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初三所有化学方程式

更新时间:2022-11-12 00:35:43 阅读: 评论:0

初中数学模拟考试卷-弋组词


2022年11月12日发(作者:中秋节吃月饼作文)

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化学资料

化学式:

⒈镁Mg,铁Fe,铜Cu,锌Zn,汞Hg;氦气He,氖气Ne,氩气Ar;氢气H

2

,氧气

O2

,氮气N

2

,氯气Cl

2

,臭氧O

3

,碳C,磷P,硫S

⒉水H

2

O,过氧化氢H

2

O

2

,一氧化碳CO,二氧化碳CO

2

,五氧化二磷P

2

O

5

,氧化钠

Na

2

O,

氧化镁MgO,氧化钙CaO,氧化铝Al

2

O

3

,二氧化锰MnO

2

,氧化铁Fe

2

O

3

,四氧化三

铁Fe

3

O

4

氧化亚铁FeO,氧化铜CuO,氧化汞HgO

⒊氯酸钾

KClO

3,高锰酸钾

KMnO

4,锰酸钾

K

2

MnO

4,氯化钠

NaCl

,硫酸

H

2

SO

4,硝

HNO

3,盐酸

HCl

硫酸铜

CuSO

4,硫酸亚铁

FeSO

4,碳酸钠

Na

2

CO

3,硫酸钠

Na

2

SO

4,氢氧化铜

Cu(OH)

2,

氢氧化钠

NaOH

⒋醋酸

CH

3

COOH

,葡萄糖

C

6

H

12

O

6,淀粉

(C

6

H

10

O

5

)

n,蔗糖

C

12

H

22

O

11,酒精

C

2

H

5

OH

甲烷

CH

4

化合价口诀和根的化合价:

化合价口诀:一价氯氢钾钠银,二价氧钙镁钡锌,三铝四硅五价磷,一二铜汞二三铁,

二四六硫二四碳,单质化合价为零。

根的化合价:铵根离子

NH

4

+,碳酸根离子

CO

3

2-,高锰酸根离子

MnO

4

-,锰酸根离子

MnO

4

2-,硝酸根离子

NO

3

-,氯酸根离子

ClO

3

-,硫酸根离子

SO

4

2-,氢氧根离子

OH-

金属活动性顺序:

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

、(

H

)、

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

酸、碱和盐溶液组成、指示剂和

pH

组成:酸

H++酸根离子碱金属离子+

OH-盐金属离子+酸

根离子

指示剂:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色,碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色,;酸

溶液能使无色酚酞溶液不变色,碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。

pH

:酸性溶液的

pH

<7,中性溶液的

pH

=7,碱性溶液的

pH

>7。

酸、碱和盐的溶解性:

可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质

OH-NH

4

OH(挥发性),KOH,NaOH,Ba(OH)

2

Ca(OH)

2

Mg(OH)

2

,Al(OH)

3

Mn(OH)

2

,Zn(OH)

2

Fe(OH)

2

,Fe(OH)

3

,Cu(OH)

2

NO

3

-HNO

3(挥发性),

NH

4

NO

3,

KNO

3,

NaNO

3,

Ba(NO

3

)

2,

Ca(NO

3

)

2,

Mg(NO

3

)

2,

Al(NO

3

)

3,

Mn(NO

3

)

2,

Zn(NO

3

)

2,

Fe(NO

3

)

2,

Fe(NO

3

)

3,

Cu(NO

3

)

2,

AgNO

3

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Cl-HCl(挥发性),NH

4

Cl,KCl,NaCl,BaCl

2

CaCl

2

,MgCl

2

,AlCl

3

,MnCl

2

,ZnCl

2

,FeCl

2

FeCl

3

,CuCl

2

AgCl

SO

4

2-H

2

SO

4

,(NH

4

)

2

SO

4

,K

2

SO

4

,Na

2

SO

4

,MgSO

4

Al

2

(SO

4

)

3

,MnSO

4

,ZnSO

4

,FeSO

4

,Fe

2

(SO

4

)

3

CuSO

4

CaSO

4

,Ag

2

SO

4

BaSO

4

CO

3

2-H

2

CO

3

(挥发性),(NH

4

)

2

CO

3

,K

2

CO

3

,Na

2

CO

3

MgCO

3

BaCO

3

,CaCO

3

,MnCO

3

ZnCO

3

,FeCO

3

,Ag

2

CO

3

常见的不溶于水的物质:

五种白色沉淀

Mg(OH)

2,

AgCl

BaSO

4,

BaCO

3,

CaCO

3

一种蓝色沉淀Cu(OH)

2

一种红褐色沉淀Fe(OH)

3

化学之最:

自然界最轻的气体氢气

H

2自然界最硬的物质金刚石

空气中含量最多的气体氮气

N

2地壳中含量最多的元素氧

O

人体中含量最多的元素氧

O

地壳中含量最多的金属元

Al

人体中含量最多的金属元

Ca

目前世界上年产量最高的

金属

Fe

导电、导热性最好的金属银

Ag

熔点最高的金属钨

W

熔点最低的金属汞

Hg

形成化合价最多的元素碳

C

化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾

KNO

3

常见物质的俗称:

物质名称俗名物质名称俗名

氧化钙

CaO

生石灰氢氧化钙

Ca(OH)

2熟石灰、消石灰,水溶解后

叫石灰水

氢氧化钠

NaOH

火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠

Na

2

CO

3纯碱、苏打

碳酸氢钠

NaHCO

3小苏打碳酸钙

CaCO

3石灰石(大理石的主要成分)

氯化氢(氢氯酸)

HCl

盐酸氧化铁

Fe

2

O

3铁红(铁锈的主要成分)

固体二氧化碳

CO

2干冰一氧化碳

CO

煤气的主要成分

甲烷

CH

4沼气和天然气的主要成分汞

Hg

水银

乙醇

C

2

H

5

OH

酒精碳酸氢铵

NH

4

HCO

3

碳铵

硫酸铵

(NH

4

)

2

SO

4硫铵硝酸铵

(NH

4

)

2

CO

3硝铵

能发生复分解反应的集中类型:

表达式满足条件

反应物生成物

金属氧化物+酸→盐+水至少有一种溶于水H

2

O

酸+碱→盐+水至少有一种溶于水↓或H

2

O

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酸+盐→新酸+新盐至少有一种溶于水↓或↑或H

2

O

碱+盐→新碱+新盐都必须溶于水↓或↑或H

2

O

盐+盐→新盐+新盐都必须溶于水↓

在水中不能共存的离子:

H+和

OH-,

H+和

CO

3

2-,

H+和

HCO

3

-,

NH

4

+和

OH-,

Ca2+和

CO

3

2-,

Ba2+和

SO

4

2-、

CO

3

2-,

Ag+和

Cl-,

Fe3+、

Cu2+、

Mg2+和

OH-

检验氨气的方法:

氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

基本反应类型:

化合反应:多变一。分解反应:一变多。置换反应:单质+化合物新单质+新化

合物。

复分解反应:

AB+CDAD+CB

阳离子的检验:

离子检验方法实验现象

H+

①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色

②用pH试纸测量其pHpH<7

③加入少量氢前金属有气泡产生

④加入少量碳酸盐(碳酸钙或碳酸钠)有气泡产生

Fe3+滴加NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀

Cu2+滴加NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀

Mg2+滴加NaOH或KOH溶液产生白色沉淀

Ag+滴加盐酸(或可溶性盐酸盐)和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸

Ca2+滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀

Ba2+滴加稀硫酸(或可溶性硫酸盐)和稀硝

产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸

NH

4

+

滴加NaOH溶液共热,用湿润的红色石

蕊试纸检验产生的气体

若为固体,则取样品与熟石灰共研磨

有氨味,试纸变蓝色

有氨味

阴离子的检验:

离子检验方法实验现象

OH-

①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝色

②滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红色

③用pH试纸测量pHpH>7

④可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀

⑤可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀

Cl-滴加AgNO

3

溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸

SO

4

2-滴加Ba(NO

3

)

2

溶液和稀硝酸产生白色沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸

CO

3

2-滴加稀盐酸,并将产生的气体通入澄清石灰有无色无味的气体产生,澄清石灰水

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(HCO

3

-)水中变浑浊

化学方程式:

一.氧气的性质

⒈制取氧气:

⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰:

2H

2

O

2

2H

2

O+O

2↑

⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰:

2KClO

3

2KCl+3O

2↑

⑶加热高锰酸钾:

2KMnO

4

MnO

2

+K

2

MnO

4

+O

2↑

⒉单质与氧气的反应(化合反应):

⑴氢气在空气中燃烧:

2H

2

+O

2

2H

2

O

⑵碳在空气充分中燃烧:

C+O

2

CO

2

⑶碳在空气不充分中燃烧:

2C+O

2

2CO

⑷硫在空气中燃烧:

S+O

2

SO

2

⑸磷在空气中燃烧:

4P+5O

2

2P

2

O

5

⑹镁在空气中燃烧:

2Mg+O

2

2MgO

⑺铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

⑻铜在空气中受热:

2Cu+O

2

2CuO

⑼铝在空气中燃烧:

4Al+3O

2

2Al

2

O

3

⒊化合物与氧气反应:

⑴一氧化碳在空气中燃烧:

2CO+O

2

2CO

2

⑵甲烷在空气中燃烧:

CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O

⑶酒精在空气中燃烧:

C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O

二.自然界中的水

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

MnO2

MnO2

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⑴水在直流电的作用下分解:

2H

2

O2H

2↑

+O

2↑

⑵制取氢气:

Zn+H

2

SO

4

ZnSO

4

+H

2↑或

Zn+2HClZnCl

2

+H

2↑(无稀硫酸才

用)

⑶生石灰与水反应:

CaO+H

2

OCa(OH)

2

⑷二氧化碳溶于水:

H

2

O+CO

2

H

2

CO

3

三.质量守恒定律

⑴镁在空气中燃烧:

2Mg+O

2

2MgO

⑵铁与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO

4

Cu+FeSO

4

⑶用氢气还原氧化铜:

H

2

+CuOCu+H

2

O

四.碳和碳的氧化物

⒈碳的氧化化学性质:

⑴碳在空气充分中燃烧:

C+O

2

CO

2

⑵碳在空气不充分中燃烧:

2C+O

2

2CO

⑶木炭还原氧化铜:

C+2CuO2Cu+CO

2↑

⑷焦炭还原氧化铁:

3C+2Fe

2

O

3

2Fe+3CO

2↑

⑸焦炭还原四氧化三铁:

2C+Fe

3

O

4

3Fe+2CO

2↑

⒉煤炉中发生的三个反应(化合反应):

⑴煤炉的底层:

C+O

2

CO

2

⑵煤炉的中层:

C+CO

2

2CO

⑶煤炉的上层(蓝色火焰的产生):

2CO+O

2

2CO

2

⒊二氧化碳的制取和性质:

⑴大理石(或石灰石)与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳):

CaCO

3

+2HCl

点燃

高温

点燃

高温

高温

高温

点燃

点燃

点燃

电解

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CaCl

2

+H

2

O+CO

2↑

⑵二氧化碳可溶于水:

H

2

O+CO

2

H

2

CO

3

⑶碳酸不稳定而易分解:

H

2

CO

3

H

2

O+CO

2↑

⑷高温煅烧石灰石(工业制取二氧化碳):

CaCO

3

CO

2↑

+CaO

⑸澄清石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):

Ca(OH)

2

+CO

2

CaCO

3↓

+H

2

O

⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应(去除二氧化碳):

2NaOH+CO

2

Na

2

CO

3

+H

2

O

⒋一氧化碳的性质:

⑴一氧化碳在空气中燃烧:

2CO+O

2

2CO

2

⑵一氧化碳还原氧化铜:

CO+CuOCu+CO

2

⑶一氧化碳还原氧化铁:

3CO+Fe

2

O

3

Fe+3CO

2

⑷一氧化碳还原四氧化三铁:

4CO+Fe

3

O

4

3Fe+4CO

2

五.燃料及其运用

⑴碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):

Na

2

CO

3

+2HCl2NaCl+H

2

O+CO

2↑

⑵碳酸氢钠受热易分解(干粉灭火器的原理):

2NaHCO

3

Na

2

CO

3

+H

2

O+CO

2↑

⑶甲烷在空气中燃烧:

CH

4

+2O

2

CO

2

+2H

2

O

⑷酒精在空气中燃烧:

C

2

H

5

OH+3O

2

2CO

2

+3H

2

O

⑸氢气在空气中燃烧:

2H

2

+O

2

2H

2

O

六.金属

⒈金属与氧气的反应:

⑴镁在空气中燃烧:

2Mg+O

2

2MgO

⑵铁在氧气中燃烧:

3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

点燃

点燃

点燃

点燃

点燃

高温

高温

点燃

高温

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⑶铜在空气中受热:

2Cu+O

2

2CuO

⑷铝在空气中形成氧化膜:

4Al+3O

2

2Al

2

O

3

⒉酸+金属盐+氢气(置换反应):

⑴锌与稀硫酸反应:

Zn+H

2

SO

4

ZnSO

4

+H

2↑

⑵铁与稀硫酸反应:

Fe+H

2

SO

4

FeSO

4

+H

2↑

⑶镁与稀硫酸反应:

Mg+H

2

SO

4

MgSO

4

+H

2↑

⑷铝与稀硫酸反应:

2Al+3H

2

SO

4

Al

2

(SO

4

)

3

+3H

2↑

⑸锌与稀盐酸反应:

Zn+2HClZnCl

2

+H

2↑

⑹铁与稀盐酸反应:

Fe+2HClFeCl

2

+H

2↑

⑺镁与稀盐酸反应:

Mg+2HClMgCl

2

+H

2↑

⑻铝与稀盐酸反应:

2Al+6HCl2AlCl

3

+3H

2↑

⒊金属+盐新盐+新金属:

⑴铁与硫酸铜溶液反应:

Fe+CuSO

4

FeSO

4

+Cu

⑵锌与硫酸铜溶液反应:

Zn+CuSO

4

ZnSO

4

+Cu

⑶铜与硝酸银溶液反应:

Cu+2AgNO

3

Cu(NO

3

)

2

+2Ag

⒋铁的炼制:

⑴高炉上层:

3CO+Fe

2

O

3

2Fe+3CO

2

⑵高炉中层:

CO

2

+C2CO

⑶高炉下层:

C+O

2

CO

2

七.酸、碱、盐

⒈酸的化学性质:

⑴酸+金属盐+氢气(见上)

⑵酸+金属氧化物盐+水:

点燃

高温

高温

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①氧化铁与稀盐酸反应:

Fe

2

O

3

+6HCl2FeCl

3

+3H

2

O

②氧化铁与稀硫酸反应:

Fe

2

O

3

+3H

2

SO

4

Fe

2

(SO

4

)

3

+3H

2

O

③氧化铜与稀盐酸反应:

CuO+2HClCuCl

2

+H

2

O

④氧化铜与稀硫酸反应:

CuO+H

2

SO

4

CuSO

4

+H

2

O

⑶酸+碱盐+水(中和反应):

①盐酸与烧碱反应:

HCl+NaOHNaCl+H

2

O

②盐酸与氢氧化钙反应:

2HCl+Ca(OH)

2

CaCl

2

+2H

2

O

③氢氧化铝与盐酸反应(治疗胃酸过多):

3HCl+Al(OH)

3

AlCl

3

+3H

2

O

④硫酸与氢氧化钠反应:

H

2

SO

4

+2NaOHNa

2

SO

4

+2H

2

O

⑷酸+盐新酸+新盐:

①大理石与稀盐酸反应:

CaCO

3

+2HClCaCl

2

+H

2

O+CO

2↑

②碳酸钠与稀盐酸反应:

Na

2

CO

3

+2HCl2NaCl+H

2

O+CO

2↑

③碳酸氢钠与稀盐酸反应:

NaHCO

3

+HClNaCl+H

2

O+CO

2↑

④硫酸与氢氧化钡溶液反应:

H

2

SO

4

+BaCl

2

BaSO

4↓

+2HCl

⒉碱的化学性质:

⑴碱+非金属氧化物盐+水:

①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质:

2NaOH+CO

2

Na

2

CO

3

+H

2

O

②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体:

2NaOH+SO

2+

Na

2

SO

3

+H

2

0

③氢氧化钠溶液吸收三氧化硫气体:

2NaOH+SO

3

Na

2

SO

4

+H

2

O

④氢氧化钙暴露在空气中变质:

Ca(OH)

2

+CO

2

CaCO

3↓

+H

2

O

⑤消石灰吸收二氧化硫:

Ca(OH)

2

+SO

2

CaCO

3↓

+H

2

O

⑵碱+酸盐+水(见上)

⑶碱+盐新碱+新盐:

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①氢氧化钙与碳酸钠反应:

Ca(OH)

2

+Na

2

CO

3

2NaOH+CaCO

3↓

②氢氧化钙与硫酸铜反应(制取波尔多液):

Ca(OH)

2

+CuSO

4

CaSO

4

+Cu(OH)

2↓

⒊盐的化学性质:

⑴盐+金属新金属+新盐(见上):

①铁与硝酸汞反应:

Fe+Hg(NO

3

)

2

Fe(NO

3

)

2

+Hg

⑵盐+酸新酸+新盐(见上):

①硝酸银溶液与盐酸反应:

AgNO

3

+HClAgCl

+HNO

3

⑶盐+碱新碱+新盐:

①硫酸铜溶液与盐酸反应:

CuSO

4

+2NaOHCu(OH)

2↓

+Na

2

SO

4

②氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:

FeCl

3

+3NaOHFe(OH)

3↓

+3NaCl

③硝酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应:

2NaNO

3

+Ca(OH)

2

2NaOH+Ca(NO

3

)

2

④硫酸钙溶液与氢氧化钠溶液反应:

CaSO

4

+2NaOHCa(OH)

2↓

+Na

2

SO

4

⑤氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应:

NaOH+NH

4

ClNaCl+NH

3↑

+H

2

O

⑥氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应:

2NaOH+MgCl

2

2NaCl+Mg(OH)

2↓

⑷盐+盐新盐+新盐:

①氯化钠与硝酸银反应:

NaCl+AgNO

3

AgCl

+NaNO

3

②硫酸钠与氯化钡反应:

Na

2

SO

4

+BaCl

2

BaSO

4↓

+2NaCl

⑸石笋和钟乳石的形成:

①酸钙与二氧化碳、水反应:

CaCO

3

+CO

2

+H

2

OCa(HCO

3

)

2

②碳酸氢钙受热易分解:

Ca(HCO

3

)

2

CaCO

3↓

+CO

2↑

+H

2

O

八、化学与生活:

⑴葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化:

C

6

H

12

O

6

+6O

2

6CO

2

+6H

2

O

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