氢气的密度

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第三章水氢

第四节氢气的性质和用途

教学目的知识：了解氢气的物理性质，掌握氢气的化学性质，了解有关的实验

过程和现象；理解点燃氢气之前先要检验氢气的纯度并掌握检验的方法；根据氢

气的性质了解其主要用途；从得氧和失氧的角度了解氧化反应、还原反应和还原

剂。

能力：通过实验培养学生的观察、描述、分析实验现象的能力。

思想教育：通过氢气燃烧后生成水，对大气无污染，渗透环保教育；通过

氢气的燃烧与爆炸以及还原性与还原反应的教学，进行量变引起质变和对立统一

观点的教育。

教学重点氢气的化学性质

教学方法边讲边实验

教学用具仪器：集气瓶、球形干燥管（装有碱石灰干燥剂）、试管、试管

架、烧杯、长颈漏斗、带导管的双孔塞、铁架台、带小孔的金属小筒、粞精灯。

药品：锌、稀硫酸、氧化铜、肥皂水。

其它：火柴、木块。

教学过程

教师活动

【引入】展示一瓶瓶口倒置的氢气，让学生观察、思考。

1.氢气的色态。

2.为什么瓶口倒置存放？

3.为什么可用排水法收集氢气？

【演示实验】用氢气吹肥皂泡。

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【板书】一、氢气的性质

1、氢气的物理性质

1.无色、无味的气体。

2.相同条件下密度最小的气体。

3.难溶于水

【过渡】再用氢气吹一个肥皂泡，轻轻抖动玻璃管，使气泡上票飘，请一学生点燃氢气泡。

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【提问】此实验证明了氢气具有什么化学性质？

【结论】氢气具有可燃性。这是氢气的一个重要化学性质。

【板书】2.氢气的化学性质

（1）氢气的可燃性

【演示实验】验纯后点燃氢气，并在火焰上方罩一干而冷的烧杯。

【指导观察】①氢气火焰的颜色。

②干冷烧杯内壁有无新物质生成。

③接触烧杯的手有何感觉。

试写出该反应的文字表态式。

请讨论氢燃烧最大的优点是什么

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教师活动

【提问】纯净的氢气在空气中能安静地燃烧。如果混有空气的氢气被点燃，结果又会怎样呢

【演示实验】将氢气和空气混合后点燃。

【提问】此实验为什么有这样的现象你能解释吗？

【解释】引导学生阅读课本p.54最后一段。

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介绍氢气的爆炸极限，强调点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。

如何验纯呢？

【演示实验】用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，移开拇指点火。结合实

【提问】如用排气法收集氢气时，试管口为什么向下？当听到尖锐爆鸣声，证明氢气不纯。

拇指堵一会儿试管口？

【投影】课堂练习一（见附1）

指导学生做课堂练习一

【引入】氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条件下，能跟许多物质必生化学反应。

能跟氧化物里的氧起反应吗？怎么研究这个问题呢？

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【演示实验】氢气在加热的条件下和氧化铜反应。

教师活动

【板书】（2）氢气的还原性

()

(

注意：通氢、点灯、撤灯、停氢

【分析反应实质】

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从实验可知，氢气在反应中夺得了氧化铜中的氧，跟它结合生成水。物质与氧所起的反应叫氧

氧化铜失去了氧而变成铜单质。这种含氧化合物里里的氧被夺去的反应叫还原反应。所以说氧

中，一种物质被氧化。同时另一种物质被还原。氧化反应与还原反应同时进行。）

氢气是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性，是还原剂。

氢气不但能还原的氧化铜，还可以还原三氧化三铁、三氧化钨等一些金属氧化物。

【过渡】通过学习氢气的性质，我们知道了氢气是最轻的气体，有可燃性、还原性等。根据这

应有哪些用途呢？

【板书】二、氢气的用途

1.填充气球

2.作燃料

3.焊接或切割金属

4.冶炼金属

5.作化工原料

【投影】课堂练习二（见附2）

启发学生小结出第三章第四节的重点内容。

【小结】1.氢气的化学性质可燃性、还原性。

2.氢气还原氧化铜的实验操作、注意事项反应现象。

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1.氢气的用途。

【投影】随堂检测（见附4）

附1：课堂练习一

1.通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________

溶于水。

2.实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是

_________。

3.使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。

4.下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）

A.混有空气的氢气，点燃易发生爆炸

B.在标准状况下氢气的密度小于空气的密度

C.氢气难溶于水

D.液态氢是无色液体

5.下列反应的生成物，不污染空气的是（）

A.在空气中燃烧煤

B.在空气中燃烧石油

C.燃放烟花爆竹

D.氢气在空气中燃烧

6.能保持氢气化学性质的微粒是（）

A.氢元素（B）氢分子（C）氢原子（D）两个氢原子

7.氢气在空气中燃烧，火焰的颜色是（）

A.紫色（B）蓝色（C）淡蓝色（D）明亮的蓝紫色

附2：课堂练习二

8.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：

__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________。

9.氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口

有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧

化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。

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10.下列物质中含氢分子的是（）

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（A）（B）

（C）

（D）液态氢

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11.下列物质中，前者属于单质，后者属于混合物的是（）

A.水、红磷（B）空气、氧气（C）液氢、硫酸

D.氢气、石油

12.用氢气还原氧化铜时，先通氢气后加热的理由是（）

A.加快反应速度

B.排除试管内的空气，避免发生爆炸危险

C.否则氢气与氧化铜不反应

D.增大氢气的浓度

13.在化学反应

原剂是（）

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A.（B）

（C）

（D）

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附3：课堂练习答案

1.无无轻难2.氢气难溶于水氢气的密度小于空气的密度

3.验纯4.A5.D6.B7.C8.密度小可燃性可燃性还原性

9.黑亮红无色液珠氧化氢气10.D11.D12.B13.B

附4：随堂检测

1.选择

1.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是（）

A.制备盐酸（B）驱动火箭

C.焊接金属（D）填充气球

2.氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有（）

A.可燃性（B）还原性

C.氧化性（D）难溶性

3.下列物质中含有氢分子的是

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(A)

(B)

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(C)(D)

4.做氢气还原氧化铜的实验时要（）

A.先加热后通氢气

B.先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯

C.先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气

D.先加热，后通验纯后的氢气

用文字表态式表示下列化学反应，在物质下面写出元素符号或化学式。注

明反应类型。

5.氢气跟氧气反应氢气还原氧化铜