物质的量计算公式

物质的量公式归纳

一、基本关系

N

A

为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023mol-1

M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

V

m

为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol

（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）

二、有关气体摩尔体积的计算

1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相

同数目的分子。

推论1：V

1

/V

2

=N

1

/N

2

=n

1

/n

2

(对象：同温同压下的气体）

2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即

式量之比）

推论2：D=ρ

1

/ρ

2

=M

1

/M

2

(同温同压下)

3、推论3：同温同容下：P

1

/P

2

=N

1

/N

2

=n

1

/n

2

4、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）

①根据密度计算:M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）

②根据相对密度计算:M=DM’(M’为已知气体的摩尔质量)

③根据混合物的总质量和总物质的量计算:M=m(总)/n(总)

④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:

M=M

A

a%+M

B

b%+……(a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)

5、ρ标

=M/22.4(ρ

标

为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)

三、物质的量浓度

1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算

1000mL×ρg/cm3×ω

C=—————————

Mg/mol×1L

2、有关溶液稀释和浓缩的计算

V

1

ρ

1

×ω

1

=V

2

ρ

2

×ω

2

(溶质的质量守恒)

C

1

V

1

=C

2

V

2

(溶质的物质的量守恒)

3、有关两种不同浓度溶液混合的计算

C

3

V

3

=C

1

V

1

+C

2

V

2

（混合前后溶质的物质的量总和不变）

4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）

四、方程式计算

上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么

反应的物质的量之比等于化学计量数之比例题：大课堂P44.19题

差量法计算：例题：大课堂P36.18题