化学计量在实验中的应用

化学计量在实验中的应用教案

化学计量在实验中的应用教案6篇

作为一名老师，时常要开展教案准备工作，编写教案有利于我们

准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。那么教案应

该怎么写才合适呢？以下是小编精心整理的化学计量在实验中的应用

教案，希望能够帮助到大家。

化学计量在实验中的应用教案1

教学目标

知识与技能

①了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关

系；

②通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔

质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；

③通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量

和物质的质量之间的关系；

④通过对1mol物质体积的讨论，理解气体摩尔体积的概念；

⑤通过对气体摩尔体积概念的理解，让学生了解物质的量、气体

摩尔体积和气体的体积之间的关系；

⑥理解物质的量浓度的概念，掌握与物质的量浓度有关的计算、

分析方法；

⑦通过活动探究，使学生掌握一定物质的量浓度溶液配制的基本

要领和技巧；

⑧通过交流讨论，让学生从物质的量的角度认识化学反应。

过程与方法

①通过对物质的量概念的理解，尝试从定量的角度去认识物质，

体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；

②通过配制一定物质的量浓度的溶液，体验以实验为基础的实例

研究方法，能独立地与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，并

对实验结果进行研究讨论。

情感态度与价值观

①通过亲自实验配制溶液，体验化学实验的严谨性，培养端正耐

心的学习态度和实事求是的科学精神；

②通过对实验结果的分析讨论，培养学生尊重科学、求真务实的

科学态度；

③在探究中学会与同学之间的交流合作，体验科学的艰辛和乐趣。

教学重点与难点

教学重点：

①物质的量及其单位、阿伏加德罗常数；

②摩尔质量概念和有关摩尔质量的计算；

③物质的量浓度的概念及有关计算；

④一定物质的量浓度的溶液的配制方法。

教学难点：

①物质的量概念的教学；

②摩尔质量、气体摩尔体积概念的建立；

③物质的量浓度的概念及有关计算。

教学方式

本节课属于概念教学课，根据概念教学的一般原则，主要运用讲

授方式、形象化的启发式教学法、类比逻辑方法，帮助学生理解概念，

掌握概念，并灵活应用概念。对于概念课的教授，因为抽象、理解难

度大，学生相对会缺乏学习兴趣，所以应该激发学生的学习积极性，

在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发学生学习的紧迫感。另

外，在教学中一定要注意教学过程的逻辑性，用思维的逻辑性吸引学

生的注意力。

学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方

程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识

基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且学生还没有适应高中

的化学学习，所以教师应注意从学生认识基础出发，加强直观性教学，

采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，

运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。在实验课中，要

注重让学生自己去尝试并探讨，在过程中感受和学习。

第一课时：物质的量的单位——摩尔

引入

教师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不方便，一斤就是

许多“粒”的集体；买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较方

便，“令”就是500张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买，但买多的

也可以论箱买，一箱就是24瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可

能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题呢？

我们在初中已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观

粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有一定质量的宏

观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质

之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：

2H2+O22H2O

微观角度：2个氢分子1个氧分子2个水分子

宏观角度：4g32g36g

从上述方程式我们可以看到什么呢?

学生：看到反应物、生成物的数目和质量关系。

教师：从方程式我们可以知道，微观上2个氢分子和1个氧分子

可以反应生成2个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中

就大约含有1．7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，

一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不可

能数出一定个数的氢分子和一定个数的氧分子进行反应，而根据初中

我们学习的知识也知道，从宏观上4g的氢气和32g的氧气完全反应

生成36g的水，所以我们知道，4g的氢气所含的氢分子数必是32g

的氧气的2倍，那我们怎样才能既科学又方便地知道一定量氢气中含

有多少个氢分子呢?所以，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把

宏观质量和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。

(采用实例引入的方法来创设情境，使学生明白“物质的量”这一

个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。)

教师：第14届国际计量大会通过以“物质的量”作为化学计量的

基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制

中的7个基本单位。

物质的量及摩尔

(投影)

物理量单位名称单位符号

长度米m

质量千克(公斤)kg

时间秒S

电流安[培]A

热力学温度开[尔文]K

物质的量摩[尔]mol

发光强度坎[德拉]cd

我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，

物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n表示。物质的

量的单位为摩尔，符号为mol。

教师：在我们的计量上，多长为1米呢?“米”这个单位是如何得

来的呢?

(对于这个问题，学生一开始常常会毫不思索地回答：10分米为一

米。但很快他们又会意识到1分米又是多少呢?10厘米?那1厘米又是

多少呢?……然后大家发现这是一个无尽的循环，这个问题旨在让学生

明白在国际单位中，1米的长短，1mol的多少都是人为规定的，这里

常是学生很难理解的地方。)

教师：国际计量组织规定光在真空中于1/299792458秒时间间

隔内所经路径的长度为1m。同样，也规定了含有6.02×1023个粒子

的物质为1mol。1mol就像我们平时所说的一打、一箱一样，表示的

是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱

子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔”这个单位能包含

多少个粒子?这也是由我们定义的。

(投影)集体一个体×规定的较大数目

1打＝1个×12；1令＝1张×500；1mol＝1个×6．02×1023

(高一学生思维能力的发展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，

形象思维多于抽象思维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的

支持。因此，以学生熟悉的、身边的真实现象来迁移类比，使学生从

感知概念到形成概念，使学生容易理解，激发了学习的兴趣。)

教师：我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩

尔。摩尔简称摩，符号为mol。

阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利

物理学家，因他对6.02×1023这个数据的测得有很大的贡献，故用其

名来命名，以示纪念。表示为

NA＝6.02×1023mol—1。

1mo1粒子所含粒子数＝阿伏加德罗常数的数值。

请根据上述说明回答下列问题：

(1)1mo1O2的分子数约为___________，2.5molSO2的分子数

为___________；

(2)3.01×1023个CO2的物质的量是______mol，其中碳原子的物

质的量是________；

(3)1.204×1023个H2O的物质的量是_____mo1，其中氢原子的

物质的量是________。

(4)N个C的物质的量是___________mol。

根据以上四个小题，能否得出物质的量(n)，阿伏加德罗常数(NA)

与粒子数(N)的关系?

学生：交流讨论，得出：。

教师：例：现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个

数之比为1∶2∶3，则这三种气体的物质的量之比为()

A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D、6∶3∶2

学生：讨论得出A答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质

的量之比。

(学生普遍觉得非常困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要

回答好这个问题，必须

过两道关：(1)知道相同物质的量的CO、CO2、O3三种气体，氧

原子数之比为1∶2∶3；根据n＝N／NA推断，粒子的数目之比等于

物质的量之比。)

教师：最后，让我们一起来感受一下：

(1)如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来

回于地球与太阳之间240.8亿次。

(2)如果把6.02×1023粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，

要吃14万年。

(学生非常惊奇，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，

也不会再用物质的

量去描述宏观物质。)

物质的量的使用注意事项

教师：下列说法是否正确：

1mol人1mol细菌1mol氧气分子1mol质子

学生：讨论并回答，1mol人肯定是错的，1mol细菌、1mol质

子、1mol氧气分子是对的。

(“1mol人”，学生都会很快反应是错误的，但1mol细菌很多

学生会认为细菌是很小的，

是微观的，所以这种说法应该是正确的，所以借此要澄清学生的

认识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应该是

微观的物质粒子才行。)

教师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几

个问题：

(1)物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、

离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：lmol人、1mol

大豆都是错误的。

(2)使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能

笼统地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说：lmol氧分子

或1mol氧原子。

(3)只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。

作业设计

1．“物质的量”是指()

A、物质的质量B、物质的微观粒子数C．物质的质量与微观粒子

数

D．能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量

2．下列说法中正确的是()

A．1mol氧B．1molH2SO4C．1mol米D．1mol面粉

3．在．1molH2O中()

A．含1molHB．含6.02×1023个氢原子

C．含6.02×1023个水分子D．含3.01×1023个氧原子

4．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约为()

A．3.01×1023B．6.02×1023C．0.5D．1

5．1mol下列气体中所含原子数最多的是()

A．H2B．CO2C．CH4D．O2

6．将1molCO与1molCO2相比较，正确的是()

A．分子数相等B．原子数相等C．电子数相等D．质子数相等

7．氢原子数目为9.03×1023的NH3是()

A．1.5molB．1molC．0.5molD．2mol

8．下列说法中正确的是(NA代表阿伏加德罗常数的值)()

A．1molN2和1molCO所含的分子数都是NA

B．1molH2和1molCO2所含的原子数都是NA

C．1molCO和1molCO2所含的氧原子数都是NA

D．1molH2SO4和1molH3PO4所含的原子数都是4NA

9．物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的()

A．电子数目B．质子数目C．分子数目D．原子数目

10．相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为_______，

所含O的物质的量之比为_______。

答案：1．D2．B3．C4．B5．C6．A7．C8．A9．D

10．1：12：3

化学计量在实验中的应用教案2

一、【内容与解析】

本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用

容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和

配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的

量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它

与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的

量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反

应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿

整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是

配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的

量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】

1．教学目标

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本

原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差

分析分析。

2．目标解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本

原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要

能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，

并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。

三、【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是

单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体

积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质

的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就

要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清

楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析】

在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体

和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演

示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的

误差，规范学生的实验操作。

五、【教学过程】

【问题1】：1lL-1硫酸溶液的含义

设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念

师生活动：1L溶液中含有1lH2SO4或将98gH2SO4溶于水配

成1L的硫酸溶液。

【问题2】：用现有仪器（100L烧杯、100L量筒，玻璃棒、胶头

滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100L1.00lNaCl溶

液？

设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步

理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。

师生活动：

方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100L烧杯中，加水溶解至

100L刻度，得100L1.00l/LNaCl溶液。

方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100L量筒中，加水溶解至

100L刻度，得100L1.00l/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种

所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶

液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有100L、250L、500L、和1

000L等几种。

【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说

明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放

到容量瓶中呢？

设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。

师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶

来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，

不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

【问题4】：观看实验视频，500L0.1l/LNa2CO3溶液的配制步

骤？

设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。

师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤

6、定容7、摇匀。

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变

化？

设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。

师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=B/(MBV)进行推断，

分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB

有偏差造成误差。

例如：

（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。

（确保全部溶质转移至容量瓶中）

（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实

际浓度大了还是小了？（变小了）

六、【课堂小结】

一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

误差分析：根据cB=nB/V=B/(MBV)分析溶液的浓度变化。

七、【目标检测】

1、实验室配制1l/L盐酸250L，不需要的仪器是（）

A.250L容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

2、优化设计P16基础知识（二）

【配餐作业】

A组

1、配制100L1.0l/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度

偏高的是（）

A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）

A.使用前要检验容量瓶是否漏水

B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡

B组

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）

=0.1l/L，c（Mg2+）=0.25l/L，c（Cl-）=0.2l/L，则c（SO42-）

为()

A.0.15l/LB.0.10l/LC.0.25l/LD.0.20l/L

2、将30L0.5l/LNaCl溶液加水稀释到500L，稀释后溶液中NaCl

的物质的量浓度为（）

A.0.03l/LB.0.3l/LC.0.05l/LD.0.04l/L

C组

用质量分数为98%、密度为18.4g/c3的'浓硫酸配制100L1.84

l/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100L量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50L

容量瓶E.10L量筒F.胶头滴管G.50L烧杯H.100L容量瓶，实验时应

选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入

容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2c处，用滴管加蒸馏水到

刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入

容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）

A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B.定容时，俯视刻度线

C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤

液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补

几滴水到刻度线

化学计量在实验中的应用教案3

一、教材分析

“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验

紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学

习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。教材内容具有概念比较多，

且抽象又难于理解的特点。教材首先从为什么学习这个物理量入手，

指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际

应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。然后介绍

物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量

之间的关系。应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的

困难。

二、学情分析

对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，

学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他

们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、

时间、温度，米、千克等。可采用类比方法，类比方法是根据两个或

两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一

种科学方法。如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际

单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单

位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利

于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。

三、教学目标

1、知识与技能

（1）认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔

是物质的量的基本单位；了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量

的概念。

（2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系；了解物质的量、

物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。

2、过程与方法

（1）通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。

（2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的

习惯、探究的意识。

（3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。

3、情感态度和价值观

（1）使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学

方法之一，培养学生尊重科学的思想。

（2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。

四、教学重点与难点

1、教学重点

（1）物质的量的概念；

（2）物质的量和微粒数之间的相互转化；

（3）阿伏伽德罗常数的涵义；

（4）通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。

2、教学难点

物质的量的概念。

五、教学准备

多媒体、黑板

六、教学方法

采用创设情境方式，通过故事（一粒米的称量）和生活实例，以

聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观

与微观的桥梁。通过学生列举生活中的常用单位（箱、包、打等）与

抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象

的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概

念并理解其重要性。

七、教学过程（略）

化学计量在实验中的应用教案4

一、【内容与解析】

本节课要学的内容配制一定体积物质的量浓度的溶液，指的是用

容量瓶等仪器配置一定物质的量浓度的溶液，其核心是配制的过程和

配制过程中的误差分析，理解它关键就是要掌握配制过程以及物质的

量浓度与物质的量的关系。学生已经学过物质的量浓度的概念了解它

与物质的量、物质的质量之间的关系，本节课的内容配制一定物质的

量浓度的溶液和误差分析就是在此基础上的发展。由于它还与化学反

应给物质的量计算有密切的联系,所以在本学科有重要的地位，并贯穿

整个高中化学内容,是本学科化学实验部分的核心内容。教学的重点是

配制一定物质的量浓度的溶液，解决重点的关键是演示好一定物质的

量浓度溶液的配制实验，使学生掌握溶液配制的要点。

二、【教学目标与解析】

1．教学目标

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本

原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能并进行误差

分析分析。

2．目标解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物质的量浓度溶液配制的基本

原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，就是指要

能熟悉容量瓶的使用方法，能根据条件配制一定物质的量浓度的溶液，

并能对实验中的不规范操作进行相关的误差分析。

三、【问题诊断分析】

在本节课的教学中，学生可能遇到的问题是忽视物质的量浓度是

单位体积溶液中所含物质的物质的量浓度，忽视体积指的是溶液的体

积，误差分析时有一定的难度。产生这些问题的原因是没有掌握物质

的量浓度的概念以及它与物质的质量等的关系。要解决这一问题，就

要就要让学生充分理解物质的量浓度的表达式，其中关键是还要弄清

楚物质的量浓度与相关的物理量(如物质的量、质量、密度)的关系。

四、【教学支持条件分析】

在本节课配制一定物质的量浓度溶液的教学中，准备使用多媒体

和视频播放器。因为使用多媒体视频，有利于学生通过视频向学生演

示实验具体步骤，了解使用仪器和步骤，分析解决实验中可能出现的

误差，规范学生的实验操作。

五、【教学过程】

【问题1】：1molL-1硫酸溶液的含义

设计意图：让学生理解物质的量浓度的概念

师生活动：1L溶液中含有1molH2SO4或将98gH2SO4溶于水

配成1L的硫酸溶液。

【问题2】：用现有仪器（100mL烧杯、100mL量筒，玻璃棒、

胶头滴管、天平、药匙）、蒸馏水、氯化钠固体配制100mL1.00mol

NaCl溶液？

设计意图：提出任务，让学生分组探究配制原理和过程，进一步

理解物质的量浓度，并引出新仪器——容量瓶。

师生活动：

方案一：称取5.85g氯化钠固体移入100mL烧杯中，加水溶解

至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二：称取5.85g氯化钠固体移入100mL量筒中，加水溶解

至100mL刻度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物质的量浓度精确些，但是方案四种

所用量筒只是一种量器，不能用作反应仪器，也不能直接用来配制溶

液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器,如容量瓶。

容量瓶有各种不同规格，常用的有100mL、250mL、500mL、

和1000mL等几种。

【问题3】：容量瓶上边标有温度，体积的刻度线只有一条，这说

明了什么？能否用容量瓶来溶解固体物质？溶质溶解后是否可马上放

到容量瓶中呢？

设计意图：培养学生对知识的掌握及推理能力。

师生活动：说明容量瓶的体积受温度的影响，所以不能用容量瓶

来溶解固体物质，溶质溶解后要等其恢复至室温时再转移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在将烧杯中的液体沿玻璃棒小心地注入容量瓶时，

不要让溶液洒在容量瓶外，也不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下。

【问题4】：观看实验视频，500mL0.1mol/LNa2CO3溶液的

配制步骤？

设计意图：培养学生对实验的观察能力及归纳总结能力。

师生活动：1、计算2、称量3、溶解（稀释）4、移液5、洗涤

6、定容7、摇匀。

仪器：天平(含滤纸)、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

【问题5】：若配置过程中操作错误，溶液中溶质的浓度将如何变

化？

设计意图：培养学生分析能力，分析操作错误带来的影响。

师生活动：误差分析，根据cB=nB/V=mB/(MBV)进行推断，

分析实验过程中哪些操作会引起nB或Ｖ（aq）的变化，从而导致cB

有偏差造成误差。

例如：

（1）为什么用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶中。

（确保全部溶质转移至容量瓶中）

（2）转移时溶液不慎撒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的

实际浓度大了还是小了？（变小了）

六、【课堂小结】

一定物质的量浓度溶液的配制步骤：

①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀

误差分析：根据cB=nB/V=mB/(MBV)分析溶液的浓度变化。

七、【目标检测】

1、实验室配制1mol/L盐酸250mL，不需要的仪器是（）

A.250mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.烧杯

2、优化设计P16基础知识（二）

【配餐作业】

A组

1、配制100mL1.0mol/L的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶

液浓度偏高的是（）

A.容量瓶使用前用蒸馏水洗，没有干燥

B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C.俯视确定凹液面与刻度线相切

D.用敞开容器称量Na2CO3且时间过长

2、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是（）

A.使用前要检验容量瓶是否漏水

B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干

C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行

D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右震荡

B组

1、在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）

=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c

（SO42-）为()

A.0.15mol/LB.0.10mol/LC.0.25mol/LD.0.20mol/L

2、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液

中NaCl的物质的量浓度为（）

A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

C组

用质量分数为98%、密度为18.4g/cm3的浓硫酸配制100mL

1.84mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.

玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯

H.100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）。

A.使用容量瓶前检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入

容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1~2cm处，用滴管加蒸馏水

到刻度线

D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入

容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到刻度线

E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把

容量瓶倒转和摇动多次

F.往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

（3）下列实验操作使配制的溶液浓度偏大的是（）

A.用量筒量取所需的浓硫酸时俯视刻度

B.定容时，俯视刻度线

C.用量筒量取所需浓硫酸倒入烧杯后，用水洗量筒2~3次，洗涤

液倒入烧杯中

D.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补

几滴水到刻度线

化学计量在实验中的应用教案5

一、教学目标

1、摩尔的基本概念。

2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关

系。

3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。

4、以物质的量为中心的一整套计算。

５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质

粒子等情况下的考察。

6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。

二、教学重点、难点

重点：以物质的量为中心的一整套计算

难点：物质的量在实际中计算

三、教学过程

一、物质的量

1、物质的量

1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n。

2）单位：摩尔（mol)：把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集

体计量为1摩尔。摩尔是物质的量单位，molar。

3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。把

6.02×1023mol-1叫阿伏伽德罗常数

4）公式：n=N/NA

2、摩尔质量（M）

1）定义：单位物质的量得物质所具有的质量叫摩尔质量

2）单位：g/mol或-1

3)数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该

粒子的相对原子质量或相对分子质量

4）公式：n=m/M

3、阿伏伽德罗定律

1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距

气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离

2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气

体都含有相同数目的分子

【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同

温、同压的任何气体

3）公式：PV=nRT

4）推论：

①同温同压下：

②同温同体积：

二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积（Vm)

1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积

2）单位：L/mol

3)标准状况下00C101KP下，Vm=22.4L/mol

4）公式：n=V/Vm

三、物质的量浓度

1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成

的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度

2）单位：mol/L

3）公式：C=n/V

2、一定物质的量浓度的配制

步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮

存溶液

四、作业布置

化学计量在实验中的应用教案6