质量守恒定律习题

质量守恒定律——原子守恒（习

题及答案）

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质量守恒定律——原子守恒（习题）

1.炼铁工业中，常用石灰石将铁矿石中的杂质二氧化硅转化为

高

高

炉渣除去，发生反应：CaCO

3

+SiO

2

X+CO

2

↑，其中

X的化学式是（）

A．CaSiO

4

B．Ca

2

SiO

3

C．CaSi

2

O

3

D．CaSiO

3

2.实验室制取氨气的化学方程式为：

高

2X+Ca(OH)

2

CaCl

2

+2NH

3

↑+2H

2

O，

则X的化学式是。

3.黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸时所发生的反

应可表示为+S+3CK

2

S↑+N

2

+3CO

2

↑，请据此

写

出”中的内容。

4.按照要求书写下列反应的化学方程式。

（1）固体物质剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

（2）淡黄色粉末在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。

（3）实验室制取氧气（任写一个）。

（4）有密度最小的气体生成的反应。

5.写出下列反应的化学方程式。

（1）在加热条件下，用镁和TiCl

4

反应得到Ti和氯化镁。

（2）高铁酸钾（K

2

FeO

4

）受热分解为氧化铁、氧化钾和氧气。

（3）过氧化钠（Na

2

O

2

）是一种过氧化物，常温下能与水反

应生成氢氧化钠和一种能使带火星的木条复燃的气体。

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（4）生产尿素的反应中，A与B的质量比为。

6.根据下列微观示意图回答问题。

（1）反应的化学方程式为。

（2）反应物中碘元素的化合价为。

（3）反应中没有发生改变的粒子是。

（4）对该反应的叙述正确的是。

A．反应前后元素的质量发生了改变

B．该反应中有三种新物质生成C．

属于置换反应D．反

应物和生成物都是由分子构成

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【参考答案】

1.D

4

Cl

3.

2KNO

3

高

高

4.（1）3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

高

高

（2）S+O

2

SO

2

M

n

O

2

（3）2H

2

O

2

2H

2

O+O

2

↑（答案合理即可）

高高

（4）2H

2

O

5.（1）2Mg+TiCl

4

高

（2）4K

2

FeO

4

2H

2

↑+O

2

↑

高

Ti+2MgCl

2

2Fe

2

O

3

+4K

2

O+3O

2

↑

（3）2Na

2

O

2

+2H

2

O4NaOH+O

2

↑6.（1）-3H

2

（2）NH

3

（3）符合

（4）分解

7.（1）C

2

H

4

12:3:8

（2）1:1:1

（3）化合

8.（1）48

（2）BD46.7%

高高

高

高

（3）2NH

3

+CO

2

（4）17:22

9.（1）2HI+Cl

2

2HCl+I

2

（2）-1

CO(NH

2

)

2

+H

2

O

（3）氢原子、氯原子、碘原子

（4）CD