有机化学

催化剂

加热、加压

有机化学知识点归纳

一、有机物的结构与性质

1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。

2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质

(1)烷烃

A)官能团：无；通式：CnH2n+2；代表物：CH4

B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。

C)物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。

一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。

2.它们的熔沸点由低到高。

3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。

4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂

D)化学性质：

①取代反应（与卤素单质、在光照条件下）

，，……。

②燃烧

③热裂解

C16H34C8H18+C8H16

④烃类燃烧通式：OH

2

COO)

4

(HC222

y

x

y

xtx

点燃

CH4+Cl2CH3Cl+HCl

光

CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

光

CH4+2O2CO2+2H2O

点燃

CH4C+2H2

高温

隔绝空气

原子：—X

原子团（基）：—OH、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、C6H5—等

化学键：、—C≡C—C=C

官能团

催化剂

⑤烃的含氧衍生物燃烧通式:OH

2

COO)

24

(OHC222

y

x

zy

xzyx

点燃

E)实验室制法：甲烷：

3423

CHCOONaNaOHCHNaCO

注：1.醋酸钠：碱石灰=1：32.固固加热3.无水（不能用NaAc晶体）：吸水、稀释NaOH、不是催化剂

(2)烯烃：

A)官能团：；通式：CnH2n(n≥2)；代表物：H2C=CH2

B)结构特点：键角为120°。双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。

C)化学性质：

①加成反应（与X2、H2、HX、H2O等）

②加聚反应（与自身、其他烯烃）

③燃烧

④氧化反应2CH

2

=CH

2

+O

2

2CH

3

CHO

⑤烃类燃烧通式：OH

2

COO)

4

(HC222

y

x

y

xyx

点燃

D)实验室制法：乙烯：

CH

3

CH

2

OH

CH

2

CH

2

浓H

2

SO

4+↑

H

2

O

170℃

注：酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色）2.排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚）

3.碱石灰除杂SO2、CO24.碎瓷片：防止暴沸

E)反应条件对有机反应的影响：

CH2＝CH－CH3＋HBrCH

3

CHCH

3

Br

（氢加在含氢较多碳原子上，符合马氏规则）

CH2＝CH－CH3＋HBrCH3－CH2－CH2－Br（反马氏加成）

C=C

CH2=CH2+HXCH3CH2X

催化剂

CH2=CH2+3O22CO2+2H2O

点燃

nCH2=CH2CH2—CH2n

催化剂

CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

催化剂

加热、加压

CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br

CCl4

CaO

F）温度不同对有机反应的影响：

CH

2

CHCHCH

2

80℃

CH

2

CHCHCH

2

BrBr

+Br

2

CH

2

CHCHCH

2

60℃

CH

2

CHCHCH

2

Br

Br

+Br

2

(3)炔烃：

A)官能团：—C≡C—；通式：CnH2n—2(n≥2)；代表物：HC≡CH

B)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。

C)物理性质：纯乙炔为无色无味的易燃、有毒气体。微溶于水，易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。工业品乙炔带

轻微大蒜臭。由碳化钙(电石)制备的乙炔因含磷化氢等杂质而有恶臭。

C)化学性质：

①氧化反应：

a．可燃性：2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

现象：火焰明亮、带浓烟,燃烧时火焰温度很高（＞3000℃），用于气焊和气割。其火焰称为氧炔焰。

b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。

3CH≡CH+10KMnO4+2H2O→6CO2↑+10KOH+10MnO2↓所以可用酸性KMnO4溶液或溴水区别炔烃与烷烃。

②加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。

如：现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色

与H2的加成CH≡CH+H2→CH2＝CH2

③取代反应：连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物。

CH≡CH+Na→CH≡CNa+

1

2

H2↑

CH≡CH+2Na→CNa≡CNa+

1

2

H2↑

CH≡CH+NaNH2→CH≡CNa+NH3↑

NH3

NH3

△

CH

3

NO

2

NO

2O2

N

CH

3

催化剂

CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）→CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓+2NH4Cl+2NH3（注意：只有在三键上含有氢原子时才

会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。

D)乙炔实验室制法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑

注：1.排水收集无除杂2.不能用启普发生器

3.饱和NaCl：降低反应速率4.导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管

(4)苯及苯的同系物：

A)通式：CnH2n—6(n≥6)；代表物：

B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C原子和6个H原子共平面。

C)物理性质：在常温下是一种无色、有特殊气味的液体，易挥发。苯不溶于水，密度比水。如用冰冷却，可凝成无色

晶体。苯是一种良好的有机溶剂，溶解有机分子和一些非极性的无机分子的能力很强。

C)化学性质：

①取代反应（与液溴、HNO3、H2SO4等）

硝化反应：

磺化反应：

+HO－SO

3

H—SO

3

H+H

2

O

+3HO－NO

2

+3H

2

O

②加成反应（与H2、Cl2等）

D)侧链和苯环相互影响：侧链受苯环易氧化，苯环受易取代。

(5)卤代烃：

+Br2

+HBr↑

—Br

Fe或FeBr3

+HNO3

+H2O

—NO2

浓H2SO4

60℃

+3H2

Ni

△

注：V苯：V溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂

现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr）、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯）

注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯

50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸：NaOH

硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒

注：三硝基甲苯，淡黄色晶

体，不溶于水，烈性炸药。

+3Cl2

紫外线

Cl

Cl

Cl

ClCl

Cl

H2O

NaOH

A)官能团：—X代表物：CH3CH2Br

B)物理性质：基本上与烃相似，低级的是气体或液体，高级的是固体。它们的沸点随分子中碳原子和卤素原子数目的

增加（氟代烃除外）和卤素原子序数的增大而升高。比相应的烃沸点高。密度降低（卤原子百分含量降低）。

C)化学性质：

①取代反应（水解）

CH

3

CH

2

Br+H

2

OCH

3

CH

2

OH+HBr

CH

3

CH

2

Br+NaOHCH

3

CH

2

OH+NaBr

②消去反应（邻碳有氢）：

CH

3

CH

2

Br



醇

CH

2

=CH

2

↑+HBr

(6)醇类：

A)官能团：—OH（醇羟基）；通式：CnH2n+2O（一元醇/烷基醚）；代表物：CH3CH2OH

B)结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。结构与相应的烃类似。

C）物理性质（乙醇）：无色、透明，具有特殊香味的液体（易挥发），密度比水小，能跟水以任意比互溶（一般不能

做萃取剂）。是一种重要的溶剂，能溶解多种有机物和无机物。

C)化学性质：

①置换反应（羟基氢原子被活泼金属置换）

②酸性（跟氢卤酸的反应）

③催化氧化（α—H）

④酯化反应（跟羧酸或含氧无机酸）

注：1.【酸脱羟基醇脱氢】（同位素示踪法）2.碎瓷片：防止暴沸

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑HOCH2CH2OH+2NaNaOCH2CH2ONa+H2↑

CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

△

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

△

Cu或Ag

HOCH3CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O

△

Cu或Ag

2CH3CHCH3+O22CH3CCH3+2H2O

OH

O

△

Cu或Ag

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

△

浓H2SO4

注：NaOH作用：中和HBr加快反应速率

注：相邻C原子上有H才可消去

加H加在H多处，脱H脱在H少处（马氏规律）

现象：铜丝表面变黑

浸入乙醇后变红

液体有特殊刺激性气味

浓硫酸

170℃

浓硫酸

3.浓硫酸：催化脱水吸水4.饱和Na2CO3：便于分离和提纯

⑤消去反应（分子内脱水）：CH

3

CH

2

OHCH

2

=CH

2

↑+H

2

O

⑥取代反应（分子间脱水）：C

2

H

5

OH+C

2

H

5

OHC

2

H

5

OC

2

H

5

+H

2

O

(7)酚类：

A)官能团：；通式：CnH2n-6O（芳香醇/酚）

B）物理性质：纯净的本分是无色晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色的，这是由于苯酚被空气中的氧气氧化所

致。具有特殊的气味，易溶于乙醇等有机溶剂。室温下微溶于水，当温度高于65℃的时候，能与水混容。

C）化学性质：

①酸性：苯酚与氢氧化钠溶液反应

+NaOH+H2O

②苯酚钠溶液中通入二氧化碳

+CO2+H2O+NaHCO3

③苯酚的定性检验定量测定方法：

+3Br2↓+3HBr

④显色反应：

加入Fe3+溶液呈紫色。

⑤制备酚醛树脂（电木）：

(8)醛酮

A)官能团：(或—CHO)、(或—CO—)；通式（饱和一元醛和酮）：CnH2nO；代表物：CH3CHO

B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C)物理性质（乙醛）：无色无味，具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，易燃，能跟水，乙醇等互溶。

D)化学性质：

O

—C—H

O

—C—

乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂

—OH

—OH

—ONa

—ONa

—OH

––Br

|

Br––

OH

OH

无论少量过量一定生成NaHCO3

酸性：H2CO3>

—OH

>HCO3

-

①加成反应（加氢、氢化或还原反应）

②氧化反应（醛的还原性）

(9)羧酸

A)官能团：(或—COOH)；通式（饱和一元羧酸和酯）：CnH2nO2；代表物：CH3COOH

B)结构特点：羧基上碳原子伸出的三个键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。

C）物理性质（乙酸）：具有强烈刺激性气味，易挥发，易溶于水和乙醇，温度低于熔点时，凝结成晶体，纯净的醋酸

又称为冰醋酸。

D)化学性质：

①具有无机酸的通性：

②酯化反应：

③缩聚反应：（苯二甲酸与乙二醇发生酯化反应）

(10)酯类

A)官能团：（或—COOR）（R为烃基）；代表物：CH3COOCH2CH3

B)结构特点：成键情况与羧基碳原子类似

C)化学性质：

CH3CHO+H2CH3CH2OH

△

催化剂

+H2CH3CHCH3

OH

O

CH3—C—CH3△

催化剂

2CH3CHO+5O24CO2+4H2O

点燃

CH3CHO+2[Ag(NH3)2OH]CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O（银镜反应）

△

CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+H2O（费林反应）

△

2CH3CHO+O22CH3COOH

催化剂

O

H—C—H+4[Ag(NH3)2OH](NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2O

△

O

—C—OH

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

△

浓H2SO4CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（酸脱羟基，醇脱氢）

O

—C—O—R

银镜：用稀硝酸洗

水解反应（酸性或碱性条件下）

(11)氨基酸

A)官能团：—NH2、—COOH；代表物：

B)化学性质：因为同时具有碱性基团—NH2和酸性基团—COOH，所以氨基酸具有酸性和碱性。

3、常见糖类、蛋白质和油脂的结构和性质

(1)单糖

A)代表物：葡萄糖、果糖（C6H12O6）

B)结构特点：葡萄糖为多羟基醛、果糖为多羟基酮

C)化学性质：①葡萄糖类似醛类，能发生银镜反应、费林反应等；②具有多元醇的化学性质。

(2)二糖

A)代表物：蔗糖、麦芽糖（C12H22O11）

B)结构特点：蔗糖含有一个葡萄糖单元和一个果糖单元，没有醛基；麦芽糖含有两个葡萄糖单元，有醛基。

C)化学性质：

①蔗糖没有还原性；麦芽糖有还原性。

②水解反应

(3)多糖

A)代表物：淀粉、纤维素[(C6H10O5)n]

B)结构特点：由多个葡萄糖单元构成的天然高分子化合物。淀粉所含的葡萄糖单元比纤维素的少。

C)化学性质：

①淀粉遇碘变蓝。

②水解反应（最终产物均为葡萄糖）

(4)蛋白质

△

稀H2SO4CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH

△

CH2COOH

NH2

C12H22O11+H2OC6H12O6+C6H12O6

H+

蔗糖葡萄糖果糖

C12H22O11+H2O2C6H12O6

H+

麦芽糖葡萄糖

(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6

H2SO4

淀粉葡萄糖

△

催化剂

加热、加压

A)结构特点：由多种不同的氨基酸缩聚而成的高分子化合物。结构中含有羧基和氨基。

B)化学性质：

①两性：分子中存在氨基和羧基，所以具有两性。

②盐析：蛋白质溶液具有胶体的性质，加入铵盐或轻金属盐浓溶液能发生盐析。盐析是可逆的，采用多次盐析可

分离和提纯蛋白质（胶体的性质）

③变性：蛋白质在热、酸、碱、重金属盐、酒精、甲醛、紫外线等作用下会发生性质改变而凝结，称为变性。变

性是不可逆的，高温消毒、灭菌、重金属盐中毒都属变性。

④颜色反应：蛋白质遇到浓硝酸时呈黄色。

⑤灼烧产生烧焦羽毛气味。

⑥在酸、碱或酶的作用下水解最终生成多种α—氨基酸。

(5)油脂

A)组成：油脂是高级脂肪酸和甘油生成的酯。常温下呈液态的称为油，呈固态的称为脂，统称油脂。天然油脂属于混

合物，不属于高分子化合物。

B)代表物：

油酸甘油酯：硬脂酸甘油酯：

C)结构特点：油脂属于酯类。天然油脂多为混甘油酯。分子结构为：

R表示饱和或不饱和链烃基。R1、R2、R3可相同也可不同，相同时为单甘油酯，不同时为混甘油酯。

D)化学性质：

①氢化：油脂分子中不饱和烃基上加氢。如油酸甘油酯氢化可得到硬脂酸甘油酯。

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

C17H33COO-CH+3H2C17H35COO-CH

C17H33COO-CH2C17H35COO-CH2

②水解：类似酯类水解。酸性水解可用于制取高级脂肪酸和甘油。碱性水解又叫作皂化反应（生成高级脂肪酸钠），

皂化后通过盐析（加入食盐）使肥皂析出（上层）。

C17H35COO-CH2CH2-OH

C17H33COOCH2

C17H33COOCH

C17H33COOCH2

C17H35COOCH2

C17H35COOCH

C17H35COOCH2R1—COOCH2

R2—COOCH

R3—COOCH2

C17H35COO-CH+3NaOH3C17H35COONa+CH-OH

C17H35COO-CH2CH2-OH

4、重要有机化学反应的反应机理

(1)醇的催化氧化反应

说明：若醇没有α—H，则不能进行催化氧化反应。

(2)酯化反应

说明：酸脱羟基而醇脱羟基上的氢，生成水，同时剩余部分结合生成酯。

二、有机化学的一些技巧

1．1mol有机物消耗H2或Br2的最大量

2．1mol有机物消耗NaOH的最大量

3．由反应条件推断反应类型

反应条件反应类型

NaOH水溶液、△卤代烃水解酯类水解

NaOH醇溶液、△卤代烃消去

稀H

2

SO

4

、△酯的可逆水解二糖、多糖的水解

浓H

2

SO

4

、△酯化反应苯环上的硝化反应

浓H

2

SO

4

、170℃醇的消去反应

浓H

2

SO

4

、140℃醇生成醚的取代反应

CH3—CH—OH

H

|

[O]

|

OH

CH3—CH—O—H

┊

┄

－H2O

O

CH3—C—H

△

浓H2SO4

O

CH3—C—OH+H—O—CH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O

溴水或Br

2

的CCI

4

溶液不饱和有机物的加成反应

浓溴水苯酚的取代反应

Br

2

、Fe粉苯环上的取代反应

X

2

、光照烷烃或苯环上烷烃基的卤代

O

2

、Cu、△醇的催化氧化反应

O

2

或Ag(NH

3

)

2

OH或新制

Cu(OH)

2

醛的氧化反应

酸性KMnO

4

溶液不饱和有机物或苯的同系物支链上的氧化

H

2

、催化剂C=C、C≡C、－CHO、羰基、苯环的加成

4．根据反应物的化学性质推断官能团

化学性质官能团

与Na或K反应放出H

2

醇羟基、酚羟基、羧基

与NaOH溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X键

与Na

2

CO

3

溶液反应酚羟基（不产生CO

2

）、羧基（产生CO

2

）

与NaHCO

3

溶液反应羧基

与H

2

发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环

不易与H

2

发生加成反应羧基、酯基

能与H

2

O、HX、X

2

发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键

能发生银镜反应或能与新制

Cu(OH)

2

反应生成砖红色沉淀

醛基

使酸性KMnO

4

溶液褪色或使溴水因

反应而褪色

碳碳双键、碳碳叁键、醛基

能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键

发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键

发生加聚反应碳碳双键

与新制Cu(OH)

2

悬浊液混合产生

降蓝色生成物

多羟基

能使指示剂变色羧基

使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基

遇FeCI

3

溶液显紫色酚羟基

使酸性KMnO

4

溶液褪色但不能使溴

水褪色

苯的同系物

使I

2

变蓝淀粉

使浓硝酸变黄蛋白质

5．由官能团推断有机物的性质

6．由反应试剂看有机物的类型

7．根据反应类型来推断官能团

反应类型物质类别或官能团

取代反应烷烃、芳香烃、卤代烃、醇、羧酸、酯、苯酚

加成反应C=C、C≡C、—CHO

加聚反应C=C、C≡C

缩聚反应—COOH和—OH、—COOH和—NH

2

、酚和醛

消去反应卤代烃、醇

水解反应卤代烃、酯、二糖、多糖、蛋白质

氧化反应醇、醛、C=C、C≡C、苯酚、苯的同系物

还原反应

C=C、C≡C、—CHO、

羰基、苯环的加氢

酯化反应—COOH或—OH

皂化反应油脂在碱性条件下的水解

8．引入官能团的方法

引入官能团有关反应

羟基－OH烯烃与水加成醛/酮加氢卤代烃水解酯的水解

卤素原子（－X）

烷烃、苯与X2取代不饱和烃与HX或X2加成

碳碳双键C=C醇、卤代烃的消去炔烃加氢

醛基－CHO醇的氧化稀烃的臭氧分解

羧基－COOH

醛氧化酯酸性水解羧酸盐酸化

酯基－COO－酯化反应

9．消除官能团的方法

①通过加成消除不饱和键；②通过消去或氧化或酯化等消除羟基（－OH）；③通过加成或氧化等消除醛基(－CHO)。

10．有机合成中的成环反应

①加成成环：不饱和烃小分子加成（信息题）；②二元醇分子间或分子内脱水成环；③二元醇和二元酸酯化成环；④羟基

酸、氨基酸通过分子内或分子间脱去小分子的成环。

11．有机物的分离和提纯

物质杂质试剂方法

硝基苯苯酚NaOH分液

苯苯酚NaOH分液

甲苯苯酚NaOH分液

溴苯溴NaOH分液

硝基苯NO2NaOH分液

乙醛乙酸NaOH蒸馏

乙酸乙酯乙酸Na2CO3分液

乙醇乙酸CaO蒸馏

乙醇水CaO蒸馏

苯乙苯KMnO4、NaOH分液

溴乙烷乙醇水淬取

乙酸乙酯乙醇水反复洗涤

甲烷乙稀溴水洗气

12．有机物溶解性规律

根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基团，硝基、酯基、C-X键等为憎

水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时，物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物

质一般难溶于水。

常见不溶于水的有机物：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯

不溶于水密度比水小：苯、酯类、石油产品（烃）

13．分子中原子个数比关系

(1)C︰H=1︰1，可能为乙炔、苯、苯乙烯、苯酚。

(2)C︰H=l︰2，可能分为单烯烃、甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖、果糖等。

(3)C︰H=1︰4，可能为甲烷、甲醇、尿素[CO(NH2)2]

14．常见式量相同的有机物和无机物

(1)式量为28的有：C2H4N2CO

(2)式量为30的有：C2H6NOHCHO

(3)式量为44的有：C3H8CH3CHOCO2N2O

(4)式量为46的有：CH3CH2OHHCOOHNO2

(5)式量为60的有：C3H7OHCH3COOHHCOOCH3SiO2

(6)式量为74的有：CH3COOCH3CH3CH2COOH

CH3CH2OCH2CH3Ca(OH)2HCOOCH2CH3C4H9OH

(7)式量为100的有：CH2=C(OH)COOCH3CaCO3KHCO3Mg3N2

16．有机物的通式

烷烃：CnH2n+2稀烃和环烷烃：CnH2n

炔烃和二稀烃：CnH2n-2饱和一元醇和醚：CnH2n+2O

饱和一元醛和酮：CnH2nO饱和一元羧酸和酯：CnH2nO2

苯及其同系物：CnH2n-6

苯酚同系物、芳香醇和芳香醚：CnH2n-6O

三、有机化学计算

1、有机物化学式的确定

有关烃的混合物计算的几条规律

①若平均式量小于26，则一定有CH4

②平均分子组成中，l

③平均分子组成中，2

2、有机物燃烧规律及其运用

由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成：

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

O(g)H

2

COO)

4

()g(HC222

m

n

m

nmn

点燃

①△V>0，m/4>1，m>4。分子式中H原子数大于4的气态烃都符合。

②△V=0，m/4=1，m=4。、CH4，C2H4，C3H4，C4H4。

③△V<0，m/4<1，m<4。只有C2H2符合。

四、其他

1．需水浴加热的反应有：

（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70

－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）

〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质

（3）含有醛基的化合物

（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）

6．能使溴水褪色的物质有：

（1）含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）

（2）苯酚等酚类物质（取代）

（3）含醛基物质（氧化）

（4）碱性物质（如NaOH、Na2CO3）（氧化还原――歧化反应）

（5）较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化）

（6）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）

7．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

9．能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯（油脂）、二糖、多糖、蛋白质（肽）、盐。

10．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素

11．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（新戊烷例外）、一氯甲烷、甲醛。

12．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。

大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

14．显酸性的有机物有：含有酚羟基和羧基的化合物。

15．能使蛋白质变性的物质有：强酸、强碱、重金属盐、甲醛、苯酚、强氧化剂、浓的酒精、双氧水、碘酒、三氯乙酸等。

16．既能与酸又能与碱反应的有机物：具有酸、碱双官能团的有机物（氨基酸、蛋白质等）

17．能与NaOH溶液发生反应的有机物：

（1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）

（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）

18、有明显颜色变化的有机反应：

1．苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色；

2．KMnO4酸性溶液的褪色；

3．溴水的褪色；

4．淀粉遇碘单质变蓝色。

5．蛋白质遇浓硝酸呈黄色（颜色反应）