过氧化钠，米黄色粉末或颗粒

理化性质

物理性质

过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm，熔点为460℃，沸点675℃。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O两种。

化学性质

过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）：

过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。

过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根（FeO4）；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。

在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。

常见反应

过氧化钠可以吸收一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）：

Na2O2+2NO=2NaNO2

Na2O2+2NO2=2NaNO3

过氧化钠不属于碱性氧化物，属于过氧化物，可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应），酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解

Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑，反应放热

总反应化学方程式：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：

Na2O2+SO2=Na2SO4

与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2

过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气，亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠

反应方程式：

2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

所以Na2O2+SO2=Na2SO4

另外，过氧化钠可以将铁单质氧化成含FeO4的铁酸盐，还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。

过氧化钠的热稳定性好，可加热到熔融状态而不分解。

此外，过氧化钠还可以与钠反应，方程式为：

Na2O2+2Na=2Na2O

制备方法

方法一

工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K（这里“K”是指开氏温度），即可制得过氧化钠。

其化学反应方程式为：

4Na+O2=2Na2O

2Na2O+O2=2Na2O2

方法二

纯净的Na2O2·82H2O是用饱和NaOH(纯级)溶液与42%H2O2混合制得：

2NaOH+H2O2→Na2O2+2H2O（0℃）

金属钠氧化法：将熔融金属钠预热至180℃以上，向氧化炉中喷入压力为39.2～44.1Pa的高速压缩空气流，在300～350℃使钠氧化燃烧，生成的过氧化钠经自由沉降逐渐冷却至100℃以下，得到过氧化钠成品。

物质用途

1.它能与CO2作用，放出O2。

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。

2.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。

3.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。

4.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。

①用磷酸或磷酸二氢钠将过氧化钠水溶液中和至PH：9.0～9.7，使生成磷酸氢钠和过氧化氢的水溶液。

②使所说的磷酸氢钠和过氧化氢水溶液冷却到+5～－5℃，从而使绝大部分磷酸氢钠以十水磷酸氢钠水合物形式析出。

③在离心分离器中对含有磷酸氢钠水合物和过氧化氢水溶液混合物进行分离，从而使磷酸氢钠水合物结晶从含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液中分离出来。

④将所说的含少量磷酸氢钠的过氧化氢水溶液在蒸发器中蒸发，得到含过氧化氢和水的蒸汽，而含过氧化氢的磷酸氢钠浓盐溶液从底部流出并返回中和槽。

⑤将所说的含过氧化氢和水的蒸汽在分馏塔中进行减压分馏，得到约30%过氧化氢。

物性数据

1、性状：米黄色粉末或颗粒，加热则变为黄色，有吸湿性。

2、熔点：460℃（分解）

3、密度：2.805g/cm

4、溶解性：能溶于冷水，在热水中分解，能溶于稀酸，不溶于碱溶液。

生态学数据

对是水稍微有危害的。不要让未稀释或大量的产品接触地下水、水道或者污水系统，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。

计算化学数据

1.疏水参数计算参考值（XlogP）：无

2.氢键供体数量：0

3.氢键受体数量：2

4.可旋转化学键数量：0

5.互变异构体数量：0

6.拓扑分子极性表面积：46.1

7.重原子数量：4

8.表面电荷：0

9.复杂度：4

10.同位素原子数量：0

11.确定原子立构中心数量：0

12.不确定原子立构中心数量：0

13.确定化学键立构中心数量：0

14.不确定化学键立构中心数量：0

15.共价键单元数量：3

性质与稳定性

1.在空气中吸收水分和二氧化碳。与水发生剧烈反应。对呼吸系统和皮肤有刺激性。加热至460℃分解。溶于稀酸，不溶于碱，在醇和氨中分解放出氧。有吸湿性，在空气中吸收水分和二氧化碳生成氢氧化物和碳酸盐。它本身虽不会燃烧或爆炸，但与易氧化的有机物或无机物混合能发火燃烧或爆炸。与水猛烈作用产生大量的热而引起火灾。有强烈的腐蚀性，是一种强氧化剂。工作人员操作时应穿戴劳保防护用具。灼烧至红热分解并放出氧气。

2.稳定性：稳定。

3.禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。

4.避免接触的条件：摩擦、潮湿空气。

5.聚合危害：不聚合。

6.分解产物：氧气、氧化钠。

危险性概述

健康危害

本品粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。

燃爆危险

本品助燃，具腐蚀性，对呼吸系统和皮肤有刺激性，可致人体灼伤。

急救措施

皮肤接触

立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。

眼睛接触

立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟，就医。

吸入

迅速脱离现场至空气新鲜处，保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。

食入

用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。

消防措施

危险特性

强氧化剂，能与可燃物、有机物或易氧化物质形成爆炸性混合物，经摩擦和与少量水接触可导致燃烧或爆炸。与硫磺、酸性腐蚀液体接触时，能发生燃烧或爆炸，遇潮气、酸类会分解并放出氢气而助燃，急剧加热时可发生爆炸，具有较强的腐蚀性。

有害燃烧产物

氧气、氧化钠。

灭火方法

采用干粉，砂土灭火，严禁用水、泡沫、二氧化碳扑救。

应急处理

隔离泄漏污染区，限制出入，建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合，收集于密闭容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，然后收集回收或运至废物处理场所处置。

处置与储存

操作注意事项

密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴头置型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟，避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。

储存注意事项

储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。避免接触的条件：摩擦、潮湿空气。

用途

过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。

安全参考

过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。

当放有过氧化钠的空间发生火灾时，严禁采用清水灭火、二氧化碳灭火器，应采用防火沙覆盖灭火。过氧化钠