化学反应速率

第七章化学反应速率

一、选择题

1．利用反应生成产物B，在动力学上要求（）

（A）（B）

（C）（D）

解：（B）一定温度时越大，速率越慢。

2．对的反应使用催化剂可以（）

（A）大大加速（B）减速（C）、皆加速（D）无影响

解：（C）催化剂只改变反应速率，且对正逆反应速率同等程度改变。

3．催化剂能加速反应的速率，它的作用机理是（）

(A)增大碰撞频率(B)改变反应途径，降低活化能

(C)减少速率常数(D)增大平衡常数

解：（B）催化剂是通过改变原来反应的途径降低活化能来加速反应的。

4．下列有关活化能的叙述不正确的是（）

（A）不同反应具有不同的活化能

（B）同一条件下同一反应的活化能越大，其反应速率越小

（C）同一反应的活化能越小，其反应速率越小

（D）活化能可以通过实验来测定

解：（C）活化能越大，活化分子的百分率越小，反应速率常数也就越小。

5．已知下列两个反应的活化能：

（1）42284224243

(NH)SO+3KI(NH)SO+KSO+KI

1

-156.7kJmol

a

E

（2）222

2SO+O2SO

2

-1250.8kJmol

a

E

在同一温度下，所有反应物浓度为1，下列说法不正确的是（）

(A)反应（1）比反应（2）的速率慢。

(B)反应（1）比反应（2）的速率快。

(C)受温度的影响较小。

(D)对于反应（1）与反应（2），当温度变化的始态、终态相同时，反应（2）的反应速率

（或速率常数）的改变比反应（1）显著的多。

解：（A）因为活化能受温度的影响较小，通常认为活化能不随温度升降而改变。根

据阿仑尼乌斯公式活化能小的反应，速率常数大。活化能越大时，温度变化对反应速率（或

速率常数）的影响就越大。

6．已知反应的反应历程是：

（1）（快）

（2）（慢）

此反应的速率方程可能是（）

（A）（B）（C）（D）

解：（C）由反应历程确定反应速率方程。反应（2）是慢反应，是全过程的决定

反应速率的控制步骤。其速率方程为

根据反应（1）的平衡可求出，，带入上述方程得

（）

7．下列说法正确的是（）

（A）一个化学反应的越负，在温度T下，反应的速率就越大。

（B）一个化学反应的越负，在温度T下，反应的速率就越小。

（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率随之增大。

（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大。

解：（C）恒温下，气相反应的速率随压强增大而增大速率常数则固定不变。大

小与反应速率大小无关。

8．升高温度可以增加化学反应速率。主要是因为：__________(B)

a.增加了分子总数

b.增加了活化分子百分数

c.降低了反应的活化能

9．对于反应C(s)+CO

2

(g)2CO(g)，加入催化剂：__________(A)

a.、均增大b.、均减小c.增大，减小d.减小，增大

10．对于一个化学反应，下列说法正确的是：__________(D)

a.越负，反应速率越大b.越负，反应速率越大

c.活化能越大，反应速率越大d.活化能越小，反应速率越大

11．在某温度下平衡A+BC+D的△

r

H＜0，升高温度。平衡逆向移动的原因：__________

(D)

a.减小，增大b.减小，增大

c.、都增大d.增加的倍数小于增加的倍数

二、计算题

1．温度升高，反应速率加快。一般情况下，温度每升高（假设反应温度从升

高到），反应速率约增加一倍，如果某反应服从这一规律，试求该反应的活化能。

解：

由反应速率公式可以推出以下两点方程：

2．蔗糖催化水解反应是一级反应，在25℃时，若其速率常数为5.7×10－5。问：

（1）浓度为1的蔗糖溶液分解10％需要多少时间？

（2）若反应活化能为100，那么在什么温度时反应速率是25℃时的1/10。

3．在300K时鲜牛奶大约4h变酸，但在277K的冰中可保持48h，则对于牛奶变酸的反

应，其活化能是多少？

4．某反应A产物，当A的浓度等于0.10及0.050时，测得其反应速率，

如果前后两次的速率比为（1）0.50，（2）1.0，（3）0.25，求上述三种情况下反应的级数。