水的摩尔质量

物质的量摩尔质量

ItwaslastrevidonJanuary2,2021

（二）物质的量

1.物质的量：表示物质含有微粒集体多少的物理量。

2.符号：n单位：mol

3.物质的量的基准：以

g12

C12所含的碳原子数（即阿伏加德罗常数）作为物质的量

的基准。

阿伏加德罗常数







1231002.6mol

N

A

：

：

近似值

精确值

即物质约含有231002.6个微粒，它的物质的量就为

mol1

。

4.说明

（1）物质的量这一物理量只用于微观，不适于宏观物质的描述，如不能说成

“mol1米”

（2）使用时必须指明物质的种类，即用化学式表示。

（3）物质的量相同的任何物质所含有微粒数也相同。

5.粒子数与其物质的量的关系：

A

N

N

n

6.化学计量数（）和物质的量之间的关系：

化学计量数之比2:1:2

粒子数之比2:1:2

物质的量之比2:1:2

（三）摩尔质量

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

2.符号：M单位：molg/或molkg/

3.物质的量、物质的质量、摩尔质量的关系

4.粒子的摩尔质量的数值

mol1任何原子以克为单位时，在数值上等于该种原子的相对原子质量。

mol1任何分子以克为单位时，在数值上等于该种分子的相对分子质量。

mol1任何离子以克为单位时，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质

量。

【典型例题】

[例1]下列几种说法是否正确？

A.摩尔是基本物理量之一

B.某物质含有231002.6个微粒，这种物质就是

mol1

。

1氢

D.气体体积越大，所含气体的物质的量就越多，相应的分子数目也越多。

解析：

A.摩尔是单位，物质的量才是物理量。

B.含有阿伏加德罗常数个微粒才是mol1。

C.没有指明微粒的种类。

D.气体的体积受温度和压强的影响很大，温度高，导致气体体积大，但分子数不

一定多。

[例2]已知铁的相对原子质量为56，则1个铁原子的质量约是g。

解析：Femol1为g56，而mol1Fe原子约为231002.6个，故1个Fe原子的质量

为

g

mol

molg

23

123

1030.9

1002.6

/56











[例3]g8.0某物质含有221001.3个分子，则该物质的相对分子质量约为（）

A.8B.16C.64D.160

解析：根据

molg

g

n

m

M/16

1002.6

1001.3

8.0

23

22









而MrM

答案：选B

[例4]根据反应：OHClKClHClKClO

223

336若有mol5.0电子转移；则

（1）有

A

N个

2

Cl生成

（2）约有个HCl被氧化

（3）约有个5价Cl被还原

解析：失e5

得e5

若生成

2

3Clmol则转移

mol5

电子，如转移emol5.0，则生成

2

Cl为

mol3.0

，即

A

N3.0个。

同理：如转移emol5.0，则有231002.65.0个

HCl

被氧化；有

1.0

A

N即

231002.61.0个

5

价

Cl

被还原。

[例5]

g3.21

2

Cl与元素M的单质完全反应后生成

mol2.0

的氯化物

x

MCl，则x值

为。

解析：

（1）

g3.21

2

Cl的物质的量为：mol

molg

g

3.0

71

3.21

1





（2）根据质量守恒定律推知，氯分子中氯原子数等于

x

MCl中氯原子数。即：

x2.023.03x

【模拟试题】

1.下列物质所含的原子数与

43

1.0POHmol所含的原子数相等的是（）。

A.

22

2.0OHmolB.

42

1.0SOHmol

2

3.0

2.下列叙述中正确的是（）。

1任何纯净物都含有相同原子数

B.

mol1

2

O中约含有231002.6个氧分子

1氢气中含有mol2氢离子和mol2电子

D.阿伏加德罗常数就是1231002.6mol

3.

32

OV和

52

OV按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备

178

OV，则

32

OV和

52

OV的物质的量之比为（）

A.2:1B.1:2C.5:3D.3:5

4.三种正盐的混合溶液中含有Namol2.0、225.0Mgmol、Clmol4.0，则2

4

SO为

（）。

15.0

5.C12原子的质量为

bg

，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为

A

N，则A的相对

原子质量为（）。

A.

b

a12

B.

A

aNC.

a

b12

D.

A

N12

7.下列关于摩尔质量的说法中正确的是（）。

A.氢的摩尔质量为

molg/1

B.1个氮分子摩尔质量是

g28

C.水的摩尔质量是g18D.

3

NO的摩尔质量是molg/62

8.

mol2.1

2

Cl与元素A的单质完全反应生成

mol80.0

x

ACl，则x的值为（）。

A.1B.2C.3D.4

9.

52

16.2OgX中含有mol1.0O，则X的相对原子质量为（）。

A.6.21B.28C.14D.31

10.在含有mol5NaOH的溶液中通入

2

4COmol气体全部被吸收，反应后生成的

32

CONa与

3

NaHCO物质的量之比为（）。

A.1:1B.2:1C.3:1D.4:1

11.某非金属元素X的最高化合价为m价，它的最高价氧化物对应酸分子中含有一

个X原子和b个氧原子，则这种酸的分子式为，它与氢氧化钠反应的化学方程式

是。

12.（2001·全国）在无土栽培中，配制一定量的营养液中含有ClNHmol

4

50、

KClmol16

和

42

24SOKmol，若改用KCl、ClNH

4

、

424

)(SONH三种固体为原料配

制，三者物质的量依次是（单位为mol）（）。

A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、50、24

13.

mol5.0

A元素的原子被氧化为简单离子时失去

mol1

电子，

g4.0

A与足量盐酸充

分反应，生成上述A的简单离子时，可放出

2

01.0Hmol。通过计算确定A是什么元

素。

【试题答案】

6.B7.D8.C

9.C10.C

11.

bmb

XOH

2

OHmbXONaNaOHmbXOH

bmbbmb222

)2()2(



12.B

13.答案：钙。

提示：mol5.0A被氧化为简单离子时失去mol1电子，其化合价为2。设A元素

原子量为

A

M。

40

A

M，A是钙元素。

第二节化学计量在实验中的应用

（第1课时）

教学目标：

1．使学生认识物质的量及其单位，能用于进行简单的化学计算。

2．使学生知道引入物质的量这一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德罗常数

的涵义。

3．通过本部分的学习培养学生演绎推理、归纳推理的能力；调动学生参与知识形

成的积极性和主动性。

教学重点、难点

重点：物质的量及其单位

难点：物质的量及其单位

教学环

节

教师活动学生活动

导入新

课

物质之间的化学反应，是由肉眼不能看到

的原子、分子或离子之间按一定数目关系

进行的，同时又是以可称量的物质之间按

一定的质量关系进行的。由此可见，在分

子、原子等粒子与可称量的物质之间存在

着某种联系，这是一种什么联系呢怎样才

能既科学又方便地知道一定量的物质中含

有多少分子呢这就是本节课所要解决的内

容。

（1）方程式2H

2

+O

2

=2H

2

O系数的意

义是什么？

（2）若生成一滴水（约）大约含有

亿亿个水分子，需要氢气分子和氧气

分子各多少个？

（3）在实验室中生成36克水,你如

何实现是数分子个数吗

新

知

学

习

问

题

探

究

（1）怎样测量课本中一张纸的厚

度？

又怎样知道一个水分子的质量

呢？

归

纳

整

理

显然，可用确定一个集体的办法，确定

一个水分子的集体，这一定数目水分子

（粒子）的集体，就把水（可称量物）与

水分子（粒子）联系起来了。

问

题

探

究

仔细观察表

1中左边

．．

4

．

栏

．

的信息，你

能发现什么

问题？

归

纳

整

理

当物质的质量以克为单位，数值上等于其式量时，所含相应微粒数都是×1023

个。

学

习

探

究

指导学生阅读教材第11页至12页中

部。

阅读，然后谈谈你对下列名词或

数据的认识，说说它们之间的关系是

什么？

“物质的量”、“摩尔”、“×1023”

归

纳

整

理

“物质的量”是用来表示微观微粒集体的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，

“×1023”是阿伏加德罗常数的值。含有×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

化学式相对原子质

量或相对分

子质量

质量原子或分子

个数(个)

体积

0℃，

101kPa

20℃，

101kPa

20℃，

202kPa

Fe5656g

×1023—

7.2cm3—

C12H22O11342342g

×1023—

280cm3—

H2O1818g

×1023—

18.0cm3—

C2H5OH4646g

×1023—

58.3cm3—

H222g

×102322.4L24.0L11.2L

O23232g

×102322.4L24.0L11.2L

CO24444g

×102322.4L23.9L11.2L

学

习

探

究

现有：物质的量、质量、摩尔、

安培、kg、时间、mol、发光强度、

长度、坎、m、米、电流、cd等，请

按各自的属类对它们进行分类，并指

出各自的属类？

归

纳

整

理

物质的量、质量、时间、发光强度、长度为物理量

电流、摩尔、安培、坎、米为相应物理量的单位。

kg、mol、m、cd为相应单位的表示符号。

实

践

探

究

下列表示不正确的是_________，

错在何处？

①1molO2

②1molH

2

SO

4

③

2

1

molFe3+④1mole-⑤⑥个中子

⑦氢⑧1摩尔H2

O⑨1mol盐酸⑩

1mol铅笔

归

纳

整

理

使用摩尔时必须是微观微粒，必须指明

微粒的种类，可以是分数、小数、整数。

学

习

探

究

指导阅读教材12页下半部分

1mol物质的质量在数值上有什么

特点什么是摩尔质量其单位是什么

归

纳

整

理

单位物质的量的物质所具有的质量叫做

摩尔质量。

摩尔质量是一个具有单位的物理量，要

和质量区分开。物质的量（n）、质量(m)

和摩尔质量(M)之间具有如下关系：

M

m

n

实

践

应

用

写出下列物质的摩尔质量。

Fe___________,

H

2

SO

4

_____________,CO

3

2-

______________,K+___________

板书设

计

一、物质的量的单位——摩尔

1、物质的量：

2、阿伏加德罗常数：

3．摩尔质量：

定义：单位：表达式：n=

M

m

巩固练习：

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.1mol任何物质都含有×1023个分子

B.0.012Kg12C中含有×1023个碳原子

中含有2mol氢和1mol氧

D.1molH

2

O中含有3mol原子

2.下列说法正确的是（）

A.H

2

的摩尔质量是2gB.1molH

2

O的质量是18g

C.氧气的摩尔质量是32g/molD.2gH

2

含1molH

3．比较N

2

和CO的下列物理量：①质量②分子总数③原子总数，其中相同的是

（）

A.①B.①②C.①②③D.②③

4．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是

（）

3

C

5．molBa(OH)

2

中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2

SO

4

溶于水电离出

Na＋个；含SO

4

2－的Al2

(SO

4

)

3

中含Al3+mol。

6．molL－1Na

2

O放入克水中才能使溶液中Na＋与H2

O的个数比为1∶100。

7．请你在括号

内填

入适当的数字，完成这幅关系图。

8．49gH

3

PO

4

的物质的量是多少？molNaOH的质量是多少?

9．在求相同质量的SO

2

和SO

3

所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。

解法1：设SO2

和SO

3

的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。

4:5

80

32

:

64

32





ag

mg

ag

mg

或mg4:5

80

32

:

64

32

mg

解法2：设SO2

和SO

3

的质量均为mg。

解法3：设SO2

和SO

3

的质量均为mg。

这几种解法在解题思路上有什么差异你倾向于使用哪一种解法为什么

10．血液中的血清素（摩尔质量为176gmol-1）在人体中起着镇定情绪、解出忧虑的作

用。血清素所含碳元素的质量分数为％，所含氢元素的质量分数为％，所含氮元素的

质量分数为％，所含氧元素的质量分数为％。请你尝试写出血清素的化学式。

备课参考

参考答案

、×1024、、

6.361.8g

7.略

8.0.5mol60g

9．解法１先求出硫元素的总质量（以质量为计算基础），再比上一个硫原子的质量求

硫原子数

微粒数（）氢原子×1023个水分子微粒数（）氧原子

物质的量（）H物质的量（）O1mol

H

2

O

质量（）H2O

解法2先求出硫元素的物质的量（以物质的量为计算基础），再乘以阿佛加德罗常

数求原子个数

解法３根据阿佛加德罗定律的推论求解．

倾向于解法３，简洁易懂．

(此题可各抒己见)

说明：气体摩尔体积新课标没做重点要求，人教版放在了科学视

野，有些版本按主要内容处理

第二节化学计量在实验中的应用

（第2课时）

教学目标：

1．使学生在知道气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，认识气体摩尔体积的概

念。

2．通过气体摩尔体积的学习，培养学生分析、推理、归纳的能力。

3．通过本节内容的学习，使学生主动参与学习过程，激发学生的学习兴趣。

教学重点、难点

重点：气体摩尔体积的概念及有关计算

难点：气体摩尔体积的概念

教学环

节

教师活动学生活动

导入新

课

通过前一节的学习，我们将宏观质量

与微观粒子联系在一起。那么，物质的体

积与微观粒子之间存在什么关系呢？这就

是本节课要探讨的主要内容。

新

知

学

习

问

题

探

究

表1.观察和分

析表1信

息，你发

现1mol

固、液、

气物质的

体积有什

么特点温

度和压强

对气体的

体积有和

影响

归

纳

整

理

（1）相同条件下，相同物质的量的不同物质所占的体积:固体液体气体

（2）相同条件下，相同物质的量的气体体积近似相等而固体、液体却不相等。

（3）压强相等时气体的体积随温度的升高而增大。

（4）温度相等时气体的体积随压强的增大而减小。

问

题

探

究

表2。

物质的聚

集状态

微观结构微粒运动宏观性质

固态微粒紧密排列,微

粒间的空隙很小

在固定的位置

上振动,不能自

由移动

有固定的形态,

几乎不能被压

缩

液态

气态

为什么有上述规律？完

成下列表格的空白后请

你推测，当温度和压强

一定时，决定固、液、

气物质的体积的因素可

能有哪些？

归

纳

整

理

决定物质体积大小有三个因素：

①物质粒子的多少

②物质粒于本身的大小

③物质粒子之间距离的大小

学

习

探

究

阅读教材13—14看书后谈谈你对气体摩尔体积的理解

板书设

计

二、气体摩尔体积(Vm)

概念：(略)

单位：L/mol

表达式：n=

Vm

V

化学式相对原子质

量或相对分

子质量

质量原子或分子

个数(个)

体积

0℃，

101kPa

20℃，

101kPa

20℃，

202kPa

Fe5656g

×1023—

7.2cm3—

C12H22O11342342g

×1023—

280cm3—

H2O1818g

×1023—

18.0cm3—

C2H5OH4646g

×1023—

58.3cm3—

H222g

×102322.4L24.0L11.2L

O23232g

×102322.4L24.0L11.2L

CO24444g

×102322.4L23.9L11.2L

巩固练习：

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.含molBaCl

2

的溶液中Cl－数为NA

B.22gCO

2

所含有的分子数为N

A

C.11.2LCO

2

所含有的分子数为N

A

D.常温下N

A

个Cl

2

分子所占有的体积为22.4L

2.标准状况下，两种气体的体积相等，则（）

A.所含原子数一定相等B.物质的量一定相同C.质量一定相同D.密度一定相同

3.标准状况下，32g某气体的分子数目与22gCO

2

的分子数目相同，则该气体的摩尔质

量为（）

B.32g/molC.64g/mol

表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.常温常压下，N

A

个CO

2

分子所占的体积是1.12L

B.氨气的摩尔质量和N

A

个氨分子的质量在数值上相等

C.常温常压下,32g氧气和34gH

2

S分子个数比为1:1

D.标准状况下,N

A

个水分子所占的体积为22.4L

5.同温同压下，已知O

2

的密度为ρgL－1，则NH3

的密度为（）

A.

32

17

gL－1B.

17

32

gL－1C.

17

32

gL－1D.

32

17

gL－1

6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N

2

和O

2

,在同温同压下两容器内的

气体一定具有相同的（）

A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量

7.关于同温同压下等体积的CO

2

和CO，下列叙述：（1）质量相等(2)密度相等(3)所

含分子数相等（4）所含碳原子数相等，其中正确的是（）

A.(1)(2)(3)(4)B.(2)(3)(4)C.(3)(4)D.(3)

8.今有H

2

和CO(体积比为1：2)的混合气体VL，当其完全燃烧时，所需要O

2

的体积

为（）

LLLL

9.如果ag某气体中所含有的分子数为b,则cg该气体在标准状况下的体积是（式中

N

A

为阿伏加德罗常数）（）

A.22.4bc/aN

A

A

LC.22.4ac/bN

A

A

L

10.下列数量的各物质：（1）(2)标准状况下22.4L氦(He)，（3）4。C时9ml水

（4）磷酸钠，所含原子个数由大到小的排列顺序是

______________________________。

11.在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH

3

,在恒温密封容器中完全分解为两种气态

单质，此时压强增加了75%，则A单质的分子式为_____________AH3

分解反应的化学

方程式______________________________________。

备课参考

参考答案：

1．AB

10.(1)(4)(3)(2)

4AH

3

=A

4

+6H

2