物质的量教案

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高一化学教案物质的量

精选高一化学教案物质的量（一）

教学目标：

（一）知识目标：

1、使学生了解物质的量及其单位——mol，了解物质的量与

微观粒子之间的关系；了解摩尔质量的概念。

2、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加

德罗常数的涵义。

3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关

系。

（二）能力目标：

初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知

识进行计算的能力。

（三）情感目标：

通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，

使学生掌握科学的学习方法。

教学重点：

物质的量及其单位。

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教学过程：

[引入]复习C+O2=CO2指出化学方程式的意义。

在实验中，我们可以取12gC和32gO2反应，而无法只取1

个C原子和1个氧分子反应，那么12gC中含多少个C呢？要解

决这个问题，我们要学习“第三章物质的量”。

物质的组成微粒有分子、原子和离子，这些微观的看不见的

粒子怎样与宏观的便于称量的物质联系起来呢？科学上采用“物

质的量”将它们联系的。

[板书]第一节物质的量

物质的量也是与质量、长度一样的物理量。单位为摩尔，符

号为mol

1．物质的量及其单位——mol

基本物理量

长度

质量

时间

电流强度

物质的量

热力学温度

发光强度

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单位

米

千克

秒

安培

摩尔

开尔文

坎德拉

符号

m

kg

s

A

mol

K

cd

[讲述]这是国际单位制中的7个基本物理量，表中分别列出

了它们的单位名称和单位符号。从中可以看出，物质的量是国际

单位制中的7个基本物理量之一。

强调：1、物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是

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一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一

定数目粒子的集体。

2、物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的“粒

子”是指构成物质的“基本单元”、这个基本单元可以是分子、

原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定

组合。

3、物质的量用符号“n”表示。

[设问]正如1kg有多重，1mol有多少个微粒呢？

[板书]2，物质的量的基准

请大家从教材45页的第二段中找出答案。

[投影]阅读提纲：

1、0.012kg12C所含的碳原子数为多少？

2、多少kg12C所含的碳原子数与1mol粒子中的粒子数目相

同？

3、0.012kg12C所含的碳原子数为________常数的值，该常

数的符号为________，其近似值为________mol－1。

[讲述]规定：0.012kg12C所含的碳原子数就是阿伏加德罗

常数（NA）

1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA，通

常使用6.02×1023

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mol－1这个近似值。

[投影]：做以下几个练习

1.0.5mol水中含有________个水分子。

2.2mol水中含有________个水分子，________个氢原子。

3.1molH2SO4中含有________个H2SO4分子，________个

硫酸根离子。

4.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么？它们的

物质的量各是多少？

5.1个水分子中有________个电子，1molH2O中呢？

讲述：使用摩尔表示物质的量时，应用化学式指明粒子的种

类，而不使用该粒子的中文名称。

[讨论]通过上述练习能否总结出物质的量（n），粒子数目

（N）、阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系？

[板书]3、物质的量与粒子数目之间的换算

n＝N/NA

[投影练习]

1、1molH2O含________个H2O；________mol

H________mol质子。

2、0.5molH2SO4中含________个H，________molO，

________mol电子。

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3、0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为________mol，

有相同氧原子数的H2SO4有________个，有相同的分子数的

HCl有________mol，有相同原子总数的NH3________mol。

4、0.2molNaOH含Na+________mol，含OH－

________mol，与________molBa（OH）2所含OH-相同。

5、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中制取2molCl2，需

________molHCl，其中有________molHCl被氧化。

精选高一化学教案物质的量（二）

一、教材分析：

本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的

量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有

极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握

此实验操作步骤和注意事项。基于此，本教学设计就应本着学生

学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注

意细节问题。基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频

演示。二、实地操作。教师应该把主动权交给学生，让学生大胆

的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快

乐。为此设计以下目标和重难点突破方法。

二、三维目标：

（一）知识目标：

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1、掌握容量瓶的使用及注意事项。

2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质

的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项。

（二）能力目标：

1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。

2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作

技能。

（三）情感目标：

1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学

实验的品质。

2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合

作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。

三、重点：

掌握容量瓶的使用及注意事项。学会一定物质的量浓度的配

制操作方法。

四、难点：

一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。

五、重点突破方法：

根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视

频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然

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后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地

体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。

六、教学方法：

以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。细节中

采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自

评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。

七、学习方法：

自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习

法。

八、导学过程：

【复习回顾】

溶液的概念：一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳

定混合物。

质量分数：单位质量的溶液中含有溶质的质量表示溶液组

成的物理量。

一定质量分数溶液的配制方法：

一、计算；二、取固体和溶剂、三、溶解。

【问题导入】：

即将收获：如何才能配制一定物的`量浓度溶液？我们将以

配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液为例获取知识和实验

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的快乐？

【学生活动1】

请认真观看视频容量配的使用，讨论总结容量瓶使用情况。

一定物质的量浓度溶液的配制

（一）容量瓶的使用及注意事项

1、用途：用来配制一定体积、准确物质的量浓度的溶液。

长颈平底细口磨口瓶。

2、规格：

50m（NaCl）=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。

⑵称量：用托盘天平称取ＮaＣl固体溶质的质量5.9g。

⑶溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅拌溶解，冷

却致室温。

⑷转移：将上述溶液转入指定容积的容量瓶。

⑸洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液

一并注入容量瓶。

⑹定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用

胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。

⑺摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，

用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均

匀。

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（8）保存。

【实验所获】

总结：

一算二称三溶解；四转五洗六定溶；

七摇然后八保存；溶解勿碰烧杯壁；

转移需在刻线下；定溶平视要相切；

上下颠倒来摇匀；配制溶液要记牢。

【学生课后完成】

3．误差分析（所配溶液中溶质的实际浓度与理论浓度的比

较）

⑴称量时所用砝码生锈。（）

⑵将烧杯中的溶液转移至容量瓶后，未对烧杯进行荡洗。

（）

⑶定容时，俯视（或仰视）容量瓶刻度线。（）

仰视读数、本来到刻度线却以为没到俯视读数时到达刻度

线却以为超过了

⑷固体溶解或浓溶液稀释时有散热，溶液未冷却即转移到

容量瓶中进行定容。（）

⑸将烧杯中的溶液转移到容量瓶内时，不慎将液体洒到容

量瓶外。（）

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⑹将定容后的溶液摇匀后，静置，发现液面低于刻度线，

用滴管加少量水使液面重新恢复至与刻度线相平。（）

⑺定容时，液面不小心超过了刻度线，并用滴管将超出的

部分吸去。（）

（8）其它情况下可能引起的误差，应由同学们在实验研究

中补充、总结。

板书

一定物质的量浓度溶液的配制。

（一）容量瓶的使用及注意事项。

（二）一定物质的量浓度的配制。

1、实验仪器：

2、步骤概括：

计算、称量、溶解、转移及洗涤、定容、摇匀、保存。