铁锈的化学式

第1页第2页

元素

元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称（不同种元素最本质的区别是质

子数不同）。（元素是宏观概念只讲种类，不讲个数）

地壳中含量最多的非金属元素是氧（O），含量最多的金属元素是铝（Al）

空气中含量最多的元素：氮

1~20号元素的名称和元素符号(五个五个一起记)

氢、氦、锂、铍、硼HHeLiBeB

碳、氮、氧、氟、氖CNOFNe

钠、镁、铝、硅、磷NaMgAlSiP

硫、氯、氩、钾、钙SClArKCa

元素符号表示一种元素（宏观含义），还表示这种元素的一个原子（微观含义）。

N表示氮元素（还可以）表示一个氮原子

Cu表示铜元素（还可以）表示一个铜原子（还可以）表示金属铜（或表示铜单质）

元素符号前有数字只具有微观的意义(只表示几个某原子)，不具有宏观意义

2N（只）表示2个氮原子

原子结构示意图

（1）原子结构示意图的认识

（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷

数）

两决定

决定元素化学性质最外层电

子数

核外电子分层排布的规律：

①核外电子总是尽量排在能量低的电子层里（即第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层）

②每个电子层最多能容纳2n2个电子

③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，最外层电子数不超过2个）

1~20号元素的名称和元素符号(五个五个一起记)

氢、氦、锂、铍、硼HHeLiBeB

碳、氮、氧、氟、氖CNOFNe

钠、镁、铝、硅、磷NaMgAlSiP

硫、氯、氩、钾、钙SClArKCa

H1C6O8Na11Al13S16Cl17Ca20

化合价

常见元素的化合价

一价钾钠银氢（KNaAgH）二价钙镁钡锌（CaMgBaZn）三铝四硅要记清

氟氯溴碘负一价（FClBrI）氧硫常显负二价

氢氧根、硝酸根负一价（OH-NO

3

-）碳酸根、硫酸根负二价（CO

3

2-SO

4

2-）铵根正

一价（NH

4

+）

化合价的写法：写在元素符号的正上方，先写符号（“+”或“—”），再写数字（价数）

金属元素最外层电子数＜4

非金属元素最外层电子数≥4

稀有气体最外层电子数为8（只有一层，最外层电子数为2）

1．科学家研究发现，以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结后可以合成一种高温超导物质，其

化学式可写成Y2Ba4Cu6O13，且在合成过程中各元素的化合价均无变化，则高温超导物

（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y的化合价是（）

A．-2B．+2C．+3D．-3

2.对下列化学用语中数字“2”的含义描述准确的是

A.2O——“2”表示两个氧分子B.2NO——“2”表示两个一氧化氮分子

2+——“2”表示镁元素的化合价为+2价D.H2SO4——“2”表示一个硫酸分子中有两个氢元

素

3.三氧化二铋（Bi2O3）俗称铋黄，是制作防火纸的材料之一。三氧化二铋中铋元素的化合价是

（）

A.+6B.+3C.+2D.-2

4.盛碱液的试剂瓶若使用磨口玻璃塞，时间长了可能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住，Na2SiO3中

Si元素的化合价是

A.+6B.+4C.+2D.-2

5.用化学用语填空：

(1)银；(2)4个二氧化硫分子；(3)2个铝离子；

(4)高锰酸钾；(5)+5价的氮元素；

6.2011年我国女科学家屠呦呦发现青蒿素（青蒿素的化学式：C15H22O5），它是一种用于治疗疟

疾的药物，获美国拉斯克奖。

（1）青蒿素分子由种元素构成。（2）一个青蒿素分子含有个原子。

（3）青蒿素分子中C、H、O三种元素的质量比为。

+12282

原子核

核内质子数

第一电子层

最外层上有2

个电子

（带电）

（不带电）

（带电）

原子

原子核

电子

质子

中子

正

负

元素种类

第3页第4页

7．根据下图提供的信息，下列说法正确的是（）

A．钠原子最外层有11个电子B．钠的相对原子质量是22.99g

C．钠属于非金属元素D．钠的原子序数为11

8.请用化学符号或化学式完成下面的空格。

（1）2个氮原子；（2）铁离子；

（3）氢氧化铝中铝元素显+3价；（4）由生物细胞中含量占前三位的元素组成的酸

的化学式。

9.下列化学用语表示正确的是()

A．2个氢分子——2HB．3个氧原子——O

3

C．4个水分子——4H

2

O

D．5个钠离子——5Na

＋1

10.对于下列化学用语，有关说法正确的是()

①N

2

②Mg2＋③SO

2

④⑤

A．①可表示两个氮原子B．③中硫元素的化合价为＋4

C．②和⑤均表示阳离子D．④和⑤表示的微粒化学性质相同

离子

离子的写法：写在元素符号的右上角，先写数字（所带电荷数），再写符号（“+”或“—”）

离子符号的意义：表示某离子（还可以）表示1个某离子带几个单位的（正或负）电荷

Mg2+:表示镁离子（还可以）表示1个镁离子带2个单位的正电荷

NH

4

+表示铵根离子（还可以）表示1个铵根离子带1个单位的正电荷

离子符号前有数字只具有微观的意义(只表示几个某离子)，不具有宏观意义

3Mg2+:表示3个镁离子

阳离子中，核电荷数＝质子数>核外电子数

阴离子中，核电荷数＝质子数<核外电子数

阳离子原子阴离子

金属元素最外层电子数＜4易失去电子变成阳离子

非金属元素最外层电子数≥4易得到电子变成阴离子

稀有气体最外层电子数为8（只有一层，最外层电子数为2）

大多数离子可以结合化合价来写

1.

根据原子结构示意图：①②③④⑤，下列说法正确的

是（）

A

．

①④

结构的元素都属于金属元素

B

．某

③

结构的原子的相对质量为

18

，则该原子内中子数为

10

C

．

②③

结构的元素形成化合物时，只能形成

AB

2

型化合物

D

．

⑤

结构的元素在周期表的位置是第

2

周期第Ⅵ

A

族

2、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含

量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是；

（2）从图2可知硒元素的原子序数为；

（3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是；

（4）写出化学符号：①氟离子；②三个铁原子

（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为；

（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：．

初中常见物质的化学式

常见元素的化合价

一价钾钠银氢（KNaAgH）二价钙镁钡锌（CaMgBaZn）

三铝四硅要记清

氟氯溴碘负一价（FClBrI）氧硫常显负二价

氢氧根、硝酸根负一价（OH

-

NO

3

-

）碳酸根、硫酸根负二价（CO

3

2-

SO

4

2-

）

铵根正一价（NH

4

+

）

常见金属活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性有强逐渐减弱

酸、碱、盐的溶解性

酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙

盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl

硫酸盐(SO

4

)不溶BaSO

4

碳酸盐(CO

3

)只溶钾、钠、铵

记不住就记常见的沉淀物：白色沉淀：AgCl，CaCO

3

,BaSO

4

，BaCO

3

，Mg(OH)

2

，

Al(OH)

3

蓝色沉淀：Cu(OH)

2

红褐色沉淀：Fe(OH)

3

元素种类

失去电子

得到电子

第5页第6页

复分解反应发生条件：只要生成物有水或沉淀或气体生成即可发生反应

一、初中常见物质的化学式：

1、非金属单质

氢气碳氮气氧气磷硫氯气

2、金属单质

钠镁铝钾钙铁锌

铜钡汞

3、常见氧化物

水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡二氧化锰

氧化亚铁铁氧化铁四氧化三铁三氧化二铝

4、氯化物/盐酸盐

氯化钾氯化钠氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡

氯化铝氯化亚铁氯化铁氯化银

5、常见的酸

硫酸亚硫酸盐酸硝酸碳酸

6、常见的盐

硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

硫酸铝硝酸钾硝酸银碳酸钠碳酸氢钠碳酸镁碳酸钾

7、常见的碱

氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

氢氧化铁氢氧化亚铁氨气

8、常见有机物

甲烷甲醇乙醇

CH

3

OHC

2

H

5

OH

9、常见物质

氯酸钾高锰酸钾锰酸钾铁锈

10、常见化肥

尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾

CO(NH

2

)

2

NH

4

NO

3

(NH

4

)

2

SO

4

NH

4

HCO

3

KH

2

PO

4

11、沉淀

淡黄色沉淀红褐色沉淀蓝色絮状沉淀

S

白色沉淀

Mg(OH)

2

、CaCO

3

、BaCO

3

、AgCl、BaSO

4

(其中BaSO

4

、AgCl是不溶于HNO

3

的白色沉淀,Mg(OH)

2

、CaCO

3

、BaCO

3

是溶于HNO

3

的白色沉淀)

初中化学方程式大全

一、氧气的性质：

1.镁在空气中燃烧：

第7页第8页

★2.铁在氧气中燃烧：

3.铜在空气中受热：

4.铝在空气中燃烧：

★5.氢气中空气中燃烧：

★6.红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：

7.一氧化碳在氧气中燃烧：

二、三个制氧：

★8．加热高锰酸钾：

★9．氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气

★10．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：

三、与水有关化学方程式：

★11．电解水（探究水的组成实验）：

★12．生石灰溶于水：

★13．二氧化碳可溶于水：

四、置换反应：

★14．铁和硫酸铜溶液反应：

★15．氢气还原氧化铜：

★16．木炭还原氧化铜：

五、碳和碳的氧化物：

★17.二氧化碳转化为一氧化碳：

★18．焦炭还原氧化铁：

★19．大理石与稀盐酸反应：

★20．碳酸不稳定而分解：

★21．高温煅烧石灰石（工业制CO

2

）：

★22．石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：

第9页第10页

★23．一氧化碳还原氧化铜：

★24．碳酸钠与稀盐酸（灭火器的原理）:

六、有机物的燃烧：

25．甲烷在空气中燃烧：

26．酒精在空气中燃烧：

七、与金属有关的反应

（金属能与氧、酸、部分盐（金属活动顺序））（不与碱反应）

27铜在空气中受热：

★28.铁和稀硫酸

（都是置换出氢气，金属离子进去，氢气出来）

29.铜和硝酸汞溶液反应：

八、与金属氧化物有关的反应（与CH

2

CO发生还原反应）

★30．焦炭还原氧化铁：

★31．氢气还原氧化铜：

★32．炼铁原理：

九、与酸有关的反应

（酸能与金属、金属氧化物、碱、部分盐（碳酸盐））（不与非金属氧化

物反应）（利用复分解反应条件来判断反应是否能发生）

★33.铁和稀硫酸（置换反应）

★34.氧化铁和稀盐酸反应：（生成盐和水）

35.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：

★36．实验室制取CO

2

原理：（碳酸盐）

部分盐：碳酸盐、和离子间能生成沉淀的：Ag和ClBa和SO

4

的盐

十、与碱有关的反应

（碱能与非金属氧化物、酸、部分盐（与它反应能生成气体，沉淀的盐）

（不与金属氧化物反应）（利用复分解反应条件来判断反应是否能发生）

★37．苛性钠暴露在空气中变质：

★38．石灰水由澄清变浑浊的原因：

39.向NaOH中滴入HCl：

★40.氢氧化钙与碳酸钠（检验NaOH变质）：

第11页第12页

十一、与盐有关的反应

（盐能与金属、酸、碱、部分盐（与它反应能沉淀的盐）（利用复分解

反应条件来判断反应是否能发生）

★41.铁和硫酸铜溶液（波尔多液不能用铁桶装）：

★42.硫酸和氯化钡溶液反应：

★43．氯化镁和氢氧化钠：

★44．氯化钠和硝酸银（区别食盐和蒸馏水）：

★45．硫酸钠和氯化钡：

中考2016

6.

下列化学方程式书写正确，且属于置换反应的是（）

A

．

2NaOH+CuSO

4

═Cu

（

OH

）

2

↓+Na

2

SO

4

B

．

C+CuO═Cu+CO

2

↑

C

．

Cu+2AgNO

3

═2Ag+Cu

（

NO

3

）

2

D

．

Cu+FeSO

4

═Fe+CuSO

4

8.

现有：盐酸、水、氮气、浓硫酸、氢氧化钙、硝酸铵、甲烷、生石灰等八种物质，用相

应物质的化学式填空；

（

1

）非金属气体单质；

（

2

）具有挥发性的酸；

（

3

）可改良酸性土壤的碱：；

（

4

）可作化肥的．

12.

铝热剂是铝粉和氧化铁粉末丰润混合物．引燃铝热剂，发生反应生成铁和氧化铝，此反应过

去用于焊接钢轨．

（

1

）钢属于铁和元素形成的合金．

（

2

）引燃铝热剂反应的化学方程式为：，此过程中铁

元素得出化合价由价变为价．

（

3

）

CO

也能与氧化铁发生类似反应，写出反应的化学方程式：；

将反应后的固体产物放入稀硫酸中，写出反应的化学方程式：．

16.某食用纯碱中含有少量的氯化钠，为测定高纯碱中碳酸钠（Na2CO3）的含量，现取纯碱样本

12.5g，加入150.0g稀盐酸溶液恰好完全反应，测得反应后溶液总质量变为158.1g

写出反应的化学方程式：

14．（12分）同学们用下图所示仪器和装置探究制取气体的方法，请回答下列问题：

（1）图中仪器A的名称为。

（2）装配KClO3制备O2的发生装置，上图中还缺少的玻璃仪器是（写名称）；该反应的化

学方程式为。

（3）图中的微型装置F可用于实验室制备O2，反应化学方程式为。

（4）利用H装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入

试剂的顺序是先加再加，气球的变化是。

H中使气球变大的化学方程式：

H中使气球恢复原来大小的化学方程式：

15.实验室制取二氧化碳的原理：

通入CO2澄清石灰水变浑浊的原因：

第13页第14页

刚刷完墙面若果生炭火为什么会“出汗”