100g是多少毫升

物质的量浓度概念及其计算的学案

设计老师：化学备课组班级：姓名：

一、教学目标

1.学生理解物质的量浓度概念的内涵；

2.学生能掌握物质的量浓度的相关计算。

二、教学重点：物质的量浓度的相关计算

三、教学难点：物质的量浓度的相关计算

四、教学方法：讲授、讨论、实例法等

五、课时安排：一课时

六、教学过程

【引入】：在实际生活中，如果我们在一杯水中加入两药匙的白糖肯定比加入一药匙的白

糖要甜一些，这一事实用一句化学术语来描述：“浓度越大，糖水越甜”。

【问】：什么叫浓度？

【学生讨论并回答】:一定量的溶液里所含溶液的量叫溶液的浓度。

其表达式为：浓度==溶质的量/溶液的量

浓度有多种表达方式，初中学过的质量分数就是其中的一种，其表达式为：

溶质的质量分数==溶质的质量/溶液的质量×100℅

本节课我们再来学习一种表示浓度的方式：物质的量浓度

【板书】：物质的量浓度

1、定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，

叫做溶质B的物质的量浓度。

符号：C(B)

单位：mol/L或mol.L-1和mol/m3或mol.m-3

表达式及其变形式：

V[B(aq)]=n(B)/C(B)

C(B)=n(B)/V[B(aq)]

n(B)=C(B).V[B(aq)]

【师】:在理解该表达式时，要注意如下几点问题：

(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含

的溶质电离出的阴阳离子；Eg:HCl、H+、Cl-

(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，

因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的质量百分含量是一

致的)。

例题评讲：

（1）将23.4gNaCl溶于水中，配成250ml溶液，计算所得溶液中溶质NaCl及所电离

出Na+与Cl-物质的量浓度分别为多少？

（2）配制500ml0.1mol/L的NaOH(aq)，需要NaOH的质量是多少克？

（3）配制250ml1mol/LHCl(aq),需要12mol/LHCl的体积为多少毫升?

（4）将标准状况下aLHCl气体溶解于100g水中，所得盐酸的密度为bg/cm

3

,该盐酸的

物质的量浓度为多少？

（5）在100水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl

2

，该溶液中Cl-的浓度为多少？

课堂练习：

(1).等物质的量浓度的NaCl、MgCl

2

、AlCl

3

三种溶液的体积之比为3:2:1，则这三种

溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（？）

(2).已知当NH

3

溶于水后在溶液中主要形成以下几种含氮离子：NH

3

、NH

3

.H

2

O和NH

4

+，

现有1L2mol/L的氨水溶液，试问该溶液中溶质的物质的量是多少？

知识要点

一、物质的量浓度

1.定义：以单位体积的溶液里所含溶质（B）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫

做溶质B的物质的量浓度。

2.符号：C(B)

3.单位：mol/L或mol.L-1和mol/m3或mol.m-3

4.表达式：

V[B(aq)]=n(B)/C(B)

C(B)=n(B)/V[B(aq)]

n(B)=C(B).V[B(aq)]

在理解该表达式时，要注意如下几点问题：

(1).B表示任意溶质，其不但可以表示溶液中所含的溶质分子，还可以表示溶液中所含

的溶质电离出的阴阳离子；Eg:HCl、H+、Cl-

(2).V[B(aq)]表示溶液的体积，它不等于溶剂的体积，也不等于溶质和溶剂的体积之和，

因为不同的物质的体积是没有加合性的（尤其是不同状态的物质）；

(3).溶质的物质的量浓度与溶液的体积大小无关(这一点与溶质的百分含量是一致的)。

【物质的量浓度课后练习】：

一、选择题

1．在容量瓶上无需有标记的是()

A．标线B．温度C．浓度D．容量

2．某实验需要0.2molNaOH固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）

将

A．等于8.0gB．等于8.00g

C．大于8.0gD．等于0.2g

3．0.5L1mol/L的FeCl

3

溶液与0.2L1mol/L的KCl溶液中，Cl－浓度比为()

A．15∶2B．1∶1

C．3∶1D．1∶3

4．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为ρ

g·cm－3，则该饱和溶液的物质的量浓度是

A．

1

10

Lmol

S

M



B．

1

)100(

1000





Lmol

SM

S

C．

1

10

Lmol

M

S

D．

1

1000

)100(





Lmol

S

SM



5．将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该

盐酸的物质的量浓度是()

A．

Lmol

a

/

4.22

B．

Lmol

ab

/

22400

C．

Lmol

a

ab

/

5.3622400

D．

Lmol

a

ab

/

5.3622400

1000



6．NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/LK

2

SO

4

溶液的正确说法是()

A．500mL溶液中所含K+、SO

4

2－总数为0.3NA

B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子

C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L

D．2L溶液中SO

4

2－离子浓度是0.4mol/L

7．取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻

度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是()

A．0.21mol/LB．0.42mol/LC．0.56mol/LD．0.26mol/L

8．某Al

2

(SO

4

)

3

溶液VmL中含agAl3+，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，SO

4

2－的物

质的量浓度为()

A．125/54Vmol·L－1B．125a/36Vmol·L－1

C．125a/18Vmol·L－1D．125a/Vmol·L－1

9．将2.4mol某金属投入1.8L2mol/L的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，

则该金属和酸分别是()

A．二价金属，二元酸B．二价金属，三元酸

C．三价金属，二元酸D．一价金属，一元酸

10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是()

A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．溶解所用的烧杯未洗涤

C．定容时仰视观察液面D．定容时俯视观察液面

11．有K

2

SO

4

和Al

2

(SO

4

)

3

的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO

4

2

－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为()

A．0.1mol/LB．0.15mol/L

C．0.2mol/LD．0.25mol/L

12．在100g浓度为18mol/L、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，

则加入水的体积

A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于

mL



100

13．用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl

2

溶液中，直到沉淀恰好完全为止。

已知所生成的溶液的质量等于原BaCl

2

溶液的质量，则H

2

SO

4

溶液的浓度为()

A．21.9%B．42.1%

C．13.5mol/

L

D．5.67mol/L

14．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO

4

溶液中，过一段时间取出洗净、

干燥、称量，质量为8.66g。若认为溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为()

A．0.89mol/LB．0.82mol/L

C．0.78mol/LD．0.6mol/L

15．将4gNaOH溶解在10mL水中，稀至1L后取出10mL，其物质的量浓度是()

A.1mol/LB.0.1mol/L

C.0.01mol/LD.10mol/L

16．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为

A.25gB.12.5g

C.6.25gD.37.5g

17．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H

2

SO

4

配制1:4的稀H

2

SO

4

，此稀H

2

SO

4

的密度

为1.23g/mL，其物质的量浓度为()

A.4.6mol/LB.5.7mol/L

C.3.88mol/LD.18.4mol/L

18．由Na

2

SO

4

和NaNO

3

组成的混合物88g溶于水配制成1L溶液，此溶液中Na+的浓度

为1.2mol/L，则原混合物中NaNO3

的质量为()

A.17gB.34gC.25.5gD.51g

19．下列各溶液中，Na+浓度最大的是()

A.0.8L0.4mol/L的NaOH溶液B.0.2L0.15mol/L的Na

3

PO

4

溶液

C.1L0.3mol/L的NaCl溶液D.4L0.5mol/L的NaCl溶液

20．将0.1mol/L的K

2

SO

4

溶液、0.2mol/L的Al

2

(SO

4

)

3

溶液和纯水混合，要使混合溶液中

K+、Al3+、SO

4

2-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L，则所取K

2

SO

4

溶液、Al

2

(SO

4

)

3

溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)()

A.1:1:1B.2:1:2C.1:1:2D.2:1:1

21．已知20g密度为ρg/mL的硝酸钙溶液中含有1gCa2+，则NO

3

-的物质的量浓度为()

A.ρ/400mol/LB.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/LD.1.25ρmol/L

22．溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100g水后，质量分数变成28%，体

积为80mL，则此时溶液的物质的量浓度为()

A.5mol/LB.6mol/LC.6.25mol/LD.6.75mol/L

23．当温度为70℃时，Cl

2

与NaOH溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：

Cl

2

+2NaOH==NaCl+NaClO+H

2

O，3Cl

2

+6NaOH==5NaCl+NaClO

3

+3H

2

O。若反应

完全后测得溶液中NaClO与NaClO

3

的物质的量之比为4:1，则溶液中NaCl和NaClO的物质的

量浓度之为()

A.11:2B.9:4C.1:1D.5:1

24．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L的K

2

SO

4

溶液的说法中，正确的是

A.1L溶液中含0.3NA个钾离子

B.1L溶液中含0.9NA个离子(K+、SO

4

2-)

C.2L溶液中钾离子浓度是1.2mol/L

D.2L溶液中含0.6NA个离子(K+、SO

4

2-)

25．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液

中溶质的质量分数()

A.等于12.5%B.大于12.5%

C.小于12.5%D.无法确定

26．体积为V、密度为ρ的某溶液中，含有摩尔质量为M的溶质m克。若此溶液中溶质的

物质的量浓度为c，溶质的质量分数为w，则下列各表示式中不正确的是()

A.

VM

m

c





B.

wVm

C.



Mc

w





D.

w

Mc

1000





27．已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比、④溶质的摩尔质量，要

根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是()

A.①②③④B.①②③C.②④D.①④

28．有五瓶溶液分别是：①10mL0.60mol/LNaOH水溶液；②20mL0.50mol/LH

2

SO

4

水溶液；

③30mL0.40mol/LHCl水溶液；④40mL0.30mol/LCH

3

COOH水溶液；⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶

液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()

A.①>②>③>④>⑤B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤D.⑤>④>③>②>①

29．某学生配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()

A.空盘时天平指针指向左边B.把烧碱放在纸上称量

C.定容时俯视刻度线D.使用在空气中部分变质的烧碱

30．13.5g氯化铜样品中含有下列某一种盐类杂质，当与足量AgNO

3

溶液充分反应后，得

到AgCl沉淀29g，则样品中混有的杂质是()

2

2

2

31．配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标

线)，这时应采取的措施是()

A.倾出标线以上的液体B.吸出标线以上的溶液

C.影响不大，不再处理D.重新配制

32．配制100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，下列操作错误的是()

A.在托盘天平上放两片大小相同的纸，然后将氢氧化钠放在纸上称取

B.把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液转入容量瓶中

C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻棒2～3次，洗涤液也移入容量瓶

D.沿着玻棒往容量瓶中加蒸馏水，直至溶液凹面的最低点与刻度相切

33．下列实验操作所用仪器合理的是()

A.用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液

B.用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C.用托盘天平称取25.20gNaCl

D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol/L溶液

34．将12mol/L的盐酸(ρ=1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L的盐酸(ρ=1.10g/cm3)，需加水

的

体积为()

A.50mLB.50.5mLC.55mLD.59.5mL

35．相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg/100g水，此时测得饱和溶液的密

度

为dg/cm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是()

A.

sd

M

10

mol/LB.

)100(

1000

SM

Sd



mol/LC.

M

Sd10

mol/LD.

Sd

SM

1000

)100(

mol/L

36．将5mol/L的Mg(NO

3

)

2

溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度

为()

A．

b

a5

mol/LB．

b

a10

mol/LC．

a

b

5

mol/LD．

b

a

mol/L

37．在等体积的NaCl、MgCl

2

、AlCl

3

三种溶液中，分别加入等量的AgNO

3

溶液，恰好都完

全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为()

A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:2

38．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为

ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为()

A．

)2240(MV

Vρ

B．

)2240(

100

MV

Vρ

C．

ρ)1.0(4.22V

MV

D．100VρM（MV+2240）

2

(SO

4

)

3

溶液中含有Al3+ag，取V/4ml溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中S0

4

2

－的物质的量浓度是()

A．

V

a

9

125

mol/LB．

V

a

18

125

mol/LC．

V

a

36

125

mol/LD．

V

a

54

125

mol/L

二、填空题

40．1mol/L的BaCl

2

溶液0.5L中，含有Ba2+的微粒是个。

41．28gKOH配成250mL溶液，溶质的物质的量，溶液的物质的量的浓

度。

42．配制800mL63%的硝酸（密度1.4g/cm3）需浓度为96%的硝酸（密度1.5g/cm3）mL。

43．100mL1mol·L－1Al

2

(SO

4

)

3

溶液中，含Al3+离子mol，个，含SO

4

2

－离子mol，个，100mL5mol·L－1的蔗糖溶液中，含蔗糖分子数与溶液

中的离子数目相同。

44．把500mL4mol/LH

2

SO

4

与1000mL1mol/LNa

2

SO

4

溶液混合，混合液总体积为1500mL，

则此混合液的物质的量的浓度。

45．配制1mol/L的CuSO

4

溶液500ml，需胆矾g；用称出，把称好的

胆矾放入里，用适量蒸馏水使它完全溶解，把制得的溶液小心地中，用适

量蒸馏水洗涤烧杯２～３次，把每次的洗涤液都注入中，然后慢慢地

加入蒸馏水到液面在刻度线下，改用滴加蒸馏水到刻度，使溶液的

正好与刻度线相切；把瓶塞盖好，用顶住瓶塞，另一只手，将瓶底倒

转、摇匀。从配好的溶液中取出10mL，此时溶液的物质的量浓度为。

46．将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液A，A的物质的量浓度为___________。将50mLA

加水稀释至100mL后，得溶液B，B的物质的量浓度为__________。将0mLB溶液与密度为

1.11g/cm39%的NaOH洗涤剂10mL混合，该混合溶液C的物质的量浓度为__________。

47．配制0.1mol/L盐酸溶液500mL，请按操作顺序[⑴、⑵、⑶……]填写在操作前的括

号内，并在横线上填写适当的仪器名称，操作方法或数字。

()在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于500mL),用玻璃棒搅拌，使其混匀。

()待稀释的盐酸冷却后，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中。

()用量筒量取密度为1.19g/cm3质量分数为37%的浓盐酸约(取整数)mL注入烧杯

中。

()用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液注入容量瓶中。

()往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度________cm处，改用________加蒸馏水，

使溶液__________恰好与刻度线相切。

48．配制100mL0.20mol/LKCl溶液时，某学生将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，

加入约30mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容

量瓶中小心地加入蒸馏水，直至液面接近刻度2cm～3cm处。改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液

凹面最低点恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。该生操作中的错误是

_____________、________________________________。

49．常温下，相对分子质量为M的某无水盐A的溶解度为Sg，则常温时，该盐饱和溶液

的质量分数为______，如果已知该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为

____。

参考答案

1C、2C、3C、4B、5D、6A、8B、9B、10C、11BC、12C、13A、14BC、15B、16B、17B、18C、

19A、20D、21D、22C、23A、24B、25B、26C、27D、28C、29D、30C、31B、32D、33AD、34A、

35B、36B、37B、38D、39B、40C

41．231001.3

42．0.5mol；2mol/L

43．490mL

44．0.2；22102.1

；0.3mol；22108.1

；阴阳离子总数

45．

LmolSOHC/

3

4

)(

42



LmolSONaC/

3

2

)(

42



46．125g；天平；烧杯；转移至容量瓶；玻璃棒；容量瓶；2—3；食指；托住瓶底；

1mol/L

48、⑵⑶⑴⑷⑸42mL1～2胶头滴管滴加凹液面

49、把溶液由烧杯直接倒入容量瓶里(没有沿玻璃棒倒入)没有用蒸馏水洗涤烧杯

2～3次没有把洗涤液也一起注入容量瓶中