甲烷的物理性质

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甲烷的性质及化学方程式

1.甲烷的物理性质

甲烷是无色无味、极难溶于水、密度比空气小的气体。

2.甲烷的化学性质

（1）具有稳定性

通常情况下，甲烷性质比较稳定，与强酸、强碱不反应，与髙猛酸

钾溶液等强氧化剂也不反应。

（2）氧化反应一一可燃性

将甲烷在空气中点燃，观察燃烧现象并检验燃烧产物。

甲烷的检验定义：

甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、油田气及煤矿坑道气的

主要成分。它可用来作为燃料及制造氢气、碳黑、一氧化碳、乙烘、氢氤酸

及甲醛等物质的原料。分子式为CH“甲烷是最简单的有机物，别名：天然气，

沼气，可燃冰。也是含碳量最小（含氢量最大）的有机物，是沼气，天然

气，瓦斯，坑道气和油田气的主要成分.

物理性质：

颜色：无色，燃烧后有蓝色火焰

气味：无味

熔点：-182.5°C

沸点：-161.5°C

溶解度：在2（TC、0.1千帕时，100单位体积的水，能溶解3个单

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位体积的甲烷。

化学性质：

点燃纯净的甲烷，在火焰的上方罩一个干燥的烧杯，很快就可以看到

有水蒸气在烧杯壁上凝结。倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡，石灰水

变浑浊。说明甲烷燃烧生成水和二氧化碳。化学方程式为:CH4+202=点燃

==C02+2H20

甲烷的检验：

点燃待检验的气体，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，若有水珠出现，且

滴入澄清石灰水后变混浊，则证明甲烷存在。

甲烷燃烧的化学方程式

完全燃烧：CH4+202二C02+2H20

不完全燃烧：2CH4+302=2C0+4H20

甲烷的存在与用途

(1)甲烷的存在

甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。我国的天

然气主要分布在中西部地区及海底。

(2)甲烷的主要用途

以甲烷为主要成分的天然气和沼气都是理想的清洁能源。甲烷还可

用作化工原料。

归纳总结：

甲烷分子空间构型为正四面体形，碳原子位于中心，4个氢原子位

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于顶点，4个C—H键的

甲烷燃烧的化学方程式是什么

甲烷燃烧因为区分完全燃烧和不完全燃烧两种情况，所以甲烷燃烧的化

学方程式如下：

CH4+202二C02+2H20（完全燃烧生成C02和水）；

2、2CH4+302=2C0+4H20（不完全燃烧时生成CO和水）。

甲烷介绍

甲烷，化学式CH4,是最简单的痊，由一个碳和四个氢原子通过sp3杂化的

方式组成，因此甲烷分子的结构为正四面体结构，四个键的键长相同键角相等。

在标准状态下甲烷是一无色无味气体。一些有机物在缺氧情况下分解时所产生

的沼气其实就是甲烷。从理论上说，甲烷的键线式可以表示为一个点“•”，

但实际并没有看到过有这种用法，可能原因是“•”号同时可以表示电子。所

以在中学阶段把甲烷视为没有键线式。

甲烷主要是作为燃料，如天然气和煤气,广泛应用于民用和工业中。作为

化工原料，可以用来生产乙烘、氢气、合成氨、碳黑、硝氯基甲烷、二硫化

碳、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氢氟酸等。

甲烷的化学性质

通常情况下，甲烷比较稳定，与髙猛酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、

强碱也不反应。但是在特定条件下，甲烷也会发生某些反应。

甲烷的卤化中，主要有氯化、澳化。甲烷与氟反应是大量放热的，一旦

发生反应，大量的热难以移走，破坏生成的氟甲烷，只得到碳和氟化氢。因

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此直接的氟化反应难以实现，需用稀有气体稀释。碘与甲烷反应需要较髙的

活化能，反应难以进行。因此，碘不能直接与甲烷发生取代反应生成碘甲

烷。但它的逆反应却很容易进行。

以氯化为例：可以看到试管内氯气的黄绿色气体逐渐变淡，有白雾生

成，试管内壁上有油状液滴生成，这是甲烷和氯气反应的所生成的一氯甲

烷、二氯甲烷、氯仿（或三氯甲烷）、四氯化碳（或四氯甲烷）、氯化氢和

少量的乙烷（杂质）的混合物。