高一化学知识点总结

高一化学必考的知识点总结

高一化学必考的知识点总结

考试中经常用到的规律：

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

33++2+2+2+2+2++3+2++2++阴极(夺电子的能力)：

Au>Ag>Hg>Cu>Pb>Fa>Zn>H>Al>Mg>Na>Ca>K

2--–--阳极(失电子的能力)：S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、

Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：(1)左边写出水解的离子，右边写

出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

2-3+例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO3+2Al+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

例：电解KCl溶液：2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH配平：

2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出

作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

2-分析：在酸性环境中，补满其它原子：应为：负极：Pb+SO4-

2e-=PbSO4

+2-正极：PbO2+4H+SO4+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

-2-+2-为：阴极：PbSO4+2e=Pb+SO4阳极：PbSO4+2H2O-2e-

=PbO2+4H+SO4

基本概念

1.区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的'

概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、

VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、

Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常

见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、

电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、

分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化

合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐

蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互

转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：

浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

3.理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、

质量数的涵义及关系。

4.纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混

和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、

乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石

灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物

质C5H12等。

5.掌握化学反应分类的特征及常见反应：

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解

反应。

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应

的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应

或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

6.同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化

学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为

同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形

体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7.同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不

同、化学性质基本相同。

8.同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9.强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸

(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过

氧化物(Na2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)

10.酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl(HBr、HI)、H2SO4、

HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：

CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸

的氧化物"才能定义为酸性氧化物

12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧

化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

一、硫及其化合物的性质

1.铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS

2.铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S

3.硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O

4.二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6.二氧化硫的催化氧化：2SO2+O22SO3

7.二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8.二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9.硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10.硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O

二、硅及及其化合物性质

1.硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2.硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3.二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4.二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O