碱式盐

酸碱盐

酸碱盐的定义：

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸

例如：H2SO4(硫酸),HCl(盐酸),HNO3(硝酸)，H2CO3（碳酸）

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱

例如：NaOH(氢氧化钠)，KOH(氢氧化钾)，NH3?H20(氨水)

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐

例如：Na2CO3(碳酸钠)，CuSO4(硫酸铜)，NH4NO3（硝酸铵）

仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。

由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

酸碱盐的种类

在化学上,广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成的中性(不带

电荷)的离子化合物

1.和酸发生反应[复分解反应]酸+盐→新盐+新酸(强酸→弱酸)这里的盐可以是不溶性

盐。

[举例]2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl(碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳)

2.和碱发生反应[复分解反应]碱(可溶)＋盐(可溶)→新碱＋新盐

[举例]2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4

4.和某些金属反应[置换反应]盐＋金属(某些)→新金属＋新盐

反应中的金属一定要比盐中的金属活泼才可以把它给置换出来

[举例]Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

盐也分为正盐，酸式盐，中性盐，碱式盐，复盐。

正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成

酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成

碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢氧根离子酸根离子和非金属离子构成

复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成

碱式盐详细解释电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离

子（或NH4+）的盐。

酸跟碱反应时，弱碱中的氢氧根离子部分被中和，生成的盐为碱式盐。碱式盐，二元碱

或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。碱式碳酸铜

Cu2(OH)2CO3和化镁Mg(OH)Cl等都属于碱式盐。

碱式盐是碱被酸部分中和的产物。

盐的电离和水解

关于盐呈酸性碱性的口诀:”谁强显谁性”

比如强酸弱减盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性,

但如果是强酸强碱盐或弱酸弱减盐就现中性。

说明：强酸性的物质(或化合根)有:Cl(氯)NO3(硝酸根)SO4(硫酸根)等

弱酸性的物质(或化合根)有:CO3(碳酸根)等

强碱类的物质(或化合根)有:Na(钠)、K(钾)等

弱碱类的物质(或化合根)有:NH4(铵根)、Cu(铜)等

强酸强碱盐：中性(pH=7)(如:NaClKNO3)

强酸弱碱盐：酸性(pH<7)(如:NH4ClCuSO4)

弱酸强碱盐：碱性(pH>7)(如:Na2CO3)

化学酸碱盐口诀

钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）

盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）

硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）

其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）

碱类见溶常五种

钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）

不妨请来酚酞试

保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）

碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、

硅酸铵„„）

其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）

盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）

碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）

酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3）

酸碱盐的通性

a.酸的通性

有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前

的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应.酸一定是酸性溶液，但是酸性溶液不

一定呈酸性。

b.碱的通性

有腐蚀性，碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液（物质）。能与某些金属，酸，

某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应

c.盐的通性

有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应

还能和其他某些化合物反应

酸碱盐溶解性口诀

钾（K)、钠(Na)、铵（NH4)盐，硝酸(NO3)盐，全部溶于水中间

盐酸(Cl)盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融

硫酸(SO4)盐，除硫酸钡（BaSO4)不溶，硫酸钙（CaSO4)硫酸银（AgSO4）微溶，其他

都融

碳酸(CO3)盐，磷酸(PO4)盐，溶者只有钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)，亚硫酸（SO3）盐，

溶者也是钾(K)、钠(Na)、铵(NH4)。

钾钠硝酸铵盐溶

硫酸钡沉水中

盐酸盐不溶氯化银

碳酸盐只溶钾钠镁和铵

溶碱有五味钾、钠、钙、镁、钡

酸碱盐溶解性顺口溜

钾钠铵硝溶

氯化物不溶氯化银

硫酸盐不溶硫酸钡

碳酸盐只溶钾钠铵

酸的性质

酸+碱=盐+水即：中和反应。反应条件：无反应类型：中和反应

例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+2H2O（水）

酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型：复分解

例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3(新酸）+2NaCl(新盐）

但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了

酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换

例：2HCl(盐酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2(盐）+H2↑（氢气）

酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解

例：H2SO4(酸）+CuO(金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O(水）

碱的性质

碱+酸-（见酸的性质）

碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）

反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。

例：Ca(OH)2(碱）+K2CO3(盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）

碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分

解

例：Ca(OH)2(碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3↓（盐）+H2O（水）

此反应用于鉴别CO2

盐的性质

盐+酸-（见酸的性质）

盐+碱-（见碱的性质）

盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）

反应类型：复分解

例：BaCl2+Na2So4=BaSO4↓+2NaCl

这是一个沉淀的反应

盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者

同时满足）反应类型：置换

例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）

但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了

酸性氧化物：

溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）

例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物

碱性氧化物：

同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）

例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物关于酸碱盐

的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物

那么有一个口诀：

都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的

碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的

盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水

硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水

碱溶有五位.......

钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡(钙为微溶)

离子的鉴别

氯离子：银盐（除氯化银）

硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）

铵根离子：碱（任意）

氢离子：碳酸盐和澄清石灰水

氢氧根离子：铵盐

碳酸根离子：酸（除碳酸），钙盐，钡盐（除碳酸钙和碳酸钡）

铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）注：Fe(OH)3溶液为红褐色。

铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）

故CaO是碱性氧化物

酸、碱、盐疑点十一问

1.氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？

不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子，但由于阴、阳离子

的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不

存在可以自由移动的离子。所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离

子）不能自由移动。

2.氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？

不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。在氯化氢分子中氢原子和

氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子

对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化氢溶于水时，由于水分子的作用使该共用电子对完全由

氯原子享用，即相当于氯原子完全获得了一个电子，形成，氢原子完全失去唯一的电子，形

成了。类似的例子如硫酸，它属于共价化合物，但溶于水后可电离产生。

3.酸溶液与酸性溶液是不是一回事？

酸溶液是酸的水溶液，它显酸性，溶液中的阳离子只有氢离子。酸性溶液是显酸性的溶

液，溶液中也有氢离子，但阳离子不一定只有氢离子，因此酸性溶液不一定是酸溶液，例如

溶于水时，电离产生的阳离子除了氢离子外还有钠离子，所以也表现出酸性，可使石蕊变红

色。但只是呈酸性的溶液，不一定是酸溶液。

4.只要在反应中能生成盐和水，则该反应一定是中和反应，对吗？

不对，因为中和反应是特指酸和碱之间发生的反应，它属于复分解反应，而反应中能生

成盐和水，未必一定是复分解反应。如就不是复分解反应，那更谈不上中和反应，即使是生

成盐和水的复分解反应也未必是中和反应，如，虽然能生成盐和水，但由于反应物不是酸与

碱，所以不是中和反应。

5.碱性氧化物一定是金属氧化物，此话对吗？

碱性氧化物是指能与酸起反应生成盐和水的氧化物，大多数金属氧化物是碱性氧化物，

可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如是金属氧

化物但不是碱性氧化物。

6.怎样保存氢氧化钠和氢氧化钙？怎样检验久置的氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？

固体氢氧化钠吸湿性特强，易吸收空气中的水分而潮解；还能跟空气中的二氧化碳起反

应生成碳酸钠而变质；氢氧化钙虽不像氢氧化钠那样潮解，但也有吸湿性，同时也容易与空

气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，所以氢氧化钠、氢氧化钙都必须密封保存。

不仅固态的氢氧化钠、氢氧化钙需密封保存，而且它们的水溶液由于容易吸收空气中的

二氧化碳也必须密封保存。

久置的氢氧化钠、氢氧化钙，往往因吸收了空气中的二氧化碳，部分变质为碳酸钠、碳

酸钙，要检验它们是否变质，只要加足量稀盐酸即可，如果有气体产生表示已变质，否则未

变质。

7.结晶水合物中通常含有两种或多种微粒。那么硫酸铜晶体究竟是纯净物还是混合物？

判断纯净物与混合物的依据是看该物质的组成（或构成）是否固定，而不是看该物质中

所含微粒的种数。硫酸铜晶体的化学式为CuSO4?5H2O，即该晶体中微粒与分子之间的个

数比是固定的，为1：5，所以硫酸铜晶体中各元素之间的质量比是固定的，由此可知硫酸

铜晶体是纯净物。类似的碳酸钠晶体也是纯净物。

8.碳酸钠属于盐，为什么其水溶液呈碱性？

碳酸钠溶于水后电离产生，和水分子发生如下反应：，溶液中产生一定量的离子，所以

溶液显碱性，如果给碳酸钠溶液加热，可产生更多的，使溶液的碱性更强。

9.为什么硝酸钾、硝酸钠、硫酸钡等物质一般不与其他物质发生复分解反应。

物质间发生复分解反应必须满足复分解反应发生的条件，即生成物中必须有水或气体或

沉淀，硝酸钾是盐，盐能与酸、碱、盐起反应，分别生成新酸、新碱与新盐，但硝酸钾与酸、

碱、盐反应后所生成的新酸是硝酸，生成的新碱是氢氧化钾，生成的新盐必定是硝酸盐或钾

盐，其中既无气体也没有沉淀，而反应又不生成水，不具备复分解反应发生时对生成物的必

要条件，同理，硝酸钠一般也不发生复分解反应。

根据复分解反应进行的条件，反应物必须可溶于水或酸，而硫酸钡既不溶于水又不溶于

酸，所以硫酸钡不可能发生复分解反应。

10.鉴别氯离子和硫酸根离子时，除了加溶液、溶液外，为什么还要加稀硝酸？以钠盐为例

说明。

强碱，强酸，弱酸，弱碱

在含有氯离子或硫酸根离子的溶液鉴别反应中，必须加入稀硝酸以排除其它离子的干

扰，如碳酸根离子，亚硫酸根离子等。

酸----在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。所谓强酸、弱酸是相对而言，

----酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、

----酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如碳酸、H2S、HCN、HF、磷酸、甲酸、

乙酸、等。

碱----在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。所谓强碱、弱碱是相对

而言，

----碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如KOH、NaOH、Ba(OH)2、CsOH、---活

泼的金属对应的碱一般是强碱。

----碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如一水和氨、氢氧化钙（中强碱）、氢氧

化铝、氢氧化锌等。

11.酸或碱加水，溶液是否可以由酸变碱，由碱变酸？

不可以，加水只可稀释溶液，使其酸性或碱性的的程度降低，不会使其由酸变碱，由碱

变酸。

单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑

29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑

30.锌和稀盐酸Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑

31.铁和稀盐酸Fe+2HCl====FeCl2+H2↑

32.镁和稀盐酸Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

33.铝和稀盐酸2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4====FeSO4+Cu

35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4====ZnSO4+Cu

36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2====Cu(NO3)2+Hg

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

（5）酸+碱--------盐+水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

中和反应

酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应。

（中和反应属于复分解反应）

中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

酸+碱→盐+水例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

(注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应

如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）

所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。

判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。

在酸碱滴定中的理论值和实际值总有相差，来看看这个：

酸碱滴定中三个重要的点:

当量点:酸的当量数=碱的当量数(二者正好完全反应)

终点:指示剂变色的点.

中和点:酸碱滴定过程中,容易恰成中性的点.即pH=7

注意：（当量点才是恰好完全反应的点）

当量点不一定等于终点.

当量点不一定等於中性.

当量点无法直接观察到,滴定时酸碱的强弱不同，达到滴定终点时溶液的酸碱性就不同，

需选择适当指示剂使终点等于当量点,以作为判断标准.

指示剂的选择：

①强酸与强碱的中和滴定

当量点溶液的pH＝7，这时既可选酚酞做指示剂，也可选甲基橙做指示剂．一般不用紫

色石蕊试液做指示剂，因其颜色突变不明显．

②强酸与弱碱的中和滴定

当量点溶液显酸性，溶液pH＜7，最好选甲基橙、甲基红做指示剂，一般不选酚酞试液

做指示剂．因为酚酞溶液遇酸不变色。

③弱酸与强碱的中和滴定

当量点溶液显碱性，pH＞7，这时最好选酚酞做指示剂，一般不选甲基红和甲基橙做指

示剂．

酸碱反应产生热量：

强酸强碱反应，1mol氢离子与1mol氢氧根离子反应，△H=-57.3KJ

中和反应的实际应用

1.改变土壤的酸碱性

在土壤里，由于有机物在分解的过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，

空气污染造成酸雨，也会导致一些地方的土壤呈酸性，这些都不利于作物的生长。施用适量

的碱，能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中的钙

离子增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙元素。

2.处理工厂的废水

工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，所以需进行一系列的处

理。碱性污水需用酸来中和，酸性污水需用碱来中和，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，

可以用熟石灰来进行中和处理。生成硫酸钙沉淀和水。

3.用于医药卫生

(1)人的胃液呈酸性，当胃液的PH值为0.8～1.5时,有助于食物消化.如果胃酸过多就会

使人感到不适,这时医生就会让你口服一些碱性药物,使碱与胃酸反应生成无毒的中性物质.

用含氢氧化铝的药片治疗胃酸过多，生成氯化铝和水。

（2）被蚊虫叮咬后可在患处涂含有碱性物质（如NH3?H2O）的药水（蚊虫能分泌出

蚁酸）

4.调节溶液酸碱性

在科学实验室里,经常要把溶液的PH控制在一定范围内,如果溶液的酸性或碱性太强,就

可以用适当的碱或酸调节溶液的PH.

注意每一类反应的反应条件及生成物种类

（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

氢前金属，酸为盐酸或稀硫酸。

（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

金属单质是盐中金属前的（钾钙钠除外），盐必须溶于水。

（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

酸溶于水

（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

碱溶于水（不是复分解反应）

（5）酸+碱--------盐+水

酸和碱最少有一个溶于水

（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐

初中盐不溶即为碳酸盐，酸可溶，生成有气体

反应物都溶于水，生成盐为沉淀

（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐

反应物都要能溶，铵盐有气体生成，不是铵盐必有沉淀

（8）盐+盐-----两种新盐

反应物都要能溶，生成物有沉淀

酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态

“纯净”：无色液体

工业用盐酸：黄色（含Fe3+）

无色粘稠、油状液体

气味有刺激性气味无

特性

挥发性

(敞口置于空气中，瓶口有白雾)

吸水性脱水性

强氧化性腐蚀性

用途

①金属除锈

②制造药物

③人体中含有少量盐酸，助消化

①金属除锈

②浓硫酸作干燥剂

③生产化肥、精炼石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

（2）金属+酸→盐+氢气

（3）碱性氧化物+酸→盐+水

（4）碱+酸→盐+水

（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）

3、三种离子的检验

试剂

Cl-AgNO3及HNO3

SO42-①Ba(NO3)2及HNO3②HCl及BaCl2

CO32-HCl及石灰水

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠氢氧化钙

颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水

俗名

烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀

性）

熟石灰、消石灰

制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2

用途

①氢氧化钠固体作干燥剂

②化工原料：制肥皂、造纸

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧

化钠

①工业：制漂白粉

②农业：改良酸性土壤、配波尔

多液

③建筑：

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

（2）酸性氧化物+碱→盐+水

（3）酸+碱→盐+水

（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）

注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）

如Cu(OH)2ΔCuO+H2O

2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓C

aCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生

成时，复分解反应才可以发生。

五、酸性氧化物与碱性氧化物

酸性氧化物碱性氧化物

定

义

凡能与碱反应生成盐和水的氧化物

大多数非金属氧化物是酸性氧化物

大多数酸性氧化物是非金属氧化物

凡能与酸反应生成盐和水的氧化物

大多数金属氧化物是碱性氧化物

所有碱性氧化物是金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

CO2+H2O==H2CO3

SO2+H2O==H2SO3

SO3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH

BaO+H2O==Ba(OH)2

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应)

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

除杂题：

除去生石灰中的碳酸钙：通过高温加热或灼烧的方法，能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

除去氯化钾晶体中的碳酸钾：可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

除去碳酸钙固体中的碳酸钠：可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

除去一氧化碳中的二氧化碳：可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧

碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

除去氯化钠溶液中的硫酸铜：由于含有Cu2+、SO42-两种杂质离子，故可采用同时沉淀法。

加入适量氢氧化钡溶液后，过滤即可得氯化钠溶液。