高中化学全部知识点详细总结!强烈建议收藏!

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导读：本文高中化学全部知识点详细总结！强烈建议收藏！，仅供参

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一、俗名

无机部分：

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3

小苏打：NaHCO3

大苏打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O

熟石膏：2CaSO4·小学语文教学设计.H2O

莹石：CaF2

重晶石：BaSO4（无毒）

碳铵：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食盐：NaCl

芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明矾：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）

泻盐：MgSO4·7H2O

胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O

双氧水：H2O2

皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

刚玉：Al2O3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3

铁红、铁矿：Fe2O3

磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2

铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱铁矿：FeCO3

赤铜矿：Cu2O

波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合剂：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4

水煤气：CO和H2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al+Fe2O3或其它氧化物二级减速器课程设计。

尿素：CO（NH2)2

有机部分：

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H2(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层敬廉崇洁手抄报。

醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO

等学校食堂工作总结。

甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等骆驼祥子。

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸HCOOH

葡萄糖：C6H12O6

果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11

麦芽糖：C12H22O11

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色菩萨蛮 温庭筠，强酸性，受热分

解成CO2和水人教版六年级语文上册教学计划，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

三、现象

1、铝片与盐酸反应是放热的小学安全教育知识，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热

的

2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有

气体放出(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu绿色、

Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾

8、SO2通入品红溶液先褪色田园诗情，加热后恢复原色

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光教导主任工作总结，在CO2中燃烧生成白色

粉末（MgO），产生黑烟

12、铁丝在Cl2中燃烧鸡蛋浮起来的实验，产生棕色的烟

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2＝SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐

色

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；

苯酚遇空气呈粉红色

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味

18、在空气中燃烧：

S——微弱的淡蓝色火焰

H2——淡蓝色火焰

H2S——淡蓝色火焰

CO——蓝色火焰

CH4——明亮并呈蓝色的火焰

S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19．特征反应现象：

20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2

（加热后不恢复红色）

22．有色溶液：

Fe2+（浅绿色）

Fe3+（黄色）

Cu2+（蓝色）

MnO4-（紫色）

有色固体：

红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

红褐色[Fe(OH)3]

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

蓝色[Cu(OH)2]

黄色（AgI、Ag3PO4）

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色气体：

Cl2（黄绿色）

NO2（红棕色）

四、考试中经常用到的规律

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂

PH的变色范围

甲基橙

＜3.1红色

3应试教育的弊端.1——4女生日记杨红樱.4橙色

>4.4黄色

酚酞

＜8利爪尤里安.0无色

8丑小鸭ppt.0——10小年快乐祝福语大全.0浅红色

>10计算机二级c语言.0红色

石蕊

＜5.1红色

5初三历史教学总结.1——8角的初步认识.0紫色

>8培训班主持词.0蓝色

3、在惰性电极上新年祝福语图片，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>M

g2+>Na+>Ca2+>K+

阳极（失电子的能力）：S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、

Au除外）

4、双水解离子方程式的书写：

（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；

（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；

（3）H、O不平则在那边加水口算题。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

（1）分析：反应物、生成物是什么；

（2）配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

（1）按电子得失写出二个半反应式；

（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；

（3）使二边的原子数、电荷数相等先进教师材料。

例：蓄电池内的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb–2e-→PbSO4

PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性环境中月底总结，补满其它原子笔试题目，应为：

负极：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正极：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

阳极：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒

等、电荷恒等、电量恒等小说亮剑结局，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一

法、极限法、关系法、十字交法和估算法薰衣草之恋。

（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多羽毛球单打比赛规则，氧

化还原反应：电子守恒用得多）

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多孙子兵法读后感，离子半径越小；

9、晶体的熔点：原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子

晶体有：Si、SiC、SiO2=和金刚石优秀共产党员。原子晶体的熔点的比较是以原

子半径为依据的：金刚石>SiC>Si（因为原子半径：Si>C>O）.

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质进入初三的感想，分子量越

大熔、沸点越高国学经典读后感。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶

体粒子带正电六年级上册习作一，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电春暖花会开。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性凿壁偷光的意思。

14、能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1销售技巧培训资料，浓度越大药店飞龙是形容人的外貌还是品格，密度越小四年级下册数学简便计算题，

硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：

1.84g/cm3条幅内容。

16、离子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、气体放出；

（2）是否有弱电解质生成；

（3）是否发生氧化还原反应；

（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、

[Cu(NH3)4]2+等]；

（5）是否发生双水解。

17、地壳中：

含量最多的金属元素是—Al

含量最多的非金属元素是—O

HClO4(高氯酸)—是的酸

18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。)环保标语大全,；

熔点的是W（钨3410c）；

密度最小（常见）的是K；

密度（常见）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨4.2是什么节日。

20、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯

酚>HCO3-

21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：

乙酸乙酯（不溶于水开学第一课2020观后感300字，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），

则可用水屡见不鲜。

22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水

解、酯化反应等；

23、最简式相同的有机物我发现了蚂蚁的秘密，不论以何种比例混合徒劳无功造句，只要混和物

总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的3月份的节日。

恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量汽车促销活动方案。

24、可使溴水褪色的物质如下端午节的手抄报简单又漂亮，但褪色的原因各自不同：烯、

炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草

酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2

（密度大于水）简朴的反义词，烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃

取而褪色爸爸妈妈我想对你说。

25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、

葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应）

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：

HCHO——4Ag↓+H2CO3

反应式为：

HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O

26、胶体的聚沉方法：

（1）加入电解质；

（2）加入电性相反的胶体；

（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气

溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2

形成酸雨苹 组词。

28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固

体废弃物污染、噪声污染备忘录格式。工业三废：废渣、废水、废气。

29、在室温（20C。）时溶解度在10克以上——易溶；大于1

克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0网络营销计划.01克的——难溶。

30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的

1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、

H地元素。

31、生铁的含C量在：2%——4.3%钢的含C量在：

0消防管理制度.03%——2%。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，因为MgCl2

吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH

在空气中易吸水形成溶液彼岸花歌词。

32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和

状态时气体的体积展望未来的诗句。