氧化还原反应习题

2022年3月23日；第1页共3页

必修一【1】氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）

A．Na

2

CO

3

＋CaCl

2

===CaCO

3

↓＋2NaClB．Fe+CuSO

4

===Cu+FeSO

4

C．2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+CO

2

↑+H

2

OD．CaO＋H

2

O===Ca（OH）

2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl

2

＋H

2

↑B．2H

2

S＋SO

2

＝3S＋2H

2

O

C．H

2

＋CuOCu＋H

2

OD．2H

2

O2H

2

↑＋O

2

↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是（）

A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）

A．C→CO

2

B．CO

2

→COC．CuO→CuD．H

2

SO

4

→BaSO

4

5．下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是（）

A．2H

2

S＋SO

2

＝3S＋2H

2

OB．2KMnO

4

K

2

MnO

4

＋MnO

2

＋O

2

↑

C．2KClO

3

2KCl＋3O

2

↑D．Cu

2

O＋H

2

SO

4

=CuSO

4

＋Cu＋H

2

O

6．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）

Ａ．CaCO

3

＋2H+＝Ca2+＋CO

2

↑＋H

2

OＢ．2Fe2+＋Cl

2

＝2Fe3+＋2Cl

Ｃ．HCO

3

＋Ｈ+＝CO

2

＋H

2

OD．2Na＋2H

2

O＝2Na+＋2OH＋H

2

↑

7．下列反应中氯元素被氧化的是（）

A．5Cl

2

＋I

2

＋6H

2

O=10HCl＋2HIO

3

B．2Cl

2

＋2Ca（OH）

2

=CaCl

2

＋Ca（ClO）

2

＋2H

2

O

C．MnO

2

＋4HCl=MnCl

2

＋2H

2

O＋Cl

2

↑

D．2NaCl＋2H

2

O2NaOH＋Cl

2

↑＋H

2

↑

8．从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）

A．Na

2

SB．SC．SO

2

D．H

2

SO

4

9．下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是（）

A、铁和稀硫酸反应B、碳和氧化铁高温反应

C、电解水D、氢氧化亚铁与盐酸反应

10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态,则该元素（）

A、一定被氧化B、一定被还原

C、既可能被氧化,也可能被还原D、以上都不是

11．下列变化中，需加入还原剂的是（）

A、SO

3

2－→SO

2

B、S2－→SC、CO

2

→H

2

CO

3

D、CO

2

→CO

12．下列各反应中，水只做氧化剂的是（）

A、C+H

2

O＝CO+H

2

B、2H

2

O＝2H

2

↑+O

2

↑

C、Na

2

O+H

2

O＝2NaOHD、CuO+H

2

＝Cu+H

2

O

13．下列反应中，水作为还原剂的是（）

A、Cl

2

+H

2

O=HCl+HClOB、2Na

2

O

2

+2H

2

O=4NaOH+O

2



C、2F

2

+2H

2

O=4HF+O

2

D、2Na+4H

2

O=2NaOH+H

2



14．3个SO

3

2－恰好将2个XO

4

－离子还原，则X元素在还原产物中的化合价是（）

A．+1B．+2C．+3D．+4

15.M2O7

X-与S2-在酸性溶液中反应如下：

M2O7

X-+3S2-+14H+＝2M3++3S↓+7H2O，则M2O7

X-中M的化合价是()

A.+2B.+3C.+4D.+6

16．下列各组物质中，每种物质都既能被氧化又能被还原的是（）

A、FeCl

2

、Cl

2

、CuSO

4

B、H

3

PO

4

、HNO

2

、H

2

SO

4

C、H

2

S、HCl、H

2

SO

3

D、Na

2

S、NaClO、NH

4

HCO

3

17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH

4

NO

3

＝2HNO

3

＋4N

2

＋9H

2

O，在反

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应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

18.盐酸能发生下列反应：

①Zn+2HCl

ZnCl2+H2↑

②2HCl+CuO

CuCl2+H2O

③MnO2+4HCl

△

MnCl2+Cl2↑+H2O

因此盐酸应当具有的性质是（）

A．只有酸性B．只有氧化性

C．只有还原性D．有酸性、有氧化性和还原性

19.下面三个方法都可以用来制氯气：

4HCl(浓)+MnO2

△

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2KMnO4+16HCl(浓)

2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

4HCl(g)+O2

△

催化剂

2Cl2+2H2O(g)2

则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）

A．O2MnO2KMnO4B．KMnO4MnO2O2

C．MnO2KMnO4O2D．O2KMnO4MnO2

20．11P+15CuSO4+24H2O

5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P

原子个数比是（）

A．6:5B．5:6C．11:5D．11:6

21．对于反应CaH2+2H2O

Ca(OH)2+2H2↑有下列判断：①H2只是氧化产物，②H2只是还

原产物，③H2O是氧化剂，④CaH2中的H元素被还原，⑤此反应中的氧化产物和还原产物的

分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（）

A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤

22.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）

I2+SO2+2H2O

H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2

2FeCl3

2FeCl3+2HI

2FeCl2+2HCl+I2

A.I－＞Fe2+＞Cl－＞－＞Fe2+＞SO2＞I－

2+＞I－＞Cl－＞2＞I－＞Fe2+＞Cl－

23．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是______，

只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是___________。

24．在K

2

Cr

2

O

7

+14HCl＝2KCl+2CrCl

3

+3Cl

2

↑+7H

2

O反应中，是氧化剂；

是还原剂；元素被氧化；元素被还原；电子转移的总数是.

25．（1）请将5种物质：N

2

O、FeSO

4

、Fe(NO

3

)

3

、HNO

3

和Fe

2

(SO

4

)

3

分别填入下面对应

的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H

2

O

(2)反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

__________+__________→

26、用KMnO

4

氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO

4

＋16HCl＝2KCl＋2MnCl

2

＋5Cl

2

↑＋8H

2

O

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（1）15.8gKMnO

4

能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

（2）若Cl

2

在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl

2

在标准状况下的体积为多少？