高炉炼铁化学方程式

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1．镁在氧气中燃烧：2Mg+O

2

点燃==2MgO

2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

点燃==Fe

3

O

4

3．铜在氧气中受热：2Cu+O

2

加热==2CuO

4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O

2

点燃==2Al

2

O

3

5．氢气在氧气中燃烧：2H

2

+O

2

点燃==2H

2

O

6．红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O

2

点燃==2P

2

O

5

7．硫在氧气中燃烧：S+O

2

点燃==SO

2

8．碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

点燃==CO

2

9．碳在氧气中不充分燃烧：2C+O

2

点燃==2CO

（2）氧气与化合物的反应：

10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O

2

点燃==2CO

2

11．甲烷在氧气中燃烧：CH

4

+2O

2

点燃==CO

2

+2H

2

O

12．酒精在氧气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

点燃==2CO

2

+3H

2

O

（3）氧气的来源：

13．拉瓦锡研究空气的成分实验2HgO加热==2Hg+O

2

↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO

4

加热==K

2

MnO

4

+MnO

2

+2O

2

↑（实验室制氧气原理1）

15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO

3

加热==MnO

2

2KCl+3O

2

↑（实验室制氧气原理2）

16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H

2

O

2

+MnO

2

=2H

2

O+O

2

↑（实验室制氧气原理3）

植物的光合作用：6CO

2

+6H

2

O阳光/叶绿素==6O

2

+C

6

H

12

O

6

自然界中的水

17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H

2

O通电==2H

2

↑+O

2

↑

18．生石灰溶于水：CaO+H

2

O==Ca(OH)

2

19．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

质量守恒定律

20．镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃==2MgO

21．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

===FeSO

4

+Cu

22．氢气还原氧化铜：H

2

+CuO加热==Cu+H

2

O

23．镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO

碳和碳的氧化物

（1）碳的化学性质

24．碳在氧气中充分燃烧：C+O

2

点燃==CO

2

25．木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO

2

↑

26．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe

2

O

3

高温==4Fe+3CO

2

↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

27．煤炉的底层：C+O

2

点燃==CO

2

28．煤炉的中层：CO

2

+C高温==2CO

29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O

2

点燃==2CO

2

（3）二氧化碳的制法与性质：

30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

31．碳酸不稳定而分解：H

2

CO

3

==H

2

O+CO

2

↑

32．二氧化碳可溶于水：H

2

O+CO

2

==H

2

CO

3

33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO

3

高温==CaO+CO

2

↑

34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)

2

+CO

2

===CaCO

3

↓+H

2

O

（4）一氧化碳的性质：

35．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO

2

36．一氧化碳的可燃性：2CO+O

2

点燃==2CO

2

（5）其它反应：

37．碳酸钠与稀盐酸反应（化学反应式灭火器的原理）：Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

燃料及其利用

38．甲烷在空气中燃烧：CH

4

+2O

2

点燃==CO

2

+2H

2

O

39．酒精在空气中燃烧：C

2

H

5

OH+3O

2

点燃==2CO

2

+3H

2

O

40．氢气在空气中燃烧：2H

2

+O

2

点燃==2H

2

O

还原方程归总

1.氢气还原氧化铜：H

2

+CuO加热==Cu+H

2

O

2.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热==Cu+MgO

3.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温==2Cu+CO

2

↑

4.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe

2

O

3

高温==4Fe+3CO

2

↑

5.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热==Cu+CO

2

金属

（1）金属与氧气反应：

40．镁在空气中燃烧：2Mg+O

2

点燃==2MgO

41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O

2

点燃==Fe

3

O

4

42.铜在空气中受热：2Cu+O

2

加热==2CuO

43.铝在空气中形成氧化铝薄膜：4Al+3O

2

==2Al

2

O

3

（2）金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）

44.锌和稀硫酸Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

45.铁和稀硫酸Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

46.镁和稀硫酸Mg+H

2

SO

4

=MgSO

4

+H

2

↑

47.铝和稀硫酸2Al+3H

2

SO

4

=Al

2

(SO4)

3

+3H

2

↑

48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl

2

+H

2

↑

49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑

50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑

51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2Al(Cl

2

)

3

+3H

2

↑

（3）金属单质+盐（溶液）→新金属+新盐

52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO

4

==ZnSO

4

+Cu

54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO

3

)

2

==Cu(NO

3

)

2

+Hg

55.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO

3

=2Ag+Cu(NO

3

)

2

56.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO

4

=Al

2

(SO

4

)

3

+3Cu

（4）金属铁的冶炼原理：

57．3CO+2Fe

2

O

3

高温==4Fe+3CO

2

酸碱盐

1、酸的化学性质

（1）酸+金属→盐+氢气（见上）

（2）酸+金属氧化物→盐+水

58.氧化铁和稀盐酸反应：Fe

2

O

3

+6HCl==2FeCl

3

+3H

2

O

59.氧化铁和稀硫酸反应：Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

==Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

60.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl

2

+H

2

O

61.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H

2

SO

4

==CuSO

4

+H

2

O

（3）酸+碱→盐+水（中和反应）

62．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H

2

O

63.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)

2

==CaCl

2

+2H

2

O

64.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)

3

==AlCl

3

+3H

2

O

65.硫酸和烧碱反应：H

2

SO

4

+2NaOH==Na

2

SO

4

+2H

2

O

（4）酸+盐→另一种酸+另一种盐

66．大理石与稀盐酸反应：CaCO

3

+2HCl==CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

67．碳酸钠与稀盐酸反应:Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

68．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

69.硫酸和氯化钡溶液反应：H

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2HCl

2、碱的化学性质

（1）碱+非金属氧化物→盐+水

70．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO

2

==Na

2

CO

3

+H

2

O

71．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO

2

==Na

2

SO

3

+H

2

O

72．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO

3

==Na

2

SO

4

+H

2

O

73．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)

2

+CO

2

==CaCO

3

↓+H

2

O

74.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)

2

+SO

2

==CaSO

3

↓+H

2

O

（2）碱+酸→盐+水（中和反应，方程式见上）

（3）碱+盐→另一种碱+另一种盐

75.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液）+金属单质→另一种金属+另一种盐

76.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO

4

==FeSO

4

+Cu

（2）盐+酸→另一种酸+另一种盐

77．A、碳酸钠与稀盐酸反应：Na

2

CO

3

+2HCl==2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

B、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO

3

+HCl==NaCl+H

2

O+CO

2

↑

（3）盐+碱→另一种碱+另一种盐

78.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

==CaCO

3

↓+2NaOH

（4）盐+盐→两种新盐

79．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO

3

==AgCl↓+NaNO

3

80．硫酸钠和氯化钡：Na

2

SO

4

+BaCl

2

==BaSO

4

↓+2NaCl

一、非金属单质（F

2，

Cl

2

，O

2

，S，N

2

，P，C，Si，H）

1、氧化性：

1、F

2

+H

2

===2HF(阴暗处爆炸）

2、F

2

+Xe(过量)==XeF

2

3、2F

2

(过量)+Xe==XeF

4

(XeF

4

是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

4、nF

2

+2M===2MF

n

(M表示大部分金属)

5、2F

2

+2H

2

O===4HF+O

2

(水是还原剂)

6、Cl

2

+H

2

===2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

7、Cl

2

+2NaBr===2NaCl+Br

2

Cl2+2Br=2Cl+Br

2

8、3Cl

2

(过量)+2KI+3H

2

O=6HCl+KIO

3

9、Cl

2

+H

2

S=2HCl+S↓(水溶液中：Cl

2

+H

2

S=2H++2Cl–+S↓

10、Cl

2

+H

2

O

2

=2HCl+O

2

Cl

2

+H

2

O

2

=2H++Cl–+O2

11、2O

2

+3Fe=Fe

3

O

4

O

2

+K=KO

2

12、S+H

2

=H

2

S2S+C=CS

2

S+Zn=ZnS

13、S+Fe=FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)

14、S+2Cu=Cu

2

S(只能由单质制取，不能由离子制取)

15、3S+2Al=Al

2

S

3

(只能由单质制取，不能由离子制取)

2、还原性

1、S+O

2==

SO

2

S+H

2

SO

4

(浓)===3SO

2

↑+2H

2

O

2、S+6HNO

3

(浓)===H

2

SO

4

+6NO

2

↑+2H

2

O

3、3S+4HNO

3

(稀)===3SO

2

+4NO↑+2H

2

O

4、3S+4H++4NO

3

-==SO

2

+4NO↑+2H

2

O

5、C+2F

2

==CF

4

C+2Cl

2

==CCl

4

6、C+O

2

(足量)===CO

2

2C+O

2

(少量)===2CO

7、C+CO

2

===2COC+H

2

O===CO+H

2

(生成水煤气)

8、2C+SiO

2

===Si+2CO(制得粗硅)

9、Si(粗)+2Cl

2

===SiCl

4

(SiCl

4

+2H

2

===Si(纯)+4HCl)

10、Si+2NaOH+H

2

O==Na

2

SiO

3

+2H

2

↑(Si+2OH+H

2

O=+2H

2

↑)

3、歧化反应

1、Cl

2

+H

2

O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl

2

+H

2

O=H++Cl–+HClO）

2、Cl

2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H

2

O(Cl

2

+2OH–=Cl–+ClO–+H

2

O）

3、Cl

2

+2Ca(OH)

2

==CaCl

2

+Ca(ClO)

2

+2H

2

O(Cl

2

+2OH–=Cl–+ClO–+H

2

O)

4、3Cl

2

+6KOH(浓)=5KCl+KClO

3

+3H

2

O(3Cl

2

+6OH–=5Cl–+ClO3–+3H

2

O)

5、3S+6NaOH=2Na

2

S+Na

2

SO

3

+3H

2

O(3S+6OH–=2S2–+SO

3

2–+3H

2

O)

6、4P+3KOH(浓)+3H

2

O==PH

3

↑+3KH

2

PO

2

(4P+3OH–+3H

2

O==PH

3

↑+3H

2

PO2–)

7、11P+15CuSO

4

+24H

2

O==5Cu

3

P+6H

3

PO

4

+15H

2

SO

4

二．金属单质（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的还原性

1、2Na+H

2

=2NaH4Na+O

2

=2Na

2

O2Na

2

O+O

2

=2Na

2

O

2

化学方程式反应现象用途

2H

2

+O

2

=点燃=2H

2

O氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰H

2

是最清洁的燃料。

4P+5O

2

=点燃=2P

2

O

5

红磷在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放出

热量，生成大量白烟。

火柴盒、发令枪、验证空气中氧气的体

积分数。

3Fe+2O

2

=点燃=Fe

3

O

4

铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射放出大量

的热，生成黑色固体。

验证空气中氧气的体积分数。

2Mg+O

2

=点燃=2MgO

镁在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，发出

耀眼的强光。

制烟花（需要其他强氧化剂如硝酸钾、

高氯酸钾）。

CH

4

+2O

2

=点燃=CO

2

+2H

2

O

甲烷在氧气（或空气）中燃烧，发出蓝色明

亮的火焰，放热。

天然气的主要成分，主要的燃料。

2Hg+O2=加热=2HgO

有红色的粉末产生，同时容器里的空气的体

积减少1/5

拉瓦锡最早验证氧气在空气中体积分数

的方法。

二.O2的制法

化学方程式反应现象用途

2KMnO

4

=加热=K

2

MnO

4

+MnO

2

+O

2

↑生成黑色固体（二氧化锰）和深绿色固体（锰酸钾）实验室制取氧气

2KClO

3

=MnO

2

催化并加热=2KCl+3O

2

↑氯酸钾逐渐融化

由于比例混合不当容

易爆炸

2H

2

O

2

=MnO

2

=2H

2

O+O

2

↑

产生大量无色气泡实验室制取氧气

2H

2

O=电解=2H

2

↑+O

2

↑正负电极上分别产生无色气体的体积比为1:2太阳能制氢

2HgO=加热=2Hg+O

2

↑粉红色固体渐消失，产生银色液体

工业从氧化汞矿中制

取汞

特殊物质的燃烧H

2

+Cl

2

=2HCl(苍白色火焰)

三.CO2的化学性质

1.与H2O反应

化学方程式基本反应类型反应现象用途

CO

2

+H

2

O==H

2

CO

3

化合反应将CO

2

通入紫色石蕊溶液，溶液变红制碳酸饮料

H

2

CO

3

=加热=H

2

O+CO

2

↑分解反应加热上述溶液产生气泡，且变回紫色(H

2

CO

3

不稳定)

2.与（中）强碱的反应

化学方程式基本反应类型反应现象用途

Ca(OH)

2

+CO

2

=CaCO

3

↓+H

2

O

复分解反应

产生白色沉淀。（石灰水变

浑浊）

用石灰浆粉刷墙壁；实验室检验二氧化碳

2NaOH+CO

2

=Na

2

CO

3

+H

2

O

复分解反应无明显现象工业上吸收废气

四.C的化学性质

1.可燃性

化学方程式反应现象用途

C+O

2

（过量）=点燃=CO

2

发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

煤，木炭的主要

成分，做燃料

点燃2C+O

2

=点燃=2CO

另有C+CO

2

=高温=2CO

发出红光，并放出热量，生成的无色气体有毒

常用于工业冶铁

（碳为焦炭）

2.还原性

化学方程式反应类型反应现象用途

CO

2

+C=高温=2CO化合反应该反应吸热，固体变少煤炉中的反应之一

C+2CuO=高温=2Cu+CO

2

↑置换反应

黑色固体逐渐变成红色，且生成一种能使澄清石

灰水变浑浊的气体

工业冶铜

2Fe

2

O

3

+3C=高温=4Fe+3CO

2

↑置换反应红色物质逐渐变黑，有气体生成工业高炉炼铁

五.CO的化学性质

1.可燃性

化学方程式基本反应类型反应现象用途

2CO+O

2

=点燃=2CO

2

化合反应

发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰

水变浑浊的气体

煤气主要成分，做燃料

2.还原性

化学方程式

基本反

应类型

反应现象用途

CuO+CO=加热=Cu+CO

2

黑色的氧化铜逐渐变红，且生成一种

使澄清石灰水变浑浊的无色气体

还原CuO（冶炼铜）

Fe

2

O

3

+3CO=高温=2Fe+3CO

2

红色固体逐渐变为黑色还原Fe

2

O

3

（炼铁）

Fe

3

O

4

+4CO=高温=3Fe+4CO

2

无变化还原Fe

3

O

4

（炼铁）高炉炼铁

对比：H

2

+CuO=加热=Cu+H

2

O

置换反

应

黑色固体变红色，管壁有水珠精炼Cu

（1）化学价；钾钠氢银+1价。镁钙锌钡-2价。氟氯溴碘-1价。通常氧是-2价。铜有

+1+2价。铁有+2+3价。铝+3价。碳有+2+4价。硫有-2+4+6价。

（2）常见根价口诀：一价铵根硝酸根；氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋

酸根。二价硫酸碳根；氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。

（3）金属活动性顺序表：（初中）钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。

（4）元素周期表：氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

六、CO2的制取

化学方程式反应类型反应现象用途

CaCO

3

+2HCl=CaCl

2

+H

2

O+CO

2

↑

复分解反应产生无色气泡，大理石逐渐溶解

实验室制取二氧化碳，

在大理石上"刻字"

Na

2

CO

3

+2HCl=2NaCl+H

2

O+CO

2

↑

复分解反应

反应剧烈，产生大量气泡，白色固

体溶解

可治疗胃酸过多

对比：Na

2

CO

3

+HCl=NaCl+NaHCO

3

CaCO

3

+H

2

SO

4

=CaSO

4

+H

2

O+CO

2

↑

复分解反应

先产生无色气泡，后反应停止（生

成的硫酸钙覆盖在大理石表面）

酸雨腐蚀建筑物方程式

CaCO

3

=高温=CaO+CO

2

↑分解反应

—

工业上用石灰石制取生

石灰

七、置换反应

化学方程式基本反应类型反应现象用途

4Al+3O

2

=2Al

2

O

3

化合反应

—

常温下铝表面形成致密氧化膜

2Zn+O

2

=加热=2ZnO化合反应

——

2Cu+O

2

=加热=2CuO化合反应红色固体变成黑色固体

—

Fe+H

2

SO

4

=FeSO

4

+H

2

↑

置换反应

铁钉表面有少量无色气泡生成，无色溶液

逐渐变成浅绿色

废铁回收制取七水硫酸亚铁

晶体

Zn+H

2

SO

4

=ZnSO

4

+H

2

↑

置换反应

反应较剧烈，产生无色气泡，锌粒逐渐溶

解

实验室制取氢气

Mg+2HCl=MgCl

2

+H

2

↑

置换反应反应剧烈，产生大量无色气泡，镁条溶解

—

Fe+CuSO

4

=FeSO

4

+Cu

置换反应

铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐

变成浅绿色

古代湿法制铜

2Al+3CuSO

4

=Al2(SO

4

)

3

+3Cu

置换反应

铝片表面有红色物质生成，蓝色溶液逐渐

变成无色

—

Cu+2AgNO

3

=Cu(NO

3

)

2

+2Ag

置换反应

铜片表面有黑色物质生成，无色溶液逐渐

变成浅蓝色

—

一、初中化学知识点总结

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、

零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染

4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）①火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰

（温度最高）②比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。③现象：两端先碳化；结

论：外焰温度最高④检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，

倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊⑤熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H

2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）

（一）测容器－-量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体

凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，

一般只能读到0.1毫升。

（二）称量器－-托盘天平注意点：①先调整零点②称量物和砝码的位置为“左物右码”.

③称量物不能直接放在托盘上。④镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量

小的砝码（先大后小）⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。一般药品称量时，

在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品

（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（三）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯

内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2

/3也不应少于1/4。（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加

热物体。（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭

或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（四）夹持器－－铁夹、试管夹（1）持试管的位置应在试管口近1/3处。（2）的长柄，

不要把拇指按在短柄上。（3）夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距

试管口近1/3处；用手拿住

（五）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯

内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长

颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可

放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则（1）取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，

固体以盖满试管底部为宜，（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体

（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3

和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护①严重损害人体健康,影响作物生长,破坏

生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。②气质量监测，改善环境状况，使用清洁

能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题:

①臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）②温室效应（CO2、CH4等）③酸雨（NO2、SO2等）

④白色污染（塑料垃圾等）

(二)氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

（2）氧气与下列物质反应现象①碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄

清石灰水变浑浊的气体磷，产生大量白烟②硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧

气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体③镁发出耀眼的白光，放出热量，

生成白色固体③铝④铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)⑤石蜡在氧气中燃

烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体⑥铁、铝燃烧要在集

气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底⑦铁、铝在空气中不

可燃烧。

(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，物理变化）

实验室制氧气原理①2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑②2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑③2KClO3=MnO2△

2KCl+3O2↑

（4）气体制取与收集装置的选择:(1)发生装置：固固加热型、固液不加热型(2)收集装

置：根据物质的密度、溶解性（3）制取氧气的操作步骤和注意点:（以高锰酸钾制取氧气

并用排水法收集为例）㈠步骤：查—装—定—点—收—移—熄注意点：试管口略向下倾斜：

防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/

3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进

入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体

时，导管伸到集气瓶底部

（5）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口.检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

(6)催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学

性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）催化剂在化学反应中所起的作用

叫催化作用。

(7)常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼

钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③

稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、

激光技术

(8)常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水③氢气：将气体

点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜

(9)氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。(1)剧烈氧化：燃烧(2)缓慢氧化：

铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造(3)共同点：①都是氧化反应②都放热

（一）水

1、水的组成：

（1）电解水的实验A.装置――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠的

目的----增强水的导电性D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑E.检验：O2---出气口置一

根带火星的木条----木条复燃F.H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝

色的火焰

（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构

成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。

化学式的含义示例：H2O①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素

和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成

一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的

2、水的化学性质（1）通电分解2H2O===2H2↑+O2↑（2）水可遇某些氧化物反应生成碱

（可溶性碱），例如：H2O+CaO==Ca(OH)2（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2

O+CO2==H2CO3

3、水的污染：（1）水资源:A、地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1%.B、

海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是H2O，最

多的金属元素是Na，最多的元素是O。C．我国水资源的状况分布不均，人均量少。（2）

水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用生

活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水

要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监

测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

4、水的净化、水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），

其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水A．定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较

少可溶性钙、镁化合物的水。B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，

泡沫较多的是软水C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，

洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

５、其他（1）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（2）水的检验：

用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O(3)水的吸

收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。

（二）氢气H2

1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

2、化学性质：（１）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H

2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生（２）还

原性（用途：冶炼金属）H2＋CuO===Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末

变红色，试管口有水珠生成（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）

3、氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑不可

用浓盐酸的原因浓盐酸有强挥发性；不可用浓硫酸或硝酸的原因浓硫酸和硝酸有强氧化

性。

４、氢能源三大优点:无污染、放热量高、来源广

（三）分子与原子

①定义:分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。②性质:体

积小、质量小；不断运动；有间隙③联系:分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物

质的微粒。④区别:化学变化中，分子可分，原子不可分。⑤化学反应的实质：在化学反

应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。

（四）物质的组成、构成及分类

（1）组成：物质（纯净物）由元素组成（2）原子：金属、稀有气体、碳、硅等。（3）

物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2（4）离子：NaCl等

离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成（5）混合物（多种物质）

㈠分类：单质：金属、非金属、稀有气体㈡纯净物：（一种元素）①：（一种物质）化

合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）②氧化

物H2OCuOCO2③无机化合物酸HClH2SO4HNO3④碱NaOHCa(OH)2KO

H⑤盐NaClCuSO4Na2CO3

(五)常用计算公式：设某化合物化学式为AmBn

①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的

质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原

子质量×m/AmBn的相对分子质量④混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量

/混合物的总质量×100%⑤标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)

（2）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100%=纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质

的质量)×100%=1-杂质的质量分数（3）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量×100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)×100%（4）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×

b%稀=(M浓+增加的溶剂质量)×b%稀(5)相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×

a%浓+M稀×b%稀=(M浓+M稀)×c%(6）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质

的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度

（六）金属活动性顺序：K>Na>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au.钾、

钙、钠、镁、铝；锌、铁、锡、铅、氢；铜、汞、银、铂、金金属活动性顺序中排在

越前面的金属，活泼性越强，金属就越容易失去最外层电子，从而金属的金属性就越强。

(1)、用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶(2)、可以直接加热的仪器

－－试管、蒸发皿、燃烧匙(3)、只能间接加热的仪器－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网

—受热均匀）(4)、可用于固体加热的仪器－－试管、蒸发皿(5)、可用于液体加热的仪器

－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶(6)、不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶