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化学资料
化学式:
⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H
2
,氧气
O2
,氮气N
2
,氯气Cl
2
,臭氧O
3
,碳C,磷P,硫S
⒉水H
2
O,过氧化氢H
2
O
2
,一氧化碳CO,二氧化碳CO
2
,五氧化二磷P
2
O
5
,氧化钠
Na
2
O,
氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al
2
O
3
,二氧化锰MnO
2
,氧化铁Fe
2
O
3
,四氧化三
铁Fe
3
O
4
,
氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO
⒊氯酸钾
KClO
3,高锰酸钾
KMnO
4,锰酸钾
K
2
MnO
4,氯化钠
NaCl
,硫酸
H
2
SO
4,硝
酸
HNO
3,盐酸
HCl
,
硫酸铜
CuSO
4,硫酸亚铁
FeSO
4,碳酸钠
Na
2
CO
3,硫酸钠
Na
2
SO
4,氢氧化铜
Cu(OH)
2,
氢氧化钠
NaOH
⒋醋酸
CH
3
COOH
,葡萄糖
C
6
H
12
O
6,淀粉
(C
6
H
10
O
5
)
n,蔗糖
C
12
H
22
O
11,酒精
C
2
H
5
OH
,
甲烷
CH
4
化合价口诀和根的化合价:
化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,
二四六硫二四碳,单质化合价为零。
根的化合价:铵根离子
NH
4
+,碳酸根离子
CO
3
2-,高锰酸根离子
MnO
4
-,锰酸根离子
MnO
4
2-,硝酸根离子
NO
3
-,氯酸根离子
ClO
3
-,硫酸根离子
SO
4
2-,氢氧根离子
OH-
金属活动性顺序:
K
、
Ca
、
Na
、
Mg
、
Al
、
Zn
、
Fe
、
Sn
、
Pb
、(
H
)、
Cu
、
Hg
、
Ag
、
Pt
、
Au
酸、碱和盐溶液组成、指示剂和
pH
:
组成:酸
H++酸根离子碱金属离子+
OH-盐金属离子+酸
根离子
指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸
溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。
pH
:酸性溶液的
pH
<7,中性溶液的
pH
=7,碱性溶液的
pH
>7。
酸、碱和盐的溶解性:
可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质
OH-NH
4
OH(挥发性),KOH,NaOH,Ba(OH)
2
Ca(OH)
2
Mg(OH)
2
,Al(OH)
3
,
Mn(OH)
2
,Zn(OH)
2
,
Fe(OH)
2
,Fe(OH)
3
,Cu(OH)
2
NO
3
-HNO
3(挥发性),
NH
4
NO
3,
KNO
3,
NaNO
3,
Ba(NO
3
)
2,
Ca(NO
3
)
2,
Mg(NO
3
)
2,
Al(NO
3
)
3,
Mn(NO
3
)
2,
Zn(NO
3
)
2,
Fe(NO
3
)
2,
Fe(NO
3
)
3,
Cu(NO
3
)
2,
AgNO
3
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Cl-HCl(挥发性),NH
4
Cl,KCl,NaCl,BaCl
2
,
CaCl
2
,MgCl
2
,AlCl
3
,MnCl
2
,ZnCl
2
,FeCl
2
,
FeCl
3
,CuCl
2
AgCl
SO
4
2-H
2
SO
4
,(NH
4
)
2
SO
4
,K
2
SO
4
,Na
2
SO
4
,MgSO
4
,
Al
2
(SO
4
)
3
,MnSO
4
,ZnSO
4
,FeSO
4
,Fe
2
(SO
4
)
3
,
CuSO
4
CaSO
4
,Ag
2
SO
4
BaSO
4
CO
3
2-H
2
CO
3
(挥发性),(NH
4
)
2
CO
3
,K
2
CO
3
,Na
2
CO
3
MgCO
3
BaCO
3
,CaCO
3
,MnCO
3
,
ZnCO
3
,FeCO
3
,Ag
2
CO
3
常见的不溶于水的物质:
五种白色沉淀
Mg(OH)
2,
AgCl
,
BaSO
4,
BaCO
3,
CaCO
3
一种蓝色沉淀Cu(OH)
2
一种红褐色沉淀Fe(OH)
3
化学之最:
自然界最轻的气体氢气
H
2自然界最硬的物质金刚石
空气中含量最多的气体氮气
N
2地壳中含量最多的元素氧
O
人体中含量最多的元素氧
O
地壳中含量最多的金属元
素
铝
Al
人体中含量最多的金属元
素
钙
Ca
目前世界上年产量最高的
金属
铁
Fe
导电、导热性最好的金属银
Ag
熔点最高的金属钨
W
熔点最低的金属汞
Hg
形成化合价最多的元素碳
C
化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾
KNO
3
常见物质的俗称:
物质名称俗名物质名称俗名
氧化钙
CaO
生石灰氢氧化钙
Ca(OH)
2熟石灰、消石灰,水溶解后
叫石灰水
氢氧化钠
NaOH
火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠
Na
2
CO
3纯碱、苏打
碳酸氢钠
NaHCO
3小苏打碳酸钙
CaCO
3石灰石(大理石的主要成分)
氯化氢(氢氯酸)
HCl
盐酸氧化铁
Fe
2
O
3铁红(铁锈的主要成分)
固体二氧化碳
CO
2干冰一氧化碳
CO
煤气的主要成分
甲烷
CH
4沼气和天然气的主要成分汞
Hg
水银
乙醇
C
2
H
5
OH
酒精碳酸氢铵
NH
4
HCO
3
碳铵
硫酸铵
(NH
4
)
2
SO
4硫铵硝酸铵
(NH
4
)
2
CO
3硝铵
能发生复分解反应的集中类型:
表达式满足条件
反应物生成物
金属氧化物+酸→盐+水至少有一种溶于水H
2
O
酸+碱→盐+水至少有一种溶于水↓或H
2
O
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酸+盐→新酸+新盐至少有一种溶于水↓或↑或H
2
O
碱+盐→新碱+新盐都必须溶于水↓或↑或H
2
O
盐+盐→新盐+新盐都必须溶于水↓
在水中不能共存的离子:
H+和
OH-,
H+和
CO
3
2-,
H+和
HCO
3
-,
NH
4
+和
OH-,
Ca2+和
CO
3
2-,
Ba2+和
SO
4
2-、
CO
3
2-,
Ag+和
Cl-,
Fe3+、
Cu2+、
Mg2+和
OH-
检验氨气的方法:
氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
基本反应类型:
化合反应:多变一。分解反应:一变多。置换反应:单质+化合物新单质+新化
合物。
复分解反应:
AB+CDAD+CB
。
阳离子的检验:
离子检验方法实验现象
H+
①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色
②用pH试纸测量其pHpH<7
③加入少量氢前金属有气泡产生
④加入少量碳酸盐(碳酸钙或碳酸钠)有气泡产生
Fe3+滴加NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀
Cu2+滴加NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀
Mg2+滴加NaOH或KOH溶液产生白色沉淀
Ag+滴加盐酸(或可溶性盐酸盐)和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
Ca2+滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀
Ba2+滴加稀硫酸(或可溶性硫酸盐)和稀硝
酸
产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
NH
4
+
滴加NaOH溶液共热,用湿润的红色石
蕊试纸检验产生的气体
若为固体,则取样品与熟石灰共研磨
有氨味,试纸变蓝色
有氨味
阴离子的检验:
离子检验方法实验现象
OH-
①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝色
②滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红色
③用pH试纸测量pHpH>7
④可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀
⑤可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀
Cl-滴加AgNO
3
溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
SO
4
2-滴加Ba(NO
3
)
2
溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸
CO
3
2-滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰有无色无味的气体产生,澄清石灰水
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(HCO
3
-)水中变浑浊
化学方程式:
一.氧气的性质
⒈制取氧气:
⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰:
2H
2
O
2
2H
2
O+O
2↑
⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰:
2KClO
3
2KCl+3O
2↑
⑶加热高锰酸钾:
2KMnO
4
MnO
2
+K
2
MnO
4
+O
2↑
⒉单质与氧气的反应(化合反应):
⑴氢气在空气中燃烧:
2H
2
+O
2
2H
2
O
⑵碳在空气充分中燃烧:
C+O
2
CO
2
⑶碳在空气不充分中燃烧:
2C+O
2
2CO
⑷硫在空气中燃烧:
S+O
2
SO
2
⑸磷在空气中燃烧:
4P+5O
2
2P
2
O
5
⑹镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2
2MgO
⑺铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
⑻铜在空气中受热:
2Cu+O
2
2CuO
⑼铝在空气中燃烧:
4Al+3O
2
2Al
2
O
3
⒊化合物与氧气反应:
⑴一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O
2
2CO
2
⑵甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
⑶酒精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
二.自然界中的水
点燃
点燃
点燃
点燃
△
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
△
△
MnO2
MnO2
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⑴水在直流电的作用下分解:
2H
2
O2H
2↑
+O
2↑
⑵制取氢气:
Zn+H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2↑或
Zn+2HClZnCl
2
+H
2↑(无稀硫酸才
用)
⑶生石灰与水反应:
CaO+H
2
OCa(OH)
2
⑷二氧化碳溶于水:
H
2
O+CO
2
H
2
CO
3
三.质量守恒定律
⑴镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2
2MgO
⑵铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO
4
Cu+FeSO
4
⑶用氢气还原氧化铜:
H
2
+CuOCu+H
2
O
四.碳和碳的氧化物
⒈碳的氧化化学性质:
⑴碳在空气充分中燃烧:
C+O
2
CO
2
⑵碳在空气不充分中燃烧:
2C+O
2
2CO
⑶木炭还原氧化铜:
C+2CuO2Cu+CO
2↑
⑷焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2↑
⑸焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe
3
O
4
3Fe+2CO
2↑
⒉煤炉中发生的三个反应(化合反应):
⑴煤炉的底层:
C+O
2
CO
2
⑵煤炉的中层:
C+CO
2
2CO
⑶煤炉的上层(蓝色火焰的产生):
2CO+O
2
2CO
2
⒊二氧化碳的制取和性质:
⑴大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳):
CaCO
3
+2HCl
点燃
高温
点燃
高温
高温
高温
点燃
点燃
△
点燃
电解
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CaCl
2
+H
2
O+CO
2↑
⑵二氧化碳可溶于水:
H
2
O+CO
2
H
2
CO
3
⑶碳酸不稳定而易分解:
H
2
CO
3
H
2
O+CO
2↑
⑷高温煅烧石灰石(工业制取二氧化碳):
CaCO
3
CO
2↑
+CaO
⑸澄清石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):
Ca(OH)
2
+CO
2
CaCO
3↓
+H
2
O
⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应(去除二氧化碳):
2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+H
2
O
⒋一氧化碳的性质:
⑴一氧化碳在空气中燃烧:
2CO+O
2
2CO
2
⑵一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuOCu+CO
2
⑶一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe
2
O
3
Fe+3CO
2
⑷一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe
3
O
4
3Fe+4CO
2
五.燃料及其运用
⑴碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na
2
CO
3
+2HCl2NaCl+H
2
O+CO
2↑
⑵碳酸氢钠受热易分解(干粉灭火器的原理):
2NaHCO
3
Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2↑
⑶甲烷在空气中燃烧:
CH
4
+2O
2
CO
2
+2H
2
O
⑷酒精在空气中燃烧:
C
2
H
5
OH+3O
2
2CO
2
+3H
2
O
⑸氢气在空气中燃烧:
2H
2
+O
2
2H
2
O
六.金属
⒈金属与氧气的反应:
⑴镁在空气中燃烧:
2Mg+O
2
2MgO
⑵铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O
2
Fe
3
O
4
点燃
点燃
点燃
点燃
点燃
△
高温
高温
△
点燃
高温
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⑶铜在空气中受热:
2Cu+O
2
2CuO
⑷铝在空气中形成氧化膜:
4Al+3O
2
2Al
2
O
3
⒉酸+金属盐+氢气(置换反应):
⑴锌与稀硫酸反应:
Zn+H
2
SO
4
ZnSO
4
+H
2↑
⑵铁与稀硫酸反应:
Fe+H
2
SO
4
FeSO
4
+H
2↑
⑶镁与稀硫酸反应:
Mg+H
2
SO
4
MgSO
4
+H
2↑
⑷铝与稀硫酸反应:
2Al+3H
2
SO
4
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2↑
⑸锌与稀盐酸反应:
Zn+2HClZnCl
2
+H
2↑
⑹铁与稀盐酸反应:
Fe+2HClFeCl
2
+H
2↑
⑺镁与稀盐酸反应:
Mg+2HClMgCl
2
+H
2↑
⑻铝与稀盐酸反应:
2Al+6HCl2AlCl
3
+3H
2↑
⒊金属+盐新盐+新金属:
⑴铁与硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO
4
FeSO
4
+Cu
⑵锌与硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO
4
ZnSO
4
+Cu
⑶铜与硝酸银溶液反应:
Cu+2AgNO
3
Cu(NO
3
)
2
+2Ag
⒋铁的炼制:
⑴高炉上层:
3CO+Fe
2
O
3
2Fe+3CO
2
⑵高炉中层:
CO
2
+C2CO
⑶高炉下层:
C+O
2
CO
2
七.酸、碱、盐
⒈酸的化学性质:
⑴酸+金属盐+氢气(见上)
⑵酸+金属氧化物盐+水:
点燃
高温
高温
△
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①氧化铁与稀盐酸反应:
Fe
2
O
3
+6HCl2FeCl
3
+3H
2
O
②氧化铁与稀硫酸反应:
Fe
2
O
3
+3H
2
SO
4
Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
③氧化铜与稀盐酸反应:
CuO+2HClCuCl
2
+H
2
O
④氧化铜与稀硫酸反应:
CuO+H
2
SO
4
CuSO
4
+H
2
O
⑶酸+碱盐+水(中和反应):
①盐酸与烧碱反应:
HCl+NaOHNaCl+H
2
O
②盐酸与氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)
2
CaCl
2
+2H
2
O
③氢氧化铝与盐酸反应(治疗胃酸过多):
3HCl+Al(OH)
3
AlCl
3
+3H
2
O
④硫酸与氢氧化钠反应:
H
2
SO
4
+2NaOHNa
2
SO
4
+2H
2
O
⑷酸+盐新酸+新盐:
①大理石与稀盐酸反应:
CaCO
3
+2HClCaCl
2
+H
2
O+CO
2↑
②碳酸钠与稀盐酸反应:
Na
2
CO
3
+2HCl2NaCl+H
2
O+CO
2↑
③碳酸氢钠与稀盐酸反应:
NaHCO
3
+HClNaCl+H
2
O+CO
2↑
④硫酸与氢氧化钡溶液反应:
H
2
SO
4
+BaCl
2
BaSO
4↓
+2HCl
⒉碱的化学性质:
⑴碱+非金属氧化物盐+水:
①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质:
2NaOH+CO
2
Na
2
CO
3
+H
2
O
②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO
2+
Na
2
SO
3
+H
2
0
③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO
3
Na
2
SO
4
+H
2
O
④氢氧化钙暴露在空气中变质:
Ca(OH)
2
+CO
2
CaCO
3↓
+H
2
O
⑤消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)
2
+SO
2
CaCO
3↓
+H
2
O
⑵碱+酸盐+水(见上)
⑶碱+盐新碱+新盐:
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①氢氧化钙与碳酸钠反应:
Ca(OH)
2
+Na
2
CO
3
2NaOH+CaCO
3↓
②氢氧化钙与硫酸铜反应(制取波尔多液):
Ca(OH)
2
+CuSO
4
CaSO
4
+Cu(OH)
2↓
⒊盐的化学性质:
⑴盐+金属新金属+新盐(见上):
①铁与硝酸汞反应:
Fe+Hg(NO
3
)
2
Fe(NO
3
)
2
+Hg
⑵盐+酸新酸+新盐(见上):
①硝酸银溶液与盐酸反应:
AgNO
3
+HClAgCl
↓
+HNO
3
⑶盐+碱新碱+新盐:
①硫酸铜溶液与盐酸反应:
CuSO
4
+2NaOHCu(OH)
2↓
+Na
2
SO
4
②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:
FeCl
3
+3NaOHFe(OH)
3↓
+3NaCl
③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:
2NaNO
3
+Ca(OH)
2
2NaOH+Ca(NO
3
)
2
④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应:
CaSO
4
+2NaOHCa(OH)
2↓
+Na
2
SO
4
⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应:
NaOH+NH
4
ClNaCl+NH
3↑
+H
2
O
⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:
2NaOH+MgCl
2
2NaCl+Mg(OH)
2↓
⑷盐+盐新盐+新盐:
①氯化钠与硝酸银反应:
NaCl+AgNO
3
AgCl
↓
+NaNO
3
②硫酸钠与氯化钡反应:
Na
2
SO
4
+BaCl
2
BaSO
4↓
+2NaCl
⑸石笋和钟乳石的形成:
①酸钙与二氧化碳、水反应:
CaCO
3
+CO
2
+H
2
OCa(HCO
3
)
2
②碳酸氢钙受热易分解:
Ca(HCO
3
)
2
CaCO
3↓
+CO
2↑
+H
2
O
八、化学与生活:
⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化:
C
6
H
12
O
6
+6O
2
6CO
2
+6H
2
O
酶
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