空气摩尔质量

混合气体摩尔质量或相对分子质量的计算

1已知标况下密度;求相对分子质量.

相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量;若已知气体在标准状况下的

密度



;则Mr在数值上等于M＝



·22.4L/mol

2已知相对密度;求相对分子质量

若有两种气体A、B将)()(BA与的比值称为A对B的相对密度;记作D

B

;

即

D

B

＝

)(

)(

B

A





;由推论三;

)(

)(

)(

)(

B

A

BMr

AMr





＝＝D

B

MrA＝D

B

·MrB

以气体BMr已知作基准;测出气体A对它的相对密度;就可计算出气体A的

相对分子质量;这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般

选H

2

或空气.

3已知混和气体中各组分的物质的量分数或体积分数;求混和气体的平

均相对分子质量.

例等物质的量的CO、H

2

的混和气;气体的平均相对分子质量Mr.

解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量;按照摩尔质量的

定义

设CO、H

2

的物质的量均为1mol

M＝molg

mol

molgmolmolgmol

n

m

/15

2

/21/281

＝＝

总

总



由此例推广可得到求M的一般公式：

设有A、B、C…诸种气体

M＝





＋＋

＋＋

＝

总

总

)()(

)()()()(

BnAn

BnBMAnAM

n

m



推论一M＝MA·nA％＋MBnB％＋……

推论二M＝MA·VA％＋MB·VB％＋……

例：空气的成分N

2

约占总体积的79％;O

2

约占21％;求空气的平均相

对分子质量.

解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得

M

空气

＝MN

2

·VN

2

％＋MO

2

·VO

2

％

＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％

＝28.8g/mol

答：空气的平均相对分子质量为28.8.

练习1有一空瓶的质量为w

1

g该瓶充入空气后质量为w

2

g;相同条件下;充入

某气体单质其质量为w

3

g;则此单质气体的摩尔质量为.

练习2．由CO

2

与CO组成的混和气体对H

2

的相对密度为20;求混和气体中

CO

2

和CO的体积分数和质量分数.

A组

1气体摩尔质量求算一般公式

2、已知相对密度求算公式

3、已知标况下体积求算公式

4、混合气体平均摩尔质量求算公式

B组

1、在两个容积相同的容器中;一个盛有HCl气体;另一个盛有H

2

和Cl

2

的混

合气体..在同温同压下;两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数B.密度C.质量D.质子数

2、在三个密闭容器中分别充入Ne、H

2

、O

2

三种气体;当它们的温度和密度

都相同时;这三种气体的压强p从大到小的顺序是

＞pH

2

＞pO

2

2

＞pNe＞pH

2

2

＞pO

2

＞pNe

2

＞pNe＞pO

2

3、如果ag某气体中含有的分子数为b;则cg该气体在标准状况下的体

积是式中NA为阿伏加德罗常数的值

A.22.4bc/aN

A

L

B.22.4ab/cN

A

L

C.22.4ac/bN

A

L

D.22.4b/acN

A

L

4、设N

A

代表阿伏加德罗常数..下列说法正确的是

A.2.9g2CaSO

2

4·H

2

O中含有的结晶水分子数为0.02NA

B.室温下48gO

2

和O

3Y

的混合气体中含氧原子数为3NA

C.在铁与硫酸的反应中;1mol铁失去的电子数为3NA

D.56gCaO溶于水后所得溶液中含有的O

2

-数为NA

5、在一定温度和压强下;1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水

蒸气和1L氮气..X、Y两种气体是

A.H

2

、N

2

O

4

B.H

2

、N

2

O

3

C.H

2

、N

2

O

D.H

2

、NO

2

6、下列条件下;两种气体分子数一定不相等的是

A.相同质量、不同密度的N

2

O和CO

2

B.相同体积、相同密度的CO和C

2

H

4

C.相同温度、相同压强、相同体积的O

2

和O

3

D.相同压强、相同体积、相同质量的NO

2

和N

2

O

4

7、标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH

2

S

气体；④0.2mol氨气;下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是

A.体积：①④③②

B.密度：④①③②

C.质量：①④③②

D.氢原子数：②④③①

8、用NA表示阿伏加德罗常数的值;下列叙述中正确的是

A.100mL0.1mol/L稀H

2

SO

4

溶液中含有SO

4

2-的个数为0.1N

A

B.1g氢气含有N

A

个H

2

分子

C.标准状况下;22.4LNH

3

所含的电子数为10N

A

D.含2N

A

个氧原子的氧气的质量为32g

9、在120℃时分别进行如下三个反应：

A.2H

2

S+3O

2

=2H

2

O+2SO

2

B.C

2

H

4

+3O

2

=2H

2

O+2CO

2

C.C

4

H

8

+6O

2

=4H

2

O+4CO

2

1若反应在容积为V的固定容器中进行：ρ为气体的密度

符合ρ前=ρ后;p前＞p后的是____________；

符合ρ前=ρ后;p前=p后的是____________..

2若压强恒定;容积V可变：

符合ρ前＞ρ后;V前＜V后的是____________..

10、1有15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应;生成7.2gC物质、

1.8gD物质和0.3molE物质;则E物质的摩尔质量是____________..

2V

2

O

3

和V

2

O

5

按不同物质的量之比混合可按化学计量数发生完全反应：

xV

2

O

5

+yV

2

O

3

=zVnO

2n+1

①反应物的物质的量之比x∶y为____________;可得到V

6

O

13

；

②反应物的物质的量之比x∶y为____________;可得到V

3

O

7

；

3已知某种由KCl和NaCl组成的混合物中;钾、钠离子的物质的量之比为

1∶2;则此混合物中;KCl的质量分数是____________;如果混合物中含6

molCl-;那么此混合物中有NaCl____________g..

11、过氧化钙CaO

2

是一种安全无毒物质;带有结晶水;通常还含有CaO..

1称取0.542g过氧化钙样品;灼热时发生如下反应：

2CaO

2

·xH

2

O2CaO+O

2

↑+2xH

2

O;得到O

2

在标准状态下体积为67.2mL;

该样品中CaO

2

的物质的量为______..

2另取同一样品0.542g;溶于适量稀盐酸中;然后加入足量的Na

2

CO

3

溶液;

将溶液中Ca2+全部转化为CaCO

3

沉淀;得到干燥的CaCO

3

0.70g..

①试计算样品中CaO的质量..

②试计算样品中CaO

2

·xH

2

O的x值..