Na
单质
①与氧气反应
1、常温时4Na＋O
2
2Na
2
O
2、点燃时2Na＋O
2
Na
2
O
2(淡黄色粉末)
并发生Na+O₂NaO₂(超氧化钠——淡黄色烟)
②与非金属反应
1、2Na＋Cl
2
2NaCl(放出大量热,生成大量白烟)
2、2Na＋SNa
2
S(钠与硫研磨时会发生爆炸)
3、2Na+Br₂2NaBr(溴化钠可以用作镇静剂)
③与水反应
2Na＋2H
2
O2NaOH＋H
2
↑
现象:浮在水面上,熔成一个闪亮得小球,在水面上四处游动,发出嘶嘶得响声,事
先滴有酚酞溶液得水变红
④与酸溶液反应
1、钠少量时只与酸反应例:2Na＋2HCl2NaCl＋H
2
↑
2、钠过量时先与酸反应后与水反应
注:钠与酸反应十分剧烈,极易产生爆炸
⑤与盐溶液反应
1、与盐得水溶液反应
先会与溶液中得水反应,生成得氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应
2、高温下得置换反应反应(常见于金属冶炼工业中)
例:4Na＋TiCl
4
4NaCl＋Ti(条件为高温且需要氩气做保护气)
Na+KClK(g)+NaCl
注:钠与熔融盐反应不能证明金属活动性得强弱
⑥与有机物反应
例:2Na+2C
2H5OH2C2H5ONa+H
2↑(生成物为氢气与乙醇钠)
⑦钠投入到CuSO
4
溶液中
2Na＋CuSO
4
＋2H
2
ONa
2
SO
4
＋Cu(OH)
2
↓＋H
2
↑
2Na＋Cu2＋＋2H
2
O2Na＋＋Cu(OH)
2
↓＋H
2
↑
⑧加入AlCl
3
溶液中
(少量)6Na＋2AlCl
3
＋6H
2
O6NaCl＋2Al(OH)
3
↓＋3H
2
↑
(足量)4Na＋AlCl
3
＋2H
2
ONaAlO
2
＋3NaCl＋2H
2
↑
化合物
①氧化钠Na
2O
1、与水反应Na
2
O＋H
2
O2NaOH
2、与二氧化碳反应Na
2
O＋CO
2
Na
2
CO
3
3、与盐酸反应Na
2
O＋2HCl2NaCl＋H
2
O
4、加入CuSO
4
溶液中Na
2
O＋CuSO
4
＋H
2
OCu(OH)
2
↓＋Na
2
SO
4
5、加入AlCl
3
溶液中
(少量)3Na
2
O＋2AlCl
3
＋3H
2
O2Al(OH)
3
↓＋6NaCl
(足量)2Na
2
O＋AlCl
3
NaAlO
2
＋3NaCl
②过氧化钠Na
2O2
1、与水反应2Na
2
O
2
＋2H
2
O4NaOH＋O
2
↑
2、与二氧化碳反应2Na
2
O
2
＋2CO
2
2Na
2
CO
3
＋O
2
↑
3、与盐酸反应2Na
2
O
2
＋4HCl4NaCl＋2H
2
O＋O
2
↑
4、加入CuSO
4
溶液中2Na
2
O
2
＋2CuSO
4
＋2H
2
O
===
2Cu(OH)
2
↓＋2Na
2
SO
4
＋O
2
↑
5、加入AlCl
3
溶液中
(少量)6Na
2
O
2
＋4AlCl
3
＋6H
2
O4Al(OH)
3
↓＋12NaCl＋3O
2
↑
(足量)2Na
2
O
2
＋AlCl
3
＋2H
2
ONaAlO
2
＋3NaCl＋O
2
↑
6、加入FeSO
4
溶液中4Na
2
O
2
＋4FeSO
4
＋6H
2
O4Fe(OH)
3
↓＋4Na
2
SO
4
＋O
2
↑
③氢氧化钠NaOH
1、铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H
2
O2NaAlO
2
＋3H
2
↑
2、氯气通入氢氧化钠溶液中Cl
2
＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H
2
O
3、氯气通入热得浓氢氧化钠溶液中3Cl
2
＋6NaOH5NaCl＋NaClO
3
＋3H
2
O
4、硫与氢氧化钠溶液共热3S＋6NaOH2Na
2
S＋Na
2
SO
3
＋3H
2
O
5、硅溶于氢氧化钠溶液中Si＋2NaOH＋H
2
ONa
2
SiO
3
＋2H
2
↑
6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中Al
2
O
3
＋2NaOH2NaAlO
2
＋H
2
O
7、通入二氧化碳
(少量)2NaOH＋CO
2
Na
2
CO
3
＋H
2
O
(过量)NaOH＋CO
2
NaHCO
3
8、通入二氧化硫
(少量)2NaOH＋SO
2
Na
2
SO
3
＋H
2
O
(过量)NaOH＋SO
2
NaHSO
3
9、与五氧化二磷反应P
2
O
5
＋6NaOH2Na
3
PO
4
＋3H
2
O
10、与二氧化氮反应2NO
2
＋2NaOHNaNO
2
＋NaNO
3
＋H
2
O
11、与一氧化氮、二氧化氮反应NO＋NO
2
＋2NaOH2NaNO
2
＋H
2
O
12、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中2NaOH＋SiO
2
Na
2
SiO
3
＋H
2
O
13、与三氧化硫反应SO
3
＋2NaOHNa
2
SO
4
＋H
2
O
14、通入硫化氢
(少量)H
2
S＋2NaOHNa
2
S＋2H
2
O
(过量)H
2
S＋NaOHNaHS＋H
2
O
15、与磷酸溶液反应H
3
PO
4
＋3NaOHNa
3
PO
4
＋3H
2
O
16、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中Al(OH)
3
＋NaOHNaAlO
2
＋2H
2
O
17、加入硝酸银溶液中AgNO
3
＋NaOHAgOH↓＋NaNO
3
18、加入硫酸铜溶液中CuSO
4
＋2NaOHNa
2
SO
4
＋Cu(OH)
2
↓
19、加入氯化铁溶液中FeCl
3
＋3NaOHFe(OH)
3
↓＋3NaCl
20、加入氯化铝溶液中
(少量)AlCl
3
＋3NaOHAl(OH)
3
↓＋3NaCl
(足量)AlCl
3
＋4NaOHNaAlO
2
＋3NaCl＋2H
2
O
21、加入氯化铵溶液NH
4
Cl＋NaOHNaCl＋NH
3
↑＋H
2
O
22、加入碳酸氢铵溶液中共热:
(少量)NH
4
HCO
3
＋NaOHNaHCO
3
＋NH
3
↑＋H
2
O
(过量)NH
4
HCO
3
＋2NaOHNa
2
CO
3
＋NH
3
↑＋2H
2
O
23、与碳酸氢钠溶液混合NaHCO
3
＋NaOHNa
2
CO
3
＋H
2
O
24、加入碳酸氢钙溶液中
(少量)Ca(HCO
3
)
2
＋NaOHCaCO
3
↓＋NaHCO
3
＋H
2
O
(足量)Ca(HCO
3
)
2
＋2NaOHCaCO
3
↓＋Na
2
CO
3
＋2H
2
O
25、加入碳酸氢镁溶液中
(少量)Mg(HCO
3
)
2
＋2NaOHMg(OH)
2
↓＋2NaHCO
3
(足量)Mg(HCO
3
)
2
＋4NaOHMg(OH)
2
↓＋Na
2
CO
3
＋2H
2
O
④氯化钠NaCl
1、溶液与硝酸银溶液混合NaCl＋AgNO
3
AgCl↓＋NaNO
3
2、固体与浓硫酸共热NaCl＋H
2
SO
4
Na
2
SO
4
＋2HCl↑
3、电解饱与得氯化钠溶液2NaCl＋2H
2
O2NaOH＋H
2
↑＋Cl
2
↑
4、电解氯化钠得熔融液2NaCl2Na＋Cl
2
↑
⑤碳酸钠Na
2CO3
1、溶液与澄清石灰水反应Na
2
CO
3
＋Ca(OH)
2
CaCO
3
↓＋2NaOH
2、溶液与氯化钡溶液混合Na
2
CO
3
＋BaCl
2
BaCO
3
↓＋2NaCl
3、溶液呈碱性Na
2
CO
3
＋H
2
ONaHCO
3
＋NaOH
4、溶液中加入盐酸
(少量)Na
2
CO
3
＋HClNaHCO
3
＋NaCl
(足量)Na
2
CO
3
＋2HCl2NaCl＋CO
2
↑＋H
2
O
5、溶液中加入醋酸Na
2
CO
3
＋2CH
3
COOH2CH
3
COONa＋CO
2
↑＋H
2
O
6、溶液中通入二氧化碳气体Na
2
CO
3
＋CO
2
＋H
2
O2NaHCO
3
7向饱与得碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体Na
2
CO
3
＋CO
2
＋H
2
O2NaHCO
3
8、与氯化铝溶液混合3Na
2
CO
3
＋2AlCl
3
＋3H
2
O2Al(OH)
3
↓＋6NaCl＋3CO
2
↑
9、与氯化铁溶液混合3Na
2
CO
3
＋2FeCl
3
＋3H
2
O2Fe(OH)
3
↓＋6NaCl＋3CO
2
↑
⑥碳酸氢钠NaHCO
3
1、溶液呈碱性NaHCO
3
＋H
2
OH
2
CO
3
＋NaOH
2、溶液滴入盐酸NaHCO
3
＋HClNaCl＋CO
2
↑＋H
2
O
3、溶液滴入醋酸NaHCO
3
＋CH
3
COOHCH
3
COONa＋CO
2
↑＋H
2
O
4、与氯化铝溶液混合3NaHCO
3
＋AlCl
3
Al(OH)
3
↓＋3NaCl＋3CO
2
↑
5、与氯化铁溶液混合3NaHCO
3
＋FeCl
3
Fe(OH)
3
↓＋3NaCl＋3CO
2
↑
6、与氢氧化钠溶液混合NaHCO
3
＋NaOHNa
2
CO
3
＋H
2
O
7、加入氢氧化钙溶液
(少量)2NaHCO
3
＋Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓＋Na
2
CO
3
＋2H
2
O
(过量)NaHCO
3
＋Ca(OH)
2
=CaCO
3
↓＋NaOH＋H
2
O
8、碳酸氢钠受热分解2NaHCO
3
Na
2
CO
3
＋CO
2
↑＋H
2
O
本文发布于:2022-11-13 09:50:00，感谢您对本站的认可！
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