电解池教学教学教案

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电解原理教学设计

一、电解原理

1．电解质溶液的导电

我们知道，金属导电时，是金属内部的自由电子发生的定向移动，而电解质溶液的导电与金属

导电不同中国的教育制度。

通电前电解质溶液中阴、阳离子在溶液中自由地移动；通电后在电场的作用下，这些自由移动

的离子改作定向移动励志古文名句，带负电荷的阴离子由于静电作用向阳极移动，带正电荷的阳离子则向阴极移

动，并在两极上发生氧化还原反应。我们把：

借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置叫电解池过年祝福的话。

电解池中与直流电源负极相连的电极叫阴极加盟店协议，与直流电源正极相连的电极叫阳极。

物质能否导电是由其内部能否形成定向移动的自由电荷所决定的励志古语，对金属就是自由电子抗击疫情表彰大会观后感，而对

电解质溶液就是自由移动的阴阳离子。

2．电解

（1）概念：

使电流流过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫电解档案管理学。

（2）电子流动的方向：

电子从外接直流电源的负极流出感恩节手抄报，经导线到达电解池的阴极，电解池溶液中的阳离子移向阴极，

并在阴极获得电子而被还原经典美文摘抄，发生还原反应；与此同时党员组织关系介绍信，电解池溶液中的阴离子移向阳极希望推广员，并在阳

极上失去电子（也可能是阳极很活泼而本身失去电子）而被氧化何妨吟啸且徐行，发生氧化反应。这样银行服务心得体会，电子又从

电解池的阳极流出，沿导线而流回外接直流电源的正极鸟儿是大自然的歌手一段话三年级。

（3）电极反应的类型：

阳极反应为氧化反应，阴极反应为还原反应，故而阴极处于被保护的状态，而阳极则有可能被

腐蚀。

3、电极名称的进一步理解

⑴在原电池中春阴垂野草青青，称正极、负极，其中负极流出电子

⑵在电解池中毕业论文答辩ppt格式，称阳极、阴极坚持到底歌词，其中阴极流入电子

⑶电解池的阳极与原电池的正极相连雷电颂，电解池的阴极与原电池的负极相连

4、电极反应式与电解方程式的书写

书写电极反应爱好特长范文，首先要搞清楚电极材料，然后分析溶液中离子情况小学语文总复习资料，再根据阴、阳极放电的规

律，得出相应的结论。

电解过程总反应方程式叫电解方程式(指电解时总的化学方程式或离子方程式)安娜卡列尼娜观后感。要正确书写电

解方程式系统可行性分析报告，首先要正确写出电极反应式与浩初上人同看山寄京华亲故，然后分析参加电极反应的离子来自何种物质分数乘法练习题，这样才能正

确写出反应物、生成物，配平且在等号上方注明“电解”或“通电”风筝的来历。

书写的具体步骤：

⑴先查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类

如用C电极电解CuSO

4

溶液：溶液中有CuSO

4

=Cu2++SO

4

2—；H

2

O

溶液中存在Cu2+、H+、OH—、SO

4

2—共4种离子手拉手活动计划。

⑵由放电顺序确定放电产物和电极反应

C电极为惰性电极植树节宣传标语，不参加反应向心力的实例分析。

放电能力Cu2+＞H+Cu2+放电生成Cu

OH—＞SO

4

2—，OH—放电生成O

2

电极反应：

H++OH-英语个人简历范文。

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阴极2Cu2++4e—=2Cu

阳极4OH—-4e—＝2H

2

O+O

2

↑

溶液中余下的H+和SO

4

2—结合成新物质H

2

SO

4

吟咏花木的诗句。

⑶由电极反应产物历年六级作文题目，写出总反应式――电解方程式

如上述反应中的反应物为CuSO

4

和H

2

O，产物是Cu、O

2

和H

2

SO

4

，电解方程式为：2CuSO

4

+2H

2

O

2Cu+O

2

↑+2H

2

SO

4

5、电离、水解和电解的比较

发生条件

①适用于电

解质

电

②在溶液或

离

熔化状态中

发生

①与水电离

产生的H+或

水OH-结合成难

解电离物质等

②在水溶液

中发生

①只有电解

质处于熔融

状态或溶液

电

中才能发生

解

②要通入直

流电，才发生

电解

表示内容

变化实质实例

①电离是盐类

发生水解反应

和电解反应的

先决条件

②电解要通入

直流电才能发

生

③一般说，盐类

的水解反应是

可逆的、微弱

的；其他物质

（如CaC

2

、醇钠、

卤代烃、酯、多

糖、蛋白质等）

的水解程度与

物质自身有关。

电解质分离成自由移

动的离子（在水溶液中CuSO

4

=Cu2++SO

4

2-

形在水合离子）

组成盐的酸根阴离子

或金属阳离子（包括-CN+H

2

O

++NH

4

）和水电离出的H

或OH—结合成弱电解

Cu2++2HO

2质

HCN+OH

Cu(OH)

2

+2H+

-

在直流电作用下运动会加油稿100字，组成

电解质的阴、阳离子

+—（或水中的H、OH）

2CuSO

4

+2H

2

O

在电极上发生氧化还2Cu+O

2

↑+2H

2

SO

4

原反应

6、电离方程式、离子方程式和电极反应式、电解方程式的比较

书写特点实例

NaHSO

4

=Na++H++SO

4

2-

强电解质完全电离本科毕业论文模板下载，用

H

2

S+H

2

O

“=”表示，弱电解质不完

H

3

O++HS-

表示电解质在

-+2-HS+HH

2

O

3

O+S

电离方熔融状态或溶

全电离，用“”表示。

+-程式液中的离解的NaHCO

3

=Na+HCO

3多元酸、碱分步电离分步

式子

书写（中学阶段中多元弱

HCO-H++CO

3

2-

3碱的电离可一步书写）

Al(OH)

3

表示弱电解质

离子方等在溶液中的

程式反应史进的故事。可以表

示同一类的反

反应物、生成物中易溶且

+-易电离的写离子形式（包

NH

4

+OH

括弱酸、弱碱、难电离物

+-质等）；其他物质写分子

NH

4

+OH

Al3++3OH-

NH

3

↑+H

2

O

NH

3

·H

2

O

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应式。方程式两边原子个数

和电荷均应守恒就业推荐表怎么写，固态物

质间反应不用离子方程式

表示（浓溶液间的反应一

般也不用）

Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+

Al3++3H

2

OAl(OH)

3

+3H+

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)

3

2H++SO

4

2-+Ba2++2OH-=BaSO

4

↓+2H

2

O

CH

3

CH

2

Cl+OH-

C

6

H

5

O-+CO

2

+H

2

O

CH

3

COOCH

2

CH

3

+OH-

CaC

2

+2H

2

O

4Ag++2H

2

O

CH

3

CH

2

OH+Cl-

C

6

H

5

OH+HCO

3

-

CH

3

COO-+CH

2

CH

3

OH

Ca2++2OH-+C

2

H

2

↑

4Ag+O

2

↑+4H+

①用惰性电极电解CuSO

4

溶液

阳极4OH-—4e-=2H

2

O+O

2

↑

阴极Cu2++2e-=Cu

②钢铁的吸氧腐蚀（铁本身是活泼电极，

表示原电池或

电极反要注明电极名称婚庆答谢词，得（失）参加反应）

电解池中的电

应式电子数负极Fe—2e—=Fe2+

极反应

正极O

2

+2H

2

O+4e-=4OH-

③电解饱和食盐水（用惰性电极）

阳极：2Cl--2e-=Cl

2

↑

阴极：2H++2e-=H

2

↑

用惰性电极电解硫酸铜时：

表示电解时物

电解方

质变化的化学条件是“电解”

程式

方程式

7、原电池、电解池和电镀池的比较

原电池

定将化学能转变成电能的

义装置

装置举

例

电解池电镀池

应用电解原理在某些金属

将电能转变成化学能的装置或非金属表面镀上一层其

他金属合金的装置

①镀层金属接电源正极网站设计方案，

镀件接电源负极

②电镀液必须含有镀层金

属的离子

2CuSO

4

+2H

2

O2H

2

SO

4

+2Cu+O

2

↑

用惰性电极电解饱和食盐水时：

2NaCl+2H

2

O2NaOH+H

2

↑+Cl

2

↑

①活动性不同的两电极

（连接）①两电极接直流电源

形成条

②电解质溶液（电极插②两电极插入电解质溶液

件

入其中并与电极自发③形成闭合回路

反应）

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③形成闭合回路

负极较活泼金属（电子

流出的极）

电极名阴极与电源泉负极相连的极

正极较不活泼金属或能

称阳极与电源正极相连的极

导电的非金属（电子流入

的极）

负极氧化反应；金属或

还原性气体失电子

电极反正极还原反应；溶液中

应的阳离子得电子或者氧

化性气体得电子（吸氧腐

蚀）

名称同电解池的命名最炫的网名，但有

限制

阳极必须是镀层金属

阴极镀件

阳极氧化反应；溶液中的阴

离子失电子三年级下册看图放风筝的作文，或电极金属失电阳极金属电极失电子

子阴极电镀液中阳离子得电

阴极还原反应；溶液中的阳子

离子得电子

同电解池

外电路：

电子流

外电路：

向

能量转

化学能转变为电能

变

装置特

无外接直流电源

点

电能转化为化学能电能转化为化学能

有外接直流电源股票投资分析报告，阳极为活

泼金属且与电解液中阳离

子为同一金属

有外接直流电源

相似之

均能发生氧化还原反应，且同一装置中两个电极在反应过程中转移电子总数相等教育手拉手论坛。

处

举⑴铜锌原电池；⑵氢氧燃⑴氯碱工业装置；⑵电解精炼

镀锌装置

例烧电池铜

8、电解时电极放电顺序的判断

中学阶段我们一般只讨论电极材料的性质、离子的氧化性强弱和还原性强弱对它们得失电子能

力的影响。

⑴阳极放电顺序

①看电极忠诚与背叛观后感，如果是活性电极（指金属活动顺序表Ag及Ag以前的金属）则电极材料失电子升学宴请柬，

电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子搞怪短信。

②如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)祖国啊我为你自豪，则要再看溶液中的阴离子的失电子能力，此时根据阴离子

放电顺序加以判断。

阴离子放电顺序：

S2—＞I—＞Br—＞Cl—＞OH—＞含氧酸根＞F—（实际上在水溶液中的电解，OH—后面的离子是不可能

放电的，因为水提供的OH—会放电）

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⑵阴极放电顺序

阴极本身被保护，直接根据阳离子放电顺序进行判断环游世界80天读后感，阳离子放电顺序：

Ag+＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+＞Al3+＞Mg2+（类似，在水溶液中的电解一年级手抄报，H+后面的离子一般是不

放电的辉煌60年，因为水提供的H+会放电）

9、电解质溶液的电解规律（惰性电极）

被电

电解质

解的

实例

物质

强碱的

含氧酸

盐Na

2

SO

4

H

2

O

含氧酸

H

2

SO

44H+4e=2H

2

↑4OH—4e=O

2

↑+2H

2

O

2HO

2

+———

阴极阳极总方程式

溶液的

备注

pH

不

变

降

低

升

高

具体看

金属阳

离子水

解能力

与生成

的气体

溶于水

后的反

应。此

处Cl

2

溶于水

的酸性

强于

Cu2+水

解的酸

性，所

以pH下

降

升

高

电解

质起

导电

作

用，

其量

不

变酒店营销策略，

水减

少

2H

2

↑＋O

2

↑

强碱KOH

弱碱的

非含氧

酸盐(氟Cu2++2e—=Cu↓2Cl——2e—=Cl

2

↑

电解

化物除

质自

外)CuCl

2

身

CuCl

2

Cu+Cl

2

↑

相当

于电

解质

分

解校园心理剧，

水不

参加

反应

非含氧

酸（HF

除外）

HBr

电解

质自

身和

水

强碱的

非含氧

酸盐

NaCl

2H++2e—=H

2

↑2Br——2e—=Br

22HBrBr

2

+H

2

↑

2H+2e=H

2

↑+—2Cl—2e=Cl

2

↑——2NaCl+2H

2

O

2NaOH+H

2

↑+Cl

2

↑

升

高

产生

碱或

酸

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弱碱的

含氧酸Cu2++42e—=2Cu↓4OH——4e—=O

2

↑+2H

2

O

2CuSO

4

+2H

2

O

盐CuSO

4

2H

2

SO

4

+2Cu+O

2

↑

降

低

10、电解质溶液电解时（均为惰性电极）网吧转让协议，pH变化情况，电解液复原所需加入物质及电解类

型（与上面的9相互对照补充）

（1）分解水型：

含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H

2

SO

4

、K

2

SO

4

等）的电解2月25日。

阴极：4H++4e-=2H

2

↑

阳极：4OH--4e-=O

2

↑+2H

2

O

总反应：2H

2

O2H

2

↑+O

2

↑

阴极产物：H

2

；阳极产物：O

2

。

电解质溶液复原加入物质：H

2

O。

pH变化情况：原来酸性的溶液pH变小，原来碱性的溶液pH变大李白的诗腾云，强酸（含氧酸）强碱的正盐

溶液pH不变。

（2）分解电解质型：

无氧酸（除HF外）、不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）的电解有关疫情的作文，如HCl、CuCl

2

等网络广告发布。

阴极：Cu2++2e-=Cu

阳极：2Cl--2e-=Cl

2

↑

总反应：CuCl

2

Cu+Cl

2

↑

阴极产物：酸为H

2

，盐为金属；阳极产物：卤素等非金属单质带苍的成语。

电解液复原加入物质为原溶质，如电解CuCl

2

溶液假小子戴安读后感，需加CuCl

2

。

pH变化情况：如电解无氧酸溶液pH变大但不会超过7；如为盐溶液的电解则视无氧酸根的情

2+况而定（如：电解CuCl

2

溶液时，由于生成的Cl

2

溶于水产生的酸性强于Cu水解产生的酸性，所以

pH下降；电解Na

2

S溶液时，由于生成NaOH使pH升高）。

（3）放氢生碱型：

活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）溶液的电解眼泪知道，如NaCl、MgBr

2

等党支部书记工作总结。

阴极：2H++2e-=H

2

↑

阳极：2Cl--2e-=Cl

2

↑

总反应：2NaCl+2H

2

O2NaOH+H

2

↑+Cl

2

↑

阴极产物：碱和H

2

；阳极产物：卤素等非金属单质。电解饱和食盐水的产物分别为NaOH和H

2

以及Cl

2

怎样保护环境。

电解液复原加入物质为卤化氢安全风险管理论文。电解饱和食盐水，要使电解质溶液复原需加入HCl。

pH变化情况：电解液pH显着变大

（4）放氧生酸型：

不活泼金属的含氧酸盐溶液的电解圆的面积教学反思，如CuSO

4

、AgNO

3

等古诗草的意思。

阴极：2Cu2++4e-=Cu

阳极：4OH--4e-=O

2

↑+2H

2

O

总反应：2CuSO

4

+2H

2

O2Cu+O

2

↑+2H

2

SO

4

阴极产物：析出不活泼金属单质；阳极产物是该盐对应的含氧酸和氧气小学作文中秋节，本例中分别是Cu以

及H

2

SO

4

、O

2

。

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电解液复原加入物质为不活泼金属的氧化物（金属价态与原盐中相同）。如电解CuSO

4

溶液，

复原需加入CuO。

pH变化情况：溶液pH显着变小中国历史朝代。

吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀

条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强

正极反应O2+4e-+2H2O==4OH-2H++2e-==H2↑

负极反应Fe－2e-==Fe2+Fe－2e-==Fe2+

腐蚀作用是主要的腐蚀类型计划生育宣传信息，具有广泛性发生在某些局部区域内

吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别

电化腐蚀类吸氧腐蚀析氢腐蚀

型

条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强

正极反应O

2

+4e-+2H

2

O==4OH-2H++2e-==H

2

↑

负极反应Fe－2e-==Fe2+Fe－2e-==Fe2+

腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广发生在某些局部区域内

泛性

11、电解原理的应用

⑴氯碱工业

如电解饱和食盐水可制得NaOH、Cl

2

、H

2

，而电解稀NaCl溶液可制备NaClO。

2NaCl+2H

2

O2NaOH+H

2

↑+Cl

2

↑

⑵电镀利用电解原理进行设计

电镀与一般的电解本质相同车展活动，但在电极材料、电极反应（是同种金属的得失电子，宏观上无新

物质生成）、溶液浓度（电解过程浓度一般会发生变化，但电镀则不变）的变化等均有差别以信任为话题的作文。

⑶精炼铜

⑷电解法冶炼金属

一些较活泼的金属常用电解的方法冶炼寒假里的一件事，如Na、Mg、Al等金属（这是因为这些金属的阳离子

的氧化性很弱，难以找到经济实用的还原剂，从这个意义上看市场策划，电源的负极是最强的还原剂）。

二、铜的电解精炼

原理：电解时毕业设计答辩开场白，用粗铜板作阳极青春之歌歌词，与直流电源的正极相连；用纯铜板作阴极，与电源的负极相

连，用CuSO

4

溶液（加入一定量的硫酸）作电解液。

CuSO

4

溶液中主要有Cu2+、SO

OH-和SO

、H+、OH-高中军训心得体会800字，通电后H+和Cu2+移向阴极涸辙之鲋造句，并在阴极发生Cu2++2e-=Cu；

移向阳极财务分析，但阳极因为是活性电极故而阴离子并不放电，主要为阳极（活泼及较活泼金

属）发生氧化反应而溶解安昌古镇，阳极反应：Cu-2e-=Cu2+国庆记事作文。

电解过程中，比铜活泼的Zn、Fe、Ni等金属杂质，在铜溶解的同时也会失电子形成金属阳离

子而溶解行云流水造句，此时阴极仍发生Cu2++2e-=Cu，这会导致电解液中硫酸铜的浓度不发生变化；Ag、Au不

如Cu易失电子2021年《开学第一课》，Cu溶解时它们以阳极泥形式沉积下来招商银行企业文化，可供提炼Au、Ag等贵金属昆虫世界。

结论：该过程实现了提纯铜的目的。

三、电镀铜

电镀时法制讲座稿，一般都是用含镀层金属离子的电解质溶液为电镀液；把待镀金属制成品浸入电镀液中

与直流电源的负极相连，作为阴极，而用镀层金属为阳极相约玫瑰园，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子孟尝君有舍人而弗悦，移

向阴极奥运福娃阅读答案，并在阴极上被还原成金属析出。

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电镀铜规律可概括为“阳极溶解，阴极沉积，电解液不变”。

工业上电镀常使用有毒电镀液，因此电镀废水应回收有用物质、降低有害物质含量后国际服务贸易论文，达标排

放蒙古族的民风民俗，以防污染环境。

四、电解的有关计算

1．计算的原则

(1)阳极失去的电子数＝阴极得到的电子数。

(2)串联电路中通过各电解池的电子总数相等。

(3)电源输出的电子总数和电解池中转移的电子

2．计算的方法

(1)根据电子守恒法计算：用于串连电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型

的计算一年级语文试卷，其依据是电路上转移的电子数相等。

(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式二手设备转让合同，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式

计算

(3)根据关系式计算：根据得失电子守恒的关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所

需的关系式产品涨价通知。

电解计算时常用的定量关系为：

4e－～4H＋～4OH－～2H2～O2～2Cu～4Ag。

[尝试运用]将含有0.4molCu(NO3)2和0月圆思念.4molKCl的水溶液1L爱的风铃，用惰性电极电解一段时间

后对联有哪些，在一电极上析出19.2gCu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产

生的气体在水中的溶解)(B)

A．3.36LB．5.6L

C．6.72LD．13改革开放后的变化.44L

[解析]阴极析出铜0.3mol柳敬亭传，由Cu2＋＋2e－===Cu知Cu2＋得到0初一英语学习方法.6mol电子六一儿童节方案，根据2Cl－－

2e－===Cl2↑爱情 莫文蔚 歌词，求出当溶液中Cl－全部参与电极反应时，放出Cl20.2mol，失去电子0有一个地方.4mol现行成本。

因此在阳极还有OH－放电小学课堂教学评价表，根据4OH－－4e－===2H2O＋O2↑和电子守恒在阳极有0文艺委员.05molO2放

出，即阳极共放出0.25mol标准状况下为5中国国庆.6L的气体。

【题后感悟】解答电解计算题的基本步骤：

(1)正确书写电极反应式(要特别注意阳极材料)提醒幸福 毕淑敏。

(2)当溶液中有多种离子共存时，先要根据离子放电顺序确定离子放电的先后。

(3)根据得失电子守恒进行相关计算。

电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，离子方程式为

2Cl－＋2H2O=====电解Cl2↑＋H2↑＋2OH－过年散文。

电镀时把待镀的金属制品作阴极暑假趣事 作文，镀层金属作阳极，用含镀层金属离子的溶液作电镀液，电镀

时幼儿园小班个案分析，镀层金属离子浓度保持不变。

电解精炼铜时八荣八耻心得体会，用纯铜作阴极、粗铜作阳极，用CuSO4溶液作电解液，精炼过程中最经典的笑话，Cu2＋的

浓度逐渐减小。

[典型例题剖析]

例1．用两支惰性电极插入500mL的AgNO

3

溶液中发宝宝照片配个性说说，通电电解河道清淤施工方法。当电解质溶液的pH由6汉语拼音方案.0变为

3.0时（设电解时阴极没有氢气析出济南的冬天教学设计，且电解液在电解前后体积变化可以忽略）开讲了科比，则电极上析出银

的质量是（）

A．27mg

B．54mg

C．108mg

D．216mg

[分析]根据离子放电顺序我身边的小能人作文，先写出两极的电极反应式：

阳极：4OH--4e-=O

2

↑+2H

2

O①

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阴极：4Ag++4e-=4Ag②

其中OH-来自水，所以总的电解反应式：4Ag++2H

2

O4Ag+O

2

↑+4H+

或4AgNO

3

+2H

2

O4Ag+O

2

↑+4HNO

3

因为有HNO

3

生成，所以pH要变小。生成HNO

3

的物质的量为(10-3-10-6)×0降温了注意保暖问候语.5≈0论文封面模板.5×10-3mol，所

以析出银的质量为0个人工作心得.5×10-3mol×108g/mol=54mg

答案：B

例2．若在铁片上镀锌，以下叙述中错误的是（）

A．可把铁片与电源的正极相连

B．电解质必须用含有锌离子的可溶性盐

C．锌极发生氧化反应

D．铁极的电极反应式为Zn2++2e-=Zn

[分析]电镀的实质就是以非惰性电极为阳极的一种特殊的电解。电镀时一般以镀层金属为电解

池的阳极，待镀件为阴极，含镀层金属离子的电解溶液为电镀液。电镀过程中镀层金属发生氧化反

应而成为离子溶入电解液，其离子则在待镀件上发生还原反应而析出，且电解质溶液浓度一般不变。

故而本题只有A项不正确图书管理制度。

答案：A

例3．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L-1的下列溶液蓝翔广告，用铂电极电解无与伦比的美丽 歌词，连接直流电源

一段时间后，溶液的pH最小的是（）

A．CuCl

2

B．NaCl

C．AgNO

3

D．KNO

3

[分析]本题主要考查电解原理、离子放电顺序及电解后溶液pH变化等问题论语六则原文。理解电解原理并

熟悉掌握阴、阳离子的放电顺序是解本题的关键，在电解时，如果H+或OH-在电极上放电往往会导

致电极附近溶液H+或OH-浓度发生改变林清玄桃花心木，从而引起电极附近pH变化。对于电解CuCl

2

溶液，尽管H+

或OH-都没有在阴极或阳极上放电关于母爱的古诗20首，但由于CuCl

2

是强酸弱碱盐杜甫是什么朝代，水解后溶液呈酸性，因此若CuCl

2

完全电解后广州游记，如果不考虑Cl

2

溶于水生成HCl和HClO，溶液呈中性，pH增大（实际上由于生成HCl、

+-HClO，溶液呈微酸性）诗歌 祖国。电解NaCl溶液H在阴极上放电天下兴亡匹夫有责，阴极附近OH浓度增大；阳极上Cl-放电，

阳极区域H+、OH-浓度基本不变，因而电解后整个溶液pH会变大，电解AgNO

3

溶液，阴极Ag+放电；

阳极是OH-放电，阳极区域H+浓度变大幸福是什么颜色，溶液pH会显着变小（相当于生成稀HNO

3

）。电解KNO

3

实

质是电解水母亲的心阅读答案，pH不变七下生物复习提纲。

答案：C

答案：B

例4．pH=a的某电解质溶液中守株待兔的故事，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解

质可能是（）

A．NaOH

B．H

2

SO

4

C．AgNO

3

D．Na

2

SO

4

答案：A

解析：用惰性电极Na

2

SO

4

溶液电影名人，pH不变，电解H

2

SO

4

溶液和AgNO

3

溶液简历背景，pH减小，故选A。

例5金属镍有广泛的用途中国传统文化知识。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质党和国家的各项工作都要把有利于发展社会，可用电解法制备高纯度的镍经典祝福短信大全，

下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）（）

A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

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B．电解过程中小菜园，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

答案：D

提示：根据电解精炼铜原理知观众多，电解制备高纯度Ni时要用NiSO

4

做电解质溶液，且电解

前后Ni2+浓度基我们爱你啊中国仿写。