO

4

溶液

加NaOH溶液生成红褐色的沉淀先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，

最后变红褐色

离子方程式Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)

3

↓Fe2+＋2OH－＝Fe(OH)

2

↓

4Fe(OH)

2

+O

2

+2H

2

O=4Fe(OH)

3

补充：制备氢氧化亚铁的实验要求：1、氢氧化钠溶液事先煮

沸，排除氧气

2、用长胶头滴管伸入液面以下滴加氢氧化钠溶液

3、硫酸亚铁溶液上加一层苯，隔绝空气。

【P61实验3-10】

滴入KSCN溶液

FeCl

3

溶液溶液呈红色原理：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)

3

FeCl

2

溶液溶液颜色无变化

补充：1、硫氰化钾溶液可以用来检验Fe3+

2、Fe(SCN)

3

是配合物，溶液为红色，不是沉淀方程式中不打沉淀符号！！！！

【P61科学探究】

现象反应的离子方程式

FeCl

3

溶液中加铁粉、KSCN溶液不显红色2Fe3++Fe=3Fe2+

向上层清液中加入氯水，振荡溶液显红色2Fe2++Cl

2

=2Fe3++2Cl-

【P62实践活动】

不加试剂加入明矾加入硫酸铁溶液

2min无明显变化有明显沉降，溶液半透明有明显沉降，溶液半透明

5min浑浊，略有沉淀沉淀沉在底部，溶液接近透

明（比加硫酸铁的透明）

沉淀沉在底部，溶液接近

透明

补充：净水原理：1、明矾溶于水电离KAl(SO

4

)

2

=K++Al3++2SO

4

2－,Al3+水解生成的氢氧化

铝胶体起净水作用Al3++3H

2

O⇋Al(OH)

3

(胶体)+3H+

2、硫酸铁净水原理Fe3+水解生成氢氧化铁胶体起净水作用:Fe3++3H

2

O⇋Fe(OH)

3

(胶

化学必修一实验总结

10

体)+3H+

第四章非金属及其化合物

【P76思考与交流】

SiO

2

物理性质：熔点高、硬度大

SiO

2

化学稳定性：化学稳定性好

SiO

2

的性质主要与它的结构有关：SiO

2

是正四面体的空间网状结构，因此性质很稳定

【P77实验4-1】

在试管中加入3-5mLNa

2

SiO

3

溶液，滴入1-2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐

酸，边加边振荡。

现象在Na

2

SiO

3

溶液中滴加酚酞溶液呈红色，加入稀盐酸，有透明的硅酸凝

胶产生，红色变浅。

结论Na

2

SiO

3

溶液显碱性，

化学方程式

补充：H

2

SiO

3

难溶于水

【P77实验4-2】

取两个小木条或滤纸条，分别放入蒸馏水和Na

2

SiO

3

饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，

取出稍沥干后，同时分别放置在酒精灯外焰处，观察现象。

放入蒸馏水放入Na

2

SiO

3

饱和溶液

现象水分蒸发后就燃烧水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)

结论水分蒸发后失去防火作用防火效果好，用作防火剂

补充：硅的制备：

粗硅的制取：

由粗硅制纯硅：

【P80习题2】

材料物理性质化学性质

玻璃硬度高、耐磨损、耐高温、较脆化学性质很稳定

陶瓷硬度高、耐磨损、耐高温化学性质很稳定

【P83实验4-3】

在空气中点燃H

2

，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。

现象化学方程式

H

2

在Cl

2

中安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口有白雾。

H

2

+Cl

2

点燃

2HCl

补充：1、该实验一定是先点燃H

2

伸入氯气中，而不能先点燃氯气，因为氯气不是可燃

气体。

化学必修一实验总结

11

2、燃烧的定义：指发光发热剧烈的氧化还原反应。（所以不一定有氧气参加）

【P84实验4-4】

将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛有1/3体积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观

察现象。

现象有色布条、有色花瓣褪色

结论与解释氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸有漂白作用。

原理：Cl

2

+H

2

O⇋HClO+H++Cl－

【P84实验4-5】

将有色布条或纸条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。

现象有色布条不褪色

结论与解释干燥的氯气没有漂白性

【P86实验4-6】

在5支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na

2

CO

3

溶液、自来水、蒸馏水，然

后各滴入几滴AgNO

3

溶液，观察现象。然后分别再加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现象解释或离子方程式

加入AgNO

3

溶

液后

加入稀硝酸后

稀盐酸生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓

NaCl

溶液

生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓

Na

2

CO

3

溶液

生成白色沉淀白色沉淀溶解，

有无色无味气体

生成

2Ag++CO

3

2—==Ag

2

CO

3

↓

Ag

2

CO

3

+2H+==2Ag++H

2

O+CO

2

↑

自来水生成白色沉淀白色沉淀不溶解Ag++Cl—==AgCl↓

蒸馏水无明显变化无明显变化蒸馏水中没有氯离子

【P87习题2】

用新制的氯水进行下列实验。

现象解释或离子方程式

滴入AgNO

3

溶液有白色沉淀生成Ag++Cl—==AgCl↓

滴在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色氯水具有酸性和漂白性

滴入红墨水红墨水褪色氯水具有漂白性

【P90实验4-7】

现象：将盛有SO

2

的试管倒立在水中，试管内水面上升。

用PH试纸测定溶液的酸碱度，溶液显酸性。

在溶液中滴入品红溶液，品红溶液褪色。

化学必修一实验总结

12

给褪色后的溶液加热，溶液恢复红色。

在实验过程中，闻到刺激性气味。

补充：1、常见具有漂白性物质及其原理：

1）、Na

2

O

2

、H

2

O

2

、O

3

、HClO、浓硫酸、浓硝酸都具有强氧化性，它们的漂白原理：

利用Na

2

O

2

、H

2

O

2

、O

3

、HClO、浓硫酸、浓硝酸的强氧化性将有机色素氧化成无色物质，

褪色后不能恢复原来的颜色。这几种漂白性物质的漂白为永久性漂白。

2）、SO

2

的漂白原理：SO

2

与有机色素直接化合，形成不稳定的无色物质，褪色后在一定

条件下又恢复原来的颜色。SO2的漂白为暂时性漂白。

3）、活性炭、木炭、硅胶的漂白原理：利用的是它们的多孔吸附性漂白，加热后也恢复

原来的颜色。活性炭、木炭、硅胶的漂白为物理漂白。活性炭、木炭、硅胶的漂白也是

暂时性的。

2、SO

2

性质探究

（1）SO

2

使橙色溴水褪色、使紫色KMnO

4

酸性溶液褪色，均为SO

2

的还原性。分别

发生氧化还原反应SO

2

+Br

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HBr

5SO

2

+2KMnO

4

+2H

2

O=K

2

SO

4

+2MnSO

4

+2H

2

SO

4

（2）SO2使红色酚酞褪色，褪色的原因是SO

2

溶于H

2

O后生成了H

2

SO

3

，H

2

SO

3

是

酸可以使红色酚酞变为无色。

3、SO

2

和Cl

2

混合后能否增强漂白效果？

解析：不能。因为SO

2

和Cl

2

混合后会发生氧化还原反应

SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

生成物H

2

SO

4

和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。当n(SO

2

):n(Cl

2

)=1:1时，

完全失去漂白作用。

【P92科学探究】

实验步骤现象解释（可用化学方程式表

示）

（1）将一支充满NO

2

的试管倒放在

盛有水的水槽

中

红棕色气体逐渐消失，水位

上升，最后水充满试管的2/3，

无色气体充满试管的1/3（上

部）

3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

NO

2

为红棕色气体，和水

反应，生成NO为无色气

体难溶于水

（2）制取少量氧气2KClO

3

==2KCl+3O

2

↑

2H

2

O

2

===2H

2

O+O

2

↑

（3）将氧气慢慢通

入步骤（1）的

试管中

无色气体变为红棕色气体，

又变为无色气体，但气体体

积逐渐缩小，液面不断上升。

2NO+O

2

=2NO

2

3NO

2

+H

2

O=2HNO

3

+NO

MnO

2

MnO

2

△

化学必修一实验总结

13

【P97实验4-8】

现象：烧杯里的水沿玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体

呈红色。

分析出现这一现象的原因及可能得出的结论：氨气极易溶于

水，烧瓶内气压降低，外界大气压将烧杯中的水沿玻璃管压入

烧瓶，形成喷泉；氨气溶于水生成碱性物质，使酚酞变红。

【P99实验室制氨气】

原理：

1、收集方法：向下排空气法

（氨气极易溶于水，不能用排水法收集）

2、验满方法：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若

试纸变成蓝色则证明已收集满或者用蘸有浓盐酸的玻

璃棒放在瓶口，产生白烟

3、检验方法：用湿润的红色石蕊试纸检验，若使试纸

变成蓝色则证明是氨气

4、干燥方法：用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和无水

CaCl2干燥。

5、尾气吸收：用稀硫酸吸收多余的氨气

6、注意事项：1）、棉花的作用：减少对流，棉花用稀硫酸润湿，可以吸收氨气，防止

溢出污染环境

2）、一般铵盐不选硝酸铵，碱不选氢氧化钠和氢氧化钾

【P101实验4-9】

现象：浓硫酸与铜在加热时能发生反应，放出能使紫色石蕊溶液变红（或使品红溶液褪

色）的气体。反应后生成物的水溶液显蓝色。

原理：

【P105归纳与整理】

一、硅

1.硅单质：

用途：硅芯片、光电池

化学必修一实验总结

14

2.二氧化硅：

存在：有结晶形和无定形两大类，统称硅石。（石英、水晶、玛瑙、沙子）

性质：化学性质不活泼。

可以和酸性氧化物反应生成盐，和强碱反应生成盐，和氢氟酸反应。

用途：建筑材料、光学及光纤制品、工艺品等。

3.硅酸盐

Na

2

SiO

3

制法：SiO

2

+2NaOH==Na

2

SiO

3

+2H

2

O

性质：Na

2

SiO

3

+2HCl==H

2

SiO

3

（胶体）+2NaCl

用途：可做木材防火剂

硅酸盐产品：玻璃、水泥、陶瓷等。

二、氯

1.氯气：

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。易液化。在25℃时，1体积水中可

溶解约2体积的氯气

化学性质：

与水反应：化学方程式：Cl

2

+H

2

O==HCl+HClO

产物的用途：漂白、杀菌消毒

与碱反应：化学方程式：Cl

2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H

2

O

产物的用途：漂白液

化学方程式：2Cl

2

+2Ca(OH)

2

==CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O

产物的用途：漂白粉或漂粉精

与金属反应：2Na+Cl

2

点燃

2NaCl2Fe+3Cl

2

点燃

2FeCl

3

Cu+Cl

2

点燃

CuCl

2

—的检验

化学方程式：Ag++Cl—==AgCl↓

试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

操作：取少量待测液于试管中，先滴加少量稀硝酸使溶液酸化，再滴加硝酸银溶液。

若有白色沉淀生成，则待测液中含有Cl—。