乙醇的化学性质

[乙醇物理化学性质]乙醇的化学性质

乙醇的化学性质篇(一):大学有机化学课件

第一章绪论

教学目的

1.使学生了解有机化化学的研究对象和有机化合物的特殊

性质。

2.使学生掌握有机化合物的结构表示方法和有机化合物的

分类方法。能够正确书写简单有机物的电子式、结构式和结构简

式；认识一般有机官能团和能给单官能团有机化合物分类。

3.使学生掌握杂化轨道概念，能判别简单有机物分子中碳

原子的杂化类型。

4.使学生熟悉有机化合物分子中化学键：偶极矩、σ键、π

键的特点和酸碱电子理论，了解有机物结构特点与一般理化性质

的关系；了解价键理论和分子轨道理论。

教学重点

有机物的结构表示方法、杂化轨道理论及有机物分类方法。

教学难点

杂化轨道理论、价键理论与分子轨道理论，σ键、π键的特

点。

课堂组织

第一节有机化学的研究对象

简述：从人类生存、生产的历史阐明有机物的历史性与广泛

性，人类生存离不开有机物的事实。

给出有机物的原始概念、演变后的现代概念及其演变历程。

阐明有机物与无机物在结构和性质上的差异。

分析有机物与无机物互相转化的关系及相对性。

归纳出有机化学的研究对象为烃及其衍生物的组成、结构、

制备、性质及其变化规律。

第二节有机化合物特性

从人类生活的衣食住行必须物来分析有机物的共同性质（或

有机物的特性）

1.从衣食住行必需品的种类数量分析得到有机物数量多的

印象。

简单解释：碳链延长与分枝所致。

2.从生活中的防火知识进行演绎，得出大多数有机物易燃的

结论。

简单解释：碳碳键和碳氢键大都可以转变成碳氧键和氢氧键

并且放出能量。

3.从酒精、食油、燃气等有机物存在状态导出有机物低熔点

性质：

简单解释：分子化合物，弱极性键所致。

4从石油、食油、氯仿、苯的水溶性导出大多数有机物不溶

于水的结论。

简单解释：相似者相溶。

5.从绝缘体引出大多数有机物不导电的性质。诸如反应慢、

副反应多性质也从生活事实导出。

总结：有机物的结构决定有机物性质－－－结构式的重要性。

第三节有机化合物中的化学键

1.价键理论

回顾中学化学键概念，写出几种简单无机物、有机物的电子

式；简述价键理论要点。

2.分子轨道理论

介绍分子轨道理论的要点；原子轨道线性组合成分子轨道，

有成键轨道和反键轨道；成键电子围绕整个分子运动电子。

成键三原则：对称性匹配、能量近似、最大重叠。

表示方法：波函数表示

3.碳原子杂化轨道理论

详细讲述杂化轨道理论要点，从价键理论过渡到杂化轨道理

论，

用轨道式（方框）表示碳原子的价层电子（基态、激发态和

SP3杂化态）的排布。

讲述杂化轨道概念及SP3杂化、SP2杂化态、SP杂化态。

（可以以图形或模型表示S、P轨道和杂化轨道的电子云形状）

论述σ键、π键的形成过程、电子云形状与特点。

简述共价键的四个参数：键能、键长、键角与偶极矩。

简述分子几何构型、极性与分子化学键的关系。

初步介绍化学键的异列与均裂。

第四节有机化合物的结构式及其表示方法

1.用“结构决定性质”和“有机物结构复杂”来强调明确表示有

机物结构的重要性。

2.介绍结构式的书写方法及注意事项。

结构简式的书写方法。

键线式的书写方法。

对于三种表示方法进行适当课堂练习。

第五节有机化合物分子中的官能团和有机物的分类。

1.复习“官能团”概念及中学所学有机物官能团名称、同类官

能团所表现的化学性质。

2.对于单官能团有机物，官能团类别决定化合物类别。

3.介绍有机化合物的分类方法

碳胳分类、官能团分类法。

4.列举常见有机官能团的结构及名称。

第六节酸碱电子理论

1.简单回顾中学所学阿仑尼乌斯酸碱理论。

2.介绍酸碱电子理论。

列举若干有机、无机酸碱例子说明之。

第二章波谱法在有机化学中的应用

教学目的

学生熟悉UV、IR、HNMR、Ms基本原理，了解有机化合物

的波谱分析法。能利用图谱及数据正确解析简单有机化合物。

教学重点

UV、IR、HNMR、Ms的基本原理和应用

教学难点

：电子跃迁类型及其吸收特征

：原理及应用

：基本原理、化学位移、自旋偶合和裂分

：基本原理、分子结构与碎片离子的形成关系

课堂组织

一.首先介绍电磁波和吸收光谱

主要讲解：波谱类型、波长范围及相应的能级跃迁方式。

强调：物质对光的吸收与分子的结构密切相关，因为各种分

子的结构互不相同，所以每种分子都有自己的特征光谱。

提示：质谱是分子及其碎片的质量谱。在本质上不属于波谱

范畴。但在质谱仪原理中有所谓“离子光谱学”的现象和概念，所

以把质谱也当作一种波谱方法。

二.分别讲解波谱法基本原理及应用

1.紫外光谱

主要讲解内容：①基本原理（紫外光谱及其表示法，电子跃

迁类型及其吸收特征）②在结构鉴定中的应用（判断分子中是否

有共轭体系或某些官能团的存在；确定未知物的基本骨架，确定

某些官能团的位置；判定一些化合物的异构体、构型、构象；可

用来判定互变异构的存在。）以上都举例说明。

2.红外光谱

主要讲解内容：①基本原理（分子振动类型，红外光谱图）

②红外光谱的表示方法③IR在结构测定上的应用（确定官能团，

利用标准谱图鉴定有机化合物）。

3.核磁共振谱（1HNMR）

主要讲解内容：①基本原理②化学位移③自旋偶合和裂分④

核磁共振谱的表示法⑤核磁共振谱的应用（图谱举例）。

4.质谱

主要讲解内容：①基本原理②质谱图的表示法③质谱在有机

化学中的应用（测定相对分子质量；确定分子式；利用质谱提供

的结构信息推断化合物的结构）。

第三章开链烃（第一讲）

教学目的

1.使学生熟悉简单烷烃的普通命名法和较复杂烷烃的

IUPAC命名法。理解原子序数优先规则、烯烃的顺/反异构和Z/E

异构概念，能够准确的写出较复杂烯烃的结构式或名称。

2.使学生理解“构象”概念，能够认识和书写简单烃类的构象

的透视式和纽曼式、能够比较简单构象式的能量差别，掌握环己

烷优势构象的画法。

3.使学生了解饱和碳原子上的游离基取代反应、反应历程

的概念和游离基稳定规律。

教学重点

1.烷烃、的IUPAC命名规则、环己烷优势构象。

2.原子序数优先规则，烯烃的Z/E命名法。

教学难点

1.烷烃的构象（透视式与纽曼式）、环己烷优势构象。

2.饱和碳原子上的游离基取代历程。

3.原子序数优先规则与烯烃的Z/E命名法。

课堂组织

第一节烷烃

1.介绍简单烷烃的普通命名法

叙述烷烃IUPAC命名规则。

2.引入几种常见的简单烃基：正某基、异某基、仲丁基、叔

丁基和新戊基。

3.适当课堂练习：较复杂烷烃的命名和结构式书写。

第二节烷烃的异构现象与构象

1.略讲烷烃同分异构现象。

2.讲述“构象”概念，用透视式和纽曼式表示简单烷烃的重叠

式和交叉式构象。从能量因素分析比较各构象的稳定性。

3.详细讲述环己烷、取代环己烷的椅式构象及其画法。

第四节烷烃的性质

1.简介伯、仲、叔、季碳原子和伯、仲、叔氢原子。

2.简介同系列烷烃沸点变化规律（分子间作用力规律）。

3.回顾甲烷的光卤代反应。

4.分析甲烷生成四氯化碳的步骤，讲述游离基历程的概念。

以甲烷为例论述游离基（自由基）历程。

5.举例说明游离基历程中伯、仲、叔氢原子活泼性及其原因。

6.简单介绍烷烃的氧化反应。

第六节烯烃和炔烃的命名

1.分析烯烃、炔烃与烷烃差异。多一个官能团，命名规则相

应复杂。主链应包括母体官能团，编号时母体官能团为此最小及

存在位置异构和几何异构（炔烃无几何异构）。举例说明复杂烯

烃的命名（包括顺/反异构）。

2.重点讲述原子序数优先规则概念。

3.举例说明多种基团的优先顺序的详细比较（注意：原子序

数没有加和性）。

4.Z/E法标记烯烃几何异构体（注意与顺/反异构的区别），多

烯（碳碳双键）的标记。

5.小结：原子序数优先规则与Z/E标记法

第三章开链烃（第二讲）

教学目的

1.使学生掌握烯烃的马氏加成规则和常见的马氏加成反应、

烯烃的氧化反应及其应用，了解亲电加成概念、机理、碳正离子

的稳定性规律。

2.使学生掌握炔烃加成反应（水合成酮、乙炔与氢氰酸加成）

及端基炔的成盐反应。

3.使学生理解离域键与共轭效应，掌握丁二烯型化合物的1，

4-加成和双烯合成性质。

4.使学生了解萜类化合物的结构特点。

教学重点

1.烯烃的马氏加成规则、亲电加成概念；常见的马氏加成反

应。

2.烯烃的氧化反应，及其应用。

3.丁二烯型化合物的1，4-加成和双烯合成反应。

教学难点

1.烯烃的马氏加成规则。

2.丁二烯型化合物的共轭效应与双烯合成反应产物结构式

书写。

课堂组织

第九节烯烃与炔烃的化学性质

1.分析烯烃与炔烃结构共同点。不饱和。从而导出性质共同

点。加成与氧化。

2.简介烯烃、炔烃加氢（炔烃分两步：Pd/C顺式加；Na/NH3

反式加。）

3.讲述烯烃与卤素加成，亲电加成概念，亲电加成机理（溴

水为例）。

4.重点讲述马氏加成规则。常见的马氏加成反应。亲电试剂；

水、卤化氢、浓硫酸、次卤酸。

4.引入诱导效应解释，或碳正离子稳定性解释马氏规则。

5.简介反马规则及其实例。

6.讲述炔烃的特性：水合反应，乙炔与氢氰酸加成及应用。

7.简介烯烃和炔烃的聚合反应（二聚反应，多聚反应）。端基

炔烃的成盐反应。

8.重点介绍烯烃的几种氧化反应（高锰酸钾在酸、碱性条件

下氧化，臭氧氧化，银催化氧化等）。炔烃氧化只生成酸。

9.简介烯烃α—卤代反应（高温或NBS卤代）。

小结：烯烃与炔烃的化学性质

第十一节共轭二烯烃及其反应性能

1.介绍三种类型的二烯烃。

2.详细讲述“共轭”概念，离域大π键概念，丁二烯的离域效

应。

3.分析丁二烯与溴的加成，扩展1，2—加成与1，4—加成反

应内容。

4.以丁二烯与乙烯为例讲述双烯合成，扩展为丁二烯型的双

烯合成。

小结：共轭二烯烃的1，4—加成与双烯合成。

第十二节萜类

1.简介什么是异戊二烯链节。

2.介绍“萜”的概念（单萜、倍半萜、二萜。）。

3.简介单环萜与双环萜和常见萜类化合物。

第四章环烃

教学目的

了解环烷烃及苯的构性相关分析。掌握环烷烃和芳香烃的命

名及化学性质，熟悉环己烷的构象分析和取代苯的定位基规则。

教学重点

1.环己烷的构象分析

2.取代苯的定位基定位规则

教学难点

1.取代苯的定位基定位规则

2.芳香性及休克尔规则

课堂组织

第一部分脂环烃

第一节环烷烃的异构和命名；

介绍环烷烃的分类、命名和异构

一、单环烃；

二、桥环烃；

三、螺环烃

1单环烃的命名

1.多取代基中，较小取代基系数低；

2.环为母体，取代基系数低；

3.有顺反异构时，标出顺反异构

举例加以说明：

2单环烃的异构

第二节环烷烃的性质；

（一）、物理性质(physicalproperties)；

（二）、化学性质(chemicalproperties)：

先讲述拜尔(yer)张力学说(straintheory)，再介绍

氢解、加溴、酸解、自由基取代。最后小结环烷烃的化学性质

第三节环己烷及其衍生物的构象；

一环己烷的两种典型构象

环己烷的椅式构象

环己烷的船式构象

椅式构象是环己烷的优势构象。船式构象与椅式构象相比，

其能量高29.7KJ/mol，在椅式构象中，几乎不存在环张力。

二取代环己烷的构象

举例：写出甲基环己烷的椅式构象

由分析可以得到结论：

1.e型比a型构象稳定（优势构象）；

2.环上有不同取代基时，大基团处于e键稳定

第二部分芳香烃：

第四节苯衍生物的异构和命名；

苯衍生物的命名规则

1.将苯环作为母体，标明取代基位置：

2.结构复杂衍生物或支链上有官能团时，环上支链作为母

体，苯环作为取代基命名

3.苯环上有多官能团取代时，应用IUPAC的官能团优先规

则：

4.多环芳烃的命名

第五节芳香烃的性质；

一、物理性质(physicalproperties)

二、化学性质(chemicalproperties)

（一）、芳环上的亲电取代反应；

定义亲电取代反应(electrophilicsubstitutionreaction)：

介绍SE2取代反应机理：芳烃正离子历程

⑴.卤化、磺化和硝化

（2）付-克烃基化反应

⑶.付-克酰基化反应

（二）、苯环上的加成；

还原氢化

自由基加成

（三）、氧化反应；

有α－H时，发生氧化反应，生成苯甲酸类衍生物

没有α－H时，不发生氧化反应。

（四）、卤代反应。

α－H卤代反应

第六节取代苯的定位规律；

一、定位规律（Orientation）；

由苯、取代苯的硝化速度或产率来对比，引出定位的概念。

二、定位规律的理论依据；

对比讲述、解释两类定位基规律。

三、定位规律的应用。

第七节稠环芳烃

注意命名。

性质同苯对比来讲。

第八节非苯系芳烃

一、芳香性的一般特征：

Hǜckel规则（4n+2规律）：单环多烯π电子数等于4n+2时，

构成π电子的封闭体系表现出一定的芳香性。

芳香性判断原则1.环状体系；2.π电子数（4n+2规则）；3.

分子共平面。

二、常见芳香性体系

第五章旋光异构

教学目的

了解手性分子产生旋光性的原因，掌握对映体构型的表示方

法，熟悉分子绝对构型的表示方法。

教学重点

手性的概念，FISHER式的表示方法。

教学难点

确定R、S构型的表示方法。

课堂组织

第一节物质的旋光性(opticalactivity)

一、偏振光与旋光性

自然光

偏振光

旋光性

旋光度的大小是由旋光仪测定的。比旋光度是表示化合物旋

光性的物理常数：

二、分子结构与旋光性的关系

如果分子中含对称面或对称中心，则分子与其镜像可以完全

重合，这种分子为非手性分子(achiral)；

分子中不含对称面也不含对称中心时，分子与镜像不能重合，

为手性分子(chiral)。

非手性分子没有旋光性。

凡是有手性的分子都有旋光性。分子具有手性是引起分子旋

光性的根本原因。

手性碳原子：

三、Fischer投影式

投影式书写规则

第二节对映体构型的表示方法

主要讲相对构型表示法（D,L表示法）Relativeconfiguration

绝对构型表示法（R,S表示法）Absoluteconfiguration

一、相对构型表示法

旋光方向与相对构型之间没有任何必然的联系。旋光方向是

由旋光仪测定的。

二、绝对构型表示法

R,S构型的确定

绝对构型与旋光方向没有任何必然联系

根据Fischer式可直接判断R,S构型

第三节其他化合物的旋光异构

一、含两个相同手性碳化合物的旋光异构；

二、含两个不同手性碳化合物的旋光异构；

三、碳环化合物的立体异构；

四、不含手性碳化合物的旋光异构。

相互关系

四、不含手性碳化合物的旋光异构

1.丙二烯型分子

2.联苯衍生物

结论：

分子有无手性，与手性碳原子的存在并没有必然联系，而要

从分子整体来考虑，看分子手否具有对称面或对称中心；

含一个手性碳原子的化合物一定具有旋光性；

手性分子中，可以有对称轴存在

第四节旋光异构体的性质

第五节第五节某些有机化学反应中的立体化学

对比讲述：顺-2-丁烯加溴的立体化学

反-2-丁烯加溴的立体化学

第六章卤代烃(halohydrocarbon)

教学目的

使学生了解卤代烃的结构与性质的相互关系，掌握卤代烃的

物理化学性质，并能熟悉亲核取代反应机理，以及卤代烯烃和卤

代芳烃的性质。

教学重点

卤代烃的化学性质；卤代烃的亲核取代反应机理

教学难点

亲核取代反应机理

课堂组织

第一节卤代烃的分类和命名

按与卤素相连碳原子不同：

按烃基种类不同：

按卤原子数目不同：

第二节卤代烃的性质

一、物理性质(physicalproperties)：

二、化学性质：C

乙醇的化学性质篇(二):初中化学试题及答案

初中化学试卷题

一、我会选(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小

题只有一个最符合题意)

1.2014年“六五”世界环境日中国的主题为“向污染宣战”.下列

做法不符合这一主题的是()

A.提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式

B.让衣服自然晾干，节约用纸，不使用一次性塑料袋

C.通过加高烟囱排放工业废气

D.拒绝使用一次性木筷，用电子贺卡代替纸制贺卡

2.2013年冬季的雾霾天气给我们的环境保护敲响了警钟，形

成了雾霾天气的主要污染物是直径小于或等于2.5微米的悬浮颗

粒物，即PM2.5，PM2.5的形状因含不同种类的工业污染物、微

生物等而有很大差异，能被肺吸入并进入血液，对人体危害很大，

PM2.5()

A.在物质分类中属于纯净物

B.是计入空气污染指数的污染物

C.是呼吸道传染病的传染源

D.因悬浮在空气中而不受重力作用

3.化学与我们的生活息息相关，下列有关说法中正确的是()

A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰

当使用，造成了温室效应、酸雨、白色污染、潮汐等环境问题

B.绿色化学是指绿色植物为原料的化学新工艺

C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果

D.氯氟烃(一种用于冰箱的制冷剂)是破坏臭氧层，导致臭氧

层空洞的祸首

4.下列图示的实验操作正确的是()

5.下列变化属于物理变化的是()

A.工业上分离空气制取氧气、氮气B.铜表面生成铜绿

C.饭菜变馊D.洁厕精除垢

6.生活中有太多的变化，下列“变”中涉及化学变化的是()

A.树根“变”根雕B.葡萄“变”美酒

C.玉石“变”印章D.玩具机器人“变”形

7.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”，下面对化学

变化中“新物质”的解释正确的是()

A.“新物质”就是自然界中不存在的物质

B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不

同的物质

C.“新物质”就是与变化前的物质在元素组成上不同的物质

D.“新物质”就是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质

8.在实际生活中，下列物质的用途与其物理性质有关的是

()

A.氦气用作焊接金属保护气

B.绿色植物光合作用

C.铁粉用作食品保鲜剂吸氧剂

D.发热病人用酒精擦身体降温

9.某同学在化学课上提出：可以用澄清石灰水来检验人呼出

的气体是否是二氧化碳气体.就这一过程而言，属于科学探究环

节中的()

A.建立假设B.设计实验C.收集证据D.做出结论

10.空气是一种宝贵的自然资源，下列有关说法中不正确的

是()

A.空气是人类宝贵的自然资源

B.空气中分离出的氮气可以用作食品防腐剂

C.空气中的二氧化碳含量上升不会影响地球环境

D.空气中敞口放置的饼干变软是因为空气中含有水蒸气

11.下列实验操作或做法正确的是()

A.在量筒中配制NaCl溶液

B.制备气体前，检查装置的气密性

C.燃烧匙不能用酒精灯直接加热

D.将氢氧化钠直接放在天平的左盘上称量

13.托盘天平是利用杠杆原理制造的一种称量仪器.如果仅用

一个20g的砝码称取19.5g的食盐，现有如下操作步骤，正确的

称量方法是()

①在天平两边托盘上各放一张质量、大小相同的白纸②将

20g砝码放在左盘③将20g砝码放在右盘④将游码拨至0.5g

刻度处⑤在右盘添加食盐至天平平衡⑥在左盘添加食盐至天

平平衡.

A.②④⑤B.③④⑥C.①③④⑥D.①②④⑤

14.某学生测定下列数据合理的是()

A.用100ml量筒量取7.5mL

B.用托盘天平称得某食盐样品的质量为15.6g

C.用体温计测得体温为37.05℃

D.用排水集气法收集100%纯净的氧气

15.实验室用高锰酸钾制取氧气时有如下操作步骤:①加热，

②检查装置的气密性，③装药品，④用排水法收集气体，⑤从水

槽中取出导气管，⑥熄灭酒精灯，⑦连接仪器.其中操作顺序正确

的是()

A.⑦②③①④⑤⑥B.①⑦③②⑤④⑥C.⑤⑦③②①④⑥

D.⑦③①②④⑥⑤

16.已知FeCl3与CuCl2对H2O2分解都有催化作用，为测

定并比较二者的催化效率，需要控制的条件包括：①实验温

度;②H2O2的浓度;③催化剂质量;④FeCl3与CuCl2的颗粒大小

()

A.①②B.②③C.①②④D.全部

17.同学们在做氧气性质实验时，将点燃的木炭伸入集气瓶

内，有的现象明显，有的却不明显.导致现象不明显的原因可能是

()

A.排水法收集前未将集气瓶灌满水

B.导管口连续放出气泡时开始收集氧气

C.收集满后盖上毛玻璃片拿出水面

D.收集满氧气的集气瓶正放于桌面

18.下列是火柴头中含有的四种物质，火柴被点燃时，能闻到

一股气体的刺激性气味，已知这种气体会污染空气，形成酸雨，

火柴点燃时生成这种有害的物质是()

A.二氧化锰B.氯酸钾C.红磷D.硫

19.从分子的角度分析，下列解释不正确的是()

A.水结冰体积变大__分子大小发生改变

B.湿衣服在太阳下干得快__分子运动速率与温度有关

C.水通电生成氢气和氧气__分子在化学变化中可分

D.氧气加压后贮存在钢瓶中__分子间有间隔

20.暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红

磷测定空气中氧气含量(装置见如图).以下对此改进实验的叙述，

错误的是()

A.此实验的原理是利用铁生锈消耗氧气

B.实验前一定要检查装置的气密性

C.此实验中发热剂的多少不影响测量结果

D.此实验测出氧气的体积分数约是18.3%

二、我会填(每空1分，共25分)

21.书写元素符号或化学式：氯_________铝_________二氧化

碳_________

五氧化二磷_________氮气_________二氧化硫_________

22.指出下列物质属于纯净物的是________________，属于混合

物的是________________：

A液态氧B稀有气体C冰水混合物D蒸馏水E纯

净的空气

F高锰酸钾制取氧气后的剩余固体G水银

23.氧气是我们不能离开物质.关于叙述有：①密度比空气略

大;②通常情况下，无色无味;③能支持燃烧;④能与许多物质发生

反应;⑤能供人呼吸;回答下列问题(填写序号)：

(1)描述物理性质是__________________;

(2)描述化学性质是__________________;

(3)描述用途是__________________.

24.请将体现下列实验操作目的正确选项，填写在对应的空

格中(填写序号).

①防止药品污染②防止实验误差③防止试管破裂

④防止药品腐蚀胶头⑤防止腐蚀标签

(1)加热高锰酸钾制氧气，试管口应略向下倾斜________

(2)滴管使用后应及时清洗并放在试管架上________

(3)滴管取液后胶头向上垂直放置，不可平放或倒置________

(4)量取液体时视线应与凹液面最低点保持水平________

(5)倾倒细口瓶中的液体时，标签向着手心________

(6)制得氧气后，先将导管移出水面________

25.A、B。H八种物质，有下图所示关系：其中D能使带火

星木条复燃，H是一种黑色固体，在②反应前后B质量和化学性

质都不改变，试：

(1)写出物质名称：C________E________

(2)写出①化学符号表达式：_______________________________.

属于_______反应(3)写出②化学符号表达式：

_______________________________.属于_______反应

(4)写出③化学符号表达式：_______________________________.

属于_______反应

三、我会探究(每空1分，共35分)

26.根据如图回答问题：

(1)写出图中标号仪器名称：①________;

(2)实验室里用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，可选

择的发生装置有_______(填字母);选择气体收集方法时，气体的下

列性质：①颜色;②密度;③溶解性;④可燃性，必须考虑的是

_______(填序号).

(3)MnO2在该反应中可以重复使用，理由是

_____________________.

(4)实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置是

________(填字母，下同)，要制备干燥的氧气，所选择装置的为

_______________.检验装置气密性时，除了用手紧握的方法外，还

可以采用的方法是____________________;氧气验满的方法

_______________________________________________________________.

(5)实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量

氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是________(填

字母，下同);若用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷.甲

烷的密度比空气小，不溶于水.应选用________作发生装置制备甲

烷，可选用________或________收集甲烷.

(6)如图是某学生设计的一种有洗气、贮气等用途的装置.欲

检验收集到的气体是CO2，瓶内装_________溶液，气体从______(填

“a”或“b”)端导管通入;当用排水法收集氧气时，瓶内先

_____________，气体从________(填“a”或“b”，下同)处导管通入，该

装置用于病人输氧时，瓶内装水，_______管接供氧钢瓶;若想测量

所收集氢气的体积，应该如何设计装置

_______________________________________________________________.

(7)为完成上述实验，用10mL量筒量取6mL氢氧化钠溶液，

读数时量筒内的液体凹液面最低处应与乙图中________处(填“a”

或“b”)刻度线保持水平;用G装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结

束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒

转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来(如甲图)，其原因是

__________________________________________________________________

___________;

27.某校化学兴趣小组的同学，探究二氧化锰作氯酸钾受热

分解的催化剂时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完

整.

实验目的：探究二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂.

实验用品：药品：二氧化锰、氯酸钾

仪器：木条、火柴、试管夹、药匙，还需补充的仪器是

___________、____________实验内容：

实验思考：

(1)上述探究实验还不能完全得出表内“总结”，还需补充设计

实验，验证从反应后的剩余物中分离出的固体物质性质不变，并

证明MnO2在KClO3分解前后

_________不变;

(2)探究实验中，只做实验3可行吗，说明理由

__________________________________________________________________

___________.

(3)另一小组的同学在学习了催化剂知识后，测定的二氧化锰

用量与一定质量氯酸钾制取氧气反应速率关系的实验数据，

①据上表可知二氧化锰与氯酸钾的质量比为________时，反

应速率最快，但最终产生氧气的质量________。

②二氧化锰的用量过少时产生氧气的速率很慢，原因是

__________________________________________________________________

___________;

③收集氧气的方法有两种，为准确判断生成1L氧气所需的

时间，应该用_____________收集氧气。

④通过实验数据分析可知，在化学反应中催化剂的用量(填

“是”或“不是”)________越多越好.水的比热较大，人们往往利用它

的这一特性为生活、生产服

(4)第三小组的同学在学习了催化剂知识后，他们想研究氧化

铜能否在氯酸钾的受热分解反应中起催化剂的作用，设计了以下

的对比实验和后续操作：

第一步：任取两份氯酸钾，分别放入两支相同的试管，在其

中一份中加入经准确称量的n克氧化铜粉末.

第二步：将两份氯酸钾同时在相同条件下正确加热，将放出

的气体通入水中，观察放出气体的快慢.

第三步：停止加热、冷却，将原先混有氧化铜的反应后的混

合物加水溶解，小心过滤，得滤出物，洗涤并干燥.

第四步：观察滤出物的状态和颜色.

第五步：将滤出物和炭粉混合，在密闭容器中高温加热，将

反应产生的气体通入澄清的石灰水中，并观察现象.

①以上实验步骤，有一步不够严密，请问是哪一

步?___________.

②要达到实验目的，除改进不够严密的实验步骤外，还必须

增加一个实验步骤，这个实验步骤是

_________________________________________________.C、冬季，晚上向

稻田里放水，以防冻坏秧苗;D、在较大的河流上建水电站，用水

发电。

2、探究“比较不同物质的吸热能力”时，同学们用酒精灯同时

开始均匀加热质量和初温都相等的沙子和水，装置如图.则实验

中()

初中化学试卷答案

一、我会选(每题2分，共40分)

题号__910

答案__DBC

题号1112____

答案__DAC

二、我会填(每空1分，共25分)

2P2O5N2SO2

F

23.①②③④⑤

24.③①④②⑤③

25.(1)锰酸钾过氧化氢