八大沉淀

1

一张溶解性表格的使用拓展

1、基础知识回顾

1.1酸：解离时生成的阳离子部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；

1.2碱：解离时所有阴离子都是氢氧根离子（OH-）的化合物叫做碱；

1.3盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH4

+）与酸根离子结合的化合物；

1.4氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。

阴离子OH－

氢氧根

NO3

－

硝酸根

Cl－

氯离子

SO4

2－

硫酸根

CO3

2－

碳酸根

分类RxOy备注

阳离子

H＋氢离子H

2OHNO3↑HCl↑H2SO4H2CO3↑酸

--

NH4＋铵根离子NH

3•H2O↑NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3

盐

-

和水反

应生成

碱；和

酸反应

生成盐

和水

K＋钾离子KOHKNO

3KClK2SO4K2CO3K2O

Na+钠离子NaOHNaNO

3NaClNa2SO4Na2CO3Na2O

Ba2+钡离子Ba(OH)

2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓BaO

Ca2+钙离子Ca(OH)

2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微

CaCO3↓CaO

Mg2+镁离子Mg(OH)

2↓Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO

Mn2+锰离子Mn(OH)

2↓Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓MnO

和酸反

应生成

盐和水

Zn2+锌离子Zn(OH)

2↓Zn(NO3)ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓ZnO

Al3+铝离子Al(OH)

3↓Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿

Al2O3

Cu2+铜离子Cu(OH)

2↓Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓CuO

Fe2+亚铁离子Fe(OH)

2↓Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓FeO

Fe3+铁离子Fe(OH)

3↓Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)＿Fe2O3

Ag+银离子＿

AgNO

3AgCl↓

Ag2SO4微

Ag2CO3↓Ag2O

分类碱

盐

CuCO3↓、FeCO3↓不在水溶液中讨论

氧化物

备注

-AgCl↓

双难溶

BaSO4↓

双难溶

碳酸盐都

溶于酸

都溶于

酸

（注：表中“↑”表示挥发性或易分解，“↓”表示难溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或

遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。）

2、认识阴阳离子

2.1阳离子：

名称钾离子钙离子钠离子镁离子铝离子锰离子锌离子亚铁离子

符号K＋Ca2+Na+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+

名称氢离子铵根离子铜离子铁离子银离子溶液中

符号H＋NH4＋Cu2+Fe3+Ag+Fe2+

浅绿色

Fe3+

黄色

Cu2+

蓝色

2

2.2阴离子：

3、“组装”化学式、酸碱盐和氧化物分类

化合物不带电性：阳离子和阴离子所带电荷总数相等，电性相反；

化合物中各元素化合价代数和为零。

化合价口诀：一价：ClHKNaAg二价：OCaBaMgZn

+3Al+4Si+5价P+2+3Fe+2+4C-2+4+6S都齐全

CuHg+2最常见单质零价永不变

3.1绿色区域：碱

NH3•H2O↑

KOH

NaOH

Ba(OH)2

Ca(OH)2

Mg(OH)2↓

Mn(OH)2↓

Zn(OH)2↓

Al(OH)3↓

Cu(OH)2↓

Fe(OH)2↓

Fe(OH)3↓

3.2

蓝色区域：酸

HNO3↑HCl↑H2SO4H2CO3↑

3.3红色区域：盐

NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3

KNO3KClK2SO4K2CO3

NaNO3NaClNa2SO4Na2CO3

Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓BaCO3↓

Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微

CaCO3↓

Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微

Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3↓

名称氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根氯离子碳酸氢根硫离子氟离子

符号

OH－NO3

－SO4

2－CO3

2－Cl－HCO3

－S2－F－

3

Zn(NO3)ZnCl2ZnSO4ZnCO3↓

Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3＿

Cu(NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3↓

Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3↓

Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)

＿

AgNO3AgCl↓Ag2SO4微Ag2CO3↓

3.4氧化物

H2O

K2O

Na2O

BaO

CaO

MgO

MnO

ZnO

Al2O3

CuO

FeO

Fe2O3

Ag2O

4

、部分酸碱盐溶解性口诀和八大沉淀

4.1

口诀：钾盐钠盐铵盐硝酸盐皆可溶；氯化物只有

AgCl

硫酸盐只有

BaSO4双难溶。

（可溶性）碳酸盐只看钾钠銨；（可溶性）碱只看钾钠銨钙钡。

4.2

八大沉淀：

名称氢氧化铜氢氧化铁氢氧化镁氢氧化亚铁碳酸钙碳酸钡氯化银硫酸钡

化学式

颜色

分类

溶于酸否

4

5、判断反应是否发生

复分解反应发生判断：可以生成“↑”、“↓”、水。

例1：氢氧化钠和氯化铵能否发生反应？

阴离子

OH－

氢氧根

NO3

－

硝酸根

Cl－

氯离子

阳离子

H＋氢离子

H

2OHNO3↑HCl↑

NH4

＋铵根离子

NH

3•H2O↑NH4NO3NH4Cl

K＋钾离子

KOHKNO

3KCl

Na+钠离子

NaOHNaNO

3NaCl

变化一下，直接看矩形对角线：

NaOH+NH4Cl=====

△NaCl+NH3↑+H2O左上角的氨水不稳定易分解，受热挥发出氨气。

例2：氢氧化钡和硝酸镁能否发生反应？

NaOHNaNO3NaCl

Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2

Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2

Mg(OH)2↓Mg(NO3)2MgCl2

变化一下，直接看矩形对角线：

Ba(OH)2Ba(NO3)2

Mg(OH)2↓Mg(NO3)2

Ba(OH)2+Mg(NO3)2==Mg(OH)2↓+Ba(NO3)2左下角有不溶的Mg(OH)2沉淀，反应可以发生。

例3：指定物质，寻找产生该物质的化学反应。例如指定BaSO

4，截取部分表格如下：

NH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4

KNO3KClK2SO4

NaNO3NaClNa2SO4

Ba(NO3)2BaCl2BaSO4↓

第一组：

NaClNa2SO4

BaCl2BaSO4↓

5

BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl

第二组：

KClK2SO4

BaCl2BaSO4↓

BaCl2+K2SO4===BaSO4↓+2KCl

第三组：

NH4Cl(NH4)2SO4

BaCl2BaSO4↓

BaCl2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4Cl

第四组：

NH4NO3(NH4)2SO4

Ba(NO3)2BaSO4↓

Ba(NO3)2+(NH4)2SO4===BaSO4↓+2NH4NO3

根据溶解性或对反应物可溶性要求，可直接画矩形看对角，进行反应判断。

6

、金属氧化物、非金属氧化物的有关反应。

非金属氧化物金属氧化物

化

学

性

质

（1）大多数可与水反应生成酸

2+H2O==H2CO3

2+H2O==H2SO3

3+H2O==H2SO4

（1）少数可与水反应生成碱

Na2O+H2O==2NaOH

K2O+H2O==2KOH可溶

BaO+H2O==Ba(OH)2性碱

CaO+H2O==Ca(OH)2

(2)酸性氧化物+碱→盐+水

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

(不是复分解反应，不属于任何一个基

本反应类型)

(2)碱性氧化物+酸→盐+水

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

......